- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考
高中化學(xué)“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考文/苑欲晗
摘 要:隨著新課程改革不斷地深化,基礎(chǔ)教育逐漸步入正軌,教師的當(dāng)務(wù)之急是把握住教材的內(nèi)容,拓展其內(nèi)涵,以此改變傳統(tǒng)的教學(xué)模式。就高中化學(xué)中的“化學(xué)平衡理論”展開教學(xué)思考。
關(guān)鍵詞:高中化學(xué);化學(xué)平衡;素質(zhì)教育
一、弄清濃度、溫度、壓強(qiáng)的改變促使平衡移動的本質(zhì)
化學(xué)平衡移動是由于化學(xué)平衡兩邊的速率不一樣引起的,因此,化學(xué)反應(yīng)兩邊的速率決定著移動的方向。這是教材上的內(nèi)容,需要學(xué)生熟讀背誦下來,但教師的教學(xué)內(nèi)容不能只停留在移動方向結(jié)論的層次上,而應(yīng)該向更深的層次方向變化的原因進(jìn)行分析。首先是溫度的影響,學(xué)生都學(xué)習(xí)過平衡是向吸熱的方向移動。升溫時,正逆反應(yīng)速率全部增大,使吸熱一方速率變化大,就會出現(xiàn)那種狀態(tài)。然后再說壓強(qiáng)的問題,壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響是通過改變組分濃度來實現(xiàn)的。這里對于恒容的問題需要注意,這是一個比較典型的例子,恒容的氣體中充入不反應(yīng)的氣體,可以是惰性氣體,不反應(yīng)代表了化學(xué)平衡是不移動的。最后說一下濃度的問題,濃度受體積的影響,向著濃度減小的方向移動。
二、理清平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
轉(zhuǎn)化率和平衡移動的方向沒有因果關(guān)系,是化學(xué)反應(yīng)結(jié)果。一般在沒有外加物質(zhì)(只改變體系的溫度和壓強(qiáng))的時候,平衡正移則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,反之亦然。但當(dāng)有外加物時,結(jié)論相對就復(fù)雜了。平衡移動的結(jié)果可以是轉(zhuǎn)化率的增大、減小,或是不變。平衡的移動取決于條件改變對速率的影響,看外界條件對v正和v逆的影響,向速率大的方向移動。而轉(zhuǎn)化率的變化需從反應(yīng)結(jié)果考慮,多數(shù)用等效平衡的觀點分析,歸納為以下兩點:
1.平衡向正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不是增加,而是減小。對于這樣的一個反應(yīng)方程式aA(g)+bB(g)?葑cC(g)+dD(g),當(dāng)這個反應(yīng)達(dá)到平衡時,我們向反應(yīng)中增加反應(yīng)物,當(dāng)加入A時,B的轉(zhuǎn)化率就相應(yīng)地增加了。反過來也是一樣。這是一種情況。下面來探討另外一種情況,形如A(g)?葑B(g)+C(g)這樣的一個化學(xué)方程式,如果這樣的一個方程式達(dá)到平衡時,向反應(yīng)中加入反應(yīng)物時,那么A的轉(zhuǎn)化率則是減小的。
2.平衡移動,轉(zhuǎn)化率不變。例:一定溫度下恒容容器中2HI(g)?葑H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,充入HI(g),由于反應(yīng)物濃度增大使v正>v逆,所以平衡正向移動,但HI的轉(zhuǎn)化率變化就要從結(jié)果來分析,以上過程等效于給原體系壓縮體積,而壓縮體積對HI(g)的轉(zhuǎn)化率是沒有影響的,所以HI的轉(zhuǎn)化率不變。
在化學(xué)中,化學(xué)平衡屬于最基本的內(nèi)容,在初中和高中都相當(dāng)重要,因為它是一切化學(xué)中的基本。雖說是基本確也更顯重要,就像蓋房子,如果地基打的不牢固,那么后面就會搖搖晃晃。
參考文獻(xiàn):
王德敏,雷世曉;瘜W(xué)平衡原理課堂教學(xué)例析[J]?萍紕(chuàng)新導(dǎo)報,2011(16)。
。ㄗ髡邌挝 吉林省通榆縣第一中學(xué))
【高中化學(xué)“化學(xué)平衡理論”的教學(xué)思考】相關(guān)文章:
關(guān)于高中化學(xué)課堂有效教學(xué)的思考08-23
在高中化學(xué)教學(xué)中滲透環(huán)境教育的思考與實踐08-23
高中化學(xué)教學(xué)反思08-24
高中化學(xué)教學(xué)論文08-23
高中化學(xué)教學(xué)反思08-20
高中化學(xué)教學(xué)計劃04-06