質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家收集的質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案，歡迎閱讀與收藏。

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案1

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識(shí)與技能

　�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　�、瞥醪搅私饣瘜W(xué)方程式的表示意義。

　　2、過(guò)程與方法

　　培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問(wèn)題的能力和邏輯推理能力

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來(lái)全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。

　　【重、難點(diǎn)】

　　質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運(yùn)用

　　【教學(xué)方法】

　　合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法

　　【授課類型】

　　授新課

　　【教具】

　　多媒體課件

　　【教學(xué)程序】

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　1、請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。

　　2、請(qǐng)同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。

　�、盘荚谘鯕庵腥紵�

　�、屏蛟谘鯕庵腥紵�

　�、茄趸�銅與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水

　　討論：

　　⒈剛才同學(xué)們寫的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）

　　導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國(guó)際上為了便于交流，采用國(guó)際通用的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。

　　提問(wèn)：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？

　　講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號(hào)的意義。（課件展示）

　　過(guò)渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書(shū)寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

　　講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

　　討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？

　　課件展示：

　　歸納：

　　化學(xué)方程式的意義：

　　⒈表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

　�、脖砻鞣磻�(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　�、潮砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。

　　討論：如何讀：

　　講解：化學(xué)方程式的讀法：

　　⒈讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

　�、沧x出各物質(zhì)間的`質(zhì)量比

　　如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　課堂練習(xí)

　　從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

　�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。

　�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

　�、谶@個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。

　�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。

　　④利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。

　　⑵硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2=SO2

　�、氰F與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　鞏固練習(xí)

　　⒈化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

　　A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　B.氫氣加氧氣等于水

　　C.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子

　　D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水

　　2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。

　　（2）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力。

　�。�3）能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　制作多媒體課件，內(nèi)容是科學(xué)探究的過(guò)程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過(guò)程；白磷、細(xì)沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　復(fù)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　�。�1）磷在氧氣中燃燒。

　　（2）氯酸鉀受熱分解。

　　提問(wèn)：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?

　　回答：有新的物質(zhì)生成。

　　提出問(wèn)題：那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的.總質(zhì)量是否改變呢？請(qǐng)同學(xué)們提出你們的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。

　　2、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　3、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。

　　過(guò)渡：這節(jié)課我們就來(lái)研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？

　　學(xué)生回答：托盤天平。

　　講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來(lái)證實(shí)一下上述我們提出的猜想。

　　科學(xué)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　1、將裝有少量白磷并鋪有細(xì)沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。

　　2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現(xiàn)象：

　　1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。

　　2、氣球先鼓起后癟下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達(dá)式: 磷+氧氣，點(diǎn)燃，五氧化二磷。

　　結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　思考：

　　1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、氣球?yàn)槭裁磿?huì)出現(xiàn)這種變化？

　　4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

　　回答：

　　1、防止集氣瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反應(yīng)放出的熱使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹。

　　4、不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出。

　　科學(xué)探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　　1、將幾根打磨過(guò)的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。

　　2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

　　3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現(xiàn)象：

　　1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。

　　2、溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達(dá)式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

　　結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案3

　　一 、指導(dǎo)思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

　　二、教材分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。

　　三、學(xué)生情況分析

　　學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。

　　【過(guò)程與方法】

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

　　六、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

　　七、教學(xué)策略

　　1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

　　2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

　　3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學(xué)準(zhǔn)備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動(dòng)畫(huà)

　　九、教學(xué)流程：

　　總結(jié)演示

　　十、教學(xué)過(guò)程：

　　教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

　　【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

　　提問(wèn)：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

　　追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？

　　【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？

　　【提出問(wèn)題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？

　　學(xué)生觀察并回答--牛奶

　　化學(xué)變化

　　同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

　　學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

　　1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　2：參加反應(yīng)的.各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要

　　2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過(guò)教師活動(dòng)

　　過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng) 教學(xué)意圖程

　　 【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

　　【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

　　實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

　　初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

　　【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。

　　反應(yīng)名稱 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后

　　質(zhì)量和 結(jié)論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學(xué)生分成三組

　　1：設(shè)計(jì)方案

　　2：實(shí)驗(yàn)探究

　　3：匯報(bào)結(jié)果

　　結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

　　帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。

　　1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

　　４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力

　　2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

　　4：初步形成科學(xué)探究能力

　　5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律

　　1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

　　教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

　　閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可以成為定律。

　　【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？

　　思考

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

　　師生交流： 實(shí)驗(yàn)記錄：

　　反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對(duì)定律的理解教 【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

　　【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：

　�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)

　�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)

　　【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

　　過(guò) 【多媒體課件】

　　電解水微觀過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

　　學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

　　【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

　�。ㄈ齻�(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

　　【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識(shí)的運(yùn)用

　　程 【反思評(píng)價(jià)】 通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。

　　布置作業(yè)：

　�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

　�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)

　　3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

　　開(kāi)拓學(xué)生視野

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

　　三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

　　十一、教學(xué)反思：

　　《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。

　　第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

　　第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。

　　現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

　　3、了解化學(xué)方程式的涵義。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

　　2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　二、重點(diǎn)難點(diǎn)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　講授：質(zhì)量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請(qǐng)你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。

　　通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些反應(yīng)提出問(wèn)題？

　　講述：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。

　　提出可能的假設(shè)。

　　傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對(duì)每一種意見(jiàn)都要表現(xiàn)出一種理解。

　　提問(wèn)：你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？

　　設(shè)問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，情況又會(huì)怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實(shí)驗(yàn)與討論。

　　每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？

　　導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？

　　教師在課上畫(huà)龍點(diǎn)睛。

　　例如：提示它們?nèi)�子崩開(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

　　二、本課題分析

　　本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。

　　在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一系列的探究性實(shí)驗(yàn)方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定等實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來(lái)十分自然，實(shí)驗(yàn)也具有很強(qiáng)的說(shuō)服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

　　質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　學(xué)情分析

　　由于從初一時(shí)的'學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語(yǔ)科等失去興趣后，對(duì)繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒(méi)有了自信，所以難形成解決問(wèn)題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實(shí)驗(yàn)探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因?yàn)閿?shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計(jì)算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開(kāi)始，先用前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律的概念，后再用學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)補(bǔ)充說(shuō)明學(xué)生的疑點(diǎn)。由于，每個(gè)班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過(guò)60個(gè)，實(shí)驗(yàn)條件不允許，加上時(shí)間有限，我兩個(gè)讓學(xué)生課前做過(guò)一次，后在課堂上演示。后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對(duì)于計(jì)算，我從最簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)開(kāi)始。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮?shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。

　　難點(diǎn)：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。

　　2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、情景導(dǎo)入（借多媒體）

　　一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)做出正確的判斷。

　　化學(xué)史簡(jiǎn)介：1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？

　　二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）

　　（一）大膽猜想——變大、變小、不變、有的變大，有的變小。

　�。ǘ�）探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組完成探究實(shí)驗(yàn)（每組選以下實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)）

　　1、紅磷在密閉容器中的燃燒；

　　2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)；

　　3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的.反應(yīng)；

　　4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；

　　5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；

　　6、鎂條的燃燒。

　　（三）學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表格內(nèi)容。

　　三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律

　�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。

　　四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。

　　如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟”。

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

　　2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒(méi)有變化。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

　　2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　實(shí)驗(yàn)用品：

　　演示實(shí)驗(yàn)用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、小燒杯一個(gè)、小試管一個(gè)、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一部分：引題

　　師：先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個(gè)人來(lái)到你的辦公室，告訴你，他有一項(xiàng)專利，可以將水變成汽油，想要低價(jià)轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？

　　一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！

　　生：（議論紛紛）不接受，那個(gè)人是個(gè)騙子吧！接受，利潤(rùn)很大。

　　師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個(gè)專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會(huì)得出一個(gè)正確的結(jié)論。

　　第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)

　　師：我們先來(lái)回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？

　　生：是否有新物質(zhì)的生成。

　　師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。

　　這個(gè)反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？

　　生：磷和氧氣

　　師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個(gè)反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。

　　從文字表達(dá)式中來(lái)看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？

　　他們之間可能存在哪些關(guān)系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下。我們需要稱兩個(gè)質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個(gè)是反應(yīng)后的質(zhì)量。

　　（將白磷放入錐形瓶，讓學(xué)生上來(lái)稱量）

　　有的同學(xué)問(wèn)了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。

　�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）

　　師：觀察到什么現(xiàn)象？

　　生：冒出大量白煙。

　　師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們?cè)賹⑺�放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有變化。我們來(lái)看一下。指針仍然指在中間，說(shuō)明質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。我們就可以畫(huà)上等號(hào)了。

　　下面你們?cè)賮?lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　�。ㄖv解實(shí)驗(yàn)，提醒：需要稱兩個(gè)質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視、指導(dǎo)

　　師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會(huì)出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒(méi)有變化？

　　生：沒(méi)有變化。

　　師：又可以畫(huà)上一個(gè)等號(hào)。

　　化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　我來(lái)解釋一下，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？

　　生：71g

　　師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？

　　生：71g

　　師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒(méi)有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律。“這句話對(duì)不對(duì)？

　　生：不對(duì)，質(zhì)量守恒定律只是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)的'。

　　師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)遵循這樣的規(guī)律呢？

　�。▽W(xué)生思考，疑惑）

　　要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。

　　師：這個(gè)過(guò)程中原子變不變？

　　生：不變。

　　師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生變化。

　　生：不會(huì)。

　　師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　剛上課的那個(gè)問(wèn)題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個(gè)人無(wú)疑是個(gè)騙子。我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，會(huì)不會(huì)有意外呢？大家再來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

　�。ㄖv述實(shí)驗(yàn)方法，提示注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）

　　學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　　碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？

　　生：產(chǎn)生大量氣泡。

　　師：氣泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　師：質(zhì)量有沒(méi)有發(fā)生變化？

　　生：變輕了。

　　師：為什么會(huì)變輕呢？

　　生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。

　　師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒(méi)有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。

　　如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？

　　生：（若干方法）

　　師：我們需要一個(gè)密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們?cè)賮?lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。看一看鎂條燃燒前后質(zhì)量有沒(méi)有變化。

　　（演示實(shí)驗(yàn)）

　　有什么現(xiàn)象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白煙。

　　師：質(zhì)量有沒(méi)有變化？（讓學(xué)生上來(lái)看指針偏向）

　　生：質(zhì)量變輕了。

　　師：為什么又變輕了呢？

　　生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。

　　師：那如果我把所有的生成物都收集起來(lái)，是不是指針就會(huì)指在中間呢？

　　生：是。

　　師：是嗎？我們來(lái)分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒(méi)有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。

　　所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個(gè)實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的裝置。通過(guò)后面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個(gè)反應(yīng)物或生成物。

　　結(jié)束下課

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案7

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)上冊(cè)第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開(kāi)展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問(wèn)題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計(jì)本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉(zhuǎn)變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗(yàn)改進(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實(shí)驗(yàn)都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時(shí)間；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要打開(kāi)橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

　�。ǘ�）由“驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)”向“探究性實(shí)驗(yàn)”轉(zhuǎn)變。

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不僅能讓學(xué)生獲得知識(shí)，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我設(shè)計(jì)了兩次實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，一方面加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）由“靜止對(duì)照”向“互動(dòng)交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，改變過(guò)去“你問(wèn)我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對(duì)產(chǎn)生的錯(cuò)誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　　（四）由“學(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的實(shí)用價(jià)值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗(yàn)中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對(duì)“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì)應(yīng)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

　　二、教案

質(zhì)量守恒定律初中化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　識(shí)記并理解：質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法:設(shè)問(wèn)——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)

　　教學(xué)用具：

　　中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、復(fù)習(xí)引入：

　　請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　　1、 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；

　　2、 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；

　　3、 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

　　實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。

　　思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)）

　　引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問(wèn)題應(yīng)該如何解決？

　　學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問(wèn)題就容易解決了。

　　投影：第四章 化學(xué)方程式

　　講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來(lái)看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

　　投影：演示 白磷的燃燒

　　觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的'變化

　　實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

　　實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O2） 點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）

　　講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

　　投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

　　學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

　　投影：實(shí)驗(yàn)步驟：

　　1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

　　2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

　　3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

　　4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

　　學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。

　　投影：實(shí)驗(yàn)分析：

　　硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

　　藍(lán)色溶液 無(wú)色透明溶液 藍(lán)色沉淀 無(wú)色透明溶液

　　學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？

　　M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

　　二、講授新課：

　　思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

　　投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

　　過(guò)度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說(shuō)明這個(gè)定律呢？

　　思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

　　問(wèn)題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

　　問(wèn)題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

　　學(xué)生討論并解決問(wèn)題1和問(wèn)題2。

　　投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

　　質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

　　三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

　　投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

　　提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

　　學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

　　講述：以P+O2 點(diǎn)燃 P2O5為例。

　　反應(yīng)前后：改變——分子種類

　　不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

　　投影： 改變 分子種類

　　元素種類

　　化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　原子個(gè)數(shù)

　　三、課堂小結(jié)：

　　1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　2、 質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　3、 質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　學(xué)生練習(xí)

　　整合集訓(xùn)P41 1、2

　　作業(yè)：課本P70 1、2

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