質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案（集合）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！以下是小編整理的質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案1
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過(guò)程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請(qǐng)你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？
講述：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的假設(shè)。
傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對(duì)每一種意見(jiàn)都要表現(xiàn)出一種理解。
提問(wèn)：你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？
設(shè)問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會(huì)怎樣呢？
教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？
導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫(huà)龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們?nèi)颖篱_(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
二、本課題分析
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。
在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定等實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的`質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說(shuō)服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。
質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
由于從初一時(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語(yǔ)科等失去興趣后，對(duì)繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒(méi)有了自信，所以難形成解決問(wèn)題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因?yàn)閿?shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計(jì)算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開(kāi)始，先用前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)補(bǔ)充說(shuō)明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過(guò)60個(gè)，實(shí)驗(yàn)條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過(guò)一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對(duì)于計(jì)算，我從最簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)開(kāi)始。
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。
2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮?shí)的科學(xué)態(tài)度。
3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。
難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)：
識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法:設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)
教學(xué)用具：
中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
1、 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；
2、 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；
3、 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。
實(shí)物投影：學(xué)生寫(xiě)出的三個(gè)文字表達(dá)式。
思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實(shí)驗(yàn)步驟：
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實(shí)驗(yàn)分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的.使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個(gè)數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)
整合集訓(xùn)P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
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