初中化學對酸堿鹽及其反應的掌握要求

初中化學對酸堿鹽及其反應的掌握要求
�？趯嶒炛袑W初中部    李宗陽
人教版初中化學教材對酸堿鹽的介紹是在第十、十一單元，是教學中的重點，也是中考中必考內容，要求學生掌握的內容也比較多，現(xiàn)將其總結如下：
一：酸堿鹽的構成及其判斷：
酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物。
堿是由金屬離子(或銨根)和氫氧根離子構成的化合物。
鹽是由金屬離子(或銨根)和酸根離子構成的化合物。
二、酸（常見酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸的化學式）
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途    
2、濃硫酸的稀釋
3、酸的相似化學性質(通性)：(原因：酸解離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑作用:使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞不變色。
(2)酸 + 活潑金屬——鹽+氫氣     
條件：①常用稀硫酸、鹽酸 ②金屬必須位于氫以前(但不包括K、Ca、Na）
(3)酸 + 金屬氧化物——鹽+水  (復分解反應)
聯(lián)系生活實際應用：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O       Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O  (除銹)
(4)酸 + 堿——鹽+水   (中和反應、復分解反應)
聯(lián)系生活實際應用：
NaOH + HCl== NaCl+H2O            Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O          Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
(5)酸 + 鹽——新酸+新鹽  (復分解反應) 復分解反應的發(fā)生條件（氣體或水或沉淀生成）
  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑         Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3             H2SO4 +Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
三、堿（常見堿：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)、氨水、氫氧化鉀、氫氧化鎂的化學式）
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途、俗名
2、堿的的相似化學性質(通性) ：(原因：解離時所生成的陰離子全部是 OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應
(2)堿 + 非金屬氧化物——鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (檢驗CO2、石灰水變質的原因)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O    (燒堿變質的原因)
(3)酸 + 堿—— 鹽+水   (中和反應、復分解反應) 見酸的通性
(4)鹽+堿——新鹽+新堿  (反應物均溶于水，生成物符合復分解條件)[前溶后沉]
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4     FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓     CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4
四、鹽（常見的鹽：碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）
1、 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗名、物理性質、用途
2、鹽的化學性質
(1)鹽+金屬——新鹽+新金屬   (條件：前換后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉除外)
實驗現(xiàn)象
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu                 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag            
(2) 酸+鹽——新酸+新鹽  (滿足復分解反應發(fā)生的條件) 見酸的通性
(3)鹽+堿—— 新鹽+新堿  (反應物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉] 見堿的通性
(4)鹽+鹽——新鹽+新鹽  (反應物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉]
  NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓           Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓     
  Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
五、離子的鑒別
CO32-的鑒別：鹽酸(HCl)及石灰水(Ca(OH)2)   2H+ + CO32- ——H2O+CO2↑
NH4+的鑒別：熟石灰Ca(OH)2)              NH4++ OH- ——NH3↑
H+  的鑒別：  1、指示劑   2、活潑金屬   3、某些鹽：CO32-鹽
OH- 的鑒別：  1、指示劑

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