化學(xué)高一教案

　　作為一名教職工，總不可避免地需要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)高一教案，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)高一教案1

　　【教學(xué)目標(biāo)】掌握硫及其氧化物的性質(zhì)，SO2的檢驗方法。認(rèn)識SO2作為污染物的危害。

　　【重難點】SO2的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗方法。

　　【學(xué)生預(yù)習(xí)案】

　　一、 SO2的性質(zhì)：

　�。ㄒ唬� 物理性質(zhì)：_______________________________________________;

　�。ǘ�） 化學(xué)性質(zhì)： ;

　　請同學(xué)們先回憶一下酸性氧化物CO2與SiO2的化學(xué)性質(zhì)，推導(dǎo)SO&nt;2的化學(xué)性質(zhì)

　　二氧化碳CO2二氧化硅SiO2

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)

　　與酸反應(yīng)

　　與NaOH溶液

　　與CaO反應(yīng)

　　請同學(xué)們觀察演示實驗4-7，驗證自己的'想法。

　�。ń虒W(xué)設(shè)計）

　　1. 具有酸性氧化物的通性：

　�。�1）與水反應(yīng)：_______________________________________________________

　　可逆反應(yīng)的概念：________________________________________________________

　　（2）與堿反應(yīng)：________________________________________________________

　�。�3）與堿性氧化物反應(yīng)：________________________________________________

　　請同學(xué)們分析一下S----SO2-----H2SO4 變化中硫元素的化合價變化情況，推測SO2可能還具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2. 還原性：

　　（1）______________________________________________________________;

　�。�2）SO2可使___________溶液、____________溶液褪色（觀察補充演示實驗現(xiàn)象）

　　有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　______________________________________________________________

　　_____________________________________________________________________

　　3. 氧化性：請大家觀察SO2與H2S氣體的反應(yīng)，現(xiàn)象：_______________________

　　化學(xué)方程式：_________________________________________________________

　　4. 漂白性：

　　漂白原理：____________________________________________________________

　　漂白性物質(zhì)的比較：

　　漂白原理氧化還原反應(yīng)作用化合作用吸附作用

　　具有漂白性的物質(zhì)HClO、Na2O2、O3、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭

　　變化類型化學(xué)變化

　　漂白效應(yīng)永久漂白

　　二、 SO2與CO2性質(zhì)比較：

　　二氧化硫SO2二氧化碳CO2

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)

　　與酸反應(yīng)

　　與NaOH溶液

　　與CaO反應(yīng)

　　氧化性

　　還原性

　　漂白性

　　三、 SO2的用途：

　　請你根據(jù)“性質(zhì)決定用途”歸納出SO2的用途

　　____________________________________________________________________________

　　四、SO2對空氣的污染：

　　請你結(jié)合自己在課外收集的資料來談?wù)効諝馕廴镜默F(xiàn)狀及處理措施

　　_____________________________________________________________________________

　　_____________________________________________________________________________

化學(xué)高一教案2

　　【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求

　　1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

　　2．學(xué)會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價分子。

　　3．掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)及其形成。

　　二、重點難點

　　1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。

　　2．難點：離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。

　　【重點難點解析】

　　(一)離子鍵

　　1．氯化鈉的形成

　　[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉

　　實驗?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。

　　實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實驗結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

　　注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

　　討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。

　　鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。

　　2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?

　　2．離子鍵的定義與實質(zhì)

　　(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

　　(2)實質(zhì)：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的.電性作用。

　　3．離子鍵的形成和存在

　　(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

　　(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

　　4．離子鍵的表示方法

　　(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

　　(2)用電子式表示原子、離子

　　原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

　　注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

　　(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程

　　NaCl的形成過程：

　　CaF2的形成過程：

　　或

　　(二)共價鍵

　　1．氯化氫的生成

　　前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價化合物氯化氫。

　　2．共價鍵的定義和實質(zhì)

　　(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

　　(2)實質(zhì)：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

　　3．共價鍵的形成和存在

　　(1)共價鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結(jié)合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內(nèi)原子之間是以共價鍵相結(jié)合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結(jié)合時，也可形

　　?AlClAlO32成共價鍵。例如分子內(nèi)原子之間是以共價鍵結(jié)合的，離子內(nèi)原子之間是以共價

　　鍵結(jié)合的。

　　(2)共價鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價鍵，一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質(zhì)中存在共價鍵。例如Cl2、N2、

　　??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內(nèi)原子之間存在共價鍵。例如、、O2、

　　?MnO4等。 2??

　　4．共價鍵的表示方法

　　(1)電子式法

　　a．表示共價型單質(zhì)和化合物

　　注意：原子的最外層電子均要寫出。

　　b．表示原子團離子

　　注意：不能漏掉中括號和電荷。

　　c．表示共價型單質(zhì)和化合物的形成過程

　　(2)結(jié)構(gòu)式法

　　一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

　　(三)化學(xué)鍵

　　通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。

　　化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

化學(xué)高一教案3

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率

　　2、通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度

　　3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用

　　【基礎(chǔ)知識】

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、定義

　　化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進行 的物理量，通常用_ 表示。

　　計算公式 ；常用單位： 。

　　各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比。

　　2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）

　�。�2）外因：其他條件不變時

　�、贉囟龋簻囟壬�高，反應(yīng)速率_ _

　　②壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強，反應(yīng)速率_ _

　�、蹪舛龋涸龃蠓磻�(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _

　�、艽呋瘎�：使用（正）催化劑, 反應(yīng)速率_ _

　　其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。

　　二、化學(xué)反應(yīng)的限度

　　1．可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進行，同時又可逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

　　2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)

　　動：動態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0

　　等：V正=V逆

　　定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）

　　變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞

　　3．可逆反應(yīng)在一定條件下達平衡狀態(tài)即達到該反應(yīng)的`限度。

　　【典型例題】

　　1．（20xx年水平測試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）

　　A．升高溫度 B．降低溫度

　　C．提高反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑

　　2．（20xx年測試）對于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

　　A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度

　　C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液

　　3．（20xx年水平測試）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

　　A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液

　　C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

　　4．（20xx年水平測試）對工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（ ）

　　A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

　　B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率

　　C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100?

　　D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

　　5．（20xx年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）

　　A．冬天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)

　　B．冬天，粉末狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)

　　C．夏天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)

　　D．夏天，粉末狀鋅與2mol?L一1硫酸溶液反應(yīng)

　　6．在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（ ）

　　A．1.2mol?(L?min)-1B．1.0 mol?(L?min)-1

　　C．0.6 mol?(L?min)-1 D．0.4 mol?(L?min)-1

　　7．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

　　A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

　　C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱

　　8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

　　A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)

　　9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是

　　①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y，③X、Y、Z的濃度不再變化，④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、Y、Z的濃度相等，⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

　　A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

化學(xué)高一教案4

　　1.高一化學(xué)蓋斯定律

　　(1)內(nèi)容

　　不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始終和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　(2)理解

　　能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒有物質(zhì)的`變化，就不能引發(fā)能量的變化。

　　(3)蓋斯定律的重要意義

　　有些反應(yīng)進行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。

　　2 高一化學(xué)反應(yīng)熱的計算

　　(1)計算依據(jù)

　�、贌峄瘜W(xué)方程式。②蓋斯定律。③燃燒熱的數(shù)據(jù)。

　　(2)計算方法

　　如已知

　�、貱(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1

　�、贑O(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1

　　若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH。

　　根據(jù)蓋斯定律，知：

　　ΔH1=ΔH+ΔH2

　　則：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。

　　3.根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為__________。

　　答案 C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 石墨

　　解析 由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個熱化學(xué)方程式相減：

　　C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。即C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 可見金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。

　　4.已知：

　　(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJmol-1

　　(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJmol-1

　　則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )

　　A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1

　　C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1

　　答案 A

　　解析 由已知(1)、(2)熱化學(xué)方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。

化學(xué)高一教案5

　　今天“林綺玲教師工作室”跟崗學(xué)習(xí)的安排，到汕頭市金山中學(xué)聽了一節(jié)林順舟老師《金屬鈉》示范課，讓我受益匪淺。結(jié)合自己以前上這節(jié)課的情況，發(fā)現(xiàn)自己還有很多需要改進的地方，希望做到取他人之長，補已之短。現(xiàn)結(jié)合個人的實踐經(jīng)驗和在評課時其他教師的寶貴意見，反思如下:

　　一:教學(xué)設(shè)計方面

　　1、教學(xué)目標(biāo):

　　本節(jié)課為高一第二章第一節(jié)新課，其教學(xué)目標(biāo)是: 知識與技能:認(rèn)識堿金屬中鈉的物理性質(zhì)，了解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)，了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。 過程與方法:采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析、得出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學(xué)。 情感態(tài)度和價值觀:培養(yǎng)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察能力和分析能力，進一步提升到培養(yǎng)學(xué)生能自己進行觀察，分析歸納的能力。

　　本節(jié)課的教學(xué)重點是通過鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)的觀察歸納出金屬鈉的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察和分析歸納，從而達到能力的提升。教學(xué)難點是鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象觀察。

　　2、教學(xué)技能:

　　講授內(nèi)容正確，語言規(guī)范。良好的語言功底對一名一線教師非常重要。首先教學(xué)內(nèi)容不能講錯，過渡自然，避免有太多的口頭禪。其次，普通話規(guī)范簡練，表達清晰，語氣抑揚頓挫，充滿熱情和感染力，能“抓住”學(xué)生的注意力。

　　板書得當(dāng)，書寫工整。好的板書有助于將教學(xué)內(nèi)容分清段落，表明主次，便于讓學(xué)生掌握教學(xué)內(nèi)容的重點、難點。所以板書要布局合理、提綱挈領(lǐng)、層次清楚、端莊大方。

　　3、教學(xué)方法:

　　要因材施教，面向全體學(xué)生，讓所有的學(xué)生都參與進來，實行分層教學(xué)，兼顧好生和差生。

　　要調(diào)動學(xué)生的參與意識，使其主體作用體現(xiàn)出來，有充分的動手、動口、動腦的時間，同時注重學(xué)法指導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生自己去歸納總結(jié)，讓教師成為主導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生的能動性，讓學(xué)生成為真正的主體。

　　力求教學(xué)方式形式多樣，恰當(dāng)運用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，提高教學(xué)效率，同時進行適當(dāng)?shù)难菔緦嶒灒�讓學(xué)生從實驗現(xiàn)象中去歸納出金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);還適當(dāng)?shù)倪\用電化教學(xué)手段，如投影儀、錄音錄像、多媒體課件，這些除了增強對學(xué)生的吸引力，增加課堂的趣味性和視覺上的'沖擊以外，更重要的是可以表現(xiàn)客觀事物和各種化學(xué)現(xiàn)象，能在短時間內(nèi)展示事物的運動和發(fā)展的全過程，還可以讓學(xué)生從屏幕上更直觀的感受到用肉眼看不到的微觀世界。

　　二:老師上本節(jié)課的主要優(yōu)點

　　1本節(jié)課能夠緊密貼近考試大綱的要求，能夠根據(jù)學(xué)生的實際水平，注重基礎(chǔ)，符合班級學(xué)生特點，學(xué)生對知識的掌握較好，課后反饋良好。

　　2本節(jié)課能夠利用演示實驗和多媒體輔助教學(xué)手段，體現(xiàn)了高一學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的特點，先通過實驗和課件激發(fā)學(xué)生的興趣，寓教于樂，寓學(xué)于樂，讓學(xué)生在快樂中學(xué)習(xí)，在好奇中學(xué)習(xí)。

　　3教師的語言表達合理，教態(tài)得體大方，注重師生互動，在課堂上有較強的組織能力和駕馭課堂的能力。

　　三:結(jié)合自己以前上課情況，主要存在的不足:

　　1在知識體系的形成和知識網(wǎng)絡(luò)的建立方面還要加強。

　　2在課堂教學(xué)中還是緊張，精神欠飽滿，語言缺乏抑揚頓挫，表情不夠豐富;學(xué)生回答問題較少，課堂氣氛不是很活躍。

　　3教學(xué)互動有，但是開展得不是很好，時間分配不是很恰當(dāng)，比如說提出一個問題后，并沒有給學(xué)生足夠的時間思考，立刻就點名讓學(xué)生回答了。

　　4實驗現(xiàn)象講解不夠透徹，對學(xué)生能力的訓(xùn)練還有待加強，板書的設(shè)計和字體的書寫還要加強，有些潦草。

　　通過聽這次公開課,讓我受益匪淺，也明白了自身還存在許多不足之處今后我要多聽有經(jīng)驗的教師的課,取其精華為我所用,多做教學(xué)反思，成為一名優(yōu)秀的化學(xué)教師。

化學(xué)高一教案6

　　一、說教材的地位和作用

　　《降低化學(xué)反應(yīng)活化能的酶》是人教版教材高一生物必修本第五章第 1 節(jié)第一課時內(nèi)容。上一章，學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)的是細胞的物質(zhì)輸入和輸出 ，這節(jié)開始我們學(xué)習(xí)細胞的能量流動，而本節(jié)課的內(nèi)容是整章的基礎(chǔ)，生命活動離不開酶。因此，本節(jié)內(nèi)容在 整章生物學(xué)習(xí) 中具有不容忽視的重要的地位。后面還將學(xué)習(xí)到酶的特性，所以學(xué)好本節(jié)的內(nèi)容可以為學(xué)好以后的生物知識打下牢固的理論基礎(chǔ)。本內(nèi)容包含的一些 單一變量控制科學(xué)方法 知識，是以后生物學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，也是今后高考的必考內(nèi)容。

　　二、說教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高一年級學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

　　1、 認(rèn)知目標(biāo)：識記：細胞代謝概念、活化能概念、酶在細胞中的作用理解

　　2、 能力目標(biāo)：學(xué)會控制變量，觀察和檢測因變量變化，以及設(shè)置對照實驗

　　三、說教學(xué)的重、難點

　　本著高一新課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確定了以下的教學(xué)重點和難點

　　教學(xué)重點：酶在細胞中的作用

　　教學(xué)難點：控制變量的科學(xué)方法

　　難點的依據(jù)：單一變量控制方法較抽象；學(xué)生沒有這方面的基礎(chǔ)知識。

　　為了講清教材的重、難點，使學(xué)生能夠達到本節(jié)內(nèi)容設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>

　　四、 說教法

　　我們都知道生物是一門培養(yǎng)人的實踐能力的重要學(xué)科。因此，在教學(xué)過程中，不僅要使學(xué)生“知其然”，還要使學(xué)生“知其所以然”。我們在以師生既為主體，又為客體的原則下，展現(xiàn)獲取理論知識、解決實際問題方法的思維過程。

　　考慮到我校高一年級學(xué)生的現(xiàn)狀，我主要采取學(xué)生活動的教學(xué)方法，讓學(xué)生真正的參與活動，而且在活動中得到認(rèn)識和體驗，產(chǎn)生踐行的愿望。培養(yǎng)學(xué)生將課堂教學(xué)和自己的行動結(jié)合起來，充分引導(dǎo)學(xué)生全面的看待發(fā)生在身邊的現(xiàn)象，發(fā)展思辯能力，注重學(xué)生的心理狀況。

　　當(dāng)然教師自身也是非常重要的教學(xué)資源。教師本人應(yīng)該通過課堂教學(xué)感染和激勵學(xué)生，充分調(diào)動起學(xué)生參與活動的積極性，激發(fā)學(xué)生對解決實際問題的渴望，并且要培養(yǎng)學(xué)生以理論聯(lián)系實際的能力，從而達到最佳的教學(xué)效果。同時也體現(xiàn)了課改的精神。

　　基于本節(jié)課內(nèi)容的特點，我主要采用了以下的教學(xué)方法：

　　1、直觀演示法：教材中活化能概念的'文字?jǐn)⑹龊艹橄�，雖然加入了卡通式插圖和圖解，但仍然是平面的、靜止的，很難實現(xiàn)知識遷移。而Flash動畫是立體的、直觀的、動靜結(jié)合的，并且能夠展示不同條件下的反應(yīng)情況，有利于在比較和歸納中得到正確的知識。

　　2、實驗探究教學(xué)法——從反應(yīng)物、反應(yīng)條件、實驗原理、實驗步驟、現(xiàn)象記錄和分析、歸納得出結(jié)論等方面，引導(dǎo)學(xué)生理解實驗設(shè)計，進行實驗操作并嘗試改良實驗設(shè)計，從具體到抽象、從實踐到理論來深化科學(xué)探究思想，培養(yǎng)學(xué)生的小組協(xié)作能力和科學(xué)探究能力。

　　3、啟發(fā)式教學(xué)法——以設(shè)問和疑問層層引導(dǎo)，激發(fā)學(xué)生動機，啟發(fā)學(xué)生積極思考，逐步從常識走向科學(xué)，將感性認(rèn)識提升到理性認(rèn)識，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的抽象思維能力

　　由于本節(jié)內(nèi)容與社會現(xiàn)實生活的關(guān)系比較密切，學(xué)生已經(jīng)具有了直觀的感受，可以讓學(xué)生自己閱讀課本并思考，并例舉生產(chǎn)實踐上存在的一些有關(guān)的 酶的作用 （佳美洗衣粉） 現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下進行討論，然后進行歸納總結(jié)，得出正確的結(jié)論。這樣有利于調(diào)動學(xué)生的積極性，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生對本節(jié)知識的認(rèn)知更清晰、更深刻。

　　五、說學(xué)法

　　高中生具有的認(rèn)知發(fā)展水平以及初中生物和化學(xué)基礎(chǔ)，我在教學(xué)過程中特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機械的“學(xué)答”向“學(xué)問”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會”向“會學(xué)”轉(zhuǎn)變，成為真正的學(xué)習(xí)的主人。這節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：思考評價法、分析歸納法、自主探究法、總結(jié)反思法。

　　學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

　　1、跟隨老師的問題，積極思考，將原有的知識應(yīng)用到新知識的學(xué)習(xí)中，完成知識的遷移。

　　2、小組內(nèi)合理分工，協(xié)調(diào)實驗操作、記錄和匯報，培養(yǎng)觀察、分析、判斷的思維能力和實驗操作能力，培養(yǎng)科學(xué)探究精神和合作精神。

　　3、結(jié)合書本的文字?jǐn)⑹觥�圖片和老師展示的動畫，提高分析、歸納能力。

　　最后我具體來談?wù)勥@一堂課的教學(xué)過程：

　　六、說教學(xué)過程

　　在這節(jié)課的教學(xué)過程中，我注重突出重點，條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學(xué)生參與課堂的積極性、主動性。

　　1、導(dǎo)入新課：（3—5分鐘）

　　聯(lián)系生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣——————————開動思考，活躍課堂

　　斯帕蘭札尼研究鷹的消化作用實驗 激發(fā)學(xué)生好奇心

　　導(dǎo)語設(shè)計的依據(jù)：一是概括了舊知識，引出新知識，溫故而知新，使學(xué)生能夠知道新知識和舊知識之間的聯(lián)系。二是使學(xué)生明確本節(jié)課要講述的內(nèi)容，以激發(fā)起學(xué)生的求知欲望。這是生物教學(xué)非常重要的一個環(huán)節(jié)。

　　2、講授新課：（30分鐘）

　　教學(xué)程序 教師活動 學(xué)生活動

　　創(chuàng)設(shè)情景

　　導(dǎo)入新課 針對“斯帕蘭札尼研究鷹的消化作用的實驗”提出問題：

　　⑴這個實驗要解決什么問題？

　�、茷槭裁匆獙⑷鈮K放入金屬籠內(nèi)？

　�、侨鈮K為什么會消失？

　　⑷從這個實驗中你能得出什么結(jié)論？ 思考回答問題

　�、寮毎�代謝 回顧在葉綠體、線粒體、核糖體等細胞器中發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生理解細胞內(nèi)每時每刻都發(fā)生著很多化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為細胞代謝。

　　細胞代謝是細胞生命活動的基礎(chǔ)。 運用已有知識，集體回答問題，體會細胞代謝這一概念的含義。

　　㈡酶在細胞代謝中的作用

　　1、實驗：比較過氧化氫在不同條件下的分解 介紹過氧化氫和肝臟研磨液，提出相關(guān)問題，引導(dǎo)學(xué)生進行分析。

　　講述：細胞代謝過程中也會產(chǎn)生過氧化氫，這是一種對細胞有害的物質(zhì)，幸而細胞內(nèi)含有生物催化劑————過氧化氫酶，能將過氧化氫分解。但它們之間的效率一樣嗎？

　　組織學(xué)生分組實驗，提醒實驗安全和注意事項。 思考回答問題

　　分組完成實驗，匯報實驗現(xiàn)象。

　　2、控制變量的科學(xué)方法 引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗步驟表格，以問題串形式帶領(lǐng)學(xué)生從本實驗實例中總結(jié)出實驗設(shè)計的基本原則：單一變量原則和對照原則。 分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論。體會什么是自變量、因變量、無關(guān)變量以及對照實驗。

　　3、酶的作用原理 通過分析對照實驗，詳細比較四種條件下過氧化氫分解的速率，引導(dǎo)學(xué)生思考產(chǎn)生這種結(jié)果的原因，引出活化能的概念，并總結(jié)出各條件使反應(yīng)加快的本質(zhì)。 積極思考，討論，分析歸納出加熱、無機催化劑、酶提高化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)。

　　4、課堂小結(jié)，強化認(rèn)識。（3—5分鐘）

　　課堂小結(jié)，可以把課堂傳授的知識盡快地轉(zhuǎn)化為學(xué)生的素質(zhì)；簡單扼要的課堂小結(jié)，可使學(xué)生更深刻地理解政治理論在實際生活中的應(yīng)用，并且逐漸地培養(yǎng)學(xué)生具有良好的個性。

　　板書設(shè)計

　　我比較注重直觀、系統(tǒng)的板書設(shè)計，還及時地體現(xiàn)教材中的知識點，以便于學(xué)生能夠理解掌握。

　　一、酶的作用和本質(zhì)

　�、寮毎�代謝：細胞中每時每刻都進行著許多化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為細胞代謝

　�、婷冈诩毎�代謝中的作用

　　1、實驗：比較過氧化氫在不同條件下的分解

　　2、控制變量的科學(xué)方法

　　自變量

　　變量 因變量 單一變量原則

　　無關(guān)變量

　　對照組

　　對照實驗 對照原則

　　實驗組

　　3、酶的作用原理：顯著地降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率

　　5、布置作業(yè)。

　　針對高一年級學(xué)生素質(zhì)的差異，我進行了分層訓(xùn)練，這樣做既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識，又可以使學(xué)有余力的學(xué)生有所提高，從而達到拔尖和“減負”的目的。

　　課堂作業(yè)：完成師范課堂練習(xí)

　　結(jié)束：

　　各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高一年級學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用直觀教學(xué)和活動探究的教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的認(rèn)識水平，從而達到預(yù)期的教學(xué)效果。

化學(xué)高一教案7

　　烴的燃燒及其規(guī)律

　　烴的燃燒通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O2

　　1)當(dāng)溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△V=V前-V后=1-分三種情況：

　�、佼�(dāng)y=4時，△V=0，體積不變。

　�、诋�(dāng)y<4時，△v>0，體積減小。

　　③當(dāng)y>4時，△V<0，體積增大。

　　通常把△V=0的情況稱為氫4規(guī)律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變，如CH4、C2H4、C3H4等，與碳原子數(shù)無關(guān)。反過來也可以根據(jù)燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。

　　2)當(dāng)室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽略，則△V=1+，此時，△V均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。

　　3)烴完全燃燒時耗氧量規(guī)律

　�、傥镔|(zhì)的量相同的'烴，(X+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(X+ )相等，則耗氧量相同。

　�、谫|(zhì)量相同的烴，越大，(相當(dāng)于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則耗氧量相同。

　�、圪|(zhì)量相同的烴，越大，(相當(dāng)于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的相等，質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。

　　4)任意比混合方面的潛在規(guī)律：

　�、僮詈喪较嗤�(如C2H4和C3H6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質(zhì)量固定，必然含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的量是一個定值。

　�、诜肿又芯哂邢嗤瑲湓�子數(shù)的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量固定，燃燒后產(chǎn)生水的量是一個定值。

　　【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

　　A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10

　　【剖析】選D，依據(jù)規(guī)律：物質(zhì)的量相同的烴，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。

　　【變式訓(xùn)練】若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )

　　A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8

　　【剖析】選B，由題意知，X+ =3，討論：x=1時，y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)

　　【思維提示】1)解題時，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化進行計算，此時應(yīng)注意反應(yīng)條件，100℃以上水為氣態(tài)，100℃以下水為液態(tài)，

　　2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。

化學(xué)高一教案8

　　探究目標(biāo)

　　體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程

　　探究重點

　　初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

　　探究難點

　　通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

　　四、教學(xué)過程

　　【引入】

　　電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪�？我們這節(jié)課來一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。

　　【板書】4.1 原電池

　　一、原電池實驗探究

　　講：銅片、鋅片、硫酸都是同學(xué)們很熟悉的物質(zhì)，利用這三種物質(zhì)我們再現(xiàn)了1799年意大利物理學(xué)家----伏打留給我們的歷史閃光點！

　　【實驗探究】(銅鋅原電池)

　　實 驗 步 驟現(xiàn) 象

　　1、鋅片插入稀硫酸

　　2、銅片插入稀硫酸

　　3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

　　【問題探究】

　　1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？

　　3、鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c (H+)如何變化？

　　4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫？

　　5、電子流動的方向如何？

　　講：我們發(fā)現(xiàn)檢流計指針偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生了電流，這樣的裝置架起了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。

　　【板書】

　�。�1）原電池概念：學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　問：在原電池裝置中只能發(fā)生怎樣的化學(xué)變化？

　　學(xué)生： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：為什么會產(chǎn)生電流呢？

　　答：其實鋅和稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發(fā)生有效碰撞電子轉(zhuǎn)移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉(zhuǎn)移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現(xiàn)出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，若能設(shè)法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規(guī)則轉(zhuǎn)移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質(zhì)就是將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動形成電流。

　�。�2）實質(zhì)：將一定的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動。即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的形式釋放。

　　問：那么這個過程是怎樣實現(xiàn)的呢？我們來看原電池原理的工作原理。

　�。�3）原理：（負氧正還）

　　問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得到電子？

　　學(xué)生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子

　　問：導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅？

　　學(xué)生：鋅流向銅

　　講：當(dāng)銅上有電子富集時，又是誰得到了電子？

　　學(xué)生：溶液中的氫離子

　　講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產(chǎn)生了氣泡的原因。

　　講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么？

　　學(xué)生：負極（Zn） 正極（Cu）

　　實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的`正負極是否正確！

　　講：我們一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應(yīng)。一般先寫負極，所以可表示為：

　　負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）

　　正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）

　　講：其中負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，即負氧正還。

　　注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡

　　總反應(yīng)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的定向移動就形成了原電池。

　　轉(zhuǎn)折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質(zhì)能否換成其他的物質(zhì)呢？

　　學(xué)生：當(dāng)然能，生活中有形形色色的電池。

　　過渡：也就是構(gòu)成原電池要具備怎樣的條件？

　　二、原電池的構(gòu)成條件

　　1、活潑性不同的兩電極

　　2、電解質(zhì)溶液

　　3、形成閉合回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液

　　4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)

　　思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質(zhì)？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）

　　問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？

　　判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。

　�。�1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀 ；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉

　�。�2）[鋅銅/硫酸（無導(dǎo)線）；碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設(shè)原硫酸的濃度是1l/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。

　�。�3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）

　�。�4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）

　�。�5）鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中

　　鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉中

　　思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計原電池呢？

　　請將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設(shè)計成電池：

　　此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。

　　其中，用到了鹽橋

　　什么是鹽橋？

　　鹽橋中裝有飽和的Cl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

　　鹽橋的作用是什么？

　　可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電。

　　鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。

　　導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。

　　三、原電池的工作原理：

　　正極反應(yīng)：得到電子 （還原反應(yīng)）

　　負極反應(yīng)：失去電子 （氧化反應(yīng)）

　　總反應(yīng)：正極反應(yīng)+負極反應(yīng)

　　想一想：如何書寫復(fù)雜反應(yīng)的電極反應(yīng)式？

　　較繁電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-簡單電極反應(yīng)式

　　例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試完成有關(guān)的電極反應(yīng)式：

　　負極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2

　　正極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-

　　電池總反應(yīng)式：2CO+O2=2CO2

　　四、原電池中的幾個判斷

　　1.正極負極的判斷：

　　正極：活潑的一極 負極：不活潑的一極

　　思考：這方法一定正確嗎？

　　2.電流方向與電子流向的判斷

　　電流方向：正→負 電子流向：負→正

　　電解質(zhì)溶液中離子運動方向的判斷

　　陽離子:向正極區(qū)移動 陰離子:向負極區(qū)移動

化學(xué)高一教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

　　能力目標(biāo)

　　運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的`史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實驗]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實驗，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

　　演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴展：

　　(1)總結(jié)

　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

　　2.教材有關(guān)習(xí)題

　　參考答案：

　　(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

　　原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

　�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　�、廴軇�：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少

化學(xué)高一教案10

　　物理性質(zhì):

　　1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發(fā)性酸.

　　2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

　　3. 常見硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.

　　化學(xué)性質(zhì):

　　1. 強腐蝕性: 能嚴(yán)重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

　　2. 不穩(wěn)定性: 光或熱

　　4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

　　所以, 硝酸要避光保存.

　　3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

　　4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.

　　與金屬反應(yīng):

　　[實驗] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

　　cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

　　3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

　　ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o

　　3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

　　硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

　　通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.

　　鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價金屬化合物)表面形成具有保護性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).

　　fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o

　　王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

　　au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o

　　m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.

　　m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主

　　m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.

　　m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)

　　m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)

　　與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.

　　c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實驗演示)

　　h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o

　　3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)

　　so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2

　　3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no

　　h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

　　與有機物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.

　　1. 硝酸的制法: space prefix =o />

　　[設(shè)問] 生成硝酸的措施有哪些? 對比優(yōu)缺點.(三種)

　　1. 實驗室制法: 微熱

　　nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3

　　[討論] 1. 反應(yīng)溫度

　　2. 反應(yīng)裝置:

　　3. 收集裝置:

　　2. 氨氧化法制硝酸:

　　4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)

　　2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)

　　3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)

　　4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)

　　過程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

　　2. (2)由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應(yīng)生成no2.

　　(3) 再將no2與空氣的.混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入 的no2和空氣的混合氣, 它們在填充物上迂回向上. 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

　　從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

化學(xué)高一教案11

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.學(xué)生要掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)以及糖類與蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　2.學(xué)生要掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響；

　　3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

　　4.培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Α�歸納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　重點、難點

　　教學(xué)重點：

　　(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

　　教學(xué)難點：

　　(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　(2)學(xué)習(xí)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　一、合作討論

　　1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。

　　2.淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化?

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?

　　我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4.為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)?我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外?

　　我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的`基礎(chǔ)物質(zhì)。

　　二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

　　1.[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　葡萄糖+新制Cu(OH)2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質(zhì)+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2.葡萄糖的特征反應(yīng)

　　(1)葡萄糖 磚紅色沉淀

　　(2)葡萄糖 光亮的銀鏡

　　新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。

　　3淀粉的特征反應(yīng)：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴(yán)格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO 等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)

　　(1)顏色反應(yīng)：

　　蛋白質(zhì) 變黃色

　　(2)灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

　　嚴(yán)格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)

　　三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

　　1.[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)

　　現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

　　2.糖類的水解反應(yīng)

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖

　　(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉(或纖維素) 葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

　　3.油脂的水解反應(yīng)

　　(1)油脂+水 高級脂肪酸+甘油

　　(2)油脂+氫氧化鈉 高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。

　　4.蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

　　甘氨酸 丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈兩性。

　　天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

　　(1)葡萄糖和果果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　　(2)蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　　(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2.油脂的主要應(yīng)用

　　(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油 脂肪

　　(2)油脂的主要用途——食用

　　油脂+水 高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

　　3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

　　(1)氨基酸的種類

　　氨基酸

　　(2)蛋白質(zhì)的存在

　　(3)蛋白質(zhì)的主要用途

　　(4)酶

　　酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

　　酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

　　4.科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源

　　導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物

化學(xué)高一教案12

　　一、說教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　�。病� 本課時的教學(xué)目的：

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。�2）能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰�和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（3）情感目標(biāo)：

　　1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　二、說教法

　　教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　１、實驗促學(xué)法：

　　通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。�、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

　�。�、 探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　�。础⒍嗝襟w輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

　　三、 說學(xué)法：

　　現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

　　1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的.目的。

　　四、說教學(xué)程序：

　�。ㄓ霉适聦�(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。

　　（提問）：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學(xué)生思考、討論

　�。ㄗ穯枺�鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？

　　目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

　　結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒�后跟水形成了新的電解質(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。

　　目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。

　�。ㄑ菔緦嶒灒�：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。

　�。ㄌ釂枺�1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　　2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么？

　　結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

　　目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認(rèn)識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

　�。ㄌ釂枺�強弱電解質(zhì)的電離有何差別？

　　動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。

　�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

　　目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。

　　課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。

　　板書設(shè)計：

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)

　�。ㄒ唬�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。

　�。ǘ�） 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案

　　教學(xué)內(nèi)容分析

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。

　　本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時，學(xué)生易出現(xiàn)的問題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)

　　過程與方法

　　用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力

　　情感態(tài)度價值觀

　　培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)

　　教學(xué)重點、難點

　　化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。

　　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學(xué)設(shè)計時，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認(rèn)識結(jié)構(gòu)，深化對化學(xué)平衡的理解。

　　學(xué)情分析

　　必修階段，學(xué)生對可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認(rèn)識知識，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。

　　教學(xué)方式

　　通過日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。

　　教學(xué)過程

化學(xué)高一教案13

　　一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析

　　（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

　　必修模塊要求 選修模塊要求

　　《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

　　能列舉合金材料的重要應(yīng)用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　�。ǘ�） 學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1． 知識與技能目標(biāo)

　�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　2．過程與方法目標(biāo)

　�。�1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

　�。�2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

　�。�3）體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。

　�。�4）通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

　　3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　�。�1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

　　二、教學(xué)的重難點分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的`社會責(zé)任感。

　　基于以上觀點確立教學(xué)重點為：

　�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；

　�。�2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點；

　�。�3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點

　　難點為：

　　調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

　　三、教學(xué)內(nèi)容安排

　　（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

　　本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

　�。ǘ�）教學(xué)的內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意

　　義。

　　合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

　　(三)學(xué)時安排：1課時

　　四、教學(xué)的資源建議

　�。ㄒ唬├�用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認(rèn)識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。

　　（二）引用大量的生活中的事例

　�。ㄈ�）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

　　五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。

　　1．獨立思考

　　2．交流討論

　　3．展示交流

　　4．學(xué)生小結(jié)

　　六、教學(xué)資源建議

　�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

　�。ǘ�）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

　�。ㄈ�）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

　　七、課堂的評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

化學(xué)高一教案14

　　一、教材分析

　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標(biāo)100%。

　　本課時的教學(xué)目的：

　　知識方面：1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

　　本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點。可采用問題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

　　三、學(xué)法方面

　　(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　　(2)這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

　　(3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學(xué)程序

　　1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

　　a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

　　提問：(1)為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體?

　　(2)是離子反應(yīng)?

　　(3)是什么離子參加反應(yīng)?

　　結(jié)論：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

　　2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的'反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

　　3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?(2)能否用實驗來證明?學(xué)生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

　　4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

　　5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

　　五、板書設(shè)計(用幻燈片)

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　(用幻燈片)

　　附：鞏固練習(xí)

　　1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

　　A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2

　　C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I-+Br2=2Br+I

　　D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu

　　2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

　　3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

化學(xué)高一教案15

　　一：教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識與技能

　　（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

　　（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

　　2．過程與方法

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　二：學(xué)情分析

　　本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的`內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

　　三：教學(xué)重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　四：教學(xué)過程

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　　［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂枺�

　�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

　�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）

　　②柔軟、密度小，熔點低

　�、塾休^強的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

　�。厶釂枺�

　�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　五：［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。

　　①在變化規(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　�、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托�，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　�。坌〗Y(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。

　　六：布置作業(yè)

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