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化學(xué)反應(yīng)速率教案

時(shí)間:2025-02-20 17:34:49 歐敏 化學(xué)教案 我要投稿

化學(xué)反應(yīng)速率教案(精選6篇)

  作為一名辛苦耕耘的教育工作者,編寫教案是必不可少的,通過教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。那要怎么寫好教案呢?下面是小編精心整理的化學(xué)反應(yīng)速率教案,歡迎大家分享。

化學(xué)反應(yīng)速率教案(精選6篇)

  化學(xué)反應(yīng)速率教案 1

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

  使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,閱讀與表達(dá)能力。

  情感目標(biāo)

  通過從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

  教學(xué)建議

  化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ),學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后,能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

  濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

  關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

  1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí),明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的'先決條件。

  (1)能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí):化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

  (2)通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí):化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

  (3)明確:舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

  2.運(yùn)用比喻、圖示方法,說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

  (1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

  (2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果),進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

  3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn),可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做,然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校,也可由學(xué)生動(dòng)手做,再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

  4.通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

  教材分析

  遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定,作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及造成這些影響的原因,使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn),按最新教材來講。

  教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念,并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí),從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等,引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻,說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖,進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況,從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,教材圍繞著以下思路:增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率,又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

  教材最后采用討論的方式,要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因,使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

  本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

  本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

  化學(xué)反應(yīng)速率教案 2

  一、教材分析:

  化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí),教科書安排了簡單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過程中使學(xué)生體會(huì)到,要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn),確定時(shí)間單位,找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。

  二、教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)目標(biāo):

  1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義

  2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算

  能力目標(biāo):

  1、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算,掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法,提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力

  2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力,掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

  3情感態(tài)度價(jià)值觀: 通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角,去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題

  三、教學(xué)重難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。

  教學(xué)難點(diǎn):通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率

  四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析:

  在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上,引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來太大的困難,但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來引導(dǎo)學(xué)生,使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過教科書圖2—1的提示,學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少,也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化,測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化,也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過交流,可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種,因此,可以通過多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出:反應(yīng)速率表示方法的共同之處,都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡便易行。然后,引導(dǎo)學(xué)生得出:化學(xué)反應(yīng)速率通?偸怯脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度(物質(zhì)的量濃度)的變化來表示。

  五、教學(xué)方法

  1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué) 1

  生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí),也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。

  2.學(xué)案導(dǎo)學(xué)

  3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反

  思總結(jié)。

  六、課前準(zhǔn)備

  1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:課前預(yù)習(xí)學(xué)案

  2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品

  及儀器

  七、課時(shí)安排:

  1課時(shí)

  八、教學(xué)過程

  (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

  檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑,使教學(xué)具有了針對(duì)性。

 。ǘ┣榫皩(dǎo)入,展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢,物體的快慢用速度來進(jìn)行表示,化學(xué)反應(yīng)速率有沒有快慢呢?學(xué)生思考身邊的實(shí)例后,思考如何來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率(板書)。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法,難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

 。ㄈ┖献魈骄浚v點(diǎn)撥

  [設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。

  都有一個(gè)確定的起點(diǎn)(速率=0);都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位;都有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。

  [引入]提出問題討論:(1)怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?(2)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎?

  [討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢,那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢?

  學(xué)生活動(dòng):自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》

  教師板書:一、化學(xué)反應(yīng)速率

  1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法:用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

  2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:

  V == △C/ △t

  3、反應(yīng)速率的單位:

  是:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h)

  二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算方法

  (1)數(shù)學(xué)表達(dá)式法:V == △C/ △t

  計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:

  起始濃度c(起始)

  變化濃度Δ c

  終了濃度c(終了)---- 三部曲

  2

  學(xué)生計(jì)算

  1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后,測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol,求:

 、儆肗H3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

 、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

  2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

  教師設(shè)問:上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同,有何規(guī)律?

  學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論,教師板書:

 。2)對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來說,用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值往往不同,其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,

  教師強(qiáng)調(diào):在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

  學(xué)生計(jì)算:

  密閉容器中,合成氨反應(yīng)∶

  N2+ 3H2= 2NH3

  起始濃度(mol/L) 820 0

  5min后(mol/L) 6

  濃度變化(mol/L) 則 V(N2)=△C/△t= ;

  V(H)=△C/△t= ; 2

  V(NH)=△C/△t=。 3

  由以上可知∶ V(N2): V(H): V(NH)= 2 3

  學(xué)與問∶

  一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的`反應(yīng)物或生成物來表示,數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。

  練習(xí)

  (1)在一定條件下,密閉容器中合成氨,3H2+N2==2NH3,開始時(shí)測(cè)得C(H2)=4mol/L ,C(N2)=1mol/L,2S末,測(cè)得C(N2)=0.9mol/L。求V(H2)為多大?

  (2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min,氧氣的密度約為1.28g/L,欲制取500mL(標(biāo)態(tài)下)的氧氣,需要時(shí)間為 3

  A、2min B、4min C、6min D、8min

  (3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2,經(jīng)2S,測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3,則該反應(yīng)的速率可怎樣表示?

  (4)在下列過程,需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

  A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

  (5)某溫度時(shí),圖中曲線X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ;反應(yīng)從開始計(jì)時(shí),

  2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____ mol/(l.min)

  教師板書

  三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量

  教師設(shè)問:化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法

  有哪些?

  學(xué)生看課本第20頁內(nèi)容,總結(jié)如下

  1、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng));

 。、科學(xué)儀器測(cè)定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);

 。、溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。

  學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法:

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)2—1,注意事項(xiàng):

  1 鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同 ○

  2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

  3 裝置氣密性要好,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確 ○

  實(shí)驗(yàn)用品:錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

  1 取一套裝置,加入40 mL 1mol/L的的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。

  2 取另一套裝置,加入40 mL 4mol/L的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。

  2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象:鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

 。鬯伎寂c交流]還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測(cè)定該反應(yīng)速率?

  鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑,因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

  (四)反思總結(jié),當(dāng)堂檢測(cè)。

  教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

  設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。(課堂實(shí)錄)

 。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

  我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分,著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

  化學(xué)反應(yīng)速率教案 3

  知識(shí)與技能:

  1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

  2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

  3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

  過程與方法:

  1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力

  2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

  情感態(tài)度價(jià)值觀:

  有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情,有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

  2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

  教學(xué)難點(diǎn):

  掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

  教學(xué)過程

  [創(chuàng)設(shè)問題情景]

  假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員,請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā),如何提高工廠的生產(chǎn)效益?

  [學(xué)生討論]

  [教師講授]要考慮的問題很多方面,但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是:

  1)改變條件,加快合成氨反應(yīng)的速率;

  2)改變條件,提高氨的產(chǎn)率。

  如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。

  [板書]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

  [教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道,不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的,有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快,而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。

  [提問]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

  [學(xué)生思考回答]

  [教師講授]

  運(yùn)動(dòng)速率:單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位:m/s

  [提問]同學(xué)們想一想,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?

  [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。

  [講授]由實(shí)驗(yàn)可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說,不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。

  [板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

  [提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

  [指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,回答上述問題。

  [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]

  一、化學(xué)反應(yīng)速率

  1、定義:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)

  2、表示:v=△C/△t;單位:mol/L.min或mol/L.s

  [提問]請(qǐng)指出下列說法所表示的含義:某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。

  [講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí),1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

  [練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中,已知其始時(shí)A的'濃度為2mol/L,經(jīng)過2分鐘后,其濃度變?yōu)?mol/L,求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

  [巡視,了解學(xué)生答題情況,并講授](內(nèi)容略)

  [設(shè)問]在某一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值是否相同?

  [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3,F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反應(yīng)5分鐘后,容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求:

  (1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。

  (2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?

  (3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?

  [針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]

  (1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol

  (2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

  (3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2

  [小結(jié)并板書]

  3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

  [講解]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率,同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示,不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知,所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是,由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值會(huì)不同,因此必須指明是那種物質(zhì)。

  [板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值,且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

  (2)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

  [討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

  [小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快,如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢,如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們,就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的,因此很有意義。

  [教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí),要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn):

  (1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示,單位為mol/L.s或mol/L.min;

  (2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;

  (3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。

  [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]

  1、課本習(xí)題:1,2

  2、合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3,F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值:(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。

  3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí),容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。

  化學(xué)反應(yīng)速率教案 4

  [教學(xué)目標(biāo)]

  1.知識(shí)目標(biāo)

  整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律,把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)。

  2.能力和方法目標(biāo)

 。1)通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié),提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。

 。2)通過用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律解釋一些實(shí)際問題來提高分析和解決實(shí)際問題的能力。

  [教學(xué)過程]

  1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容

  概念:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

  學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

  反表示方法:單位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。

  應(yīng)計(jì)算公式:υ=Δc/Δt(式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時(shí)間)

  速影響因素:內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)

  率外因:反應(yīng)所處的條件,如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照

  等多種因素都可影響反應(yīng)速率

  對(duì)于反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)+qD(氣)同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示,即υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D),且有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m

  化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))由收集及整理,轉(zhuǎn)載請(qǐng)說明出處

  2.化學(xué)反應(yīng)速率的分類

  分類角度

  從測(cè)定時(shí)間分

  從反應(yīng)方向分

  類型

  瞬時(shí)速率:某一時(shí)刻的反應(yīng)速率

  平均速率:某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值

  正反應(yīng)速率:可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

  逆反應(yīng)速率:可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

  注意點(diǎn)

  ,化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))

  通常所計(jì)算的是平均速率

  通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率

  化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))

  3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

  (1)不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率,影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

 。2)化學(xué)反應(yīng)過程:

  ①反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

 、谥挥谢罨肿又g采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。

 、勰馨l(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。

  ④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。

 。3)在同一反應(yīng)中,影響反應(yīng)速率的因素是外因,即外界條件,主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。(還有像反應(yīng)顆粒(固體)的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響)

 。4)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。

  4.化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系

  條件變化

  反應(yīng)體系內(nèi)變化

  注意點(diǎn)

  濃度增大

  單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加,反應(yīng)速率增大。

  活化分子百分?jǐn)?shù)不變,由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多,引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。

  壓強(qiáng)增大

  單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加,反應(yīng)速率增大。

  無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng),壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率?赡娣磻(yīng)中,增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快,且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大;減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢,且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。

  溫度升高

  分子的平均能量升高,使反應(yīng)速率增大。

  溫度每升高100C,反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍?赡娣磻(yīng)中,升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大;降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小,且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的.幅度更大。

  使用正催化劑

  改變了反應(yīng)歷程,反應(yīng)易于發(fā)生,使反應(yīng)速率增大。

  催化劑降低了活化能,使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大,是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。

  5.條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因

  化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))

  ,化學(xué)反應(yīng)速率(第三課時(shí))

  課堂練習(xí):

  1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是()

  (A)化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

 。˙)單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應(yīng)就快

 。–)化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

 。―)化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

  2.納米是長度單位,1納米等于1×10-9m,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí),具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是()。

 。ˋ)常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng),反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

  (B)常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

 。–)常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同

 。―)“納米銅”顆粒更細(xì)小,化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大,所以反應(yīng)速率快。

  3.解釋下列反應(yīng)事實(shí):

  (1)氨氣在空氣中不能燃燒,但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。

 。2)硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。

 。3)把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中,反應(yīng)速率變化趨勢(shì)常常是:較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。

  4.有一化學(xué)反應(yīng),aA+bB C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n,其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù),為測(cè)k、m、n的值,在298K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

  編號(hào)

  A的初始濃度mol·L-1

  B的初始濃度mol·L-1

  生成C的初始速率mol·L-1·s-1)

  1

  1.0

  1.0

  1.2×10-2

  2

  2.0

  1.0

  2.4×10-2

  3

  4.0

  1.0

  4.9×10-2

  4

  1.0

  1.0

  1.2×10-2

  5

  1.0

  2.0

  4.8×10-2

  6

  1.0

  4.0

  1.9×10-2

 。1)根據(jù)上表可求得:m____,n_____,k_____,k的單位是_____。

 。2)若a=m,b=n,當(dāng)[A]=[B]=2.0mol·L-1時(shí),求以B表示的初始反應(yīng)速率。

  5.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果:

  鋅的質(zhì)量(g)

  鋅的形狀

  溫度(℃)

  溶解于酸花的時(shí)間(s)

  A

  2

  薄片

  5

  400

  B

  2

  薄片

  15

  200

  C

  2

  薄片

  25

  100

  D

  2

  薄片

  35

  50

  E

  2

  薄片

  45

  25

  F

  2

  粉末

  15

  5

  利用從A到F的結(jié)果:

 。1)畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間,橫軸表示溫度)。

 。2)利用你所畫成的曲線圖,你能得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論?

 。3)20℃時(shí),2g鋅箔溶解于酸中需花多長時(shí)間?

  (4)對(duì)比結(jié)果B與F,解釋結(jié)果F為什么那么快?

  課堂練習(xí)答案

  1AB,2CD,

  3.(1)純氧氣中O2分子的濃度大,反應(yīng)速率大,單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多,容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生,并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。

 。2)O2分子濃度大,硫跟O2分子反應(yīng)速率大,產(chǎn)生的火焰的顏色深。

 。3)硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率逐漸加快;反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑,所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快;最后由于硝酸的濃度降低,反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。

  4.(1)1;2;1.2×10-2;L2·mol-2·s-1。(2)υ(B)=1.926×10-1mol·L-1·s-1

  5.(1)可作如下圖:

 。2)從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出,溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為:溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。

 。3)題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)(1)中的圖象可求得,當(dāng)溫度為20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間約需150s。

  (4)對(duì)比B和F,反應(yīng)溫度相同,酸的濃度也相同,鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間,而F中只需要5s時(shí)間,F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀,F(xiàn)中鋅是粉末狀,粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。

  化學(xué)反應(yīng)速率教案 5

  [教學(xué)目標(biāo)]

  1.知識(shí)與技能

 。1)理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  (2)使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  2.過程與方法

  (1)掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法;

 。2)通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識(shí)圖析圖能力,培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

  3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  (1)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,知道科學(xué)研究的一般方法。

 。2)通過目前催化劑研究的遺憾,激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

  [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  [教學(xué)過程]

  [導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快,如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),而有些反應(yīng)速率很慢,如石油的形成?梢姡煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大,決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

  [板書]

  一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì)

  二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:

 。ㄒ唬舛葘(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  [演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

  加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4

  2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

  2mL 0.2mol/L H2C2O4

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  褪色時(shí)間

  結(jié)論 在其它條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大。

  [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表

  編號(hào) Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間(秒)

  1 10ml 0 10ml

  2 5ml 5ml 10ml

  【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)的速率。

  【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢?

 。鞔_)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí),單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的頻率增大,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

  【對(duì)結(jié)論的再理解】

  1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度,與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

  2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說,正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度,與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度,與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大,不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。

  3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),所以增加這些物質(zhì)的量,不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

  【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔,以減緩太快的反應(yīng)速率。

  2. 制Fe(OH)2時(shí),通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)2被氧化的速率。

 。ǘ〾簭(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的?

  【收集事實(shí)】途徑:已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

 。ㄌ岢鲆韵聨讉(gè)實(shí)驗(yàn))對(duì)比

  1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

  2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。

  3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

 。ㄓ懻摚┙o上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓,三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的?

  【事實(shí)的`處理】列表比較

  編號(hào) 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化

  1

  2

  3

  【板書】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說,其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加大。

  【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率?

 。鞔_)1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說,如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就縮小到原來的一半,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍,即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加,所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反,減小壓強(qiáng),氣體的體積就擴(kuò)大,濃度減小,因而反應(yīng)速率減小。

  2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí),由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小,因而它們的濃度改變也很小,可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

  【結(jié)論的再理解】

  1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)最終落實(shí)到濃度上,將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

  2. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說,增大體系的壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

  3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

 。ㄈ囟葘(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  [演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3

  同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對(duì)比表

  編

  號(hào) 0.1mol/L的

  Na2S2O3 0.1mol/L的

  H2SO4 反應(yīng)溫度

 。ā妫 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

  (秒)

  1 5ml 5ml 冷水

  2 5ml 5ml 熱水

  【板書】在其它條件不變的情況下,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

  『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

  2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

  【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化(寫方程式)

 。1) Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

  或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

 。2)Cu + 2H2SO4(濃)=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

 。3 )Mg +2H2O === Mg(OH)2 + 2H2↑

  【解釋】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快?

 。鞔_)當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí),分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多,有效碰撞頻率增大,所以,反應(yīng)速率加大。

  【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來說,升高體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

  【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

  2. 合成氨工業(yè)中,是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng),以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

  3. 為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中保存,以降低食品變質(zhì)的速率。

  【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究:不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)(淀粉指示顏色)的速率不同。

 。ㄋ模┐呋瘎⿲(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4:過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

 。◤(fù)習(xí)回顧)用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

  【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

  (1) 2H2O2 == 2H2O + O2↑

 。2) 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

 。1)過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

  編號(hào) 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

  1

  (2)用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

  編號(hào) 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

  1

  【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

  【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?

  (明確)當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí),使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

  【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不改變反應(yīng)的結(jié)果。例:

 。1)在加熱條件下: 2Cu + O2 == 2CuO

  2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

 。2)氮的氧化物破壞臭氧: NO + O3 == NO2 + O2

  NO2 + O ==NO + O2

  2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑;能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明,均指正催化劑。

  3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言,正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快,且加快的程度相同。相反,負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小,且減小的程度相同。

  【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中,很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例;接觸法制硫酸工業(yè)。

  (五)其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

  [隨堂練習(xí)]

  1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是( B )。

  ① 升溫;②改變生成物濃度;③增加反應(yīng)物濃度;④加壓

 。ˋ)①②③ (B)①③ (C)②③ (D)①②③④

  2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CO=N2+2CO2

  對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是( AC )

  (A)使用催化劑能加快反應(yīng)速率

 。˙)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

  (C)冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害更大

 。―)無論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

  3.設(shè) C+CO2 2CO-Q1,反應(yīng)速率為υ1;N2+3H2 2NH3+Q2,反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),υ1和υ2的變化情況為( A)。

 。ˋ)同時(shí)增大 (B)同時(shí)減小

 。–)υ1增大,υ2減小

 。―)υ1減小,υ2增大

  4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應(yīng)速率的因素是( C )。

  (A) ①④ (B)③④

  (C)①②③ (D)②③

  5.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( AB)。

 。ˋ)把塊狀礦石碾成粉末 (B)向爐內(nèi)噴吹氧氣

 。–)使用Fe2O3作催化劑 (D)降低體系的溫度

  6.在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:

 、僭400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);

  ②在400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);

 、墼300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);

  問:開始時(shí),正反應(yīng)速率最快的是____②_;正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

  化學(xué)反應(yīng)速率教案 6

  教材分析:

  《化學(xué)反應(yīng)速率》是高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量中的第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的第一課時(shí),是高中階段重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。但必修2中暫時(shí)只要求理解相關(guān)概念并會(huì)處理簡單的速率計(jì)算問題,在選修4中會(huì)對(duì)它做更深一步的研究學(xué)習(xí)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)是為了更好的理解化學(xué)反應(yīng),為今后更好的研究化學(xué)反應(yīng)打好理論基礎(chǔ)。

  學(xué)情分析:

  學(xué)生為普通班學(xué)生,基礎(chǔ)知識(shí)較差,直接接受抽象的理論知識(shí)的能力比較薄弱,只有通過對(duì)比學(xué)習(xí)以及形象的實(shí)驗(yàn)事實(shí)去加深對(duì)理論知識(shí)的理解,再通過具體的數(shù)據(jù)練習(xí)鞏固理論。

  三維目標(biāo):

  一、知識(shí)與技能:

  1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法

  2. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算

  二、過程與方法:

  1. 聯(lián)系生活,通過類比學(xué)習(xí),由舊知轉(zhuǎn)為新知,學(xué)會(huì)舉一反三

  2. 通過練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生思考能力和歸納總結(jié)能力

  三、情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  通過對(duì)實(shí)際生活中反應(yīng)快慢的探討對(duì)化學(xué)聯(lián)系生活有切身的感受,提高學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣。

  教學(xué)重點(diǎn):

  化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解

  教學(xué)難點(diǎn):

  化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

  設(shè)計(jì)思路:

  1.分析圖片資料,從生活中的現(xiàn)象思考生活中的化學(xué)反應(yīng)快慢。

  2.類比于物理中的速度問題學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)概念,再通過簡單的計(jì)算練習(xí)加深對(duì)速率的理解。

  聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象,讓學(xué)生思考這些現(xiàn)象形成的快慢,思考這些現(xiàn)象中存在的化學(xué)反應(yīng)的快慢。意在通過使學(xué)生從生活中聯(lián)系化學(xué),走進(jìn)課堂,對(duì)本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識(shí),提出教學(xué)目標(biāo)。

  導(dǎo)入教學(xué)內(nèi)容,提出問題。思考“如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?”通過物理中描述物體運(yùn)動(dòng)快慢的概念引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對(duì)比使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法。

  通過講解分析練習(xí),單獨(dú)的表示化學(xué)反應(yīng)中每個(gè)物質(zhì)的速率。通過各個(gè)物質(zhì)之間的速率關(guān)系探究同一反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)反應(yīng)速率的聯(lián)系。意在掌握化學(xué)反應(yīng)速率定義的理解和應(yīng)用。

  進(jìn)行課堂練習(xí),學(xué)生自己討論聯(lián)系,進(jìn)一步掌握本節(jié)內(nèi)容。

  課堂小結(jié):知識(shí)點(diǎn)梳理。

  教學(xué)過程:

  【教師互動(dòng)】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,只是反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間長短不同。例如,炸藥爆炸需要多久?(點(diǎn)燃后瞬間爆炸);鋼鐵銹蝕需要多久?(幾年);食物變質(zhì)需要多久?(幾天,夏天一天就壞了)冬天食物放幾天就壞了,夏天一天甚至半天就壞了;溶洞形成需要多久?(上千年上萬年),也就是那么長時(shí)間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些,生活中還有許多不同程度的化學(xué)反應(yīng)。

  【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說明什么?

  【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢

  【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢,也就是說化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的,它們是相對(duì)的。

  【教師引導(dǎo)】剛才我們是通過一些現(xiàn)象從感性上判斷出的化學(xué)反應(yīng)的快慢,那么,理性上我們應(yīng)該如何判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢,也就是說理論上,我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?

  【學(xué)生回答】(反應(yīng)速率)

  【教師】對(duì),這就是我們這節(jié)課要學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法?凑n本P47,什么是化學(xué)反應(yīng)速率?

  【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

  【教師總結(jié)】定義:化學(xué)反應(yīng)速率就是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個(gè)物理量。

  【提問】從定義中我們可以看出,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,說明化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說,對(duì)于反應(yīng)物來說,反應(yīng)速率怎么表示?

  【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

  【提問】反應(yīng)物的反應(yīng)速率用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示,那么生成物呢?生成物的反應(yīng)速率怎么表示?

  【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量表示

  【教師】也就是說,在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,不管是反應(yīng)物還是生成物,反應(yīng)速率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應(yīng)速率可以表示為某一個(gè)物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值,它是一個(gè)過程值,即反應(yīng)速率體現(xiàn)的是一段時(shí)間的平均值。(記)

  【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值,小于零?

  【學(xué)生回答】正值。

  【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,是濃度變化與時(shí)間變化的比值。一般取正值。

  【教師】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可以看出,反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示,即用某物質(zhì)濃度的變化與時(shí)間變化的比值表示反應(yīng)速率。那么用v表示反應(yīng)速率,具體某個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率用數(shù)學(xué)公式可以怎么表示?

  【教師提示】濃度用C表示,時(shí)間用t表示,則濃度變化表示為△C,時(shí)間變化表示為△t。

  【學(xué)生回答】 v=△C/△t

  【教師總結(jié)】對(duì),速率就等于單位時(shí)間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量,

  即vB=△CB/△t

  【教師提示】前面我們學(xué)習(xí)的體積也用V表示,由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了,所以我們這里把速率的v稍微往進(jìn)彎一點(diǎn),寫成這樣 《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

  【教師提問】試根據(jù)上面的計(jì)算公式推導(dǎo)速率的單位。

  【教師提示】濃度C的單位為mol/L,時(shí)間t的單位為h、min、s

  【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/( L·h),mol/( L·min),mol/( L·s)

  【教師總結(jié)】速率是濃度與時(shí)間的'比值,它的單位也就是濃度的單位與時(shí)間的單位的比值。即單位:mol/( L·h),mol/( L·min),mol/( L·s)(強(qiáng)調(diào):L·h;L·min;Ls用括號(hào)括起來一起做分母)

  【師生互動(dòng)】下面我們一起來看道計(jì)算題:

  例1:(概念的理解)

  在3H2 + N2 = 2NH3中,2min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1;N2的濃度降低了0.2mol·L-1;NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1,分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應(yīng)速率,并求出它們的比值。

  分析:化學(xué)反應(yīng)速率使指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量,它是時(shí)間段內(nèi)的平均值。因此,我們找出每個(gè)物質(zhì)的濃度變化量和反應(yīng)時(shí)間,便可求取其反應(yīng)速率。

  【學(xué)生練習(xí)】

  由題可知:反應(yīng)時(shí)間為2min,即△t=2min

  H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1,所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1

  v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)

  △C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)

  △C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)

  【教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)】以上,我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義,分別表示出了2min內(nèi)H2 、N2、NH3的平均反應(yīng)速率,說明相同條件下,同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個(gè)數(shù)值不同,但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。例如:5個(gè)人10只手,它們的數(shù)值不一樣,但都說的是5個(gè)人,結(jié)果是一樣的。

  【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個(gè)數(shù)值不同,但它們是等效的。

  【強(qiáng)調(diào)】由于我們用多個(gè)物質(zhì)表示速率,因此要注明是哪種物質(zhì)。

  【教師提問】計(jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少?

  【學(xué)生回答】v(H2): v(N2) :v(NH3)=3:1:2

  【教師總結(jié)】v(H2): v(N2) :v(NH3)=3:1:2,剛好與它們的計(jì)量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化,根據(jù)定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個(gè)物質(zhì)的速率。下面我們?cè)倏匆粋(gè)例題:

  例2:(概念的應(yīng)用)

  反應(yīng)3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進(jìn)行,10秒后,C的物質(zhì)的量增加了0.2mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用C來表示為多少?

  【提示】分析:已知體積,物質(zhì)的量變化,由C=n/V計(jì)算出C濃度的變化,根據(jù)反應(yīng)速率的定義單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應(yīng)速率。你們自己計(jì)算一下C的平均反應(yīng)速率是多少?

  【學(xué)生練習(xí)】

  【教師點(diǎn)評(píng)】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

  v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)

  【問題】若用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,該如何表示?

  【師生互動(dòng)】我們前面學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比,我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應(yīng)速率。

  由于物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比,所以△n(B): △n(C)=? 1:2

  所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L

  v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)

  【教師總結(jié)】通過上面練習(xí)我們可以看出速率公式中隱含了一個(gè)公式,由于C=n/V,體積V不變,△C=△n/V,所以有vB=△nB/(V*△t),這個(gè)公式從單位mol/(L·s)也可以看出,也就是說我們只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。 (這里要區(qū)分開那個(gè)是速率哪個(gè)是體積)

  【練習(xí)】用同樣的方法,試著表示出A和D的反應(yīng)速率。

  v(A)=0.015mol/(L·s); v(D)=0.01mol/(L·s)

  【教師提問】這幾個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率的比值是多少?

  【學(xué)生回答】v(A):v(S):v(C) :v(D)=3:1:2:2

  【教師總結(jié)】通過以上兩道例題可以看出:

  對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應(yīng)速率,且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且,各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。

  【教師講解】理論上我們也可以推導(dǎo)出物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。

  前面我們知道,一個(gè)確定的反應(yīng)中:物質(zhì)的量之比=計(jì)量系數(shù)之比,從這些計(jì)算公式(vB=ΔCB/Δt =△nB/(V*△t))可以看出,對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)體積和反應(yīng)時(shí)間一定時(shí),濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比,化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比,從而可知:化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。

  【學(xué)生筆記】一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比。

  【教師提問】知道這個(gè)結(jié)論之后,我們以后計(jì)算還要不要一個(gè)一個(gè)物質(zhì)去找濃度變化來表示每個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率?

  【學(xué)生回答】不要,用比值計(jì)算就可以了

  【教師總結(jié)】對(duì),一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比,我們只需表示出一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率,就可以表示出其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來。而且,知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。

  【思考】對(duì)于有固體參與的反應(yīng),能不能用固體物質(zhì)來該反應(yīng)的反應(yīng)速率?為什么?

  【學(xué)生回答】(不能,固體的濃度不變)

  【教師講解】對(duì),不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

  因?yàn)楣腆w的濃度是一個(gè)常數(shù),反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來表示的。所以不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)就不能用鋅表示這一反應(yīng)的速率。同樣純液體的濃度也是不變的,不能用于表示反應(yīng)速率。

  【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。

  【課堂總結(jié)】以上就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,要知道化學(xué)反應(yīng)速率是表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個(gè)物理量,可用公式vB=ΔCB/Δt來表示,根據(jù)濃度和時(shí)間的單位具體確定反應(yīng)速率的單位。

  【教師引導(dǎo)總結(jié)】這節(jié)課我們要注意的幾點(diǎn)是:①反應(yīng)速率是一個(gè)平均值,而且一定大于0;②同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率,且每個(gè)數(shù)值不同;③化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計(jì)量系數(shù)率之比;④固體或者純液體不能表示化學(xué)反應(yīng)的速率,只能用氣體或者液體表示。

  【課后思考】大家下去思考,前面我們說反應(yīng)快慢是相對(duì)的,如何比較反應(yīng)的快慢?我們下節(jié)課來處理這個(gè)問題。

  【作業(yè)】優(yōu)化設(shè)計(jì)P52隨堂練習(xí) 3、6(寫出解題過程)

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