實(shí)用的高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃三篇
時(shí)光在流逝，從不停歇，我們的工作又將在忙碌中充實(shí)著，在喜悅中收獲著，做好計(jì)劃，讓自己成為更有競爭力的人吧。好的計(jì)劃都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編為大家收集的高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃3篇，希望能夠幫助到大家。
高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃 篇1
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
[師]你們在初中還學(xué)過鐵的哪些性質(zhì)？
[生]與酸反應(yīng)
[板書]（3）鐵與酸的反應(yīng)
�。蹘煟菸覀冎�，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應(yīng)情況是不一樣的。
�。郯鍟茛倥c非氧化性酸反應(yīng)
�。蹘煟菸覀冊缫褜W(xué)過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應(yīng)，請同學(xué)們寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式。
［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
�。郯鍟萜浞磻�(yīng)實(shí)質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑
�。郯鍟茛谂c氧化性酸反應(yīng)
�。蹘煟軫e與氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2+。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
［板書］Fe+4HNO3（�。�====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）
�。壑v解］分析鐵與酸的反應(yīng)，雖然酸都是作為氧化劑反應(yīng)的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價(jià)的S），一般與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容，我們在學(xué)習(xí)硫酸時(shí)已詳細(xì)地介紹過，這里就不再重復(fù)了。需要強(qiáng)調(diào)的一點(diǎn)是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運(yùn)濃H2SO4、濃HNO3。
［板書］（4）鐵跟鹽溶液的反應(yīng)
�。蹘煟蓁F跟比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時(shí)，能置換出這種金屬。請同學(xué)們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。
［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu
�。弁队熬毩�(xí)］將質(zhì)量為 g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚 g，被氧化鐵片的質(zhì)量是( )
A.8（－n）
B.8(n－)
C.7(－n)
D.7(n－)
解析：Fe與CuSO4反應(yīng)析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現(xiàn)已知增重(n－)g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量是：
答案：D.
［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+
�。弁队熬毩�(xí)］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為( )
A.14∶5 B.5∶14
C.7∶2D.2∶7
答案：D
�。坌〗Y(jié)］本節(jié)課重點(diǎn)講鐵的化學(xué)性質(zhì)。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.舉例說明鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2.課本92頁一、1；二、1、4
●板書設(shè)計(jì)
第二節(jié) 鐵和鐵的化合物
一、鐵的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體�？杀淮呕�。
2．化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與非金屬反應(yīng)：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
（2）與水蒸氣反應(yīng)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（3）與酸反應(yīng)
a.與非氧化性酸反應(yīng)
Fe+2H+====Fe2++H2↑
b.與氧化性酸反應(yīng)
Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）
3Fe+8HNO3（�。�====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）
�。�4）與某些鹽溶液反應(yīng)
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
Fe+2Fe3+====3Fe2+
●教學(xué)說明
學(xué)生在初中階段曾學(xué)過一些鐵的知識，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)的知識，進(jìn)一步介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學(xué)手段，使本節(jié)課的`知識得以鞏固，可收到較好的效果。
參考練習(xí)
1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
答案A
2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體2.24L（標(biāo)況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為（ ）
A. 14.4g B. 11.6g
C. 8.8g D. 3.2g
解析：因鐵剩余，所以反應(yīng)后生Fe2+、NO，據(jù)化合價(jià)升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,
所以n(Fe)= =0.15l, (Fe)=0.15l-1=8.4g.
所以剩余(Fe)=20g－8.4=11.6[
答案：B
3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在標(biāo)況下得到11.2L H2，該混合的可能是（ ）
A. Fe+Zn
B. Mg+Al
C. Mg+Fe
D. Fe+Cu
答案：AD
4.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是( )
AuSO4 B.Fe2(SO4)3
C.HCl D.FeSO4
解析：Fe從溶液中置換出來的物質(zhì)應(yīng)大于Fe溶解的質(zhì)量。
答案：A
5.下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.鐵和FeCl3溶液B.鐵和溴水
C.鐵和濃硝酸D.鐵和Ca(OH)2
解析：A反應(yīng)是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應(yīng)是2Fe+3Br2====2FeBr3，C.Fe被鈍化，但也是由于與濃HNO3反應(yīng)而產(chǎn)生致密氧化膜。
答案：D
高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃 篇2
一、學(xué)生的知識、能力與非智力元素的基本分析。
本屆學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)也比較弱，學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺性還比較的差，學(xué)習(xí)氣氛不夠好，學(xué)習(xí)的信心不足，還需要耐心的給予引導(dǎo)和鼓勵(lì)。
二、教材內(nèi)容的`基本分析及刪、補(bǔ)意見。
《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容是最基本的化學(xué)反應(yīng)原理，包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及限度等問題。從理論的高度認(rèn)識酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系是以反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的定量關(guān)系為主�；瘜W(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的電化學(xué)過程和裝置是富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的領(lǐng)域。
三、教學(xué)任務(wù)與目標(biāo)。
化學(xué)這學(xué)期主要開設(shè)《化學(xué)反應(yīng)原理》和《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)》，學(xué)生通過學(xué)習(xí)初步認(rèn)識基本的化學(xué)反應(yīng)原理，并能運(yùn)用原理解決一些簡單的實(shí)際問題。
四、主要措施和教學(xué)方法。
1：運(yùn)用直觀教學(xué)手段，創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)情景，如展示實(shí)物，采用圖像、表格、多媒體課件、錄象等進(jìn)行教學(xué)。
2：理論聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣。如在講“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”主題中，可聯(lián)系合成氨和工業(yè)制硫酸等化工生產(chǎn)條件的選擇、催化劑的特點(diǎn)研究等內(nèi)容。
3：精心設(shè)計(jì)問題情景，發(fā)展學(xué)生探究能力。
五、教學(xué)改革設(shè)想。
針對學(xué)生基礎(chǔ)薄弱的因素，教學(xué)中抓好基礎(chǔ)教學(xué)，扎實(shí)基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心和學(xué)習(xí)興趣，在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)一定的化學(xué)尖子。
六、教學(xué)進(jìn)度安排。（見附表）
高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃 篇3
一、教材特點(diǎn)：
本教材所介紹的化學(xué)反應(yīng)原理是一些有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本思想和方法，它們不僅具有理論意義，而且具有實(shí)際價(jià)值。
現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，本教材盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)，注重科學(xué)性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使本教材在科學(xué)性上具有相對長的生命力。
《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊是考查中學(xué)生對描述化學(xué)反應(yīng)的物理量，如反應(yīng)的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)等，以及溶液中的離子平衡等知識的認(rèn)識和掌握情況，同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用這些化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一些實(shí)際問題的能力。
1、富有張力，適于因材施教。
2、注重科學(xué)性，避免自圓其說
3、重視知識的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想，不圍繞有限的知識點(diǎn)組織素材，而是知識點(diǎn)服從知識的框架結(jié)構(gòu)，介紹思路方法，力圖從本質(zhì)上理解。
4、注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性。注重知識的銜接（與必修內(nèi)容銜接，各部分內(nèi)容的銜接，與大學(xué)內(nèi)容銜接）
5、突出實(shí)驗(yàn)科學(xué)的.特點(diǎn)。知識是避免理論絕對化，任何理論都存在局限性，都有其應(yīng)用范圍；強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對理論產(chǎn)生的重要性。
6、突出現(xiàn)代化學(xué)走向定量化的特征。注意提供定量信息，設(shè)計(jì)一定數(shù)量的定量計(jì)算內(nèi)容，如焓變、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率等。
二、工作措施：
1、注重知識發(fā)展的階段性與連續(xù)性；注重與必修內(nèi)容的銜接，盡可能從學(xué)生已有的知識出發(fā)，提出問題，讓學(xué)生帶著問題線索進(jìn)入到新的學(xué)習(xí)內(nèi)容中去；注重教材內(nèi)部內(nèi)容的銜接，在前后章的內(nèi)容、章內(nèi)各節(jié)內(nèi)容，以及各處內(nèi)容的編寫上都特別注意了這一點(diǎn)；注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接，不是簡單地將大學(xué)內(nèi)容搬來，簡單下移，而是精心設(shè)計(jì)、精心選擇，遵循螺旋式上升的認(rèn)識規(guī)律，在深入淺出上下功夫，讓學(xué)生在中學(xué)階段對相關(guān)問題有一個(gè)正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學(xué)階段解決。因此，本教材在這方面比較好地解決了中學(xué)內(nèi)容與大學(xué)內(nèi)容的銜接問題。
2、合理處理抽象概念。對于一些比較抽象的概念（例如焓變、熵等物理函數(shù)）力求從同學(xué)熟悉的事實(shí)出發(fā)，用淺顯的語言，分析其物理意義。盡量避免繁雜的數(shù)學(xué)推導(dǎo)或者不講過程只端出結(jié)論的兩種偏頗做法。
3、重視學(xué)習(xí)者的參與性。盡可能地啟發(fā)同學(xué)開動(dòng)腦筋、動(dòng)手實(shí)踐，經(jīng)過理性思考之后，再做出歸納、介紹理論。避免填鴨式的知識羅列。盡可能給學(xué)生提供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)。調(diào)實(shí)驗(yàn)對于理論產(chǎn)生的重要性，衡常數(shù)概念、速率概念都是通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)導(dǎo)出。
4、介紹知識時(shí)避免將理論絕對化，理論的得出無不源自實(shí)驗(yàn)事實(shí)，理論的正確性必須經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)；任何理論都存在局限性，都有其應(yīng)用范圍；任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準(zhǔn)。做到：
�。�1）提高認(rèn)識，夯實(shí)基礎(chǔ)
�。�2）重視對新增知識的處理。平衡常數(shù)、溶度積等勿深入探究，學(xué)生能理解會(huì)判斷及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可。
�。�3）注意課本的編排方式及呈現(xiàn)方式。為有助于學(xué)生掌握，先講電解池再講原電池，先講平衡再講速率等。采用原處理方式。
�。�4）注重與原課本的結(jié)合。平衡移動(dòng)原理運(yùn)用Qc與Kc判斷雖然合理，勒夏特列原理雖有局限性但應(yīng)用方便，完全可采用，反應(yīng)速率表示原處理方式即可。
�。�5）可將必修2第2章與原理結(jié)合在一起合并講解，節(jié)約時(shí)間，同時(shí)也防止知識重復(fù)講解。
�。�6）重視“過程與方法”體系的建構(gòu)。
�。�7）注重問題本質(zhì)掌握，增強(qiáng)解決新問題能力。
�。�8）注重學(xué)生對數(shù)據(jù)處理能力的培養(yǎng)。課本有關(guān)一些定理、公式并非直接告訴，而是讓學(xué)生自己去處理有關(guān)數(shù)據(jù)，然后得到結(jié)論，讓其自己去體會(huì)定理、公式的來龍去脈。這對學(xué)生數(shù)據(jù)處理能力提出較高的要求，因此要重視對學(xué)生的培養(yǎng)。
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