CL與FeBn反應(yīng)情況分析

　　CL與FeBn反應(yīng)情況分析
　　
　　作者/蔡永正
　　
　　Cl2與FeBr2反應(yīng)方程式書寫是中學(xué)生學(xué)化學(xué)的一大難點，也是一個重點，它涉及鹵素的性質(zhì)，還涉及Fe元素的性質(zhì)，是氧化還原反應(yīng)的典型題型。我們認(rèn)為應(yīng)從下列幾點分析、處理：
　　
　　1.首先要明白Cl2與FeBr2反應(yīng)時，Cl2首先氧化Fe2+，其次才氧化Br-，說明Fe2+的還原性強于Br-，也就是Br2的氧化性強于
　　
　　Fe3+。即：
　　
　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
　　
　　2.Cl2與FeBr2反應(yīng)時有三種情況
　　
　　（1）當(dāng)Cl2過量時，Cl2既氧化Fe2+，又完全氧化Br-。
　　
　　總反應(yīng)方程式為：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（nCl2:nFeBr2≥3:2）
　　
　　（2）當(dāng)Cl2不足時，Cl2只氧化Fe2+，而不氧化Br-，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　
　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3（nCl2:nFeBr2≤1:2）
　　
　�。�3）當(dāng)0.5<nCl2:nFeBr2<1.5時，則分別發(fā)生兩個反應(yīng)，即先氧化Fe2+，多余的Cl2再氧化Br-。
　　
　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　
　　2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
　　
　　例1.將0.5molCl2通入到含1 mol Fe Br2的溶液中，所發(fā)生的離子反應(yīng)為（ ）
　　
　　A.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
　　
　　B.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl-
　　
　　C.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
　　
　　D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
　　
　　解：因為n Cl2:n FeBr2=0.5∶1，所以發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++
　　
　　2Cl-
　　
　　故選A.
　　
　　例2.寫出n Cl2:n FeBr2=4∶3時反應(yīng)的離子方程式。
　　
　　解：因為n Cl2:n FeBr2=4∶3在0.5<n Cl2∶n FeBr2<1.5之間，生成物既有FeCl3、FeBr3，還有Br2，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出其離子方程式為：
　　
　　8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
　　
　�。ㄗ髡邌挝� 陜西省吳起高級中學(xué)）

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