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動(dòng)態(tài)生成：認(rèn)識(shí)誤區(qū)及其調(diào)控策略 以化學(xué)課堂為例
動(dòng)態(tài)生成：認(rèn)識(shí)誤區(qū)及其調(diào)控策略 以化學(xué)課堂為例許璠 （江蘇省海州高級(jí)中學(xué)，222023）
摘要：動(dòng)態(tài)生成體現(xiàn)了課堂教學(xué)的豐富性、開(kāi)放性、多變性和復(fù)雜性，激發(fā)了師生的創(chuàng)造性和智慧潛能，使課堂教學(xué)煥發(fā)出生命的活力�，F(xiàn)實(shí)中，對(duì)動(dòng)態(tài)生成存在著兩大誤區(qū)：或違背規(guī)律，刻意追求生成；或缺乏引領(lǐng)，盲目應(yīng)對(duì)生成。面對(duì)動(dòng)態(tài)生成，應(yīng)適時(shí)予以恰當(dāng)?shù)幕貞?yīng)：或順?biāo)浦�，或�(qū)㈠e(cuò)就錯(cuò)，或求真創(chuàng)新，從而，讓學(xué)生經(jīng)歷“再創(chuàng)造”，建立屬于自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。
關(guān)鍵詞：動(dòng)態(tài)生成認(rèn)識(shí)誤區(qū)調(diào)控策略
葉瀾教授在《重建課堂教學(xué)過(guò)程觀》一文中指出：“要把教學(xué)過(guò)程看作是師生為實(shí)現(xiàn)教學(xué)任務(wù)和目的，圍繞教學(xué)內(nèi)容，共同參與，通過(guò)對(duì)話、溝通和合作活動(dòng)，產(chǎn)生交互影響，以動(dòng)態(tài)生成的方式推進(jìn)教學(xué)活動(dòng)的過(guò)程。”傳統(tǒng)課堂把“生成”看作一種意外的收獲，新課程則把生成當(dāng)成一種追求；如果說(shuō)傳統(tǒng)課堂把處理生成看作一種教學(xué)智慧，新課程則把生成當(dāng)成彰顯課堂生命力的常態(tài)要求。每一位教師都應(yīng)該關(guān)注課堂動(dòng)態(tài)生成的研究。
一、對(duì)動(dòng)態(tài)生成的兩大認(rèn)識(shí)誤區(qū)
�。ㄒ唬┻`背規(guī)律，刻意追求生成
有的教師心中缺少對(duì)學(xué)生能力的思考，不能準(zhǔn)確把握學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，對(duì)生成的刻意追求，反而導(dǎo)致學(xué)生的思維陷入僵硬、困頓的狀態(tài)。
比如，蘇教版高中化學(xué)必修二的《乙醇》一課，證明乙醇的結(jié)構(gòu)是重點(diǎn)。課堂上，教師先讓學(xué)生動(dòng)手將2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子搭建成可能的分子模型作為探究的切入點(diǎn)，然后立刻讓學(xué)生通過(guò)鈉與乙醇的定量實(shí)驗(yàn)，結(jié)合數(shù)據(jù)分析確定乙醇的結(jié)構(gòu)。由于這個(gè)分析缺少必要的預(yù)設(shè)（即根據(jù)鈉與水、乙醇反應(yīng)和鈉能保存在煤油中的事實(shí)進(jìn)行對(duì)比分析，來(lái)初步確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)），學(xué)生一時(shí)難以達(dá)到教師所要求的高度，教師期待的“生成”始終沒(méi)有出現(xiàn)。
其實(shí)，站在學(xué)生的角度設(shè)想探究過(guò)程中可能遇到的障礙，預(yù)設(shè)好各種能幫助學(xué)生翻越障礙的“腳手架”，才能成就精彩的動(dòng)態(tài)生成。比如，我在教學(xué)該課時(shí)，事先預(yù)設(shè)學(xué)生在解決乙醇分子結(jié)構(gòu)時(shí)可能會(huì)無(wú)從著手，為學(xué)生搭建了這樣一個(gè)“腳手架”——由于乙醇分子的可能結(jié)構(gòu)只有兩個(gè)，要證明乙醇屬于何種結(jié)構(gòu)，科學(xué)上通常有兩種思想，即想辦法證明是某個(gè)結(jié)構(gòu)或排除某個(gè)結(jié)構(gòu)——如此，從科學(xué)方法上加以引導(dǎo)，學(xué)生就有了思考的方法和方向。果然，課堂上，有學(xué)生很快用排除法解決了問(wèn)題（金屬鈉保存在煤油中，可見(jiàn)鈉并不能破壞碳?xì)滏I，因此它不可能是CH30CH3結(jié)構(gòu)，那么就一定是CH3CHzOH結(jié)構(gòu)）。又如，在證明鈉與乙醇反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣中的氫原子到底源自何處時(shí)，學(xué)生一時(shí)束手無(wú)策，我便引導(dǎo)學(xué)生想辦法尋找更可靠的實(shí)驗(yàn)依據(jù)，把學(xué)生的思維引向定量實(shí)驗(yàn)——測(cè)量氫氣體積。這一新的問(wèn)題資源成為了學(xué)生進(jìn)一步探究的載體。借助這個(gè)“腳手架”，學(xué)生成功地探究出了乙醇的分子結(jié)構(gòu)，更深切地體會(huì)到尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)的科學(xué)探究精神。
（二）缺乏引領(lǐng)，盲目應(yīng)對(duì)生成
有的教師對(duì)課堂中出現(xiàn)的生成內(nèi)容缺乏價(jià)值判斷，不管有無(wú)必要都讓學(xué)生探究一番。事實(shí)上，動(dòng)態(tài)生成不是無(wú)中生有，教師作為教學(xué)的組織者和引導(dǎo)者，必須合理作出取舍，為學(xué)生的探究活動(dòng)指引航向。
比如，教學(xué)Na2O2的性質(zhì)時(shí)，教師首先讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：先在盛有Na2O2的試管中加水，觀察現(xiàn)象。再向其中加入酚酞，溶液先變紅然后又褪色。對(duì)褪色的原因，學(xué)生提出如下幾種可能：（1）生成02，使酚酞褪色。（2）反應(yīng)放熱，使酚酞分解。（3）Na2O2本身具有漂白性。在其后的探究活動(dòng)中，又有學(xué)生提出：較濃的NaOH也能使酚酞褪色。教師指導(dǎo)學(xué)生再次通過(guò)實(shí)驗(yàn)求證該事實(shí)，接著，讓學(xué)生繼續(xù)探究不同濃度的NaOH與酚酞反應(yīng)的現(xiàn)象并探究其規(guī)律——這個(gè)“轟轟烈烈”的探究直至下課也未能得出什么結(jié)果。事實(shí)上，該節(jié)課的重點(diǎn)在于讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解NNa2O2與水和CO2反應(yīng)的性質(zhì)，而該教師卻因?yàn)閷W(xué)生的生成完全轉(zhuǎn)移了“目標(biāo)”。
對(duì)于課堂生成，如何適時(shí)地予以恰當(dāng)?shù)幕貞?yīng)，需要我們不斷探索和研究。像NaOH使酚酞褪色這個(gè)突發(fā)事件，教師應(yīng)結(jié)合該節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，讓學(xué)生把這個(gè)現(xiàn)象作為課外興趣小組的研究課題去研究，然后，把探究重點(diǎn)回歸到“正途”上，才能使有限的課堂時(shí)間更加有效。
二、對(duì)動(dòng)態(tài)生成的調(diào)控策略
課堂預(yù)設(shè)必不可少，預(yù)設(shè)的目標(biāo)在實(shí)施過(guò)程中，需要開(kāi)放地納入直接經(jīng)驗(yàn)、彈性靈活的成分以及始料未及的體驗(yàn)，也可根據(jù)需要改變預(yù)設(shè)目標(biāo)，重新設(shè)置開(kāi)放的、適應(yīng)學(xué)生需要的教學(xué)流程。有了師生互動(dòng)中的即興創(chuàng)造，課堂教學(xué)才會(huì)成為一種藝術(shù)，才會(huì)充滿生命的氣息，才會(huì)出現(xiàn)沒(méi)有預(yù)約的精彩。
（一）順?biāo)浦?br />
教學(xué)“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”一節(jié)內(nèi)容，應(yīng)以微觀分子間碰撞為起點(diǎn)，以生活中汽車(chē)加速、食物保存為背景，引導(dǎo)學(xué)生用理論來(lái)解釋微觀粒子碰撞對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在學(xué)生會(huì)用有效碰撞和活化分子理論解釋不可逆反應(yīng)以后，再引導(dǎo)他們歸納總結(jié)規(guī)律。雖然這一節(jié)主要研究的是可逆反應(yīng)，但教材中并未出現(xiàn)對(duì)可逆反應(yīng)的影響的解釋，考慮到課堂時(shí)間有限，我在課前預(yù)設(shè)這部分內(nèi)容時(shí)決定先撇開(kāi)可逆反應(yīng)，把重點(diǎn)放在理解有效碰撞和運(yùn)用活化分子理論解釋不可逆反應(yīng)。誰(shuí)知，在運(yùn)用活化分子理論解釋了不可逆反應(yīng)后，有一位學(xué)生怯怯地站起來(lái)說(shuō)：“老師，此理論是否適用于可逆反應(yīng)呢？”我猶豫著，正想說(shuō)這個(gè)問(wèn)題下節(jié)課再討論，一個(gè)清脆的聲音猛然響起：“老師，我知道�！蔽矣犎唬�(wèn)：“你是怎么知道的？”“我從我哥的書(shū)上看到的�！笨磥�(lái)回避不是辦法，我便說(shuō)：“那就請(qǐng)你來(lái)當(dāng)老師，把你所知道的知識(shí)和同學(xué)們交流一下，好嗎？”該生興奮地介紹起來(lái)。此時(shí)，整個(gè)教室靜悄悄的，其他學(xué)生都用羨慕的眼光看著他，盡管他說(shuō)得不是那么完整、那么準(zhǔn)確，但是他把同學(xué)們的注意力都集中過(guò)來(lái)，大家對(duì)新知識(shí)充滿了渴求——在這樣的狀態(tài)下學(xué)習(xí)可逆反應(yīng)，肯定事半功倍。其后，我順勢(shì)利導(dǎo)。帶領(lǐng)學(xué)生一起探討可逆反應(yīng)。
（二）將錯(cuò)就錯(cuò)
教學(xué)“原電池”一節(jié)內(nèi)容，為了誘發(fā)學(xué)生的興趣，我在講解完原電池的構(gòu)成原理后，請(qǐng)學(xué)生小組討論原電池的形成條件。學(xué)生很順利地得出三個(gè)條件：（1）要有兩種活潑性不同的金屬或?qū)w。（2）必須有電解質(zhì)溶液。（3）必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)。接下來(lái)，我拿出一些水果，讓學(xué)生試著用它們?cè)O(shè)計(jì)原電池。一向調(diào)皮的×××同學(xué)把手舉得老高，我便請(qǐng)他進(jìn)行演示。他帶著幾分得意走上前來(lái)，將電極的一邊接蘋(píng)果，另一邊接橘子，可是，電流表指針卻始終沒(méi)有發(fā)生偏轉(zhuǎn)——原來(lái)，他是為了得到老師和同學(xué)的注意而上臺(tái)來(lái)“表演”的，卻由于對(duì)原電池原理的理解不透，鬧出了笑話。這時(shí)，我對(duì)全班說(shuō)：“×××同學(xué)的勇氣值得表?yè)P(yáng)，動(dòng)手能力也很強(qiáng)，他的電路沒(méi)能產(chǎn)生電流是由于一個(gè)細(xì)節(jié)問(wèn)題，誰(shuí)愿意幫助他一下嗎？同桌之間可以交流自己的看法。”學(xué)生的回答讓我感動(dòng)：“我覺(jué)得他失敗的原因是未形成閉合電路，這也是一個(gè)容易被其他同學(xué)忽略的問(wèn)題。雖然實(shí)驗(yàn)沒(méi)成功，但他的嘗試給我們留下了深刻印象�！比缓螅嘁黄饘�(duì)×××同學(xué)的電路進(jìn)行改進(jìn)，使“鹽橋”（如下圖）的出現(xiàn)自然順應(yīng)了學(xué)生的想法。
小小的插曲，幫助學(xué)生掌握了“原電池設(shè)計(jì)”的要害。
�。ㄈ┣笳鎰�(chuàng)新
教學(xué)“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”一節(jié)內(nèi)容，為了探究濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，我創(chuàng)設(shè)了這樣一個(gè)情境：
已知2KMn04+5Hzoz+3HzS04=KzS04+2MnS04 +8Hz0+50z↑。在高錳酸鉀酸性溶液和雙氧水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，學(xué)生猜想有兩種可能：一是溫度的影響（反應(yīng)放熱），二是生成的Mnz+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。為了證明猜想，學(xué)生分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一——將兩支裝有KMn04與H2O2的試管分別浸入冷水和熱水中，觀察褪色的快慢；實(shí)驗(yàn)二——取兩支裝有KMn04與H2O2的試管，其中一支反應(yīng)一開(kāi)始就加入MnS04固體，比較兩支試管褪色的快慢。在操作中，一組學(xué)生做實(shí)驗(yàn)二時(shí)將其中一支試管的KM-n04的量加多了，加入MnS04固體后褪色速度沒(méi)有明顯加快，由此得出Mn2+對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有催化作用。我沒(méi)有馬上否定這個(gè)錯(cuò)誤結(jié)論，而是請(qǐng)學(xué)生討論反應(yīng)所消耗的時(shí)間與速率之間的關(guān)系。有學(xué)生提出：“雖然反應(yīng)中兩支試管反應(yīng)物的量不同，但由于濃度相同，所以速率相同，因此結(jié)論正確。”我借此追問(wèn)：“速率相同，是否褪色的時(shí)間就相同？”學(xué)生恍然大悟：“這與反應(yīng)物的量有關(guān)。以相同的速率消耗不等量的反應(yīng)物，當(dāng)然反應(yīng)物的量越多褪色時(shí)間就越長(zhǎng)。”我再度啟發(fā)：“在相同量的反應(yīng)物中加入MnS04溶液好嗎？”學(xué)生依著剛才討論的思路，從濃度的角度解釋了使用MnS04溶液的弊端。這時(shí)，我再次組織學(xué)生重新在反應(yīng)物的量相同的情況下做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。這次的結(jié)果與第一次實(shí)驗(yàn)相差很大，加入MnS04固體的反應(yīng)液迅速褪色，充分證明了Mnz+的催化能力。
同樣的藥品，不一樣的結(jié)論，一次實(shí)驗(yàn)探究就將濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響全部解決了，學(xué)生的臉色都洋溢著收獲的滿足與喜悅。
課堂是解不開(kāi)的結(jié)，學(xué)生是猜不完的謎。動(dòng)態(tài)生成體現(xiàn)了課堂教學(xué)的豐富性、開(kāi)放性、多變性和復(fù)雜性，使課堂呈現(xiàn)出旺盛的生命力；學(xué)生在動(dòng)態(tài)生成中經(jīng)歷“再創(chuàng)造”，建立屬于自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而真正學(xué)有所獲、學(xué)有所長(zhǎng)。
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