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碳的化學(xué)性質(zhì)教案10篇【優(yōu)選】
作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家整理的碳的化學(xué)性質(zhì)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案1
一、思路
根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點(diǎn)，可引導(dǎo)學(xué)生通過生活經(jīng)驗(yàn)和已有的化學(xué)知識進(jìn)行分析推理，從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生問題意識的形成和良好學(xué)習(xí)方法的形成。通過師生交流、生生交流，充分發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)，使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價(jià)值觀。
二、教案
課 題 碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
1．初步認(rèn)識溫度對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。
2．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)──可燃性、還原性。
3．初步了解碳的用途。
二、過程與方法
1．用談話法和閱讀法，使學(xué)生初步了解溫度對碳的化學(xué)性質(zhì)的影響，提高學(xué)生的自學(xué)能力。
2．通過總結(jié)歸納法和演譯法，加深對質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，提高學(xué)生的邏輯推理能力，發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能。
3．通過實(shí)驗(yàn)觀察法提高學(xué)生的`科學(xué)探究能力和理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
三、情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1．通過介紹碳在日常生活中的廣泛應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2．通過碳的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和邏輯推理，幫助學(xué)生建立崇尚科學(xué)的觀念，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。
重點(diǎn)
碳的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
反應(yīng)條件對碳反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
教學(xué)方法
①談話法；②總結(jié)歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實(shí)驗(yàn)觀察法。
儀器、藥品
酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導(dǎo)管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水
質(zhì)，又實(shí)現(xiàn)前面氧氣性質(zhì)的復(fù)習(xí)。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案2
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))，化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進(jìn)行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1．重點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2．難點(diǎn)
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3．疑點(diǎn)
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時(shí)安排
1課時(shí)。
四、教具準(zhǔn)備
木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。
[目的] 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
[目的] 鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。
3．學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
[目的] 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。
4．學(xué)生觀察教師演示[試驗(yàn)5—4]，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。
[目的] 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識目標(biāo)
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標(biāo)
使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
[復(fù)習(xí)提問]
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
[引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的`不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
[學(xué)生活動(dòng)]
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
2．碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。
[復(fù)習(xí)提問] 木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?
[學(xué)生活動(dòng)] 練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。
[講解] 在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。
[學(xué)生活動(dòng)] 配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。
[學(xué)生活動(dòng)] 閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。
[教師活動(dòng)]
①演示[實(shí)驗(yàn)5—4]，用木炭還原氧化銅。
�、谥笇�(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?
[學(xué)生活動(dòng)]
�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問題。
�、诰毩�(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?
[講解] 在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低?
[講解]
�、傧聦拥拿海紵龝r(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。
�、谔既紵龝r(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
[學(xué)生活動(dòng)] 討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣?
[目的意圖] 通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性，化學(xué)教案《化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習(xí)題1、2、5。
八、板書設(shè)計(jì)
碳的化學(xué)性質(zhì)教案3
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進(jìn)行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1．重點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2．難點(diǎn)
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3．疑點(diǎn)
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的.主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時(shí)安排
1課時(shí)。
四、教具準(zhǔn)備
木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。
3．學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。
4．學(xué)生觀察教師演示，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識目標(biāo)
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標(biāo)
使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
2．碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。
木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?
練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。
在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。
配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。
閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。
�、傺菔荆媚咎窟�原氧化銅。
②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?
�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問題。
�、诰毩�(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?
在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低?
�、傧聦拥拿海紵龝r(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是
一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。
�、谔既紵龝r(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣?
通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習(xí)題1、2、5。
八、板書設(shè)計(jì)
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
1．碳的可燃性。
點(diǎn)燃
C + O2＝ C02(碳充分燃燒)
點(diǎn)燃
2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑
現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。
(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝ 2C0
三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象
轉(zhuǎn)化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等
四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。
碳
氫氣
常溫下
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
可燃性
點(diǎn)燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
點(diǎn)燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
點(diǎn)燃
2H2 + O2＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑
點(diǎn)燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教學(xué)參考
1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)
2．《化學(xué)教學(xué)參考》
碳的化學(xué)性質(zhì)教案4
碳的化學(xué)性質(zhì)之二
教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。
2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解熱化學(xué)概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈
[引言] 請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
[板書] 一、碳的可燃性
[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時(shí)是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？
[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)
[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的.化學(xué)性質(zhì)之一》�；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解] 煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書] 二、碳的還原性
[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）
[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]
[講解] 這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書]
[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示
吸熱反應(yīng)用“-Q”表示
[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè)] 略。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一
碳的化學(xué)性質(zhì)教案5
一、教學(xué)目的：
⒈了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時(shí)化學(xué)活動(dòng)性；
�、擦私馓几鞣N單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；
�、吵醪搅私饣瘜W(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；
�、赐ㄟ^實(shí)驗(yàn)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
碳單質(zhì)的可燃性和還原性。
教學(xué)難點(diǎn)：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
三、教學(xué)用具：
小黑板、投影機(jī)。
四、教學(xué)過程：
�、鍙�(fù)習(xí)導(dǎo)入
在上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，碳的單質(zhì)有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我們使用的碳素墨水，用碳素墨水書寫的字長時(shí)間不變色，而藍(lán)色墨水易變色？為什么呢？這個(gè)原因就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的關(guān)于單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
�、娼沂菊n題、出示學(xué)習(xí)目標(biāo)
附學(xué)習(xí)目標(biāo)：
�、绷私鈫钨|(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時(shí)化學(xué)活動(dòng)性；
�、擦私馓几鞣N單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；
�、吵醪搅私饣瘜W(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化；
⒋通過實(shí)驗(yàn)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握單質(zhì)碳可燃性和還原性。
�、鐚W(xué)生自學(xué)、教師巡堂指導(dǎo)
附自學(xué)提綱：
�、蔽覈糯媚珪鴮懙淖之嫞晟钊站脼槭裁床蛔兩�？
⒉回憶碳在氧氣中燃燒現(xiàn)象，是不是碳與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳？
�、吃鯓幼C明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？
�、从^察實(shí)驗(yàn)5-4，說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
�、堤寄芘c二氧化碳反應(yīng)嗎？如果能，會(huì)生成什么？
�、稕]有化學(xué)反應(yīng)熱，這個(gè)世界會(huì)變成什么樣子？
具體做法：
�、艑W(xué)生根據(jù)自學(xué)提綱閱讀課文，閱讀時(shí)注意看不懂的內(nèi)容，并對看不懂的內(nèi)容作好標(biāo)記；
�、评蠋熝蔡梅诸愔笇�(dǎo)，同時(shí)觀察、了解學(xué)情；
�、菐熒餐杏懽詫W(xué)提綱，對自學(xué)知識進(jìn)行強(qiáng)化。
�、桁柟叹毩�(xí)，強(qiáng)化知識
練習(xí)：
A.單項(xiàng)選擇：
�、� 北宋黃庭堅(jiān)用墨書寫的字“筆意”二字至今仍完好如初這是因?yàn)?/p>
�。� ）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水
C.碳有還原性 D.碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定
�、� 某黑色固體加熱后變成紅色物質(zhì)，同時(shí)生成能使石灰水變渾濁的`氣
體， 這種黑色固體是（ ）。
A.氧化硐 B.木炭C.銅、木炭混合物 D.氧化銅木炭混和物
�、� 碳與氧氣化學(xué)性質(zhì)相似之處是（ ）
�、倏扇夹寓谶�原性 ③氧化性 ④都是單質(zhì)⑤都難溶于水
A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④
B填空：
⒈ 寫出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式，前者說明碳有性，后者說明碳具有 性。
�、� 黑火藥由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，點(diǎn)燃爆炸后生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸�，寫出化學(xué)方程式 。
C.選做題：
⒈ 下列變化中單質(zhì)碳作還原劑的是 （ ）。
A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO
⒉ 用木材做樁，常將埋入地下部分燒焦 ，目的是 （ ）。
A.烘干木材 B.使木材變更結(jié)實(shí) C. 燒死蟲子 D. 形成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的炭層
�、诚嗤|(zhì)量的碳完全燃燒生成CO2和生成CO所消耗氧氣質(zhì)量的比為（ ）。
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14
⒋有A、B、C、D四種單質(zhì)，通常情況下A、D是無色氣體，B為紅色固體，C是灰黑色固體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
�、旁贒中加熱B，生成一種黑色固體物質(zhì)E。
⑵C與E混合高溫下得到B和一種無色氣體。
⑶氣體A與E加熱反應(yīng)得到B和一種常溫下是元色液體物質(zhì)。
推斷A、B、C、D并寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。
㈤小結(jié)：
�、賳钨|(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升高溫度時(shí)化學(xué)活動(dòng)性；
�、谔几鞣N單質(zhì)物理性質(zhì)差異雖大卻具有相同化學(xué)性質(zhì)；
�、厶紗钨|(zhì)的可燃性和還原性。
�、瓴贾米鳂I(yè)。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；
通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標(biāo)
通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
教學(xué)建議
教材分析
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的'固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識進(jìn)行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。
2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
教學(xué)設(shè)計(jì)
請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
1．碳的可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。
當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2．碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。）
【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？
【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像
木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：
這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：
【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。
【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案7
教學(xué)目的
知識：讓學(xué)生初步了解碳的化學(xué)性質(zhì)，包括其穩(wěn)定性、可燃性和還原性。
能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
思想教育：滲透物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)受到物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的共同影響。具體而言，碳和氧在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物的差異。學(xué)習(xí)如何掌握合適的反應(yīng)條件是研究滲透物質(zhì)的重要指導(dǎo)方法之一。
重點(diǎn)難點(diǎn)
碳是一種可燃性很強(qiáng)的元素，具有良好的還原性。碳與氧化銅和二氧化碳之間可以發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。對于碳與氧化銅的反應(yīng)，當(dāng)碳與氧化銅接觸并加熱時(shí)，碳會(huì)將氧化銅中的氧原子奪走，生成金屬銅和二氧化碳。這是一種還原反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：CuO + C → Cu + CO2。對于碳與二氧化碳的反應(yīng)，碳可以通過高溫反應(yīng)與二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，生成一氧化碳和金屬鐵。反應(yīng)方程式為：CO2 + C → 2CO。通過對碳的可燃性和還原性以及其與氧化銅和二氧化碳的`反應(yīng)分析，我們可以發(fā)現(xiàn)碳具有良好的還原能力，并且能夠參與多種氧化、還原反應(yīng)。這些反應(yīng)在工業(yè)上具有重要意義，也對人們生活產(chǎn)生了廣泛影響。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用品
儀器：試管架、鐵臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的塞子和燒杯是實(shí)驗(yàn)室中常用的設(shè)備。配合使用的藥品有炭粉、氧化銅和澄清石灰水。
教學(xué)過程
附1：課堂練習(xí)一
1.碳原子的核電荷數(shù)是6，核外電子總數(shù)是6，最外層電子數(shù)是4。
2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性__。
3.燃燒碳時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，一種是二氧化碳，另一種是一氧化碳。在這兩種氧化物中，碳元素的化合價(jià)分別為+4和+2。
4.以下符號同時(shí)表示一種元素、該元素的一個(gè)原子和一種單質(zhì)的是[]。
A.O2
B.N
C.2H
D.C
5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]
A.穩(wěn)定性
B.吸附性
C.可燃燒
D.還原性
6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]
A.H2和O2
B.H2和CO2
C.C和H2
D.C和O2
附2：課堂練習(xí)二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1.碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳：C + O2 → CO這個(gè)反應(yīng)說明碳具有還原性，它能夠奪取氧氣中的氧原子。
2. 碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：3C + 2CO2 → 4CO這個(gè)反應(yīng)說明碳具有還原性，它能夠從二氧化碳中奪取氧原子，使其還原為一氧化碳。
8.已知某種碳的氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8。根據(jù)這個(gè)比例關(guān)系，我們可以推導(dǎo)出該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。由于碳元素的相對原子質(zhì)量為12，氧元素的相對原子質(zhì)量為16，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：(12g的碳) / (16g的氧) = 3 / 8通過計(jì)算可得出：(12g的碳) * (8 / 3) / (16g的氧) ≈ 2個(gè)碳原子 / 1個(gè)氧原子所以該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶1。根據(jù)這個(gè)比例關(guān)系，可以得出該氧化物的化學(xué)式。由于氧元素的化合價(jià)通常為-2，因此需要兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子結(jié)合。因此，該氧化物的化學(xué)式為CO2。綜上所述，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2∶1，化學(xué)式為CO2。
9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]
A.C
B.CO
C.CO2
D.C和CO
10.試管里裝有一種黑色粉末，加熱后，這種黑色粉末發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了紅色的固體，并同時(shí)釋放出一種無色氣體。這種無色氣體能夠與石灰水反應(yīng)，使石灰水變得渾濁。根據(jù)這些現(xiàn)象，可以推斷這種黑色粉末可能是[]。
A.木炭粉
B.氧化銅粉末
C.二氧化錳
D.炭粉和氧化銅
附3：課堂練習(xí)答案
1.6 6 4
2.穩(wěn)定 增強(qiáng)
3.CO CO2 +2 +4
4.D
5.B
6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2
9.A
10.D
附4：隨堂檢測
1.使用墨汁書寫和繪制的字畫，經(jīng)過歲月的洗禮仍然保持不易褪色，這是因?yàn)槟泻蟹�(wěn)定性較高的顏料。在創(chuàng)作過程中，藝術(shù)家選用優(yōu)質(zhì)的墨汁，由植物或動(dòng)物提取而成，并經(jīng)過精心研磨和調(diào)配。墨汁中的顏料具有優(yōu)異的抗光、抗氧化和抗酸堿能力，使得字畫不易受到外界環(huán)境因素的影響，從而保持長時(shí)間的鮮明色彩。此外，傳統(tǒng)的墨汁還具有滲透性強(qiáng)、附著力好的特點(diǎn)，使得字畫能夠更好地與宣紙結(jié)合，延緩?fù)噬乃俣取？傊珪鴮懞屠L制的字畫之所以年深日久也不易褪色，是因?yàn)槟旧砭邆淇顾ダ稀⒖寡趸男阅�，保證了字畫的長期保存。
A.墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯
B.墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.字畫上的墨跡干后，不易起變化
D.常溫下，碳是一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的元素，幾乎不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。碳也是墨的主要成分之一。
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A.只生成二氧化碳
B.只生成一氧化碳
C.既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D.既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]
A.CuO
B.C
C.Cu
D.CO2
碳的化學(xué)性質(zhì)教案8
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
通過復(fù)習(xí)，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。
在過去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
（聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答
聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識。
2.不完全燃燒——O2不充足
2C ＋ O2 點(diǎn)燃2CO （O2不充足）
根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？
含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的`氧氣，使燃料充分燃燒。
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成
碳的化學(xué)性質(zhì)教案9
碳的化學(xué)性質(zhì)之三
教學(xué)目的
知識：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。
能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的`性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。
重點(diǎn)難點(diǎn)
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學(xué)過程
附1：課堂練習(xí)一
1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。
2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價(jià)分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]
A．O2 B．N
C．2H D．C
5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]
A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性
6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]
A．H2和O2 B．H2和CO2
C．C和H2 D．C和O2
附2：課堂練習(xí)二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為____，該氧化物的化學(xué)式為____。
9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]
A．C B．CO
C．CO2 D．C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A．木炭粉 B．氧化銅粉末
C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅
附3：課堂練習(xí)答案
1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強(qiáng) 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因?yàn)?[ ]
A．墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯
B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．字畫上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
碳的化學(xué)性質(zhì)教案10
一.知識教學(xué)點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）。
二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法
1.重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2.難點(diǎn)：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3.疑點(diǎn)：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？
4.解決辦法
(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三.教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。
2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]：
1.碳的單質(zhì)有哪幾種？
2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]：
一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學(xué)生活動(dòng)]：
1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。
2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
[板書]：
二.碳的化學(xué)性質(zhì)
1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習(xí)提問]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學(xué)生活動(dòng)]：練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的'火爐為例加以汲明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]：配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動(dòng)]：①演示[實(shí)驗(yàn)5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？
[學(xué)生活動(dòng)]：
�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論井回答問題。
�、诰毩�(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]：實(shí)驗(yàn)：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�1）有紅色固體生成；
�。�2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生�；瘜W(xué)方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑
[教師提問]：這個(gè)反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？
[講解]：在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低？[講解]：下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。
[板書]：C + CO2＝＝2CO
[講解]：碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
[板書]：
三.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動(dòng)能（如蒸汽機(jī)）等。[學(xué)生活動(dòng)]：討論如果設(shè)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣？
[目的意圖]：通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較
碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O
四.布置作業(yè)教材第85頁習(xí)題第1、2、5題。
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