初中化學(xué)教案精選15篇

　　作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，通過教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾�的調(diào)整。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編為大家整理的初中化學(xué)教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中化學(xué)教案1

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　第二部分通過實(shí)驗(yàn)和討論，學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的一些常見類型：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。

　　根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，本課題分兩課時(shí)：第一課時(shí)講授氧氣的性質(zhì)，第二課時(shí)講授化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，處理達(dá)標(biāo)練習(xí)，掌握和鞏固本課題的內(nèi)容，交流和討論──生活中的化學(xué)反應(yīng)。

　�。ǘ�）學(xué)生分析

　　第一，本課題是學(xué)生第一次系統(tǒng)地學(xué)習(xí)物質(zhì)，所以，教師要引導(dǎo)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般方法。

　　第二，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究還剛起步，所以，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導(dǎo)下，逐步增強(qiáng)、提高和掌握。

　　第三，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學(xué)生通過觀察程序，對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和描述做到系統(tǒng)、準(zhǔn)確，是需要老師引導(dǎo)的。

　　第四，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活，學(xué)以致用。

　　根據(jù)學(xué)生認(rèn)識(shí)上的特點(diǎn)，在第一課時(shí)的教學(xué)中，突出了實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生有了感性認(rèn)識(shí)，為增強(qiáng)效果，并對(duì)實(shí)驗(yàn)作了一定的改進(jìn)；教學(xué)中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探知欲。通過實(shí)驗(yàn)探索和討論交流，認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)；啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)信息的分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化及其基本特征，同時(shí)使學(xué)生通過教學(xué)活動(dòng)學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探索方法，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學(xué) 校

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　1.認(rèn)識(shí)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑。

　　2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3.認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，知道緩慢氧化這一生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

　　能力目標(biāo)

　　1.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、分析判斷能力及動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　2.學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)分析實(shí)驗(yàn)信息并從中歸納得出結(jié)論。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述及表達(dá)能力。

　　情感價(jià)值觀

　　1.學(xué)習(xí)從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。

　　2.養(yǎng)成實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學(xué)態(tài)度。

　　3.逐步樹立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點(diǎn)。

　　重點(diǎn) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)

　　1.培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)觀察、思維、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、語言表達(dá)的完整和準(zhǔn)確性。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡單到復(fù)雜逐步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的能力。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)與生活密切聯(lián)系的意識(shí)。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)引導(dǎo)，討論歸納，科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺(tái)、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)(通常狀況下)

　　顏色 狀態(tài) 氣味 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶水性(是否易溶于水)

　　無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質(zhì)燃燒得越劇烈

　　點(diǎn)評(píng)

　　本課題根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，結(jié)合教學(xué)目標(biāo)分為兩課時(shí)，第一課時(shí)是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，介紹了化學(xué)反應(yīng)的基本概念。

　　該課對(duì)教材進(jìn)行了很好地分析，在設(shè)計(jì)上體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。在實(shí)施教學(xué)過程中，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，學(xué)生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學(xué)過程及方法上，情感價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好體現(xiàn)。

　　本節(jié)課突出了氧氣的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，在對(duì)學(xué)生正確進(jìn)行分析后，能較好的把握教學(xué)難點(diǎn)，并在教學(xué)過程中較好地解決。

　　本節(jié)課的特點(diǎn)是能從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，根據(jù)九年級(jí)學(xué)生的年齡特點(diǎn)及認(rèn)知能力，充分利用實(shí)驗(yàn)、投影等教學(xué)手段，精心設(shè)計(jì)教學(xué)情景，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。象在各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)上，也多用實(shí)驗(yàn)、討論等方法加以落實(shí)，在練習(xí)、復(fù)習(xí)上也采用了投影并結(jié)合實(shí)驗(yàn)及生活例子來加以鞏固提高。

初中化學(xué)教案2

　　以上幾類安拆雖然所用的儀器、節(jié)制反當(dāng)?shù)氖侄胃鞑徊划惓踔谢瘜W(xué)教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點(diǎn)，反當(dāng)前提、需要?dú)怏w的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設(shè)想一類制取氫氣的安拆，初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外。

　　本堂課外用本女、分女論分析化學(xué)反當(dāng)，引出化學(xué)反當(dāng)除了量的變化外，還無量的變化。通過設(shè)問，轉(zhuǎn)入新的課題研究，使教學(xué)形成師生同步。以演示考試考試和學(xué)生考試考試架設(shè)橋梁，邊察看，邊思慮，組織學(xué)生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學(xué)生會(huì)商，把學(xué)問利用于新的情景，讓學(xué)生加深理解量量守恒定律的寄義。

　　[引言]品類無限的元素形成數(shù)不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號(hào)元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯(lián)系，并且它們正在國平易近經(jīng)濟(jì)外也擁無相當(dāng)主要的地位。為此本章將進(jìn)修碳和碳的化合物。

　　【教師勾當(dāng)】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩(wěn)程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統(tǒng)的例如，協(xié)幫學(xué)心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環(huán)節(jié)詞語。

　　[講解]正在鼓風(fēng)處碳和氧氣充實(shí)反當(dāng)生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當(dāng)生成一氧化碳，發(fā)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒發(fā)生的。火焰旺時(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反當(dāng)后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反當(dāng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當(dāng)無兩類情況，教案《初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外》。

　　本章次如果較為全面、完零地進(jìn)修碳及其化合物的學(xué)問，內(nèi)容包羅物量的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性量、制法、用途和辨別等方面。從進(jìn)修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

　　【投影】會(huì)商：1.量量守恒定律是化學(xué)外的根基紀(jì)律，也是天然界外的遍及紀(jì)律。它認(rèn)為，物量只能彼此轉(zhuǎn)化，而不能肆意覆滅或創(chuàng)生。可是，當(dāng)人們正在贊毀蠟燭高尚量量的時(shí)候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

　　"↑""↓"號(hào)的利用范圍：正在反當(dāng)物外無氣態(tài)物量加入反當(dāng)，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學(xué)式左邊要注"↑"號(hào)；正在溶液外進(jìn)行的`化學(xué)反當(dāng)，反當(dāng)物無難溶性物量加入反當(dāng)，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學(xué)式左邊要注"↓"號(hào)。(強(qiáng)調(diào)要防行隨便亂標(biāo))

　　[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關(guān)的物量，然而它們的構(gòu)成元素卻是不異的，都是由碳元素構(gòu)成的單量。

　　[講解]我們曉得結(jié)構(gòu)決定性量，性量不合結(jié)構(gòu)較著不合，它們正在結(jié)構(gòu)上的不合，是因?yàn)樘急九�陳列的體例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進(jìn)修外再研究。

　　【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認(rèn)為水電解時(shí)發(fā)生的氫氣和氧氣的分女?dāng)?shù)目約為2W初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個(gè)水分女外氫、氧本女個(gè)數(shù)比也約為2∶1。

　　從碳的本女結(jié)構(gòu)可以或許看出，最外層只要4個(gè)電女，正在化學(xué)反當(dāng)外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學(xué)性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學(xué)勾當(dāng)性大大加強(qiáng)。

　　初外化學(xué)教案[講述]點(diǎn)燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團(tuán)，點(diǎn)燃。此時(shí)是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當(dāng)?shù)睦^續(xù)，氫氣越來越少，筒內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣便進(jìn)入筒內(nèi)。此時(shí)筒內(nèi)是氫氣和氧氣的同化氣。因?yàn)榇罅繗錃夥峙�和氧氣分女接觸，反其時(shí)正在短時(shí)間內(nèi)放出大量熱。若是是一個(gè)廣口容器，那么氣體沖出容器、發(fā)生爆鳴。若是是一個(gè)密閉或小口容器，就會(huì)發(fā)生爆炸。

　　初中化學(xué)教案初外化學(xué)教案大全(外，【小結(jié)】那節(jié)課進(jìn)修了水的構(gòu)成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協(xié)調(diào)生態(tài)情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充實(shí)合理把持、開辟和庇護(hù)水資流，初中化學(xué)教案又要防止果水而惹起的天災(zāi)人禍。

初中化學(xué)教案3

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何?

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何?

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙;用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電;這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)?

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)?

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　　(投影儀)練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度( ) 2、密度、熔沸點(diǎn)( )

　　3、延性、展性( ) 4、導(dǎo)電、傳熱性( )

　　(學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié))

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　　(過渡)：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的'化學(xué)性質(zhì)

　　(講解)在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　(提問)回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(請(qǐng)學(xué)生回答)

　　(提問)鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎?

　　(學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂)

　　(小結(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　(拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn))

　　(圖像略)

　　(觀察)：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　(設(shè)疑)：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

　　(小結(jié))(1)在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　(2)在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　(3)在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　　(提問)如何防止鐵生銹呢?

　　(閱讀)課文第120~121頁。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　(觀察)有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　(淺綠色)

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　(淺綠色)

　　(投影儀上比較以下實(shí)驗(yàn))Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　(討論)比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　(小結(jié))鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　(錄像)從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　　(觀察)鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) (紅色)

　　(講解)早在西汗時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　(討論)如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少?為什么?

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)

初中化學(xué)教案4

　　第一章 第一節(jié) 空氣

　　教學(xué)目的

　　1.使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

　　2.通過空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

　　3.通過人類認(rèn)識(shí)空氣的簡史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。

　　重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

　　教學(xué)方法

　　談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)

　　教學(xué)過程

　　〔引言〕在我們?nèi)祟惿�存的環(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們在小學(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。

　　〔板書〕 空 氣

　　〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對(duì)它已有哪些了解？

　�。ㄌ崾荆核�是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）

　　〔小結(jié)〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：

　　〔板書〕 一、空氣的組成

　　1.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)（大約）：

　　〔講述〕 空氣的主要成分是：氮?dú)饧s占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

　　〔提問〕 你知道氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上主要的不同嗎？

　�。ㄑ鯕庵С秩紵�，氮?dú)獠恢С秩紵�。�?/p>

　　〔講解并提問〕實(shí)驗(yàn)可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

　　根據(jù)上述知識(shí)，你能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

　�。ńo學(xué)生一定時(shí)間的思考和議論）

　　〔演示實(shí)驗(yàn)〕①展示如圖裝置

　�、诮榻B儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

　�、厶崾緦W(xué)生注意觀察操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，教師操作。

　　〔提問〕①你看到了哪些現(xiàn)象？

　　②為什么紅磷燃燒會(huì)生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？

　　③為什么打開止水夾后燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶（或稱反應(yīng)容器）中？又為什么進(jìn)入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

　�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

　�、菽阏J(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？

　　〔小結(jié)〕根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行小結(jié)。

　　〔講述〕人類對(duì)空氣的研究和認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了很長的歷史時(shí)期，期間許多科學(xué)家都做過類似的實(shí)驗(yàn)，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀(jì)末法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當(dāng)時(shí)傳統(tǒng)的錯(cuò)誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并做出了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹��?shí)事求是的分析和判斷。

　　在19世紀(jì)末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮?dú)狻：髞�，隨著科學(xué)技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學(xué)家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。

　　〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

　　〔板書〕2.稀有氣體

　　稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

　　〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因?yàn)檫^去，人們認(rèn)為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的緣故。隨著科技的`發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。

　　由此可見，任何事物都不是絕對(duì)的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學(xué)的。

　　〔閱讀〕課本使學(xué)生了解稀有氣體的特性和用途

　　〔講述〕大家對(duì)空氣的組成已有了進(jìn)一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進(jìn)入空氣，就會(huì)帶來空氣污染，嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物生長，形成對(duì)自然資源的破壞。

　　〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板書〕 二、空氣的污染與防止

　　1.污染空氣的物質(zhì)

　　(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

　　(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要來源

　　(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

　　(2)化工廠的廢氣

　　(3)水泥廠的粉塵

　　(4)燃放煙花爆竹

　　(5)焚燒枯枝野草樹葉等

　　; 3.防止和減少空氣污染的方法

　　(1)工廠做到廢氣回收與處理

　　(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)

　　(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹

　　(4)禁止焚燒樹葉、野草

　　(5)提高汽油、柴油質(zhì)量

　　〔小結(jié)〕防止空氣與環(huán)境污染，保護(hù)人類生存環(huán)境，是每個(gè)人都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。

　　〔練習(xí)〕（投影出示練習(xí)題）

　　在相同條件下：

　　①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮?dú)鈅_____L。

　�、诜蛛x______L空氣，可獲得42L氧氣。

　　③分離空氣獲得氧氣63m3時(shí)，同時(shí)可獲得氮?dú)鈅_____m3。

　　〔作業(yè)〕略

初中化學(xué)教案5

　　一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

　　4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　過程與方法：

　　1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

　　2、通過測定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

　　2、通過pH的測定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

　　二、本節(jié)教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。

　　本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。

　　本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

　　四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

　　第一課時(shí) 中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理

　　教學(xué)過程：

　　【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

　　【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】可能有以下情況：

　　1、無反應(yīng)，因?yàn)闊o現(xiàn)象。

　　2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。

　　【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。

　　【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

　�。�1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

　�。�2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水

　　3、用于醫(yī)藥

　　【板書設(shè)計(jì)】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

　　一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習(xí)】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　�、莆杆徇^多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆�用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

　�、怯檬焓�灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉栴}：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

　　第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)過程：

　　（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的'氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸 較稀

　　鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

　　較濃

　　硫酸 較濃

　　鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

　�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）

　　【提出問題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

　　【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實(shí)驗(yàn)探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。

　　【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

　　【板書設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強(qiáng)，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強(qiáng)，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習(xí)】

　　1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）

　　食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

　　A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（ ）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化學(xué)教案6

　　一、說教材

　　（一）教材的地位與作用

　　《化學(xué)式與化合價(jià)》是人教版化學(xué)九年級(jí)上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素以及一些物質(zhì)化學(xué)式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學(xué)習(xí)第五章《化學(xué)方程式》的內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課整個(gè)教材中起著承上啟下的作用。

　�。ǘ�）教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)：了解化學(xué)式的涵義；知道一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)；能用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)求化學(xué)式；了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來計(jì)算物質(zhì)的組成；能看懂某些標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

　　2.過程與方法目標(biāo)：通過討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。

　　3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生感受到生活中處處充滿化學(xué)，激發(fā)學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)、熱愛生活的感情。

　�。ㄈ�）教學(xué)重難點(diǎn)

　　1.了解化學(xué)式，知道元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　2.用化學(xué)是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價(jià)求化學(xué)式。

　　3.了解相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并會(huì)應(yīng)用解決問題。

　　二、說學(xué)情

　　對(duì)于九年級(jí)的學(xué)生來說，經(jīng)過一段時(shí)間的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí)有一定的了解，對(duì)數(shù)字的基本運(yùn)算能力有一定的把握，這為化學(xué)式的有關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。但學(xué)生在化學(xué)學(xué)科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學(xué)過程中多采用直觀方法指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。

　　三、說教法

　　堅(jiān)持“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的原則，根據(jù)學(xué)生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學(xué)生參與程度高的討論教學(xué)法。在學(xué)生看書，討論的基礎(chǔ)上，采用談話法與講解法。采用問答法時(shí)，特別注重面向全體，針對(duì)不同層次的學(xué)生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學(xué)生的潛在智能，力求使學(xué)生能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。同時(shí)通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，啟發(fā)學(xué)生從書本知識(shí)回到社會(huì)實(shí)踐。提供給學(xué)生與其生活和周圍世界密切相關(guān)的數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)性的知識(shí)和技能，在教學(xué)中積極培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)。

　　四、說學(xué)法

　　我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。在新課標(biāo)理念的指導(dǎo)下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學(xué)法確定為：自主探究、合作交流。

　　五、說教學(xué)過程

　�。ㄒ唬�導(dǎo)入

　　由前面學(xué)過的一些物質(zhì)的化學(xué)式引入：元素可以用元素符號(hào)來表示，那么我們前面學(xué)習(xí)的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的問題意識(shí)，使學(xué)生的整個(gè)學(xué)習(xí)過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實(shí)際情況下學(xué)習(xí)可以使學(xué)生利用已有的知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)，同化和索引出當(dāng)前學(xué)習(xí)的新知識(shí)，這樣獲取知識(shí)，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。

　�。ǘ�）新授

　　1.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

　　學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本81頁相關(guān)內(nèi)容，對(duì)于化學(xué)式的定義有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)。然后以H2O為例，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論該化學(xué)式的意義，教師進(jìn)行指導(dǎo)并及時(shí)指出學(xué)生容易出錯(cuò)的地方。學(xué)生討論結(jié)束后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)并講解，得出化學(xué)式的定義及其意義。

　　講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學(xué)生思考：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學(xué)生討論符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學(xué)生有初步認(rèn)知的基礎(chǔ)上，我進(jìn)行歸納總結(jié)：化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

　　在此基礎(chǔ)上，通過多媒體呈現(xiàn)練習(xí)題讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固。練習(xí)過程中，學(xué)生會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，針對(duì)這些錯(cuò)誤我進(jìn)行指導(dǎo)并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學(xué)式時(shí)需要注意

　　的事項(xiàng)。

　　2.化學(xué)式的學(xué)習(xí)

　　學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式，為化學(xué)價(jià)的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的.原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導(dǎo)學(xué)生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價(jià)”，針對(duì)表格提出問題引發(fā)學(xué)生討論，問題如下：

　�。�1）化合價(jià)有幾種？是哪幾種？（讓學(xué)生明白元素化合價(jià)有下負(fù)之分）

　　（2）在化合物中，氧元素通常顯多少價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？

　�。�3）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為多少？

　　（4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為多少？

　　在此基礎(chǔ)上，組織兩個(gè)活動(dòng)�；顒�(dòng)一：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)，評(píng)出“記憶之星”；活動(dòng)二：讓學(xué)生編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語、歌謠�；顒�(dòng)結(jié)束后，展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語、歌謠或快板。通過活動(dòng)，可調(diào)動(dòng)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性及對(duì)知識(shí)的深入理解和把握。

　　在學(xué)習(xí)了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。通過學(xué)生小組討論練習(xí)的方式完成此部分知識(shí)的學(xué)習(xí)。練習(xí)如下：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫（SO2）中硫的化合價(jià)和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價(jià)。練習(xí)結(jié)束之后，教師進(jìn)行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

　　3.有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

　　引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，了解相對(duì)分子質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，也是相對(duì)質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學(xué)生討論，從而引出相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算相關(guān)內(nèi)容。由于計(jì)算比較簡單，啟發(fā)學(xué)生自己學(xué)習(xí)，并通過小組討論的方式糾正錯(cuò)誤。

　　在有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算教學(xué)完成之后，可讓學(xué)生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學(xué)試劑、洗滌劑、食品等)的標(biāo)簽或說明書，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當(dāng)講解化學(xué)試劑按純度分級(jí)的情況。

初中化學(xué)教案7

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1． 1．知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象，化學(xué)教案－緒言。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和積極性。

　　3． 3．德育目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。

　　難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

　�。�2）通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

　　三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導(dǎo)

　　1. 學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2．學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……等；反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

　　五、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　六、教學(xué)過程：

　　導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論] 化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

　　投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

　　下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1]水的沸騰

　　[實(shí)驗(yàn)2]膽礬的研碎

　　實(shí)驗(yàn)編號(hào)

　　變化前的物質(zhì)

　　變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象

　　變化后產(chǎn)生的物質(zhì)

　　1

　　液態(tài)的水

　　沸騰時(shí)生成的.水蒸氣遇玻璃

　　又凝結(jié)成液體

　　液態(tài)的水

　　2

　　藍(lán)色塊狀的膽礬

　　塊狀固體被粉碎

　　藍(lán)色粉末狀的膽礬

　　[實(shí)驗(yàn)3]鎂帶的燃燒

　　[實(shí)驗(yàn)4]加熱堿式碳酸銅

　　3

　　銀白色的鎂帶

　　燃燒，放出大量的熱，同時(shí)

　　發(fā)出耀眼的白光

　　白色氧化鎂粉末

　　4

　　綠色粉末狀的

　　堿式碳酸銅

　　加熱后，綠色粉末變成黑色，

　　管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變

　　渾濁

　　三種其他物質(zhì)：氧

　　化銅（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

　　3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

　　引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學(xué)教案《化學(xué)教案－緒言》。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭�我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

　　[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第5頁習(xí)題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化

　　解答此類題要熟悉下列要點(diǎn)：

　　物理變化

　　化學(xué)變化

　　概念

　　沒有生成其他物質(zhì)的變化

　　生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學(xué)反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生

　　變化

　　放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀

　　等等

　　實(shí)例

　　冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，

　　木材制成桌椅

　　鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐爛

　　根本區(qū)別

　�。ㄅ袛嘁罁�(jù)）

　　是否生成其他物質(zhì)

　　關(guān)系

　　化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內(nèi)容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（ ）

　　A． 導(dǎo)電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、 銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；

　　B、 純凈的水是無色無味的液體；

　　C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、 木棒受力折斷。

　　[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

　　我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來,而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

　　預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會(huì)。

　　復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　隨堂練習(xí)：

　　布置作業(yè)

　　復(fù)習(xí)課本1-4頁，畫出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書設(shè)計(jì)

　　緒言

　　一、 化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

　　[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　四、化學(xué)史

　　化學(xué)教案－緒言

初中化學(xué)教案8

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　如果把掌握知識(shí)的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應(yīng)當(dāng)提供給學(xué)生的只是建筑材料，真正的建筑師應(yīng)該是學(xué)生自己,而不是教師。為此，我從學(xué)生已有的知識(shí)背景出發(fā)，把教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)在學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)有了初步的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，解決大額班實(shí)驗(yàn)儀器不足的問題，促進(jìn)師生之間的情感交流；課堂中，讓學(xué)生收集、整合實(shí)驗(yàn)室制取O2的有關(guān)信息，推理出實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路，再結(jié)合思路設(shè)計(jì)CO2的實(shí)驗(yàn)室制法，然后讓學(xué)生用自己設(shè)計(jì)的裝置制取、驗(yàn)證、驗(yàn)滿CO2，使學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識(shí)，享受成功的喜悅；課后，讓學(xué)生利用本節(jié)所學(xué)知識(shí)再設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，參加班級(jí)展覽，將探究由課內(nèi)延伸到課外，達(dá)到學(xué)以致用的學(xué)習(xí)效果。這樣才能真正使教師成為學(xué)生掌握獲取知識(shí)的引導(dǎo)者，學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)者，教學(xué)過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學(xué) 校

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能目標(biāo)

　　1、討論實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路，進(jìn)行CO2制取的探究實(shí)驗(yàn)；

　　2、通過探究，初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質(zhì)，學(xué)會(huì)收集、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿CO2的方法。

　　過程和方法目標(biāo)

　　1、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程，學(xué)會(huì)用科學(xué)的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)與探究的能力。

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

　　1、增強(qiáng)學(xué)生對(duì)自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，從探究活動(dòng)中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

　　重點(diǎn)

　　1、討論和歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路；

　　2、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置及收集、檢驗(yàn)CO2的方法。

　　難點(diǎn)

　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路設(shè)計(jì)CO2的實(shí)驗(yàn)室制取方法。

　　教法

　　對(duì)比法、分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導(dǎo)氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學(xué)教案9

　　第六單元 金剛石、石墨 C60

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)目標(biāo)：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

　�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

　�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

　　3.情感目標(biāo)：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的`化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

　　教學(xué)過程：

　　（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

　�。ǘ�）講授新課：

　　一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

　�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應(yīng)。

　�。�1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：

　　這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

　�。ㄈ�） 課堂練習(xí)：

　　（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

　�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案10

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　能力目標(biāo)：

　　1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

　　2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實(shí)驗(yàn)。

　　3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來進(jìn)行想象和推理。

　　情感目標(biāo)：

　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。

　　2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)：

　　引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。

　　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

　　實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

　　答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說明什么問題？

　　答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

　　總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

　　1.物質(zhì)可以再分；

　　2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

　　3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

　　4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。

　　舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ�活中還有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？

　　回答：如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過，

　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

　　說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

　　實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)

　　步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

　　說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

　　假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無必要性？

　　回答：沒有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

　　結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

　　提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

　　提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

　　回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

　　總結(jié)：

　　1．構(gòu)成物質(zhì)的'微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；

　　2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；

　　3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)

　　現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

　　2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。

　　閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

　　解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。

　　提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別

　　提問：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖ�間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來，為什么？

　　答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微�？障对龃螅�或者到開水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來。

　　3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問題至今還沒有一個(gè)滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

初中化學(xué)教案11

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.知識(shí)與技能目標(biāo)

　　(1)了解蒸餾水與天然水區(qū)別，會(huì)用簡單的方法區(qū)分硬水與軟水。

　　(2)觀察和操作凈化水的實(shí)驗(yàn)，通過與同學(xué)交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾，能把簡單凈化水的方法用于解決實(shí)際問題。

　　(3)設(shè)計(jì)并完成簡單的探究實(shí)驗(yàn)。

　　2.過程與方法目標(biāo)

　　(1)通過實(shí)驗(yàn)探究和討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通過對(duì)水凈化過程的初步探究，體驗(yàn)探究的一般過程，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3.情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

　　(1)通過對(duì)水污染的了解和對(duì)凈化過程的參與，教育學(xué)生關(guān)心、愛護(hù)、珍惜水資源。

　　(2)通過學(xué)生親自參與水凈化過程的實(shí)驗(yàn)探究，感受化學(xué)對(duì)生活、對(duì)社會(huì)的積極意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。進(jìn)而激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的熱情和探究欲。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，解決簡單的水凈化處理問題。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究水凈化的一般過程。

　　【教學(xué)方法】

　　實(shí)驗(yàn)探究為主結(jié)合其他形式

　　【教學(xué)過程】

初中化學(xué)教案12

　　一 、指導(dǎo)思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

　　二、教材分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

　　三、學(xué)生情況分析

　　學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　1、通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

　　六、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　七、教學(xué)策略

　　1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

　　2.通過一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

　　3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學(xué)準(zhǔn)備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動(dòng)畫

　　九、教學(xué)流程：

　　總結(jié)演示

　　十、教學(xué)過程：

　　教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

　　【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

　　追問：它發(fā)生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？

　　【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

　　學(xué)生觀察并回答--牛奶

　　化學(xué)變化

　　同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

　　學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

　　1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

　　2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過教師活動(dòng)

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽 教學(xué)意圖程

　　 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的`總質(zhì)量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

　　初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

　　【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

　　反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

　　質(zhì)量和 結(jié)論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學(xué)生分成三組

　　1：設(shè)計(jì)方案

　　2：實(shí)驗(yàn)探究

　　3：匯報(bào)結(jié)果

　　結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

　　帶著上述問題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。

　　1：學(xué)生通過教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

　�。矗好枋鰧�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

　　2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

　　4：初步形成科學(xué)探究能力

　　5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　【板書】一、質(zhì)量守恒定律

　　1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

　　教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

　　閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

　　把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

　　師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：

　　反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點(diǎn)說明：

　�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)

　�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

　�。�3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)

　　【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

　　學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

　　【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

　�。ㄈ齻�(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

　　【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

　　程 【反思評(píng)價(jià)】 通過本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過程。

　　布置作業(yè)：

　�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

　�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)

　　3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

　�。�難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

　　開拓學(xué)生視野

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

　　三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

　　十一、教學(xué)反思：

　　《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

　　第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

　　第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

　　現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

初中化學(xué)教案13

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法，初步學(xué)習(xí)書寫探究活動(dòng)（或?qū)嶒?yàn)）報(bào)告的方法。

　　2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣。

　　【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

　　教師準(zhǔn)備：燒杯、澄清的.石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學(xué)生準(zhǔn)備：蠟燭、火柴

　　【課時(shí)安排】一課時(shí)

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　引入燭及其燃燒的探究來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

　　實(shí)驗(yàn)探究：

　　點(diǎn)燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點(diǎn)燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導(dǎo)

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較

　　學(xué)生觀察

　　結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導(dǎo)

　　學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。

初中化學(xué)教案14

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

　�。ǘ�）由“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。

　　通過實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）由“靜止對(duì)照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過去“你問我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對(duì)“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

　　二、教案

初中化學(xué)教案15

　　第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　教學(xué)目的：

　　1、在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。

　　教學(xué)重難點(diǎn)：

　　用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　（板書）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類型

　　（講述）對(duì)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本類型回顧一下，具體的類型以及表達(dá)式。

　�。ò鍟�）基本類型反應(yīng)

　�。ㄖv述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少。

　　（板書）反應(yīng)類型表達(dá)式

　　化合反應(yīng)A+B=AB

　　分解反應(yīng)AB=A+B

　　置換反應(yīng)A+BC=AC+B

　　復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB

　�。ㄓ懻摚〧e2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷是氧化還原反應(yīng)嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，它不屬于四種基本類型的反應(yīng)中的任何一種�？梢�，四種基本反應(yīng)類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。

　　通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應(yīng)說明初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　�。ò鍟�）二、氧化還原反應(yīng)

　�。ǚ治觯�1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念

　　在初中化學(xué)，我們曾經(jīng)學(xué)習(xí)過木炭還原氧化銅的反應(yīng)：

　　2

　　通過上述反應(yīng)方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。

　�。ㄕf明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。

　　2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念

　�。ㄔO(shè)問）請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)和元素化合價(jià)的'升降有什么關(guān)系？

　　（分析）

　　同時(shí)介紹一下，用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。

　　書寫步驟：1、標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)。

　　2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價(jià)在上，降價(jià)在下。

　　從上面的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)變成Cu單質(zhì)中的0價(jià)，Cu的化合價(jià)降低了，我們說Cu被還原了；同時(shí)H元素化合價(jià)升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　�。ò鍟�）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，為還原反應(yīng)。

　�。▽W(xué)生活動(dòng)）同理請(qǐng)分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。ńY(jié)論）通過Fe和CuSO4的反應(yīng)可知，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，因此凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　　(鞏固練習(xí)1)分析下列各反應(yīng)中判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？哪個(gè)元素被氧化，哪個(gè)元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習(xí)2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應(yīng)中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結(jié)：通過化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：

　　1、正確判斷各反應(yīng)和生成物各元素的化合價(jià)及其變化。

　　2、凡是有化合價(jià)升價(jià)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的各種關(guān)系。

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