初中化學(xué)教案模板
作為一位杰出的老師，通常會被要求編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢？下面是小編整理的 初中化學(xué)教案模板，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)教案模板1
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
了解水的組成元素及化學(xué)式。
掌握電解水實(shí)驗(yàn)的基本操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
理解氫氣和氧氣的性質(zhì)。
過程與方法：
通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析能力。
通過小組合作實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣和好奇心。
培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的`解釋。
難點(diǎn)：理解電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧氣的體積比及化學(xué)式的推導(dǎo)。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：電解水裝置、直流電源、試管、玻璃棒、火柴等。
實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀硫酸（或氫氧化鈉溶液）作為電解質(zhì)。
多媒體課件：展示水的化學(xué)式、電解水實(shí)驗(yàn)示意圖等。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
展示自然界中水的圖片，引導(dǎo)學(xué)生討論水的重要性。
提出問題：水是由什么組成的？如何驗(yàn)證？
新課內(nèi)容講解
講解水的組成元素及化學(xué)式（HO）。
介紹電解水實(shí)驗(yàn)的原理及目的。
演示電解水實(shí)驗(yàn)，邊演示邊講解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如電極上產(chǎn)生的氣泡、氣泡的收集情況等。
學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并解釋氫氣和氧氣的體積比。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
小組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比較各組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
教師引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
提問：為什么氫氣和氧氣的體積比是2：1？這與水的化學(xué)式有什么關(guān)系？
知識拓展與應(yīng)用
介紹氫氣和氧氣的性質(zhì)及用途。
引導(dǎo)學(xué)生思考：水在自然界中的循環(huán)過程是怎樣的？這對我們的生活有什么影響？
課堂小結(jié)
總結(jié)電解水實(shí)驗(yàn)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
強(qiáng)調(diào)水的組成元素及化學(xué)式的重要性。
布置課后作業(yè)：查閱資料，了解水在自然界中的循環(huán)過程及其意義。
五、教學(xué)反思
學(xué)生對電解水實(shí)驗(yàn)的興趣如何？是否積極參與實(shí)驗(yàn)操作和討論？
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過程中是否存在困難？如何幫助他們克服？
學(xué)生對水的組成元素及化學(xué)式的理解是否深入？是否需要進(jìn)一步鞏固？
根據(jù)教學(xué)反思，教師可以調(diào)整教學(xué)策略和方法，以更好地實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
初中化學(xué)教案模板2
一、教學(xué)目標(biāo)。
通過本節(jié)課的教學(xué)，使學(xué)生能夠：
1. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)器材及其使用方法。
2. 熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)操作方法。
3. 理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。
二、教學(xué)重點(diǎn)。
1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)器材及其使用方法。
2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)操作方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)。
1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。
四、教學(xué)過程。
Step 1：引入新課。
首先問學(xué)生是否做過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)認(rèn)知。
Step 2：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)器材及使用方法。
介紹常見的實(shí)驗(yàn)器材，如量筒、燒杯、試管、滴定管等，詳細(xì)介紹器材的使用方法。
Step 3：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作方法。
介紹常見的`實(shí)驗(yàn)操作方法，如揮發(fā)、溶解、過濾、蒸發(fā)、提純等。
Step 4：學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)。
介紹化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)，如避免直接接觸物質(zhì)、穿戴實(shí)驗(yàn)服、避免跑步等。
Step 5：實(shí)驗(yàn)演示。
老師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果，進(jìn)一步加深學(xué)生對實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)操作方法的理解。
Step 6：小組討論。
分成小組，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并在小組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)具體步驟和注意事項(xiàng)。
五、教學(xué)反思。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)在于讓學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的實(shí)驗(yàn)器材及其使用方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的實(shí)驗(yàn)操作方法，理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。教師在教學(xué)中通過實(shí)驗(yàn)演示和小組討論的方式，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力，讓學(xué)生能夠更好地理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能熟練操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見器材，從而提高學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣和學(xué)習(xí)質(zhì)量。
初中化學(xué)教案模板3
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；
(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；
(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；
(4)了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法
(1)通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；
(2)運(yùn)用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。
3．情感、態(tài)度與付值觀
(1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；
(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子的形成。
難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。
課時(shí)安排
1課時(shí)
教與學(xué)互動設(shè)計(jì)
(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)
[體驗(yàn)]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖
(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身
1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。
2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動。
3．指出下列原子核外電子數(shù)：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運(yùn)動是否如同學(xué)們所畫的?
[歸納]核外電子運(yùn)動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。
[提示]核外電子運(yùn)動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。
[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?
[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。
活動2：
[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象說明什么問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結(jié)]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核： 近……→遠(yuǎn)
活動3：
[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?
[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。
[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。
[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。
[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。
活動4：
[操作]請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動。
[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的'意義。
[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?
[歸納]
[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。
活動7：
[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。
離子符號前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：
①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。
�、谠硬伙@電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。
③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。
[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：
�、俣寄軜�(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。
�、�
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。
[歸納]
[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：
(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結(jié)反思，拓展玨伸
[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n
[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )
A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實(shí)基礎(chǔ)
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A．水受熱后汽化 B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>
C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是 ( C )
4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )
6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )
A．6 B．8
C．10 D．12
8．(20xx長沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )
9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )
提升能力
10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )
A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分
B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味
C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成
D．離子是原子失去電子后生成的粒子
11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯(cuò)誤的是 ( D )
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
�、俸穗姾蓴�(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )
15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個(gè)H3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。
(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。
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