電離平衡化學(xué)教案

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，時(shí)常需要用到教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。那么你有了解過教案嗎？下面是小編精心整理的電離平衡化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

電離平衡化學(xué)教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

　　3.了解影響電離平衡的因素

　　目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。

　　1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

　　2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3.與化學(xué)平衡比較

　　(1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　　(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

　　(3)影響電離平衡的因素

　　A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B.外國有：

　　①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

　�、跐舛龋�

　　問題討論：在 的平衡體系中：

　�、偌尤� ：

　�、诩尤� ：

　�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

　　(4)電離平衡常數(shù)

　　(?)一元弱酸：

　　(3)一元弱堿

　�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　�、� 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

　　A. B. C. D.

　　2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

　　A. B. C. D.

　　3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是( )

　　A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )

　　A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5.有兩種一元弱酸的`鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )

　　A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1.化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對照比較。

　　2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

　　弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

　　弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

　　3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

　　4.擴(kuò)展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

　　溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　　(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

　　(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

　　布置作業(yè)

電離平衡化學(xué)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．掌握弱電解質(zhì)的。

　　2．了解常數(shù)的概念。

　　3．了解影響的因素

　　能力目標(biāo)：

　　1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

　　情感目標(biāo)：

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教學(xué)過程

　　今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：知識(shí)。

　　1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

　　2．當(dāng)

　　則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

　　3．與化學(xué)平衡比較

　�。�1）是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

　�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

　�。�3）影響的因素

　　A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

　　B．外國有：

　�、贉囟龋弘婋x過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

　　②濃度：

　　問題討論：在的平衡體系中：

　�、偌尤耄�

　　②加入：

　�、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、 、 、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）

　�。�4）常數(shù)

　　（ⅱ）一元弱酸：

　�。�3）一元弱堿

　　①常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

　　②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

　�、鄱嘣�弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：

　　隨堂練習(xí)

　　1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）

　　A．B．C．D．

　　2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）

　　A．B．C．D．

　　3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

　　A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　　B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　　C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

　　D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

　　4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）

　　A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

　　B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

　　C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高

　　D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

　　5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）

　　A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無法比較

　　總結(jié)、擴(kuò)展

　　1．化學(xué)平衡知識(shí)與知識(shí)對照比較。

　　2．一元弱酸弱堿中與的求法：

　　弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）

　　弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

　　3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）

　　4．?dāng)U展

　　難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如

　　溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

　�。�1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。

　　（2）要使0。2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种�一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。

　　布置作業(yè)

　　第二課時(shí)

　　P60一、填空題：2．3．4．

　　P61四、

　　板書設(shè)計(jì)

　　第二課時(shí)

　　一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

　　1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

　　［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？

　　②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？

　�、酃矁r(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？

　　2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)

　　1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：

　　電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的'大小。

　　2．電離方程式：

　　電離方程式書寫也不同

　�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)：

　�。�2）弱電解質(zhì)：

　　3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

　　（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；

　　強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；

　　（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

　　三、弱電解質(zhì)

　　1．定義

　　在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做。

　　2．與化學(xué)平衡比較

　　“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。

　　“定”：離子、分子的濃度保持一定。

　　“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

　　“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

　　3．影響的外界因素

　�。�1）溫度：溫度升高，向右移動(dòng)，電離程度增大。

　　溫度降低，向左移動(dòng)，電離程度減小。

　　（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減��；

　　電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；

　　4．常數(shù)

　�。�1）一元弱酸常數(shù)：

　　（2）一元弱堿常數(shù)：

　�。�3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

　�。�4）常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

　　（5）K的意義：

　　K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。

　　K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

　　探究活動(dòng)

　　鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

　　將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　原因

　　1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中

　　2．向試管中加入足量的水

　　提示：

　　在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。

　　本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的等知識(shí)來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。

　　得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH—形式存在。而溶于水后，在水中存在：

　　濃度增大后，向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出沉淀。

電離平衡化學(xué)教案3

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

　　能力目標(biāo)

　　通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

　　通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

　　情感目標(biāo)

　　在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

　　由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

　　教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。

　　同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　教法建議

　　關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

　　建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　1．課前復(fù)習(xí)

　　組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。

　　著重復(fù)習(xí)：

　�。╨）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；

　�。�2）離子鍵、極性鍵。

　　2．課堂教學(xué)

　　建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的.大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：

　　這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。

　　l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立

　　從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)�？蓱�(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。

　　2．電離平衡狀態(tài)的特征

　　重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

　�。╨）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。

　�。�2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

　�。�3）電離平衡是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。

　　3．外界條件對電離平衡的影響

　　利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。

　　最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

電離平衡化學(xué)教案4

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。

　�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。

　　（3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　�。�1）通過電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí)，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對同一對象進(jìn)行分類的方法。

　�。�2）通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對立統(tǒng)一關(guān)系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過程]

　　見ppt文件。

　　課堂練習(xí)：

　　1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　　（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物

　　（C）是一種強(qiáng)電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)

　　4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）

　　（A）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的'是（ ），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時(shí)）》。

　　（A）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無水乙醇

　　6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

　�。˙）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

　�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多

　　（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多

　　8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（ ）。

　�。ˋ）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

　�。˙）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　�。–）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

　�。―）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

　　（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；

　�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________；

　�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　　（4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10．試用簡單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說明的問題或結(jié)論。

　　課堂練習(xí)答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。 （2）c

　　10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。

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