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高中化學(xué)必修二教案

時(shí)間：2025-01-18 07:59:56 化學(xué)教案我要投稿

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高中化學(xué)必修二教案

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編整理的高中化學(xué)必修二教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)必修二教案

高中化學(xué)必修二教案1

　　1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途；

　　2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)；

　　乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

　　乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

　　1.通過(guò)制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；

　　2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì)；

　　3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

　　前面我們將c2h6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在如果通過(guò)反應(yīng)使c2h4分子中再失去兩個(gè)氫原子，得到的這種c2h2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。

　　這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，即以叁鍵形式結(jié)合，據(jù)此，請(qǐng)大家寫(xiě)出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　按要求書(shū)寫(xiě)乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并由一名學(xué)生上前板演：

　　一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

　　分子式電子式結(jié)構(gòu)式

　　c2h2h-c≡c-h乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

　　cac2+2h2oc2h2↑+ca(oh)2

　　乙炔可以通過(guò)電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問(wèn)題呢？

　　[投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的。幾點(diǎn)說(shuō)明：

　　①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；

　�、谑㈦娛脑噭┢恳皶r(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；

　　③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

　�、茏鳛榉磻�(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；

　�、菹驘坷锛尤腚娛瘯r(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；

　�、揠娛c水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；

　　電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成c2h2氣體。很顯然c2h2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點(diǎn)，那是不是說(shuō)就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的'啟普發(fā)生器來(lái)制取乙炔呢？

　　⑦實(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：

　　a.反應(yīng)劇烈，難以控制。

　　b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。

　　c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物ca(oh)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢？

　　乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。

　　熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法，并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下，打開(kāi)分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來(lái)總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？

　　三、乙炔的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無(wú)色、無(wú)味、ρ=1.16g/l、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

　　實(shí)際上純的乙炔氣是沒(méi)有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有ph3、h2s等雜質(zhì)造成的。

　　根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　[小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和，所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易被打開(kāi)，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)；乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應(yīng)該不穩(wěn)定，也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。

　　大家所推測(cè)的究竟合理不合理，下邊我們來(lái)予以驗(yàn)證。

　　[演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管，打開(kāi)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純，之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為h2o和co2,在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高，碳沒(méi)有得到充分燃燒而致。

　　(補(bǔ)充說(shuō)明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，因此可用氧炔焰來(lái)焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)

　　a.燃燒2ch≡ch+5o24co2+2h2o

　　檢驗(yàn)其能否被酸性kmno4溶液所氧化。

　　[演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣通入酸性kmno4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性kmno4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結(jié)論？

　　乙炔氣體易被酸性kmno4溶液氧化。

　　前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性kmno4溶液氧化，實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾？

　　可以將乙炔氣先通過(guò)裝有naoh溶液(或cuso4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

　　b.易被酸性kmno4溶液氧化

　　[演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明二者可以反應(yīng)且生成無(wú)色物質(zhì)，那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？(屬于加成反應(yīng))

　　從時(shí)間上來(lái)看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說(shuō)明了什么事實(shí)？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

　　應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的，可表示如下：

　　(2)加成反應(yīng)

　　乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。

高中化學(xué)必修二教案2

　　1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　　2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)過(guò)程】

　　【溫習(xí)舊知】

　　問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？

　　問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

　　問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

　　問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的`注意事項(xiàng)？

　　問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　化學(xué)方程式

　　熱方程式

　　相似點(diǎn)

　　不同點(diǎn)

　　【學(xué)習(xí)新知】

　　閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

　　問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？

　　問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的。反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習(xí)】

　　已知：h2(g)=2h(g)；△h1=+431.8kj/mol

　　1/2o2(g)=o(g)；△h2=+244.3kj/mol

　　2h(g)+o(g)=h2o(g)；△h3=-917.9kj/mol

　　h2o(g)=h2o(l)；△h4=-44.0kj/mol

　　寫(xiě)出1molh2(g)與適量o2(g)反應(yīng)生成h2o(l)的熱化學(xué)方程式。

　　例1、25℃、101kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kj熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱？

　　例2、乙醇的燃燒熱：△h＝－1366.8kj/mol,在25℃、101kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

　　例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　�。�1）ch3cooh（l）+2o2=2co2（g）+2h2o（l）；△h1＝－870.3kj/mol

　�。�2）c（s）＋o2（g）=co2（g）；δh2=－393．5kj／mol

　　（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）；△h3＝－285.8kj/mol

　　試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　　2c（s）+2h2（g）＋o2（g）=ch3cooh（l）；δh=？

　　【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

　　【課堂練習(xí)】

　　1、在101kpa時(shí)，1molch4完全燃燒生成co2和液態(tài)h2o，放出890kj的熱量，ch4的燃燒熱為多少？1000lch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　c6h12o6(s)＋6o2(g)＝6co2(g)＋6h2o(l)；δh=－2800kj／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

高中化學(xué)必修二教案3

　　一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

　　二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了c級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的�？茖W(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　一、教法――探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的'原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。

　　二、學(xué)法――實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

　　教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

　　教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

　　導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

　�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化？

　�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？

　　③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　　④h+得到的電子從哪來(lái)？

　　⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流