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"試題組合"在化學(xué)習(xí)題教學(xué)中的應(yīng)用策略分析
"試題組合"在化學(xué)習(xí)題教學(xué)中的應(yīng)用策略分析作者/施吉峰
摘 要：針對(duì)傳統(tǒng)習(xí)題教學(xué)的零散、低效，運(yùn)用系統(tǒng)論的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)"試題組合"進(jìn)行有效習(xí)題教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和能力的培養(yǎng)。
關(guān)鍵詞：習(xí)題教學(xué)；試題組合；策略
習(xí)題教學(xué)是化學(xué)學(xué)科教學(xué)的重要組成部分，承載再現(xiàn)、理解、深化提高化學(xué)學(xué)科知識(shí)的功能，擔(dān)負(fù)著學(xué)生解題心理、解題習(xí)慣、解題技巧的培養(yǎng)功能。
現(xiàn)在的習(xí)題教學(xué)有兩個(gè)常見(jiàn)問(wèn)題：（1）在習(xí)題教學(xué)中對(duì)訓(xùn)練的數(shù)量強(qiáng)調(diào)得多，對(duì)訓(xùn)練的功能研究得少。（2）在習(xí)題教學(xué)中重復(fù)訓(xùn)練做得多，對(duì)習(xí)題的優(yōu)化組合、提高綜合訓(xùn)練效益工夫下得少。
學(xué)生在進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練時(shí)也常有化學(xué)試題靈活性高、知識(shí)點(diǎn)分散、不容易把握的感覺(jué)，同一類型的試題往往屢做屢錯(cuò)。所以現(xiàn)在學(xué)生普遍有化學(xué)難的觀點(diǎn)，畏懼化學(xué)，在選課時(shí)回避化學(xué)。
為解決上述問(wèn)題，筆者嘗試著以"試題組合"進(jìn)行習(xí)題教學(xué)。力圖有效提高學(xué)生處理問(wèn)題的能力，能綜合性地搭建化學(xué)知識(shí)與化學(xué)習(xí)題之間的連接橋梁，克服化學(xué)知識(shí)聽(tīng)得懂、化學(xué)試題不會(huì)做的困局。
所謂的"試題組合"是指承載學(xué)科知識(shí)相關(guān)聯(lián)試題的集合。通過(guò)"試題組合"訓(xùn)練可以系統(tǒng)、全面、有效地解決某個(gè)知識(shí)重點(diǎn)或難點(diǎn)。例如，在"物質(zhì)的量濃度"教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生通常會(huì)接觸到這樣一道習(xí)題"等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，則產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量比為多少？"通過(guò)練習(xí)講評(píng)，學(xué)生能得出1∶2∶3的結(jié)論。但遇到"等體積的氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則原氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比？"這一習(xí)題時(shí)，學(xué)生往往會(huì)得出3∶2∶1的錯(cuò)誤結(jié)論。由于習(xí)題教學(xué)時(shí)沒(méi)有系統(tǒng)性，就題論題，學(xué)生的思維過(guò)程被割裂，所以沒(méi)有形成完整的分析該類問(wèn)題的能力，因此，雖然這兩道試題具有明顯的關(guān)聯(lián)性，但部分學(xué)生并不能形成連貫穩(wěn)定的解題能力，所以只能浮于表面的遷移解題經(jīng)驗(yàn)，而得出錯(cuò)誤結(jié)論。如果將這兩道習(xí)題組合成題組，進(jìn)行習(xí)題教學(xué)，就能有效地提高學(xué)生解題思維的邏輯性、完備性。
但是，"試題組合"教學(xué)不是試題的簡(jiǎn)單堆加，這樣就又回到"題海"的老路子上了。通過(guò)筆者的實(shí)踐，"試題組合"教學(xué)的設(shè)計(jì)有如下策略：
一、疊加策略
針對(duì)某一特定知識(shí)點(diǎn)，組合3~5道相似題型，強(qiáng)化訓(xùn)練，集中突破。
示例：得失電子守恒計(jì)算技巧在氧化還原反應(yīng)分析中的應(yīng)用題組。
�。�1）[技巧形成]（1995年高考化學(xué)卷第23題）24mL0.05mol·
L-1Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
（2）[技巧應(yīng)用]（2000年3+2高考化學(xué)卷第21題）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為
（）
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
�。�3）[技巧鞏固]某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后的化合價(jià)為（）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
教學(xué)分析：氧化還原反應(yīng)中運(yùn)用得失電子守恒進(jìn)行定量計(jì)算是學(xué)生掌握的一個(gè)難點(diǎn)，但也是高考命題的一個(gè)熱點(diǎn)。學(xué)生第一次接觸這類試題時(shí)會(huì)有無(wú)從下手的感覺(jué)，因此教師在題組教學(xué)時(shí)通過(guò)例題幫助學(xué)生形成解題體驗(yàn)。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的總數(shù)，一定等于得到電子的總數(shù)，得失電子總數(shù)保持守恒，建立數(shù)學(xué)模型為：（得）n×下標(biāo)×Δ化合價(jià)=n×下標(biāo)×Δ化合價(jià)（失）。(www.gymyzhishaji.com)通過(guò)訓(xùn)練題幫助學(xué)生鞏固解題技能，培養(yǎng)解題經(jīng)驗(yàn)。絕大多數(shù)學(xué)生經(jīng)過(guò)這樣的教學(xué)都能掌握該解題技巧。
二、遞進(jìn)策略
學(xué)生的認(rèn)知能力培養(yǎng)是一個(gè)波浪式前進(jìn)、螺旋式上升的過(guò)程。因此習(xí)題教學(xué)設(shè)計(jì)要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，應(yīng)該有梯度，由淺入深。而現(xiàn)在市面上流行的各種教輔用書在習(xí)題設(shè)計(jì)上普遍缺乏層次，邏輯性差，給習(xí)題教學(xué)帶來(lái)很大麻煩，形成"雞肋效應(yīng)".因此教師在進(jìn)行習(xí)題教學(xué)時(shí)要勇于取舍，設(shè)計(jì)出有梯度、有發(fā)展的試題組合，進(jìn)行有效教學(xué)。
示例：混合組分計(jì)算題組。
（1）取10.6gNa2CO3固體加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積是多少？
取8.4gNaHCO3固體加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積是多少？
�。�2）取13.7gNa2CO3和NaHCO3固體加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積為4.48L,則原混合物中Na2CO3和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為多少克？
�。�3）取19.7gNa2CO3、NaHCO3、SiO2固體混合物加入足量稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量為6g,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積為4.48L,則原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少克？
教學(xué)分析：混合組分計(jì)算對(duì)學(xué)生而言是分析、計(jì)算能力的一次飛躍。由原先的單化學(xué)方程式計(jì)算提升到對(duì)多化學(xué)方程式的計(jì)算，但在常規(guī)習(xí)題教學(xué)中都是直接給出例題，通過(guò)構(gòu)建二元一次方程組來(lái)解決。而通過(guò)對(duì)學(xué)生的調(diào)查，發(fā)現(xiàn)學(xué)生習(xí)慣于初中的解題習(xí)慣，寫出化學(xué)方程式計(jì)算，所以對(duì)于混合組分應(yīng)用整體流程分析建立方程組解決問(wèn)題在思維習(xí)慣上就接受不了。通過(guò)本組題組的設(shè)計(jì)，可以讓學(xué)生感受到混合組分試題命題的設(shè)計(jì)來(lái)源，幫學(xué)生搭梯子，降低了思維的起點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)由單組分計(jì)算向多組分計(jì)算的平穩(wěn)過(guò)渡。
三、聚焦策略
化學(xué)試題是訓(xùn)練化學(xué)方法的一種形式，化學(xué)思想和化學(xué)方法是確定的，但由于化學(xué)知識(shí)的豐富多樣，所以化學(xué)試題的形式多樣，知識(shí)綜合程度大，這往往也是學(xué)生難以處理好化學(xué)問(wèn)題的一個(gè)原因。所以以多種知識(shí)載體來(lái)考查特定化學(xué)方法，即可設(shè)計(jì)聚焦式的化學(xué)題組，提高學(xué)生靈活運(yùn)用的能力。
示例：介值分析在化學(xué)計(jì)算型選擇題中的應(yīng)用題組。
�。�1）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是（）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
（2）由10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 0.1mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.無(wú)法計(jì)算
（3）某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。取11.1g樣品溶解，得到無(wú)色溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7g沉淀。由此可知，樣品所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（）
A.一定無(wú)碳酸鈉，可能有氯化鐵 B.可能有碳酸鈉和氯化鐵
C.一定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D.一定有氯化鈉
教學(xué)分析：本題組考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，涉及金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鹽與酸產(chǎn)生二氧化碳、氯化物與硝酸銀產(chǎn)生沉淀，時(shí)空跨度都比較大，如果僅僅見(jiàn)題講題，學(xué)生的解題方法、思維、能力的培養(yǎng)就是割裂的、間斷的、不連貫穩(wěn)定的。設(shè)計(jì)本題組，以介值分析這一解題方法為焦點(diǎn)，匯聚相關(guān)題型和知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生穩(wěn)定的解題思維和解題習(xí)慣。
四、輻射策略
高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)很大特點(diǎn)就是用一個(gè)典型物質(zhì)為例進(jìn)行研究和學(xué)習(xí)，形成穩(wěn)定的知識(shí)結(jié)構(gòu)后，再通過(guò)類比、歸納、演繹學(xué)習(xí)掌握其他化學(xué)物質(zhì)，體現(xiàn)為一種由點(diǎn)到面的知識(shí)結(jié)構(gòu)。所以在進(jìn)行習(xí)題教學(xué)時(shí)也應(yīng)該注意知識(shí)結(jié)構(gòu)的"中心"與"輻射".
示例：氧化還原反應(yīng)題組。
（1）[氧化還原判斷]下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）
A.2CO+O2=2CO2 B.CH4+2O2=CO2+2H2O
C.2KClO3=2KCl+3O2↑ D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
（2）[氧化還原概念]關(guān)于C+CO2=2CO的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）
A.是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
B.CO既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C.單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑
D.CO2中C的化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑
�。�3）[氧化性、還原性強(qiáng)弱分析]已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2.則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
�。�4）[氧化還原定量計(jì)算]已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化Fe3 +→Fe2 +;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是（）
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3
教學(xué)分析：本題組設(shè)計(jì)以氧化還原概念為中心向氧化還原知識(shí)體系的多個(gè)方面進(jìn)行輻射，涉及定性知識(shí)——氧化還原反應(yīng)判斷、氧化還原反應(yīng)概念分析、氧化性還原性強(qiáng)弱比較，也涉及定量計(jì)算——氧化還原反應(yīng)中利用得失電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算分析，教學(xué)中學(xué)生中心明確，訓(xùn)練又能方面兼顧，能力得到多維訓(xùn)練與發(fā)展。
"試題組合"教學(xué)既可以對(duì)單個(gè)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行深入發(fā)展的層遞教學(xué)，也可以對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合式的整合教學(xué)，提高習(xí)題教學(xué)的集約化。實(shí)踐總結(jié)于此，懇望得到專家、同仁的指教，以期得到提高和發(fā)展。
參考文獻(xiàn)：
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