質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案(優(yōu)秀)
作為一名教職工,編寫(xiě)教案是必不可少的,教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢?下面是小編為大家整理的質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。
質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
1、識(shí)記:質(zhì)量守恒定律。
2、理解:從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
能力目標(biāo):
1、鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2、了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標(biāo):
1、形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師:我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢?
二、猜想與假設(shè)
生—生:分組交流,討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:
一組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表:參加反應(yīng)的`各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師:從討論的情況看,有三種不同的意見(jiàn),那么哪一種正確呢?我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1、制定計(jì)劃。
師:把學(xué)生分成三組:
一組:進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。
二組:進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組:進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
生一生:要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo),自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。
3、收集證據(jù)。
生—生:根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納,然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié),自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生:三個(gè)組的小結(jié)情況:
一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組:鐵在CuSO4溶液中反應(yīng),鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組:無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng),生成藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師:通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言,教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。
生:參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生:為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?
五、解釋與討論
師:教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫(huà)課件,給學(xué)生必要的啟迪。
生—生:(討論、歸納)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。
生:質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?
六、反思與評(píng)價(jià)
生—生:(學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)1:蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗(yàn)2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生:(討論)
1、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?
2、對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn),如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來(lái)稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?
師:(歸納、總結(jié))
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移:供給一組題目進(jìn)行反饋。
應(yīng)用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書(shū)設(shè)計(jì)
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
。1)理解質(zhì)量守恒定律的含義,并學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
。2)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究,初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力。
。3)能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
二、教學(xué)重點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)難點(diǎn)
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
制作多媒體課件,內(nèi)容是科學(xué)探究的過(guò)程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過(guò)程;白磷、細(xì)沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平(帶砝碼)、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。
五、教學(xué)過(guò)程
復(fù)習(xí):請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式:
。1)磷在氧氣中燃燒。
。2)氯酸鉀受熱分解。
提問(wèn):我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?
回答:有新的物質(zhì)生成。
提出問(wèn)題:那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢?請(qǐng)同學(xué)們提出你們的猜想。
提出猜想:
1、化學(xué)反應(yīng)后,物質(zhì)的總質(zhì)量變大。
2、化學(xué)反應(yīng)后,物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
3、化學(xué)反應(yīng)后,物質(zhì)的總質(zhì)量變小。
過(guò)渡:這節(jié)課我們就來(lái)研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的儀器是什么呢?
學(xué)生回答:托盤(pán)天平。
講述:非常正確。下面我們就用托盤(pán)天平來(lái)證實(shí)一下上述我們提出的猜想。
科學(xué)探究1:白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟:
1、將裝有少量白磷并鋪有細(xì)沙的錐形瓶放在托盤(pán)天平上稱量。
2、加熱玻璃管使白磷燃燒(砝碼不用取下),注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
3、冷卻后第二次稱量,觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象:
1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放熱。
2、氣球先鼓起后癟下。
3、天平仍平衡。
文字表達(dá)式:磷+氧氣,點(diǎn)燃,五氧化二磷。
結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。
思考:
1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗?
2、玻璃管有何作用?
3、氣球?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)這種變化?
4、能否將玻璃管換成玻璃棒,一端不系氣球?
回答:
1、防止集氣瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反應(yīng)放出的.熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹。
4、不能,由于氣壓過(guò)大,瓶塞易被沖出。
科學(xué)探究2:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)步驟:
1、將幾根打磨過(guò)的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中,靜置1~2分鐘(砝碼不用取下),注意觀察鐵釘及溶液的變化。
3、再將燒杯放在托盤(pán)天平上第二次稱量,觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象:
1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。
2、溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色。
3、天平仍平衡。
文字表達(dá)式:硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。
結(jié)論:反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案3
教學(xué)目的:
1、知識(shí);通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力:初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3、思想教育:培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn):
對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法:
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具:
儀器:托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過(guò)程
問(wèn)題引入:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實(shí)驗(yàn):
。1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。
。2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
稱量記錄:
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的.總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗(yàn)小結(jié):反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法
問(wèn)題討論:化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后,師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí),質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案4
一、教學(xué)設(shè)想
本課將以科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識(shí)技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”等目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀。在教學(xué)過(guò)程中先講解并演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),接著讓學(xué)生分組合作探究不同的實(shí)驗(yàn),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神,真正體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體的雙邊良性互動(dòng)效應(yīng)。
二、教學(xué)理念
體驗(yàn)“人人參與,個(gè)個(gè)成才”的成功感。
三、教學(xué)方法
采用合作探究、類比推理的學(xué)習(xí)方式。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:
。1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
。2)理解并應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。
。3)說(shuō)出化學(xué)方程式所表示的意義,正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
。4)通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究,進(jìn)一步提高觀察、分析實(shí)驗(yàn)和總結(jié)歸納的能力。
2、過(guò)程與方法:
(1)通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察分析能力。
。2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題能力和邏輯推理能力。
。3)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,培養(yǎng)學(xué)生定量研究和應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀:
。1)通過(guò)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探索,逐步形成研究問(wèn)題的'科學(xué)態(tài)度。
。2)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的測(cè)定,逐步形成辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過(guò)練習(xí),培養(yǎng)學(xué)生多角度思維的能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(3)培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):
重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
2、對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用。
難點(diǎn)
對(duì)質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運(yùn)用。
六、教具:
1、實(shí)驗(yàn)用品:天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。
2、多媒體播放軟件或投影以及相關(guān)資料。
七、教學(xué)流程:
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見(jiàn)課本)。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾。
八、板書(shū)設(shè)計(jì):
1、活動(dòng)與探究。
2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)(見(jiàn)課本)。
3、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn):
。1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律而且是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)(注:物理變化不屬于此定律)。
。2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量,它強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。
(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,是指“參加反應(yīng)”的所有反應(yīng)物和“反應(yīng)生成”的所有生成物的總質(zhì)量。
(4)守恒的范圍是:“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”和“反應(yīng)生成的各物質(zhì)”,強(qiáng)調(diào)“參加”和“生成”,即運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi)。
(5)宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變;微觀上“原子的種類”、“原子的個(gè)數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變,“分子的種類”可能改變。
4、化學(xué)方程式的定義、讀法和意義(見(jiàn)課本)。
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