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高中化學(xué)教案

時(shí)間:2025-02-20 09:47:47 化學(xué)教案 我要投稿

人教版高中化學(xué)教案通用3篇

  在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前,有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作,借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量,收到預(yù)期的教學(xué)效果。快來(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧!以下是小編為大家收集的人教版高中化學(xué)教案,歡迎大家分享。

人教版高中化學(xué)教案通用3篇

人教版高中化學(xué)教案1

  一、教材分析:

  化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu),才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu),進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中,學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界,探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念,了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

  二、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

  1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

  2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

  能力目標(biāo):

  提高同學(xué)們辨別概念的能力。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究,激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

  三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):

  重點(diǎn):明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

  難點(diǎn):認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

  四、學(xué)情分析:

  同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的.知識(shí),所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

  五、教學(xué)方法:學(xué)案導(dǎo)學(xué)

  六、課前準(zhǔn)備:

  學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:導(dǎo)學(xué)案

  教師教學(xué)準(zhǔn)備:投影設(shè)備

  七、課時(shí)安排:一課時(shí)

  八、 教學(xué)過(guò)程:

  (一)、檢查學(xué)案填寫(xiě),總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

  (二)、情景導(dǎo)入,展示目標(biāo)

  原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等),是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

  (三)、合作探究,精講點(diǎn)撥

  探究一:核素和同位素

  1、原子結(jié)構(gòu):原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核在原子的中心,由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成,帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō),質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中,原子核帶正電荷,其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

  (1)原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

  (2)質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。

  質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

  (3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

  當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陽(yáng)離子,帶正電荷;

  當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陰離子,帶負(fù)電荷。

  (4)原子組成的表示方法

人教版高中化學(xué)教案2

  作為老師想要把一節(jié)課上好,那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃,那就是教案,一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的?

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

  1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

  2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

  能力目標(biāo):

  1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

  2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

  情感目標(biāo):

  通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

  教學(xué)建議

  教材分析

  本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

  1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:

  (1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

  (2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

  如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的`時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒(méi)有意義。

 。蹖(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō):

  (1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。

 。2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒(méi)有意義。

 。3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

  2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。

  通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說(shuō)服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

  教學(xué)建議

  (1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

  (2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  重點(diǎn):

 。1)建立飽和溶液的概念。

 。2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

  難點(diǎn):

  利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

  教學(xué)過(guò)程:

  通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究,就需要將溶液作以分類(lèi):

  1.飽和溶液與不飽和溶液

  演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體,直至不能再溶解。

  [教師活動(dòng)] 提問(wèn):在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中,溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?

  [目的:為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向,有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]

 。劢處熁顒(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]:在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體,邊加入邊振蕩,直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

  [學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

  [結(jié)論]

  飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

  不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

  [教師活動(dòng)]提問(wèn):在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí),為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?

  [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4],并思考以上問(wèn)題。

  [目的:培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。]

  [學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

  [教師活動(dòng)]參與討論并答疑,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

  [結(jié)論]

  (1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)

 。3)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí),某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

 。勰康模杭由顚W(xué)生對(duì)概念的理解,為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]

 。劢處熁顒(dòng)]說(shuō)明:給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中,為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

  2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

  [教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]:在各盛有10毫升水的試管中,分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,振蕩、并觀察現(xiàn)象。

  [學(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),試判斷正誤。

 。勰康模号囵B(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]

 。ㄍ队埃┨峁⿺(shù)據(jù):

  20℃時(shí),在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量:

  硝酸銨:192克 碳酸鈣:0.0013克 食鹽:36克 氫氧化鈣:0.17克

  判斷:(1)在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

  (2)飽和溶液是濃溶液。

  [教師活動(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

  [結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系,不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),在一定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃。

  [教師活動(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè):如何確定某溶液是飽和溶液?

  (四)總結(jié)、擴(kuò)展

 。1)溶液:在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

  不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

 。2)擴(kuò)展練習(xí):試判斷:

  ①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

  ②在一定溫度下,向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀,如果溶液質(zhì)量不變,則該溶液是飽和溶液。

 、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

 、芤欢囟认,溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

 、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液,一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

 、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,依然是飽和溶液。

人教版高中化學(xué)教案3

  一、學(xué)情分析:

  這一級(jí)九年級(jí)學(xué)生基礎(chǔ)很差,學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重,優(yōu)等生比例很小,學(xué)習(xí)發(fā)展生所占比例太大,其中發(fā)展生大多數(shù)對(duì)學(xué)習(xí)熱情不高,不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對(duì)學(xué)習(xí)熱情高,但對(duì)問(wèn)題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、概括能力存在嚴(yán)重的不足,尤其是所涉及的知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力方面不夠好,學(xué)生反應(yīng)能力弱。

  二、 教材分析:

  本學(xué)期復(fù)習(xí)時(shí)常以以化學(xué)基本概念和理論,元素和化合物等知識(shí),化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)操作技能和邏輯結(jié)構(gòu)等為骨架。從生產(chǎn)和生活的實(shí)際出發(fā),適當(dāng)拓寬知識(shí)面,以開(kāi)闊學(xué)生的眼界,培養(yǎng)學(xué)生面向未來(lái)的適應(yīng)能力,體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。 教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn),梯度合理,又突出重點(diǎn)。

  以學(xué)生生活中須臾離不開(kāi)的水、空氣、溶液,以及碳等引入,學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí),同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念,基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合,有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)的化學(xué)問(wèn)題的能力,還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論,以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的'困難。

  為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重點(diǎn)較突出。 第二個(gè)特點(diǎn),突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的,以動(dòng)手操作能力要求,每一塊中都有有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究,同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

  三、 教學(xué)目標(biāo)

  1、 知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、 自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際,學(xué)生的生活實(shí)際,使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神,使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

  2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理,學(xué)習(xí)常見(jiàn)地元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí),掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能,并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

  3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解釋或解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

  4、針對(duì)中考改革的新動(dòng)向,把握中考改革的方向,培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。

  5、重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,注意啟發(fā)學(xué)生的智力,培養(yǎng)學(xué)生的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理,學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識(shí),學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能,了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

  6、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。

  四、 實(shí)施措施

  1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。 化學(xué)基本概念的教學(xué)對(duì)于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在復(fù)習(xí)中,既要注意概念的科學(xué)性,又要注意概念形成的階段性。

  2、備課、上課要抓重點(diǎn),把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西

  3、在平日講課中學(xué)會(huì)對(duì)比。 要在區(qū)別的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶,在掌握時(shí)應(yīng)進(jìn)行對(duì)比,抓住事物的本質(zhì)、概念特征,加以記憶。如分子和原子、他們?cè)跇?gòu)成物質(zhì)時(shí)區(qū)別很小,不易記憶,要列表分析,就較為容易了。

  4、講究“巧練” 。在對(duì)比學(xué)習(xí)的同時(shí),練習(xí)必不缺少的,關(guān)鍵在于“巧練”,要注意分析,習(xí)題的數(shù)量不要太大,關(guān)鍵在于“精”,從而達(dá)到“巧練巧學(xué)”的目的和完善的結(jié)合。

  5、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

  6、跟蹤檢查。 加大對(duì)學(xué)生所學(xué)知識(shí)的檢查,搞好今學(xué)期化學(xué)課的“單元綜合課”模式探索和自考工作,并做好及時(shí)的講評(píng)和反饋學(xué)生情況。

  五、 教改專(zhuān)題:

  針對(duì)目前我們學(xué)校目前的的改革,結(jié)合化學(xué)課特點(diǎn),加強(qiáng)課堂教學(xué)方式方法管理,把課堂時(shí)間充分還給學(xué)生,把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)充分還給學(xué)生,使課堂真正成為學(xué)生自主探究、合作交流、展示提升的場(chǎng)所。根據(jù)小組學(xué)習(xí)的情況,以學(xué)定教,以學(xué)定講,努力增強(qiáng)講授的針對(duì)性、實(shí)效性,減少多余的講授、不著邊際的指導(dǎo)和毫無(wú)意義的提問(wèn),從嚴(yán)把握課堂學(xué)、講、練的時(shí)間結(jié)構(gòu),嚴(yán)格控制講授時(shí)間和價(jià)值不大的師生對(duì)話(huà)、生生對(duì)話(huà)的時(shí)間。

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