淺談常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法

　　淺談常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法
　　
　　作者/嚴(yán)艷榮
　　
　　近年來，考試中物質(zhì)檢驗(yàn)的題目出現(xiàn)較多，很多學(xué)生得分較低。經(jīng)分析，失分原因主要是沒弄清物質(zhì)間的關(guān)系，沒有掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，對題目中的內(nèi)容不知所云，從而導(dǎo)致解題思路混亂。針對這一現(xiàn)象，我將在教學(xué)中總結(jié)出的常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法介紹給大家。
　　
　　一、用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的方法
　　
　　如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蛴胮H試紙檢驗(yàn)。如，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液就可用石蕊試液來鑒別。
　　
　　如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異，可用加水使其溶解的方法來檢驗(yàn)。如，NaOH固體、NaCl固體、CaCO3固體、CuSO4固體可用水鑒別：不溶的是CaCO3，得到藍(lán)色溶液的是CuSO4，得到無色溶液的是NaOH和NaCl，其中溶液溫度升高的是NaOH。
　　
　　如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)中含有不同的陽離子，可用強(qiáng)堿溶液來檢驗(yàn)。如果同一溶液中含有多種不同的陽離子，也可用強(qiáng)堿溶液來檢驗(yàn)。如，同一溶液中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Cu2+，NH4+，可用NaOH或KOH的溶液鑒別，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的含有NH4+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的含Cu2+，產(chǎn)生紅褐色沉淀的含F(xiàn)e3+，產(chǎn)生白色沉淀的含Mg2+。
　　
　　如果被鑒別的物質(zhì)中含有幾種不同的陽離子，含有幾種不同的陰離子時，則要分別考慮區(qū)別不同陽離子需要何種離子，區(qū)別不同陰離子需要何種離子，然后將這兩種離子合起來組成一種試劑。如，用一種試劑鑒別AgNO3，Na2CO3，Na2SO4，這種試劑應(yīng)選用鹽酸。
　　
　　二、不用其他試劑鑒別一組物質(zhì)的方法
　　
　　1.特征現(xiàn)象法
　　
　　先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、溶于水形成渾濁液等鑒別出個別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)依次去鑒別其他物質(zhì)。
　　
　　2.兩兩混合法
　　
　　若組內(nèi)物質(zhì)均沒有特殊顏色，可將它們兩兩混合后，根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)別。如，Na2CO3，K2SO4，BaCl2，HCl的鑒別：將它們兩兩混合，有一次沉淀、一次氣體、一次無現(xiàn)象的是Na2CO3；有一次沉淀、兩次無現(xiàn)象的是K2SO4；有兩次沉淀、一次無現(xiàn)象的是BaCl2；有一次氣體、兩次無現(xiàn)象的是HCl。
　　
　　3.借助產(chǎn)物法
　　
　　組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸。若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別，如，NaOH，CuSO4，HCl，NaCl的鑒別：先確定藍(lán)色溶液是CuSO4，再用CuSO4可鑒別出NaOH，最后利用NaOH與CuSO4反應(yīng)生成的
　　
　　Cu（OH）2藍(lán)色沉淀可鑒別出HCl和NaCl。
　　
　　總之，在學(xué)習(xí)中要不斷地歸納總結(jié)，使知識條理化，一目了然，從而提高學(xué)習(xí)效率。
　　
　　（作者單位 重慶市酉陽第一中學(xué)校）

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