高中化學教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要準備好一份教案，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關節(jié)點。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的高中化學教案，歡迎閱讀與收藏。

　　一、學習目標

　　學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。

　　學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

　　理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

　　二、教學重點及難點

　　重點：氧化還原反應。

　　難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

　　四、教學過程

　　[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

　　[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

　　[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　[媒體]

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2+H2OHCl+HClO

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。

　　[思考與討論]學生解決下列問題：

　　元素的化合價是由什么決定的呢?

　　元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?

　　在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系?

　　在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系?

　　[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書]

　　[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

　　[板書]

　　還原劑氧化劑

　　有還原性有氧化性

　　被氧化被還原

　　[思考與討論]

　　元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

　　氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。

　　分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

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