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CL與FeBn反應(yīng)情況分析
CL與FeBn反應(yīng)情況分析作者/蔡永正
Cl2與FeBr2反應(yīng)方程式書寫是中學(xué)生學(xué)化學(xué)的一大難點(diǎn)，也是一個(gè)重點(diǎn)，它涉及鹵素的性質(zhì)，還涉及Fe元素的性質(zhì)，是氧化還原反應(yīng)的典型題型。我們認(rèn)為應(yīng)從下列幾點(diǎn)分析、處理：
1.首先要明白Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)，Cl2首先氧化Fe2+，其次才氧化Br-，說(shuō)明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，也就是Br2的氧化性強(qiáng)于
Fe3+。即：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2.Cl2與FeBr2反應(yīng)時(shí)有三種情況
�。�1）當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，Cl2既氧化Fe2+，又完全氧化Br-。
總反應(yīng)方程式為：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（nCl2:nFeBr2≥3:2）
�。�2）當(dāng)Cl2不足時(shí)，Cl2只氧化Fe2+，而不氧化Br-，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（nCl2:nFeBr2≤1:2）
�。�3）當(dāng)0.5<nCl2:nFeBr2<1.5時(shí)，則分別發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，即先氧化Fe2+，多余的Cl2再氧化Br-。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
例1.將0.5molCl2通入到含1 mol Fe Br2的溶液中，所發(fā)生的離子反應(yīng)為（ ）
A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl-
C.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
解：因?yàn)閚 Cl2:n FeBr2=0.5∶1，所以發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++
2Cl-
故選A.
例2.寫出n Cl2:n FeBr2=4∶3時(shí)反應(yīng)的離子方程式。
解：因?yàn)閚 Cl2:n FeBr2=4∶3在0.5<n Cl2∶n FeBr2<1.5之間，生成物既有FeCl3、FeBr3，還有Br2，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出其離子方程式為：
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
�。ㄗ髡邌挝� 陜西省吳起高級(jí)中學(xué)）
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