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溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
沈聯(lián)東
�。ㄈA南師大附中南海分校）
一、問(wèn)題的提出
2014年10月，我校進(jìn)行了首屆同課異構(gòu)優(yōu)質(zhì)課比賽，高一年級(jí)內(nèi)容統(tǒng)一為“離子反應(yīng)”（第2課時(shí)）。各位參賽教師自行設(shè)計(jì)學(xué)案，自行備課，各顯神通，比賽精彩紛呈。本人作為評(píng)委之一，全程參與并聆聽(tīng)了化學(xué)優(yōu)質(zhì)課的比賽。其中，有位老師對(duì)一處平常無(wú)奇的演示實(shí)驗(yàn)的處理，引發(fā)了我的深思，現(xiàn)將該問(wèn)題與同行探討。
人教版《必修1化學(xué)》第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第31頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-1中的實(shí)驗(yàn)1，向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中加入2mL稀KCl溶液，這一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，演示或分組實(shí)驗(yàn)后，不同教學(xué)理念的教師處理思維大相徑庭。大多數(shù)教師根據(jù)溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，直接引出兩種物質(zhì)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。有位青年教師，在學(xué)生看到無(wú)明顯現(xiàn)象后，拋出一問(wèn)題：“溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象是否就意味著沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？”這一問(wèn)題的拋出，仿佛觸動(dòng)了學(xué)生神經(jīng)似的，開啟了學(xué)生的深入思考。可惜這位老師只是簡(jiǎn)單總結(jié)了一句：“用稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗(yàn)混合后是否還有Cl-即可。如果檢驗(yàn)有Cl-，說(shuō)明Cl-沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。”便草草收尾。
二、問(wèn)題的反思
反思1 “溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象是否就意味著沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？”
【教學(xué)片斷】有的教師，在演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生從電離的角度分析Na2SO4溶液和KCl溶液混合前后離子種類是否發(fā)生變化，并填寫表格：
混合前后溶液中存在的離子，學(xué)生可以很順利地完成表格，可深入思考后發(fā)現(xiàn)，這個(gè)表格經(jīng)不起推敲，混合后溶液中存在離子如何判斷？混合后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象就意味著沒(méi)有反應(yīng)顯然是不行的。但教師設(shè)計(jì)這種引導(dǎo)性很強(qiáng)的表格，有利于培養(yǎng)學(xué)生的離子觀，這種思路是值得肯定的。
因此，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生在推理現(xiàn)象的同時(shí)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律去理解判斷會(huì)更好些。
反思2 如何通過(guò)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷溶液混合后SO42-和Cl-仍然存在？
既然僅憑現(xiàn)象無(wú)法判斷Na2SO4溶液和KCl溶液混合后是否有新的物質(zhì)生成，那我們應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生從離子檢驗(yàn)的角度去考慮，
兩者混合前后離子是否發(fā)生了變化？高一學(xué)生顯然沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)Na+、K+檢驗(yàn)方法，只能從檢驗(yàn)SO42-和Cl-入手。
涉及問(wèn)題一：如何檢驗(yàn)混合后溶液中是否存在SO42-？
學(xué)生知道人教版第6頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-2中提到的SO42-的檢驗(yàn)方法。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生思考“能否繼續(xù)用稀HCl酸化？”“能否仍然選用BaCl2溶液去檢驗(yàn)？”答案是不行的，因?yàn)橐紤]后續(xù)Cl-的檢驗(yàn)而不能引入Cl-，只能選用稀硝酸和硝酸鋇溶液。
涉及問(wèn)題二：混合后溶液中檢驗(yàn)出SO42-，是否意味著SO42-沒(méi)有參加反應(yīng)？
一些教師能在課堂中很好地引導(dǎo)學(xué)生去檢驗(yàn)SO42-，從而得出SO42-沒(méi)有發(fā)生變化，得出沒(méi)有參加反應(yīng)的結(jié)論，這是考慮到高一學(xué)生的知識(shí)水平和接受能力有限。SO42-數(shù)目沒(méi)有變化也是必須要考慮的，如果考慮SO42-濃度的變化，問(wèn)題會(huì)更加復(fù)雜。
涉及問(wèn)題三：混合后溶液中Cl-如何檢驗(yàn)？能否繼續(xù)沿用人教版第8頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-3的方法，選用稀硝酸和硝酸銀溶液？
【教學(xué)片斷】學(xué)生很肯定地回答：取少量混合后溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液呈酸性，然后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl-；如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明溶液中不含有Cl-。
這里又牽涉到兩個(gè)關(guān)鍵的問(wèn)題，微溶物Ag2SO4是否可以形成白色沉沉淀？Ag2SO4是否溶液于稀硝酸？這兩個(gè)問(wèn)題讓很多同學(xué)懵了。
涉及問(wèn)題四：SO42-和Cl-同時(shí)存在時(shí)，如何檢驗(yàn)Cl-？如何排除SO42-的干擾？
反思3 這一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是否有必要進(jìn)行深入的探究？
“向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中加入2mL稀KCl溶液”，這一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，是否有必要進(jìn)行深入的探究？與本課的主題是否相一致？本人認(rèn)為，可以在合理的時(shí)機(jī)（如作為課前預(yù)習(xí)題、課后思考題、設(shè)計(jì)學(xué)生作業(yè)等形式），繼續(xù)深入點(diǎn)撥和探討，學(xué)生將會(huì)更深入地理解離子反應(yīng)的本質(zhì)就是某些離子濃度減�。煌瑫r(shí)將更進(jìn)一步提升學(xué)生靈活運(yùn)用離子檢驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；更為重要的是學(xué)生的探究思維和學(xué)習(xí)化學(xué)的情感將得到加強(qiáng)。