初中化學(xué)教案26篇（精）
作為一名人民教師，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家整理的初中化學(xué)教案，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué)教案1
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
【課程類(lèi)型】活動(dòng)課:對(duì)蠟燭及其燃燒的探究
【教學(xué)目的】
l、通過(guò)對(duì)蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑；初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
3、通過(guò)探究，使學(xué)生體會(huì)發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣和成功的喜悅。
【教學(xué)重點(diǎn)】
l、激趣
2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力
【教學(xué)難點(diǎn)】訓(xùn)練學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；學(xué)會(huì)表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【課時(shí)安排】l課時(shí)
【教學(xué)環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實(shí)驗(yàn)探究→交流反饋→填寫(xiě)報(bào)告
【教學(xué)策略】本課題第一次出現(xiàn)“活動(dòng)與探究”，是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)探究的開(kāi)端。第一個(gè)探究活動(dòng)教師可先演示，學(xué)生模仿；第二個(gè)探究活動(dòng)讓學(xué)生自己完成。
【課前準(zhǔn)備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導(dǎo)管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水
【學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)】
l、對(duì)課題涉及的.知識(shí)方面的疑點(diǎn)提出質(zhì)疑；
2、每二人一組點(diǎn)燃蠟燭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并記錄；
3、在教師的參與下進(jìn)行生生交流；
4、在教師引導(dǎo)下思考、分析，得出結(jié)論。
【教學(xué)過(guò)程】
[新課引入]世界是物質(zhì)的，化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)的重要手段。同學(xué)們，你做過(guò)蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎？你仔細(xì)觀察過(guò)燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學(xué)的眼光"去觀察，你會(huì)有什么新的發(fā)現(xiàn)呢？
[學(xué)生閱讀]P7"活動(dòng)與探究"
[學(xué)生討論]
1、燃燒時(shí)可能發(fā)生哪幾種變化？
2、你猜想蠟燭會(huì)有哪些性質(zhì)？
3、你想通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)手段來(lái)證實(shí)它們？
4、你還有哪些問(wèn)題需要向老師咨詢(xún)？
[學(xué)生質(zhì)疑]（可能問(wèn)到的問(wèn)題）
1、石蠟是一種什么物質(zhì)？2、蠟燭怎么會(huì)有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點(diǎn)燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來(lái)越短是因?yàn)樗甲兂上炗土藛幔?、蠟燭燃燒有時(shí)冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時(shí)是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時(shí)，火焰為什么越來(lái)越高？10、吹滅蠟燭時(shí)為什么會(huì)聞到很難聞的氣味？
[教師答疑]（邊答疑邊為后面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)下埋伏，凡是通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究能得到答案的暫不作答）
[學(xué)生活動(dòng)]試述實(shí)驗(yàn)探究的主要步驟及其目的。
[教師指導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：（電腦畫(huà)面提示）
l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭:
�。�1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周?chē)鷼饬鞣�(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周?chē)鷾囟鹊淖兓龋?/p>
�。�2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無(wú)明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無(wú)明顯差異（可選用火柴�；蛏杂驳陌准垳y(cè)試）；
圖1
�。�3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；
圖2
3、吹滅蠟燭，觀察；
4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來(lái)什么驚喜？
5、（拓展實(shí)驗(yàn)）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？
圖3
[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生每二人一組，邊實(shí)驗(yàn)、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導(dǎo)、答疑。
[交流反饋]學(xué)生代表表述探究過(guò)程和結(jié)果（現(xiàn)象和結(jié)論）。
[反思與補(bǔ)充]通過(guò)交流，學(xué)生取長(zhǎng)補(bǔ)短。
[總結(jié)與評(píng)價(jià)]略
�。▽W(xué)生填寫(xiě)探究報(bào)告）
【課后附記】
1、課前布置學(xué)生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時(shí)間太緊；
2、學(xué)生可以自愿結(jié)組，這樣利于配合；
3、限于時(shí)間，學(xué)生提問(wèn)前教師要限定范圍，以避免跑題；
4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺(tái)，用來(lái)固定導(dǎo)管，以免學(xué)生操作時(shí)燙手。
初中化學(xué)教案2
目的：
1 、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。
2 、過(guò)程與方法：知識(shí)的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。
3 、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。
重點(diǎn)：
鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。
難點(diǎn)：
物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法
方法：
討論歸納，實(shí)驗(yàn)探究
藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學(xué)過(guò)程：
過(guò)程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識(shí)
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
�、偬骄渴雏}水與 AgNO 3 溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。
�、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去 NaCl 中雜質(zhì) CaCl 2
③設(shè)計(jì)方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH
總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO 3 +
Na 2 CO 3 +
HCl
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
同桌互查
�、訇庪x子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的.化合物均能與酸反應(yīng)放出 CO 2
�。ǹ捎贸吻宓氖宜畽z驗(yàn)）
�、阼b別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現(xiàn)象； d. 作結(jié)論。
�、賹�(shí)驗(yàn)：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。
�、趹�(yīng)用：
a. 仿寫(xiě)：
Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2
NaHCO 3
b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過(guò)程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
分析反應(yīng)類(lèi)型、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)
四種基本反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)：
1、 化合 A+B → C
多變一
2 、分解 A → B+C
一變多
3 、置換 A+BC → B+AC 第三者
4 、復(fù)分解 AB+CD → AD+CB 調(diào)換親
復(fù)分解反應(yīng)：
�、俣x
�、诜秶阂话銥樗釅A鹽類(lèi)物質(zhì)之間
�、蹢l件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的物質(zhì)）
�、俜治鲆韵路磻�(yīng)能否進(jìn)行，說(shuō)出理由
KNO 3 +NaCl
CaCl 2 +H 2 CO 3
AgCl+NaNO 3
Cu(OH) 2 +NaCl
�、诰毩�(xí)自寫(xiě) 5 個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流
理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)
�、倏此釅A鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱(chēng)
�、趶谋淼呐帕蟹椒▽�(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類(lèi)：
按陽(yáng)離子分
按陰離子分
按可溶性分
�、刍仡櫯c小結(jié)鹽能與哪幾類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)？
�、妍}的物理性質(zhì)
鹽大多數(shù)為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水，
㈡鹽的化學(xué)性質(zhì)：
1 、跟活潑金屬反應(yīng) Fe+CuSO 4 =
Cu+AgNO 3 =
2 、跟酸反應(yīng)
CaCO 3 +2HCl=
AgNO 3 +HCl=
3 、跟堿反應(yīng)
NaOH+CuSO 4 =
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =
4 、跟鹽反應(yīng)
NaCl+AgNO 3 =
BaCl 2 +Na 2 SO 4 =
1 、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流
2 、說(shuō)出下列鹽的名稱(chēng)：
FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3
Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3
FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3
KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O
K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O
3 、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出方程：
①硫酸和硝酸鉀�、跉溲趸^溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。
5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案區(qū)別出來(lái)。
附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實(shí)驗(yàn)錄像
初中化學(xué)教案3
【—方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的`化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見(jiàn)上）
�。�2）酸+金屬氧化物——鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�。�4）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
從上面的方程式，我們可以看到這一類(lèi)的方程式很多，中考，也難記憶，所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了。
初中化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
1、讓生初步感受化學(xué)的魅力，激發(fā)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的渴求。
2、了解什么是化學(xué)和化學(xué)的發(fā)展。
主要教法
實(shí)驗(yàn)激趣、指導(dǎo)閱讀、舉例說(shuō)明、組織交流、總結(jié)引題
主要學(xué)法
傾聽(tīng)、閱讀、觀察、思考、交流
教學(xué)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)激趣
師：同學(xué)們，世界上哪種顏色的花最多？
生：紅色、黃色、紫色等。
師：白色的花最多。這個(gè)答案我是在某一期《開(kāi)心辭典》中知道的�？墒�，多數(shù)人喜歡顏色鮮艷的花�，F(xiàn)在，師這里有一朵白色的花，我們?cè)囋嚢阉兂杉t色的，你有什么辦法嗎？生：每片花瓣上都貼上紅色的紙、用紅墨水浸泡花朵？?
師：同學(xué)們的辦法是可以的，我還有另一種辦法。
接下來(lái)我用噴霧水壺對(duì)準(zhǔn)白花噴霧。白色的花在同學(xué)們的驚呼中搖身變成了紅色的。總結(jié)引題
這樣神奇的變化還多著呢。我們可以把“白開(kāi)水”變成“牛奶”、“紅酒”，還可以拿玻璃棒當(dāng)火柴用？?，所有這一切，奧秘就在我們將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)中�；瘜W(xué)是神奇的，化學(xué)是有趣的，化學(xué)可以使世界變得更加絢麗多彩。
指導(dǎo)閱讀從生進(jìn)行多年的寫(xiě)作訓(xùn)練著手，使他們比較容易地完成了選材任務(wù)。此時(shí)再指導(dǎo)生聯(lián)系自身生活閱讀課題下的三段文字和九幅圖片。
總結(jié)引題
同學(xué)們想搜集的也是這樣的素材吧。雖然我們沒(méi)有拿出很多證據(jù)來(lái)證明化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩，書(shū)上的圖片也只是很微不足道的一小部分。但是，借一斑可窺全豹。我們不得不承認(rèn)人類(lèi)發(fā)展進(jìn)步過(guò)程的方方面面均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。
可以說(shuō)，化學(xué)不是萬(wàn)能的，但沒(méi)有化學(xué)是萬(wàn)萬(wàn)不能的。那么，什么是化學(xué)呢？
師：這樣的科學(xué)就是化學(xué)。
此時(shí)，化學(xué)的概念在同學(xué)們思想中初步形成了，然后閱讀課本中的化學(xué)概念。
師：化學(xué)成為一門(mén)獨(dú)立的學(xué)科歷經(jīng)了漫長(zhǎng)的過(guò)程。
交流
學(xué)習(xí)本課至此，同學(xué)們有哪些收獲，還有什么問(wèn)題都可以進(jìn)行口頭交流。
課后精編
精選課題1的內(nèi)容寫(xiě)成文稿與至少三位同學(xué)交流。
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)教案
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
�。�1）了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化
�。�2）了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理
（2）用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性
�。�2）培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)
物理變化和化學(xué)變化的概念
教學(xué)難點(diǎn)
物理變化和化學(xué)變化的判斷
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高
課時(shí)安排
1課時(shí)
教具學(xué)具準(zhǔn)備
試管、帶彎管的單孔橡皮塞、酒精燈、玻璃片、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、研缽、、藥匙、鑷子；膽礬、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水、水
教學(xué)過(guò)程
[引言]我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，掌握其規(guī)律，對(duì)于人類(lèi)認(rèn)識(shí)自然，改造自然是至關(guān)重要的�，F(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。
[板書(shū)]第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。演示[實(shí)驗(yàn)1-1]
水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
演示[實(shí)驗(yàn)2]首先展示膽礬晶體
藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末
[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？
以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在變化過(guò)程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。
[板書(shū)]一、物質(zhì)的變化
物理變化
1、概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。
2、特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。
演示[實(shí)驗(yàn)1—3]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍(lán)色沉淀。
這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個(gè)過(guò)程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。
演示[實(shí)驗(yàn)1—4]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺(jué)到發(fā)熱。
[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？
這兩個(gè)變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。
我們?nèi)粘？吹侥静娜紵�，鐵生銹等都是化學(xué)變化。
在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥](méi)有化學(xué)變化發(fā)生。
[板書(shū)](二)化學(xué)變化
1、概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）
2、特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等
②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
[討論]判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么？
[練習(xí)]口答課本第10頁(yè)1、2。
[引入]化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]二、物質(zhì)的性質(zhì)
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
[講解]例如，我們剛剛做的實(shí)驗(yàn)3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。
蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；
[小結(jié)]化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系
在敘述物質(zhì)的`性質(zhì)時(shí)，往往有下列字：能、會(huì)、可以、易、難等。
例如：
�。�1）木柴燃燒—化學(xué)變化
木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)
（2）鐵生銹——化學(xué)變化
鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學(xué)性質(zhì)
鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學(xué)性質(zhì)
�。�3）膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化
膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)
[過(guò)渡]物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。
[板書(shū)](二)物理性質(zhì)
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)
這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。下面我們就幾個(gè)重要的物理性質(zhì)作一簡(jiǎn)單介紹
[板書(shū)]1、熔點(diǎn)
我們知道，當(dāng)溫度升高時(shí)，固態(tài)的冰會(huì)變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)；
[板書(shū)]2、沸點(diǎn)
把水加熱到一定溫度時(shí)，水就會(huì)沸騰。液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)。
物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高。
[板書(shū)]3、密度
兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗(yàn)的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。
演示[實(shí)驗(yàn)1—5]
[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
課堂小結(jié)
這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。
布置作業(yè)
習(xí)題1、2、3、4、5
板書(shū)設(shè)計(jì)
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
一、物質(zhì)的變化
�。ㄒ唬┪锢碜兓�
1、概念：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。
2、特征：沒(méi)有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。
（二）化學(xué)變化
1、概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）
2、特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等
②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
（一）化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┪锢硇再|(zhì)
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)
1、熔點(diǎn)2、沸點(diǎn)3、密度
課題2化學(xué)是以一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法。
2、能有意識(shí)地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，并能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得出有價(jià)值的結(jié)論。
3、能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象等。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、描述和分析，并能夠明確地表示探究后所得的結(jié)論。
初中化學(xué)教案5
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能說(shuō)出離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件；能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)用原子結(jié)構(gòu)示意圖分析氯化鈉的形成過(guò)程，學(xué)生的抽象思維得到發(fā)展，綜合概括能力得到提高，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的研究方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)宏觀到微觀的研究過(guò)程，逐漸養(yǎng)成科學(xué)的探究態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
離子鍵、離子化合物的概念。
【難點(diǎn)】
離子鍵的形成過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】通過(guò)學(xué)習(xí)元素的知識(shí)，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的？
【學(xué)生回答】鈉元素和氯元素。
【提出問(wèn)題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的？這節(jié)課我們一起來(lái)探討一下。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氯化鈉的形成過(guò)程
【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒
【提出問(wèn)題】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用自己的語(yǔ)言來(lái)表述。
【學(xué)生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生很濃的白煙。
【提出問(wèn)題】思考產(chǎn)生的白煙是什么，如何用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程？
【學(xué)生回答】產(chǎn)生的白煙是氯化鈉固體，用化學(xué)方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出問(wèn)題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過(guò)程？
【學(xué)生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個(gè)，鈉原子核外最外層電子有1個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子會(huì)失去一個(gè)電子，氯原子會(huì)得到1個(gè)電子。由此可知鈉原子失去一個(gè)電子變成Na+，氯原子得到一個(gè)電子變成Cl-，Na+和Cl-共同構(gòu)成氯化鈉晶體。（教師結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖板書(shū)或者動(dòng)畫(huà)的方式進(jìn)行講解。）
【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：
（在這一過(guò)程中，教師需要講解原子的電子式如何書(shū)寫(xiě)。）
2、離子鍵
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知氯化鈉晶體的構(gòu)成粒子是什么？
【學(xué)生回答】氯離子和鈉離子。
【提出問(wèn)題】既然氯化鈉晶體由氯離子和鈉離子構(gòu)成，說(shuō)明陰、陽(yáng)離子的電荷并沒(méi)有中和，這說(shuō)明陰、陽(yáng)離子之間存在哪些作用力？
【學(xué)生回答】陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷不會(huì)中和，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間存在一定的距離，說(shuō)明陰陽(yáng)離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。
【教師引導(dǎo)】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵。
3、離子化合物
【教師提問(wèn)】由離子鍵構(gòu)成的化合物稱(chēng)為離子化合物。觀察以下的化合物中哪些屬于離子化合物？
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【學(xué)生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教師補(bǔ)充】NH4Cl、(NH4)2SO4也屬于離子化學(xué)物。
【教師總結(jié)】離子化合物存在于：
�。�1）活潑金屬（指第一和第二主族的'金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）間形成的化合物。
�。�2）金屬元素與酸根離子之間形成的化合物（酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等）。
�。�3)銨根離子(NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活潑金屬氫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問(wèn)題】如何用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
解析：用電子式表示如下，教師要強(qiáng)調(diào)帶有相同電荷的離子分開(kāi)來(lái)寫(xiě)。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：元素的原理除了可以通過(guò)離子鍵形成物質(zhì)之外，還可以通過(guò)什么形成物質(zhì)？預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。
初中化學(xué)教案6
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。
3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。
情感目標(biāo)：
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周?chē)囊恍┈F(xiàn)象作出合理的解釋。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？
答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。
3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的
1、物質(zhì)可以再分；
2、物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的'；
3、不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
4、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞�有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？
回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。
說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)
步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。
假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必要性？
回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話(huà)，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；
2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；
3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。
三、微粒之間有空隙
閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說(shuō)明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)
1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精
結(jié)果：等于100mL等于100mL小于100mL
說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2、不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3、同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋?zhuān)河嘘P(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就
提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓�，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（）
A.不變B.增大C.減小D.不能確定
答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿(mǎn)意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
初中化學(xué)教案7
一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)
2、通過(guò)探究學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)燃燒發(fā)生的條件過(guò)程和方法：
1、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、通過(guò)探究學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)燃燒發(fā)生的條件，培養(yǎng)比較、分類(lèi)、歸納、概括等信息加工能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生自主研究，學(xué)習(xí)對(duì)現(xiàn)象，事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)燃燒的條件；認(rèn)識(shí)滅火的基本原理；掌握滅火的常用措施；了解常見(jiàn)易燃物和易爆物的安全知識(shí)；增強(qiáng)安全意識(shí)；
2、以化石燃料的利用為載體，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的`積極作用；
二、重點(diǎn)：
燃燒的條件和滅火的原理
三、難點(diǎn)：
燃燒的條件和滅火的原理。
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)、歸納、練習(xí)設(shè)計(jì)相結(jié)合。
五、教學(xué)過(guò)程：
課題1燃燒和滅火第一課時(shí)：
播放視頻資料：火災(zāi)燃燒現(xiàn)場(chǎng)…。
引入在研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道許多物質(zhì)可以在氧氣或空氣中燃燒。在本節(jié)中，我們將學(xué)習(xí)燃燒、燃燒的條件、滅火的方法及易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
提問(wèn)：請(qǐng)同學(xué)們把自己學(xué)習(xí)過(guò)的或生活中了解的2～3個(gè)燃燒事例及其燃燒現(xiàn)象填寫(xiě)在表4-1中，并與大家交流、討論。
討論：物質(zhì)燃燒的有哪些共同特征？其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么呢？（特征——發(fā)光、發(fā)熱；實(shí)質(zhì)——?jiǎng)×业难趸磻?yīng)）
小結(jié)：通常的燃燒就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要哪些條件呢？我們來(lái)進(jìn)行一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。
演示：在燒杯中放入半杯80℃左右的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，燒杯熱水中放一小塊白磷，過(guò)一會(huì)兒后銅片上白磷燃燒起來(lái)而紅磷和熱水中白磷不燃燒。提問(wèn)：通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，可燃物在什么條件下才能夠燃燒？
分析：紅磷和白磷都是可燃物，銅片上白磷達(dá)到了著火點(diǎn)且與氧氣接觸，所以燃燒；銅片上紅磷與氧氣接觸但沒(méi)能達(dá)到著火點(diǎn)，所以不燃燃燒；熱水中白磷達(dá)到著火點(diǎn)，但不與氧氣接觸，也不燃燒。板書(shū)：
一、燃燒的條件
�。�1）可燃物
�。�2）要與氧氣接觸
�。�3）可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度——著火點(diǎn)。
小結(jié)：燃燒，必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。
設(shè)問(wèn)：燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件，若缺少一個(gè)就不能燃燒。當(dāng)發(fā)生了火災(zāi)時(shí)，應(yīng)如何滅火呢？講解：滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。可見(jiàn)，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來(lái)說(shuō)明同一問(wèn)題，兩者不是相互割裂的。
板書(shū)：
二、滅火的原理和方法原理一：將可燃物與氧氣隔絕。原理二：將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。原理三：移走（隔離）可燃物
討論：下列情況下各自滅火的方法及采用這些方法的主要目的是什么？小黑板滅火的方法采用這些方法的主要目的實(shí)驗(yàn)室熄滅酒精燈吹滅蠟燭森林火災(zāi)熄滅天然氣灶油鍋著火練習(xí)
初中化學(xué)教案8
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能
�。�1）了解空氣的主要成分；
�。�2）了解氧氣、氮?dú)�、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
�。�3）初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見(jiàn)的純凈物和混合物
2、過(guò)程與方法
（1）通過(guò)對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；
�。�2）通過(guò)對(duì)空氣、氧氣等幾種常見(jiàn)物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
�。�3）通過(guò)對(duì)空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）初步了解空氣污染給人類(lèi)帶來(lái)的嚴(yán)重危害；
�。�2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
（3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛(ài)自然的情感。
【內(nèi)容分析】
本單元是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一大類(lèi)物質(zhì)�？諝馐侨巳硕茧x不開(kāi)的物質(zhì)，由于看不見(jiàn)，摸不著，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。
本單元選擇空氣和氧作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識(shí)的開(kāi)端，不
選擇以空氣為題，開(kāi)始這一單元的教學(xué)活動(dòng)，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進(jìn)行科學(xué)教育”的原則的。學(xué)生對(duì)空氣已有一定的知識(shí)基礎(chǔ)，因此內(nèi)容的.安排既不能與小學(xué)自然課中的知識(shí)重復(fù)，又應(yīng) 本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護(hù)空氣”。
這三部分內(nèi)容相互密切聯(lián)系，并逐步深入。空氣是由什么組成的（氮?dú)�、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途）、保護(hù)空氣（污染與保護(hù)）總的看來(lái)，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的，可以說(shuō)不存在什么教學(xué)難點(diǎn)。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關(guān)知識(shí)。小學(xué)自然課中學(xué)過(guò)有關(guān)空氣的知識(shí)，學(xué)生有一定的知識(shí)基礎(chǔ)�！皬氖煜さ氖挛锶胧帧庇欣谂囵B(yǎng)學(xué)生的興趣。把“空氣”作為較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的開(kāi)始，有利于引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入化學(xué)殿堂。
【教學(xué)模式】
調(diào)查與討論，實(shí)驗(yàn)探究
【教學(xué)過(guò)程】
�。ǖ谝徽n時(shí)）
教學(xué)流程：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設(shè)計(jì)意圖：
創(chuàng)設(shè)情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的自然環(huán)境，藍(lán)天、白云、溪水、綠樹(shù)、陽(yáng)光，引出我們須臾離不開(kāi)的空氣
請(qǐng)大家做個(gè)深呼吸，你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗齺?lái)說(shuō)明無(wú)色無(wú)味不易察覺(jué)的空氣確實(shí)存在嗎？
討論發(fā)言：
能夠說(shuō)明空氣確實(shí)存在的實(shí)驗(yàn)或?qū)嵗?/p>
學(xué)生互相評(píng)價(jià)。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，放松心情，暗示化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。
引導(dǎo)學(xué)生探究，激發(fā)探究欲望，激活學(xué)生的思維。
實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)探究原理
�。ㄟ^(guò)渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。
仿照這個(gè)著名實(shí)驗(yàn)的原則，我們也來(lái)測(cè)定空氣里氧氣的含量。
[實(shí)驗(yàn)2—1]所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問(wèn)題：
1、有關(guān)儀器的名稱(chēng)；
2、集氣瓶中有物質(zhì)嗎？
3、誰(shuí)能說(shuō)出空氣的成分有哪些？要求學(xué)生按教材中圖2—3連接裝置并實(shí)驗(yàn)，適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
聽(tīng)故事、思考問(wèn)題：
拉瓦錫在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是如何發(fā)現(xiàn)氣體減少了1/5的？
搶答有關(guān)問(wèn)題。
連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并及時(shí)記錄。
通過(guò)搶答，鞏固舊 同時(shí)活躍課堂氣氛，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
知道實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的成功與失敗。
觀察記錄分析討論
你在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到了什么現(xiàn)象？你能分析原因嗎？請(qǐng)把看到的現(xiàn)象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。
引導(dǎo)學(xué)生從兩方面來(lái)分析：
1、實(shí)驗(yàn)成功，描述現(xiàn)象；
2、實(shí)驗(yàn)失敗，尋找原因。
�。ㄐ〗Y(jié)）
由于紅磷燃燒消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，因而水倒流。
1、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
2、小結(jié)并交流成功的經(jīng)驗(yàn)；
3、尋找并分析失敗的原因。
讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和分析問(wèn)題的能力。樹(shù)立實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
分析討論
1、根據(jù)拉瓦錫的研究結(jié)果，氧氣約占1/5，而我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中，為什么氣體減少的體積小于1/5?可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還有沒(méi)有殘余的氧氣？
分組討論、交流結(jié)果：
1、水面上升不滿(mǎn)1/5的原因有：①裝置漏氣或紅磷不足等；②當(dāng)氧氣含量低時(shí)，紅磷不能繼續(xù)燃燒。
2、沒(méi)有對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作進(jìn)一步的分析、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。
形成歸納總結(jié)概念：
在上述探究活動(dòng)的基礎(chǔ)上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應(yīng)的氣體（氧氣）和與紅磷不反應(yīng)的氣體（氮?dú)猓┙M成。
閱讀教材的有關(guān)內(nèi)容，歸納空氣的組成成分，形成反應(yīng)的文字表達(dá)式、化學(xué)符號(hào)。
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范表達(dá)能力。
觀看課件
播放課件空氣的成分測(cè)定
觀看思考
通過(guò)課件，加深學(xué)生對(duì)空氣成分的測(cè)定的認(rèn)識(shí)
收：
分析討論
合：
得出結(jié)論
（比較）氮?dú)�、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結(jié)）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
比較各物質(zhì)的異同，歸納混合物和純凈物的概念。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法，通過(guò)比較，可以清晰地掌握概念。
總結(jié)
回憶歸納總結(jié)本課題知道了哪些知識(shí)？
引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。
讓學(xué)生了解空氣的成分。
初中化學(xué)教案9
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解水的性質(zhì)；
2、知道水的pH值為7，學(xué)會(huì)pH值測(cè)定方法；
3、感悟：化學(xué)就在我們身邊。
【知識(shí)回顧】
1、問(wèn)世界水位何物？
2、異乎尋常水物質(zhì)
3、形形色色水分類(lèi)
4、豐富多彩水性質(zhì)
【閱讀與思考】
1.水的形態(tài)、冰點(diǎn)、沸點(diǎn)
純凈的水是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的透明液體。水在1個(gè)大氣壓時(shí)（105Pa），溫度在0℃以下為固體（固態(tài)水），0℃為水的冰點(diǎn)。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)），100℃以上為氣體（氣態(tài)水），100℃為水的沸點(diǎn)。
2.水的比熱
把單位質(zhì)量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡(jiǎn)稱(chēng)比熱，水的比熱為4.2×103[焦/（千克C）]。
3.水的汽化熱
在一定溫度下單位質(zhì)量的水完全變成同溫度的汽態(tài)水（水蒸汽）所需要的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的過(guò)程叫做汽化，水表面的汽化現(xiàn)象叫做蒸發(fā)，蒸發(fā)在任何溫度下都能夠進(jìn)行）。
4.冰（固態(tài)水）的溶解熱
單位質(zhì)量的冰在熔點(diǎn)時(shí)（0℃）完全熔解在同溫度的水所需要的熱量，叫做冰的熔解熱。
5.水的密度
在1個(gè)大氣壓下（105Pa），溫度為4℃時(shí)，水的密度為最大，每立方厘米質(zhì)量為1克，當(dāng)溫度低于或高于4℃時(shí)，其密度均小于1。
6.水的壓強(qiáng)
水對(duì)容器的底部和側(cè)壁都有壓強(qiáng)。（單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)）水內(nèi)部向各個(gè)方向都有壓強(qiáng)；在同一深度，水向各個(gè)方向的壓強(qiáng)相等；深度增加，水壓強(qiáng)增大；水的密度增大，水壓強(qiáng)也增大。
7.水的浮力
水對(duì)物體向上和向下的壓力的差就是水對(duì)物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。
8.水的表面漲力
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢(shì)，這種水表面的力叫做表面漲力。
9.范德華作用力
對(duì)一個(gè)水分子來(lái)說(shuō)，它的'正電荷重心偏在兩個(gè)氫原子的一方，而負(fù)電荷重心偏在氧原子一方，從而構(gòu)成極性分子，所以當(dāng)水分子相互接近時(shí)，異極間的引力大于相距較遠(yuǎn)的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱(chēng)范德華引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸堿度，表示水中H和OH-的含量比例（范圍為0-14）。純水的PH為值7，正常雨水的PH值為5.6，PH值小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨。引用水的PH值應(yīng)該保持在6—8之間。人體對(duì)pH值的反應(yīng)非常敏感，身體內(nèi)大部分物質(zhì)的pH值為6.8，血液和細(xì)胞水的pH值為7.2-7.3
11、固體溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/L或PPM。TDS越低，表示水越純凈。
12、電導(dǎo)率（CND）：
水的電導(dǎo)率（CND）是指通過(guò)水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力，其大小間接反應(yīng)了水中溶解性鹽類(lèi)的總量，也反映了水中礦物質(zhì)的總量。
初中化學(xué)教案10
重點(diǎn)：水對(duì)人類(lèi)的影響及水的組成
教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程
本節(jié)課按一課時(shí)安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過(guò)查閱文獻(xiàn)，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。
1、課前任務(wù)布置：
�。�1）閱讀課文，思考下列問(wèn)題，提出自己的見(jiàn)解：
�、�?gòu)耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)？
�、谠谌粘Ｉ钪�，我們身邊有浪費(fèi)水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的？
�、墼谖覀冎�?chē)�，水資源保護(hù)的狀況好嗎？
�、�
�。�2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。
(3)2-3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習(xí)成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2、課前準(zhǔn)備工作：
教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對(duì)觀點(diǎn)（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過(guò)程變得活潑。
3、課堂教學(xué)：
分為兩個(gè)階段。
�。�1）教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過(guò)程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對(duì)水資源保護(hù)、水資源合理開(kāi)發(fā)利用的認(rèn)識(shí)。
�。�2）由教師以實(shí)驗(yàn)為突破口，演示電解水的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解過(guò)程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。
�。ㄍ瓿呻娊馑�'實(shí)驗(yàn)使用霍夫曼水電解器，若沒(méi)有，可根據(jù)教學(xué)參考書(shū)P89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識(shí)矛盾。）
4、課后小結(jié)：
對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡(jiǎn)要介紹建國(guó)以來(lái)興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報(bào)展覽。
探究活動(dòng)
1、洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。
2、用簡(jiǎn)單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。
3、廚房?jī)?nèi)自制凈水裝置。
4、展開(kāi)你豐富的想象，撰寫(xiě)一篇題為《假如地球上沒(méi)有水，世界將……》
要求文體不限，語(yǔ)言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。
課后討論：
中國(guó)的“西部大開(kāi)發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開(kāi)發(fā)的始終。請(qǐng)你根據(jù)課本知識(shí)談?wù)劊涸谖鞑块_(kāi)發(fā)過(guò)程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問(wèn)題？
教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
初中化學(xué)教案11
一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
2、通過(guò)測(cè)定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2、通過(guò)pH的測(cè)定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。
本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。
本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)
第一課時(shí)中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)原理
教學(xué)過(guò)程：
【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）
【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
【學(xué)生討論】可能有以下情況：
1、無(wú)反應(yīng)，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應(yīng)是否完成。
【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長(zhǎng)，怎樣降低土壤的酸性？
（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書(shū)設(shè)計(jì)】課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習(xí)】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）、；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。
�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）�？筛姆肗aOH溶液?jiǎn)幔浚ㄌ睢翱梢浴被颉安豢梢浴保?/p>
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。
第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標(biāo)：
會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的.酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。
酸pH酸pH堿pH鹽和水pH
較稀
硫酸較稀
鹽酸較稀氫氧化鈉水
較濃
硫酸較濃
鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問(wèn)題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。
【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習(xí)】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(zhǎng)。現(xiàn)測(cè)得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（）
A、小麥B、棉花C、大豆D、玉米
2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：
物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水B、食鹽水C、火堿溶液D、食醋
3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）
食物蘋(píng)果葡萄玉米牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋(píng)果B、葡萄C、玉米D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）
作物茶油菜西瓜甘草
最適宜的pH范圍4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大
B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A.使酚酞試液變紅的溶液B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液D.pH等于7的溶液
7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（）
A.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性B.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D.測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同
8、下列敘述正確的是（）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（）
A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液
初中化學(xué)教案12
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
�。�1）在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
�。�2）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
�。�2）通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
�。�2）通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
�。�3）認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排
2課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。
[講解并板書(shū)]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步？
[教師總結(jié)并板書(shū)]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟
（1）設(shè)未知量；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
�。�3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；
（4）列出比例式，求解；
�。�5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。
（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。
[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢？請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。
�。▽W(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正）
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
（2）寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的.完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。
（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。
�。�4）比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。
計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？
我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成
氯化氫氣體多少克？
[提問(wèn)]題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。
�。�2）仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
�。�3）不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，=，解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量�？梢�(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。
[板書(shū)]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書(shū)]
3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；
②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨�(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅？
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑）
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（Mg+2HCl====MgCl2+H2↑）
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項(xiàng)]
�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
�、谟�(jì)算中注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算）。
[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：
①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
�、趯�(xiě)出化學(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
�、芎�(jiǎn)明寫(xiě)出答案。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：
①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
考題回顧
1．（20xx年天津市中考題）已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
2．（20xx年四川省中考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少?lài)�？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?/p>
初中化學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)
1知識(shí)與技能：
�、胖阑剂鲜侨祟�(lèi)重要的自然資源，對(duì)人類(lèi)生活起著重要作用；同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。
�、屏私饣瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
2過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。
3情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問(wèn)題。
教學(xué)重難點(diǎn)
1煤、石油、天然氣三大化石燃料
2化學(xué)變化中能量的變化
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過(guò)程
引入課題
播放生活中的圖片，設(shè)問(wèn)：
1、家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、汽車(chē)、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料？
3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過(guò)程)
邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn)，思考：
柴、煤、煤氣。
汽油、柴油。
煤
閱讀教材，觀看錄像，回答問(wèn)題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手，引出新知識(shí)，強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì)，知道燃料的種類(lèi)、化石燃料的形成過(guò)程和用途。
知識(shí)拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的'產(chǎn)物有哪些？
3、煤分解這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、混合物
2、焦碳、煤焦油、煤氣
3、化學(xué)變化，因?yàn)榉磻?yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、不可
2、混合物，因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。
3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，是物理變化。
讓學(xué)生說(shuō)出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維
過(guò)渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔�，其中最主要的是甲烷�?/p>
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱(chēng)為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類(lèi)大量開(kāi)采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對(duì)人類(lèi)生活起著重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料。
提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源，開(kāi)發(fā)新能源。
初中化學(xué)教案14
【教學(xué)目標(biāo)】
1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)。
教師準(zhǔn)備：1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。
譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源共享的'目的。
如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。
整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。
更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。
課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）
【教學(xué)目標(biāo)】
1知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2取的信息進(jìn)行加工。
3會(huì)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【教學(xué)重點(diǎn)】
【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。
【教學(xué)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、試管架。
【課時(shí)安排】1課時(shí)
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
一、魔術(shù)激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。C、D兩種無(wú)色液體），我也請(qǐng)大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無(wú)色酚酞）]
�。ㄔ谕瑢W(xué)們期待的目光中）
乙：我的節(jié)目叫“花開(kāi)花落知多少”。
丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無(wú)色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無(wú)色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]
丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。
這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)
密切相關(guān)。
�。▽婌F壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。
二、動(dòng)畫(huà)展示
教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫(huà)：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)同時(shí)思考問(wèn)題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類(lèi)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？
三、討論交流
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。
四、探究活動(dòng)
1、閱讀教科書(shū)、研究插圖
2、小組競(jìng)賽
�。�1）說(shuō)出你所知道的化學(xué)家。
�。�2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。
�。�3）展示帶來(lái)的相關(guān)資料和實(shí)物。
五、圖片展示
1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、堆積如山的工業(yè)有害廢物。
3、工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。
4、資料“綠色化學(xué)”。
揭開(kāi)了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測(cè)----設(shè)計(jì)----實(shí)踐----結(jié)論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。
課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。
這種教學(xué)處理對(duì)培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會(huì)責(zé)任感是十分必要的。
特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)踐和新的教育評(píng)價(jià)觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值得提倡的。
初中化學(xué)教案15
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)：
a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。
b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。
c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。
3．德育目標(biāo)：
通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類(lèi)的教育。
4．美育滲透點(diǎn)：
以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)
重點(diǎn)：
物理變化、化學(xué)變化的概念（區(qū)別）及其應(yīng)用。
難點(diǎn)：
如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。
疑點(diǎn)：
物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。
解決辦法：
�。�1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
�。�2）通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學(xué)法引導(dǎo)
1.學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。
2．學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。
五、課時(shí)安排
2課時(shí)
六、教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：
利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥(niǎo)籠，引入新課。
新課講授：
一、化學(xué)是研究什么的？
[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？
世界是由物質(zhì)組成的。
構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的`內(nèi)容�；瘜W(xué)還是一門(mén)研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)。
板書(shū)：
化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的方法。
學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：
投影：
變化前：
物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。
下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
二、物理變化和化學(xué)變化
[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？
1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。
3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。
引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。
板書(shū)：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）
[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？
在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥](méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。
[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？
[練習(xí)]口答課本第5頁(yè)習(xí)題1、2。
[討論]下列說(shuō)法中正確的是
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化
B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化
D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
通過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
概念
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
性質(zhì)確定
由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知
通過(guò)化學(xué)變化可知
性質(zhì)內(nèi)容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）
A．導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性
2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開(kāi)的一組是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？
A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解；
B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。
我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。
四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？
學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現(xiàn)狀。
五、如何學(xué)好初中化學(xué)？
[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
預(yù)習(xí)指導(dǎo)：
做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫(huà)出不懂的問(wèn)題。
聽(tīng)講：
邊聽(tīng)、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。
復(fù)習(xí)：
鞏固所學(xué)知識(shí)。
隨堂練習(xí)：
布置作業(yè)
復(fù)習(xí)課本1-4頁(yè)，畫(huà)出概念和記憶要點(diǎn)
板書(shū)設(shè)計(jì)
緒言
一、化學(xué)是研究什么的？
化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。
觀察實(shí)驗(yàn)的方法：
[投影]變化前：
物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學(xué)變化
物理變化：
沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化：
變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。
�。ɑ瘜W(xué)反應(yīng)）
三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
初中化學(xué)教案16
[教學(xué)目標(biāo)]：
1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步學(xué)會(huì)通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。
2.認(rèn)識(shí)催化劑、催化作用及分解反應(yīng)。
3.練習(xí)連接儀器的基本操作，動(dòng)手制取氧氣并試驗(yàn)氧氣的性質(zhì)。
[教學(xué)重點(diǎn)]：
氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。
[教學(xué)難點(diǎn)]：
催化劑的概念
[教學(xué)時(shí)數(shù)]：
2課時(shí)
第一課時(shí)
復(fù)習(xí)提問(wèn)：現(xiàn)有一瓶無(wú)色氣體，怎樣證明這瓶氣體是不是氧氣？
氧氣有哪些性質(zhì)和用途？
引入課題：氧氣這么重要，如何制取氧氣呢？
探討：你知道怎樣制取氧氣？試想一想要得到大量氧氣，可以以什么為原料？
閱讀：P38－39，大量制取氧氣要考慮哪些因素？有哪些方法？這些方法在過(guò)程中是發(fā)生了什么變化？這些方法能否用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣？為什么？
實(shí)驗(yàn)室采用什么方法制取氧氣較好呢？
設(shè)問(wèn)：如何挑選原材料？
實(shí)驗(yàn)探究：過(guò)氧化氫在什么條件會(huì)產(chǎn)生氧氣？學(xué)生填寫(xiě)表格并匯報(bào)：
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
原因
1.
2.
3.
討論：如何使上述實(shí)驗(yàn)2檢驗(yàn)出氧氣？
通過(guò)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為哪個(gè)方法比較適合用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣？為什么？
設(shè)疑：二氧化錳在反應(yīng)中起什么作用？
閱讀：P35催化劑、催化作用
提問(wèn)：怎樣將上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)出來(lái)？試寫(xiě)出文字表達(dá)式。
講解：高錳酸鉀也可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制得氧氣？
演示：加熱高錳酸鉀并用帶火星的木條檢驗(yàn)？
板書(shū)：寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式
討論：這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是化合反應(yīng)呢？為什么？它們有沒(méi)有相似的地方？
小結(jié)：分解反應(yīng)類(lèi)型
提問(wèn)：它們與化合反應(yīng)有什么區(qū)別？
反應(yīng)類(lèi)型
反應(yīng)物
生成物
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
課堂小結(jié)：學(xué)習(xí)完本節(jié)課后你有什么收獲？
鞏固練習(xí)：P40 1 、 2
第二課時(shí)
復(fù)習(xí)提問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應(yīng)原理的文字表達(dá)式怎樣書(shū)寫(xiě)？
設(shè)問(wèn)：如果以高錳酸鉀為原料制取氧氣，你會(huì)用到什么儀器？這些儀器如何組裝成裝置？
活動(dòng)與探究：1.學(xué)生觀察圖2－17制取氧氣的裝置圖，回答下列問(wèn)題：
�、�. 圖中使用了哪些儀器？與你的設(shè)計(jì)相同嗎？
⑵. 哪部分是發(fā)生裝置？哪部分是收集裝置？
�、�. 在安裝裝置時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？為什么？
2.如何實(shí)現(xiàn)制取氧氣呢？（制取氧氣的操作步驟）
�、�. 制取氣體的裝置如果漏氣，會(huì)不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)？如何解決？
�、�. 加熱固體藥品，應(yīng)注意哪些方面？
�、�. 結(jié)束制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)怎樣操作？
⑷. 小結(jié)加熱高錳酸鉀制取氧氣的'操作步驟。
3.氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
⑴. 木炭在氧氣中燃燒
�、� 如何使木炭燃燒起來(lái)？
�、� 怎樣操作才能充分利用集氣瓶中的氧氣？
③ 如何檢驗(yàn)生成物？
�、�.鐵絲在氧氣中燃燒
�、� 如何點(diǎn)燃鐵絲？
�、� 怎樣把握鐵絲伸入集氣瓶的電動(dòng)機(jī)及速率？
�、� 為什么集氣瓶中行要預(yù)留一些水？
分組合作完成實(shí)驗(yàn)：
課堂小結(jié)：學(xué)生反思實(shí)驗(yàn)的得失？
作業(yè)：完成探究報(bào)告 。
課后反思
初中化學(xué)教案17
教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)理解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
(2)初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
2.過(guò)程與方法
(1)掌握分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的方法。
(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
教學(xué)方法：
觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活
教學(xué)手段：
教材、教案、多媒體設(shè)備
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]
上堂課我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,這節(jié)課，我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。
[新授]
[課件展示]
例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種�，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
�。ǚ治鲆�(jiàn)課本43頁(yè)）
[學(xué)生練習(xí)]
練習(xí)一：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉多少克？水多少克？
練習(xí)二：配制100 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各多少？
練習(xí)三：將15克食鹽放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10%）。 .
(2)把此溶液分為三等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（10%）、（10%）、（10%）。
(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（18.2%）。
(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（8%）。
(5)將第三份溶液加熱蒸發(fā)掉10克水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（12.5%）。
例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析見(jiàn)課本44頁(yè)）
[分析]理解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
[學(xué)生練習(xí)]
練習(xí)四：某工廠化驗(yàn)室配制5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸和水各多少克？
例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[分析]解本題關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先求出溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，然后再求溶液中溶質(zhì)的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[答案]解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x。
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
[學(xué)生練習(xí)]
練習(xí)五：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？
[課堂小結(jié)]
本節(jié)課我們初步學(xué)習(xí)了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。你掌握了嗎？
[布置作業(yè)]
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第二課時(shí)）
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,二、有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算（溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
[課后反思]
在講解例題時(shí)，要讓學(xué)生自己講述等式關(guān)系，來(lái)加強(qiáng)學(xué)生的理解。教師講解時(shí)可聯(lián)系我們?nèi)粘Ｉ钪腥芤旱呐渲�，使抽象知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣氛中掌握知識(shí)。
初中化學(xué)教案18
目的：
1、使學(xué)生了解空氣的組成。
2、使學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣是一種寶貴的自然資源。
3、使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。
4、初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力；為學(xué)生提供展示特長(zhǎng)和才干的機(jī)會(huì)。
重點(diǎn)：增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
課時(shí)：1課時(shí)
準(zhǔn)備：
1、搜集資料
在本課前2～3周動(dòng)員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書(shū)籍、雜志、報(bào)紙、照片、錄像、漫畫(huà)、實(shí)物等。例如：
課外讀物：環(huán)境知識(shí)讀本、關(guān)于空氣的知識(shí)、大氣污染方面的文章
照片：風(fēng)景地的藍(lán)天、本地的晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙
雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片
漫畫(huà)：大氣污染的嚴(yán)重后果
剪報(bào)：某一期的《大氣質(zhì)量周報(bào)》或《大氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》、大氣污染報(bào)道等
錄像：空氣、酸雨、保護(hù)臭氧層、溫室效應(yīng)
2、課外預(yù)習(xí)和調(diào)查
結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識(shí)做準(zhǔn)備。
3、課前活動(dòng)（見(jiàn)學(xué)生頁(yè)）
�。�1）[觀察]煙氣觀測(cè)活動(dòng)。
�。�2）[小實(shí)驗(yàn)]哪兒的塵土多？
�。�3）[調(diào)查活動(dòng)]交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。
4、布置教學(xué)環(huán)境組織學(xué)生編寫(xiě)環(huán)境墻報(bào)、圖片、漫畫(huà)、小論文等，布置教室。
教學(xué)過(guò)程：
1、引言
教師用簡(jiǎn)明的語(yǔ)言說(shuō)明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動(dòng)的方法。
2、觀看錄像《空氣》
3、課堂展示
學(xué)生按自選專(zhuān)題，根據(jù)課前的準(zhǔn)備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補(bǔ)充）。
4、討論（選擇以下部分題目討論）
●你愿意在樹(shù)林里還是愿意在室內(nèi)活動(dòng)？
●吸煙會(huì)不會(huì)污染空氣？
●焚燒樹(shù)葉、莊稼秸稈會(huì)不會(huì)污染空氣？
●有哪些減少空氣污染的方法？
●家庭最主要的空氣污染來(lái)自哪些活動(dòng)？
●每天開(kāi)窗通風(fēng)換氣有什么好處？
●新裝修的居室有沒(méi)有刺激性氣味？
●你能為保護(hù)空氣質(zhì)量做哪些事？
5、專(zhuān)題討論“造成空氣污染的原因”
6、課堂小結(jié)教師對(duì)學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補(bǔ)充，鼓勵(lì)、表?yè)P(yáng)學(xué)生認(rèn)真自學(xué)，積極探索，獨(dú)立思考、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。實(shí)驗(yàn)的'結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)。
7、布置作業(yè)指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境專(zhuān)刊、演講比賽，組織野外活動(dòng)、參觀等。
學(xué)生活動(dòng)1：
煙氣觀測(cè)活動(dòng)
在你居住地或?qū)W校附近有沒(méi)有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時(shí)間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個(gè)工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品？記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來(lái)，則更能說(shuō)明問(wèn)題。
煙囪排煙的地點(diǎn)、時(shí)間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。
初中化學(xué)教案19
一、指導(dǎo)思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運(yùn)用知識(shí)的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的理論依據(jù)。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識(shí)；具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對(duì)該課題有著濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，有較強(qiáng)的參與意識(shí)。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點(diǎn)。
2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀察、分析能力。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話(huà)法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
七、教學(xué)策略
1.對(duì)于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實(shí)驗(yàn)入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習(xí)《酸堿鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識(shí)和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來(lái)我們所學(xué)的知識(shí)是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會(huì)得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗(yàn)為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對(duì)性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿(mǎn)自信，形成對(duì)學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準(zhǔn)備：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫(huà)
九、教學(xué)流程：
總結(jié)演示
十、教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗(yàn)】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問(wèn)：這是什么？
解釋?zhuān)旱@瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？
【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會(huì)有同學(xué)從量的角度對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)提出問(wèn)題呢？
【提出問(wèn)題】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？
學(xué)生觀察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現(xiàn)問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要
2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維過(guò)教師活動(dòng)
過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng)教學(xué)意圖程
【演示實(shí)驗(yàn)1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。
【演示實(shí)驗(yàn)2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的。總質(zhì)量的關(guān)系是（）。稱(chēng)量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應(yīng)后的.總質(zhì)量是（）克。
稱(chēng)量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（）克。
初步學(xué)習(xí)定量研究問(wèn)題的方法。
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。
【問(wèn)題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索
【分組實(shí)驗(yàn)】指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題。
反應(yīng)名稱(chēng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后
質(zhì)量和結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設(shè)計(jì)方案
2：實(shí)驗(yàn)探究
3：匯報(bào)結(jié)果
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問(wèn)題做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。
1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗(yàn)用品，自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報(bào)，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
４：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度
【板書(shū)】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略）記憶定律內(nèi)容初步記住定律。
教學(xué)過(guò)程【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。
把學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗(yàn)歸納，不能稱(chēng)之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗(yàn)歸納才可
【提問(wèn)】我們做了很多的實(shí)驗(yàn)都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗(yàn)都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)
師生交流：實(shí)驗(yàn)記錄：
反應(yīng)前、后質(zhì)量加深對(duì)定律的理解教【問(wèn)題討論】
�。�1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>
�。�2）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：
�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。
學(xué)【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？思考再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。
過(guò)【多媒體課件】
電解水微觀過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個(gè)不變）學(xué)生歸納并記錄培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應(yīng)用】投影思考并回答知識(shí)的運(yùn)用
程【反思評(píng)價(jià)】通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)有什么提高？能力有什么長(zhǎng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè)嗎？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。學(xué)生自由發(fā)言學(xué)習(xí)的反思是一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)提高、情感升華的過(guò)程。
布置作業(yè)：
（易）在反應(yīng)A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為克
�。ㄖ校┰诜磻�(yīng)
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是克。記錄分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)
課外提高：你還想知道什么？你還想了解什么？請(qǐng)你帶著問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢(xún)自愿
開(kāi)拓學(xué)生視野
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第三節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識(shí)將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯(cuò)。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會(huì)努力嘗試。
初中化學(xué)教案20
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
新的課程改革倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)的發(fā)展需要出發(fā)，將科學(xué)探究引入課堂，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性，讓學(xué)生通過(guò)親自經(jīng)歷來(lái)體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步形成科學(xué)探究的方法。筆者結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，考慮到學(xué)生剛接觸化學(xué)，充滿(mǎn)了好奇和興趣，而空氣一節(jié)的內(nèi)容是最貼近學(xué)生日常生活，最能培養(yǎng)學(xué)生從平常生活中追根溯源，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，是培養(yǎng)他們創(chuàng)新精神和初步掌握科學(xué)探究方法的極好契機(jī)。然而學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)化學(xué)，雖在緒言和實(shí)驗(yàn)基本操作課上了解掌握了一些知識(shí)和操作，但相應(yīng)的知識(shí)儲(chǔ)備也是相當(dāng)不足的，比如C、S、p等物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物和狀態(tài)他們都還沒(méi)有學(xué)到，要引導(dǎo)他們完成對(duì)空氣成分的探究確實(shí)有一定的困難。針對(duì)這種情況，我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，將空氣和O2的性質(zhì)進(jìn)行了重新整合，設(shè)計(jì)了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測(cè)定為主線的一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課，并于課前安排并鼓勵(lì)學(xué)生查閱教材、書(shū)刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識(shí)準(zhǔn)備，也是旨在培養(yǎng)學(xué)生初步具備探究者應(yīng)具備的一項(xiàng)能力。
二、教案
課題1空氣
授課人___
學(xué)校___
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)空氣的重要性，具備動(dòng)手操作的實(shí)驗(yàn)技能和分析、推理、表達(dá)等能力。
2、過(guò)程與方法：學(xué)生通過(guò)小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生實(shí)驗(yàn)匯報(bào)結(jié)果交流討論來(lái)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：產(chǎn)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的熱愛(ài)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和所運(yùn)用的方法，發(fā)展相互交流，共同協(xié)作的科學(xué)精神，初步具備創(chuàng)新意識(shí)。
重點(diǎn)空氣的成分。
難點(diǎn)探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程。
教學(xué)方法師生互動(dòng)，合作探究。
儀器、藥品集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引言：請(qǐng)同學(xué)們猜謎語(yǔ)
唐代詩(shī)人李嶠有一首絕句：
解落三秋葉，能開(kāi)二月花，過(guò)江千尺浪，入竹萬(wàn)竿斜。
詩(shī)中揭示的自然現(xiàn)象是什么？
具體說(shuō)風(fēng)是什么？
一個(gè)人多長(zhǎng)時(shí)間不呼吸會(huì)死亡？
可見(jiàn)空氣是人類(lèi)和一切動(dòng)植物的生命支柱，同時(shí)也是重要的自然資源，今天我們就共同來(lái)學(xué)習(xí)和研究與我們生命息息相關(guān)的空氣。
板書(shū)：空氣
新課：空氣如此重要，又時(shí)刻陪伴于我們左右，為什么人們發(fā)現(xiàn)空氣卻比較晚呢？
能否根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明空氣的存在？
板書(shū)：一、證明空氣的存在
教師用鼓勵(lì)性語(yǔ)言對(duì)學(xué)生進(jìn)行多維度評(píng)價(jià)。
同學(xué)們都是生活中的有心人，能通過(guò)生活中的一些事例或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了空氣的存在，那么空氣是單一的一種物質(zhì)還是由多種物質(zhì)混合而成？
猜出謎底是風(fēng)
風(fēng)是流動(dòng)的空氣
大約3分鐘左右
思考并回答問(wèn)題
空氣無(wú)色、無(wú)味、看不見(jiàn)摸不到
學(xué)生分組討論、思考分析并闡述事例或設(shè)計(jì)方案。
學(xué)生反響強(qiáng)烈，例如，1、飛舞的樹(shù)葉；2、飄揚(yáng)的紅旗；3、用打氣筒給自行車(chē)打氣；4、拉注射器活塞，將針頭處放在水中，推動(dòng)活塞，可見(jiàn)水中有氣泡冒出；5、在往空瓶中灌水時(shí)，有氣泡冒出。
思考并回答問(wèn)題：“應(yīng)該是由多種物質(zhì)混合而成”
在學(xué)生喜聞樂(lè)見(jiàn)的猜謎活動(dòng)和詩(shī)詞帶給的優(yōu)美意境中引出本課的學(xué)習(xí)，以激發(fā)學(xué)生的興趣，并將他們的注意力拉回到課堂。
意在引出本節(jié)課題空氣。
促使學(xué)生聯(lián)想空氣的物理性質(zhì)。
激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)他們關(guān)注和思考生活中一些習(xí)以為常的現(xiàn)象，能夠從簡(jiǎn)單的事物中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。
滿(mǎn)足不同層次學(xué)生的需要，使多數(shù)學(xué)生有自我表現(xiàn)的機(jī)會(huì)，充分體現(xiàn)“面向全體學(xué)生”。
意在引出空氣中氧氣含量的測(cè)定。
何以見(jiàn)得？
這一看似簡(jiǎn)單的問(wèn)題，在很久以前曾經(jīng)困擾著科學(xué)家們，并一度認(rèn)為空氣是單一物質(zhì)，那么，現(xiàn)在同學(xué)們能否告訴我如何證明空氣的成分不是單一的？
我想，如果老師給同學(xué)們提供相應(yīng)的儀器、藥品、你們一定能設(shè)計(jì)出合適的方案。
大家知道，人類(lèi)對(duì)空氣的了解，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的.歲月……讓時(shí)光倒退到250年以前，讓我們先一起看個(gè)究竟，或許會(huì)給我們今天的研究帶來(lái)一些啟發(fā)。
多媒體展示拉瓦錫對(duì)空氣成分研究的實(shí)驗(yàn)。
讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證空氣的成分？
板書(shū)二：空氣的成分
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定
結(jié)合學(xué)生事先閱讀了下一節(jié)內(nèi)容給以提示：
磷＋氧氣
五氧化二磷
（白色固體）
引導(dǎo)學(xué)生思考，由于壓強(qiáng)差的產(chǎn)生會(huì)導(dǎo)致什么樣的結(jié)果？
從我們呼吸需要氧氣，呼出的氣體中又有二氧化碳，可以肯定空氣不是單一物質(zhì)。
�。▽W(xué)生眼神中充滿(mǎn)期待，渴望實(shí)驗(yàn)并躍躍欲試）
學(xué)生觀看并思考
在教師指導(dǎo)下，共同閱讀以紅磷為燃料測(cè)定空氣中O2含量的實(shí)驗(yàn)，推測(cè)可能會(huì)發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象。
結(jié)合書(shū)中實(shí)驗(yàn)的要求，分析確保實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)注意的問(wèn)題，學(xué)生總結(jié)得出：
關(guān)鍵:1、檢查裝置氣密性。
2、燃燒匙內(nèi)應(yīng)放過(guò)量的紅磷。
3、要恢復(fù)室溫再讀數(shù)。
設(shè)置懸念，繼續(xù)調(diào)動(dòng)他們學(xué)習(xí)的積極性。
對(duì)學(xué)生適時(shí)進(jìn)行化學(xué)史教育，介紹科學(xué)家所具有的抓住事物間微小差異而做出判斷的唯物主義觀點(diǎn)和作風(fēng)，為下一步探究實(shí)驗(yàn)奠定基礎(chǔ)。
為學(xué)生初次接觸的探究實(shí)驗(yàn)提供一個(gè)思路和藍(lán)本。
�、沤榻B提供的儀器和改進(jìn)裝置
�、平o以提示
磷＋氧氣
五氧化二磷
�。ò咨腆w）
硫＋氧氣
二氧化硫
（無(wú)色氣體）
鎂＋氧氣
氧化鎂
�。ò咨腆w）
石蠟＋氧氣
二氧化碳＋水
�、窃趯W(xué)生探究活動(dòng)過(guò)程中，教師力爭(zhēng)做到愛(ài)護(hù)學(xué)生的。好奇心，創(chuàng)設(shè)自由民主的學(xué)習(xí)環(huán)境，留出問(wèn)題空間，發(fā)展學(xué)生的思維能力，做好指導(dǎo)者、參與者、合作者。
對(duì)第一組得出的結(jié)論3、4給予充分的肯定和贊揚(yáng)，他們沒(méi)有簡(jiǎn)單重復(fù)書(shū)上實(shí)驗(yàn)，而是對(duì)氮?dú)獾男再|(zhì)做了積極的探索，這是難能可貴的。
分成四組，探究空氣中O2的含量
1組：紅磷在空氣中燃燒
2組：硫粉在空氣中燃燒
3組：鎂帶在空氣中燃燒
4組：蠟燭在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，各小組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
各小組間討論匯報(bào)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果并分析原因：
第一組：（紅磷做燃料）
匯報(bào)：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。
2、集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到靜止時(shí)，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5
3、說(shuō)明紅磷燃燒只消耗了空氣中的氧氣，氮?dú)鉀](méi)有與紅磷反應(yīng)，說(shuō)明氧氣比氮?dú)庑再|(zhì)活潑。
4、用燃著木條檢驗(yàn)了集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體，木條熄滅，說(shuō)明氮?dú)獠荒苤С秩紵?/p>
第二組（硫粉做燃料）
匯報(bào)：1、硫燃燒火焰呈淡藍(lán)色，無(wú)煙，有刺激性氣味。
2、集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到靜止時(shí)，明顯不到集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。
通過(guò)分組探究引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)提出預(yù)想和猜測(cè)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)和形成問(wèn)題，并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的想法和猜測(cè)，修正自己的假設(shè)與結(jié)論，并且在鍛煉了他們動(dòng)手能力團(tuán)結(jié)協(xié)作的同時(shí)，也促使他們自己或相互間獲得新的發(fā)現(xiàn)。
讓各小組匯報(bào)的目的是鍛煉他們能夠通過(guò)表述來(lái)表達(dá)自己的觀點(diǎn)、見(jiàn)解和結(jié)論，能通過(guò)表述說(shuō)服別人來(lái)解釋或證明自己的猜測(cè)，思考和結(jié)果。并通過(guò)表述來(lái)實(shí)現(xiàn)與他人的交流，來(lái)評(píng)價(jià)自己或他人的探究過(guò)程，方法和結(jié)論。
沒(méi)有急于解答，而是請(qǐng)其他小組同學(xué)幫助他們尋找答案。
教師給學(xué)生適時(shí)解答：SO2氣體易溶于水。
教師對(duì)第三組的匯報(bào)給以高度贊揚(yáng)。
提出問(wèn)題：硫燃燒消耗了空氣中的氧氣的同時(shí)又生成了另一種氣體二氧化硫，按說(shuō)液面是不該上升的，對(duì)此百思不得其解，希望老師能給予解釋。
學(xué)生們討論的非常熱烈，相互間交流意見(jiàn)，終于有一位同學(xué)向老師提問(wèn)：SO2氣體是否溶于水？
�。ㄖ链藢W(xué)生豁然開(kāi)朗，氣氛更熱烈，學(xué)生學(xué)習(xí)情緒異常高昂）。
第三組（鎂帶做燃料）
匯報(bào)：1、發(fā)出耀眼白光，有白煙生成，燃燒后白色固體落入集氣瓶?jī)?nèi)水中。
2、水面上升到靜止時(shí)，體積超過(guò)集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。
3、我們分析了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，鎂燃燒消耗了空氣中的氧氣，又生成了固體氧化鎂。按說(shuō)液面應(yīng)上升1/5而不應(yīng)超過(guò)1/5，我們懷疑可能還消耗了空氣的其他氣體。經(jīng)查《教材全解》，得知鎂在高溫下還能與氮?dú)夥磻?yīng)：
3Mg＋N2
Mg3N2
所以液面超過(guò)1/5。
�。▽W(xué)生們報(bào)以熱烈的掌聲）
第四組（蠟燭做燃料）
匯報(bào)：1、燃燒時(shí)呈黃色火焰，集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠。
2、水面上升接近1/5刻度；
充分發(fā)揮學(xué)生潛能，讓學(xué)生自己提問(wèn)，相互討論，分析，解答，以利于拓展學(xué)生的創(chuàng)新思維。
通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，討論和分析，為同學(xué)們能得出這樣的結(jié)論而感到自豪和驕傲，請(qǐng)同學(xué)們思索是否有改進(jìn)方法。
3、蠟燭燃燒消耗了空氣中O2的同時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w和水，受第二組同學(xué)啟發(fā)，我們得出CO2溶于水的能力顯然不如SO2，所以水面上升接近1/5刻度。
紅磷做燃料更為合理。
學(xué)生閱讀課本，空氣精確成分。
學(xué)生們?cè)诮處熤笇?dǎo)下對(duì)四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面的回顧與反思，經(jīng)討論分析得出下面的結(jié)論：
第一組同學(xué)用紅磷為燃料測(cè)空氣中氧氣的含量只能是粗略的。
原因：
1、在將燃著的紅磷放入集氣瓶的過(guò)程中，集氣瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹，在膠塞還未塞緊時(shí)氣體從瓶中逸出。
2、導(dǎo)管中還有一段水柱沒(méi)有被壓入集氣瓶中。
學(xué)生再度進(jìn)行熱烈的討論和分析并想出了多種進(jìn)一步的解決方案。
通過(guò)這一活動(dòng)的過(guò)程，使學(xué)生明確一個(gè)完整的科學(xué)探究通常包括：提出或認(rèn)識(shí)一個(gè)簡(jiǎn)單、有效且有價(jià)值的問(wèn)題，根據(jù)提出的問(wèn)題做出合理的假設(shè)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，回答問(wèn)題并向他人介紹成果。
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行回顧與反思，這樣更利于拓寬學(xué)生的創(chuàng)新思維，擴(kuò)大學(xué)生自主探究的空間，希望能收到意想不到的效果。
老師會(huì)一如既往地支持你們！
請(qǐng)同學(xué)談收獲與體會(huì)。
最后教師在板書(shū)位置畫(huà)出一個(gè)大大的蝴蝶并對(duì)他們說(shuō)：在這堂課中老師感受到了你們的智慧與才華，體會(huì)到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的學(xué)習(xí)中你們一定會(huì)表現(xiàn)的更加出色，也希望同學(xué)們能繼續(xù)保持這種熱情，象蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑的掙扎與考驗(yàn)。
最終如蝴蝶般展翼飛向?qū)儆谀銈兊奶炜铡?/p>
1、改進(jìn)點(diǎn)燃紅磷的方式，以防止熱氣體逸出：用放大鏡在陽(yáng)光下聚焦引燃紅磷。
2、改進(jìn)測(cè)氧氣成分的方式。
3、嘗試使用其他藥品：受緒言中Cu2(OH)2CO3受熱分解實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，建議用蠟燭做燃料，用澄清水代替集氣瓶中的水吸收生成的CO2氣體，后經(jīng)老師提示決定改用氫氧化鈉的濃溶液代替石灰水。
（至此，學(xué)生感覺(jué)仍舊意猶未盡，表示課下還想對(duì)此進(jìn)行進(jìn)一步的探究。）
學(xué)生談收獲與體會(huì)。
板書(shū)設(shè)計(jì)
初中化學(xué)教案21
課題名稱(chēng)：第八單元金屬和金屬材料§8-1金屬材料
課型：新授課
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1 、通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切聯(lián)系。
2 、了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價(jià)格等因素。
3 、認(rèn)識(shí)合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1 、知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價(jià)格等因素。
2 、認(rèn)識(shí)合金。
教學(xué)方法：閱讀講解、討論。
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)課：我們家中的'很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——
學(xué)生閱讀：書(shū)：P2-3 。
學(xué)生討論：書(shū)P3討論題。
學(xué)生分組討論后交流回答。
師問(wèn)：通過(guò)上述討論，能得出什么結(jié)論？
知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價(jià)格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。
過(guò)度：我們?cè)谏钪杏玫慕饘僦破范疾皇羌兘饘�，這是為什么呢？讓我們來(lái)學(xué)習(xí)第二個(gè)問(wèn)題——
一、合金
請(qǐng)同學(xué)們閱讀關(guān)于合金的初步介紹。
演示實(shí)驗(yàn)講解：合金與純金屬在物理性質(zhì)上的差異。
提問(wèn)：通過(guò)上述閱讀和實(shí)驗(yàn)，你知道了合金的哪些特點(diǎn)以及它比純金屬的優(yōu)越性的。
學(xué)生回答問(wèn)題。
化學(xué)技術(shù)社會(huì)：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。
小結(jié)：本節(jié)課我們知道了金屬有很多共同的物理性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價(jià)格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。
課堂練習(xí)：書(shū)P8? 1 、 2 、 3
作業(yè)：課本P8-94 、 5 、 6
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單、貼近生活，學(xué)生學(xué)得比較輕松。
初中化學(xué)教案22
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。
過(guò)程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。
教學(xué)過(guò)程：
一、分子原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。
設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)�，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子 電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的`原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性？
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱(chēng)為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱(chēng)為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱(chēng)為陰離子。
【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)？
教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
初中化學(xué)教案23
【教學(xué)目標(biāo)】
1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析，讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。
2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。
3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn)，總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。
一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算
【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】
引導(dǎo)學(xué)生分析：根據(jù)化學(xué)式，從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算
【小結(jié)】
1.相對(duì)分子質(zhì)量
2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)
3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比
4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比
5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【鞏固練習(xí)】
1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的`是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為：1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為：12:16:14:1
D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為：×l00%
2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知：相對(duì)原子質(zhì)量Al-27，O-16)
【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用
�、傧鄬�(duì)分子質(zhì)量
�、谖镔|(zhì)中某種元素化合價(jià)
�、垡粋�(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比
�、芪镔|(zhì)中各種元素間質(zhì)量比
�、菸镔|(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學(xué)式呢？
二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
例1.今年4月，北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼，開(kāi)始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖)，則丙烷的化學(xué)式是。
例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%。已知砷化鎵中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，則Ga元素的化合價(jià)為+3，則砷化鎵的化學(xué)式是為。
例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8，則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8，則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3
初中化學(xué)教案24
一、說(shuō)教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
�。ㄈ┙虒W(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
三、說(shuō)教法
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
�。ǘ┬率�
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類(lèi)方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｈ�，酸、堿、鹽等。）
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）
問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習(xí)，然后開(kāi)展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺(tái)試著書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對(duì)學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現(xiàn)的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習(xí)電離方程式的.書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習(xí)、不斷探究，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
�。ㄈ┬〗Y(jié)
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。
�。ㄋ模┎贾米鳂I(yè)
1、完成課后練習(xí)1-4題
2、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
六、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)
2、電解質(zhì)的電離
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。
鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
初中化學(xué)教案25
教學(xué)重點(diǎn)：
分子概念的建立及對(duì)分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學(xué)難點(diǎn)：
對(duì)分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
教學(xué)過(guò)程參考：
一、布置復(fù)習(xí)內(nèi)容和家庭小實(shí)驗(yàn)
1．復(fù)習(xí)內(nèi)容：初二物理有關(guān)分子運(yùn)動(dòng)論的初步知識(shí)。
2．家庭小試驗(yàn)：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。
二、課堂教學(xué)過(guò)程
1．復(fù)習(xí)檢測(cè)（投影）
判斷下列變化的類(lèi)型，并說(shuō)明理由。
�。�1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
�。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學(xué)們想過(guò)沒(méi)有，我們周?chē)涡紊�、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構(gòu)成的呢？
3．所要研究?jī)?nèi)容的實(shí)施過(guò)程：
1）演示實(shí)驗(yàn)
演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。
2）指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生兩人一組做書(shū)203頁(yè)氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。提出觀察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的.順序是什么？（學(xué)生觀察、記錄并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
3）提出問(wèn)題
學(xué)生發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì)變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠(yuǎn)地變紅？老師補(bǔ)充問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會(huì)兒就沒(méi)了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現(xiàn)象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？
4）學(xué)生討論
學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構(gòu)成，四人一組討論出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。
5）匯報(bào)與交流：匯報(bào)交流討論結(jié)果。
6）解釋
結(jié)合學(xué)生的回答解釋?zhuān)何覀兛梢韵胂蟮轿镔|(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的。實(shí)驗(yàn)中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺(jué)細(xì)胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì)兒變沒(méi)了，而水有了甜味，是因?yàn)樘堑男×Ｗ訑U(kuò)散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因?yàn)闃?gòu)成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴(kuò)散到了空氣中。現(xiàn)在科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應(yīng)的粒子構(gòu)成的，分子就是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
初中化學(xué)教案26
教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。
3、通過(guò)比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。
4、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。
課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）
教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。
教學(xué)過(guò)程
我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。
同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。
1、探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料
2、探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗
第八組：錐形瓶。單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4、驗(yàn)證氣體是二氧化碳。
同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開(kāi)展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。
附：“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”報(bào)告
宜昌市九中班組組長(zhǎng)組內(nèi)成員探究時(shí)間
一、探究時(shí)參考信息
1、碳酸鈉(Na2CO3)和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等酸反應(yīng)生成二氧化碳。
2、二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè)）
�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說(shuō)明。
�。�2）打開(kāi)汽水瓶蓋可觀察到，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反應(yīng)。
�。�3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為，說(shuō)明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣[C(OH)2]反應(yīng)。
3、銅與稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)等酸不反應(yīng)。
4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L，空氣密度為1.293 g/L。
二、探究?jī)?nèi)客
1、探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料：（重點(diǎn)比較反應(yīng)速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末(CaCO3)、碳酸鈉粉末(Na2CO3)、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點(diǎn)滴板（或自制點(diǎn)滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結(jié)論：
2、探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的`裝置：
（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當(dāng)儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置，畫(huà)出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設(shè)計(jì)的理由。
設(shè)計(jì)的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置：
�。�3）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置：
3、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：
（2）驗(yàn)滿(mǎn)方法：
4、證氣體是二氧化碳的操作：
現(xiàn)象為：
5同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。
6、比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。
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