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高一化學氧化還原反應教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調(diào)動學生學習的積極性。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家整理的高一化學氧化還原反應教案，希望對大家有所幫助。
高一化學氧化還原反應教案1
教學目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析
1、學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
2、學生學習本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內(nèi)容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0) 教學重點
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
評論(0) 學時難點
氧化還原的概念及特征
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗�。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【小結(jié)】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。
活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
【學生活動】閱讀教材36-37頁
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖
3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應
【結(jié)論】從NaCl和HCl的.形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
�。�1）標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
�。�2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結(jié)
氧化還原反應
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移
3、標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學案上習題。
第三節(jié) 氧化還原反應
課時設(shè)計 課堂實錄
第三節(jié) 氧化還原反應
1第一學時 教學目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學重點
本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。
學時難點
氧化還原的概念及特征
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗�。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【小結(jié)】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。
活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結(jié)合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
【學生活動】閱讀教材36-37頁
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖
3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應
【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
�。�1）標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
�。�2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結(jié)
氧化還原反應
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移
3、標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學案上習題。
高一化學氧化還原反應教案2
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標
根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的.認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學程序：
1、導入新課：
復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應�！蓖瑢W們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識。
2、講授新知識
以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應，即：
�。ㄒ唬┭趸�原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。
�。ǘ┭趸�原反應的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。
�。ㄈ�)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e,被還原
化合價降低，得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應的規(guī)律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
五、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應，總結(jié)出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)
5、布置作業(yè)
高一化學氧化還原反應教案3
【教學目標】
1、在復習化合價的基礎(chǔ)上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2、學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應。
3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學重點】
1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學方法】啟發(fā)討論
【教學設(shè)計】
[復習引入]
1、常見元素的化合價
2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的`請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關(guān)系？
〖學生活動〗
在教師的啟發(fā)引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進行分析、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
�。▽W生當堂練習，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）
〖布置作業(yè)〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應的概念
1、氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應
二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2、單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關(guān)系
四、氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
高一化學氧化還原反應教案4
三維目標]
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3、 培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2、培養(yǎng)學生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展
[教學難點]
氧化還原反應的特征
[教學準備]
多媒體課件、投影儀
[教學過程]
新課導入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的.化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié) 氧化還原反應
新課推進
師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式
氧化反應
還原反應
分類標準
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應
CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式
反應前后化合價升高的元素
反應前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應
氧化反應與化合價升降的關(guān)系
還原反應與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？
2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？為什么？
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
[板書設(shè)計]
第三節(jié) 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、定義：根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原？反應。
2、兩類標準：
�。�1）得失氧的情況
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
�。�2）化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習]
1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )
A.分解反應 B.化合反應
C.置換反應 D.復分解反應
2、下列各說法正確的是( )
A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應
C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是氧化反應
D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應必屬于氧化還原反應
3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S
高一化學氧化還原反應教案5
一、氧化還原反應
1、定義：根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原？反應。
2、兩類標準：
�。�1）得失氧的情況
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
�。�2）化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。
[活動與探究]
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習]
1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是( )
A.分解反應 B.化合反應
C.置換反應 D.復分解反應
2、下列各說法正確的是( )
A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是還原反應
C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的'反應是氧化反應
D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應必屬于氧化還原反應
3、下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( )
A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O
C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S
高一化學氧化還原反應教案6
[三維目標]
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。
2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。
3、 培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
2、培養(yǎng)學生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學重點]
探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展
[教學難點]
氧化還原反應的特征
[教學準備]
多媒體課件、投影儀
[教學過程]
新課導入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。
師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。
[板書]第三節(jié) 氧化還原反應
新課推進
師：引導學生思考交流（學生填寫此表）。
引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。
氧化還原反應方程式
氧化反應
還原反應
分類標準
氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的.過程稱為H2的氧化反應
CuO跟H2反應失去O的過程，稱為CuO的還原反應
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應：得到氧的反應。
還原反應：失去氧的反應。
師：在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應方程式
反應前后化合價升高的元素
反應前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應
氧化反應與化合價升降的關(guān)系
還原反應與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應？依據(jù)是什么？
2、標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？為什么？
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
[板書設(shè)計]
高一化學氧化還原反應教案7
教學準備
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？
初中時所學的氧化還原反應
討論結(jié)果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。
初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。
對于這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣？
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應？
2、特征：
反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）
一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應
[練習] 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應，哪些是氧化還原反應？
關(guān)鍵：1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？
[小結(jié)] 從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質(zhì)是有電子的得失。
4、 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應
3、 氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的`事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) × 每個原子得失電子數(shù)
注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、 氧化還原反應的表示（氧化還原反應、 化合價升降、電子得失）
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
�、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
�、轒nO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑： 得到電子（元素化合價降低）的物質(zhì)， 被還原。
1、 定義
說明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑， 不是
某一種元素。
�。�2） 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物；
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑： 失去電子（元素化合價升高）的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
�。�2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì)
2、 常見的氧化劑和還原劑
氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、 氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性。
�。�1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強
一般規(guī)律：
（2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
高一化學氧化還原反應教案8
一、教學分析
�。ㄒ唬�、教材分析
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的`應用。
�。ǘW生分析
�、艑W生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。
�、茖W生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學目標
�。ㄒ唬�、知識與技能：
1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；
2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
（二）、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導
學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三、教學重、難點
教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應
四、教學策略及方法
為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。
五、教學流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習、歸納、總結(jié)
六、教學過程： 第一課時
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖
新
課
引
入
復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。
【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型？ 獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式
復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？
【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？ 回憶所學知識；動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復習初中氧化反應和還原反應的知識。
使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。
從化合價角度認識氧化還原反應
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
復習常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學生的求知欲
復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系
從化合價升降分析氧化還原反應
【練習與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應，為什么？
練習、思考、交流
學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應
【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移） 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì)
培養(yǎng)學生的歸納整理能力
氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系
【問題探究3】： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系？
〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理
以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關(guān)系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓練
1、必做題
1、下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 A.化合反應B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
3、下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
2、選做題
1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2、下列變化屬于氧化反應的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；
回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價
通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。
通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應的判斷
3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習1
3、預習氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點
規(guī)律：高、失、氧；降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學習打基礎(chǔ)
為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆
七、板書設(shè)計：氧化還原反應（第一課時）
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系
高一化學氧化還原反應教案9
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。
化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學 。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。
教學建議
第一節(jié)氧化還原反應
氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應的概念
實質(zhì)
反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)
反應
�。ㄑ趸磻⑦�原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）
反應物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
�。ㄟ�原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。
2．還原劑
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應
教學設(shè)計方案
第一節(jié)氧化還原反應
教學目標
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教學重點、難點
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。
教學方法：復習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋
教學手段：投影
教學過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。
�。�板書］第一章化學反應及其能量變化
�。厶釂枺菰诔踔谢瘜W中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）
�。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。
�。�板書］第一節(jié)氧化還原反應
�。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）
［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）
�。墼u述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。
�。�板書］一、化學反應的類型
�。壑v解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的`類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。
�。�板書］1．基本反應類型
�。厶釂枺莼痉磻愋头譃閹追N？請各舉一例。
�。弁队埃�
反應類型
表達式
舉例
化合反應
A＋B＝AB
分解反應
AB＝A＋B
置換反應
A＋BC＝AC＋B
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
�。劬毩暎輰⑺姆N基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。
�。弁队埃輰酌麑W生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。
�。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。
�。�板書］2．氧化反應和還原反應
�。蹖W生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。
［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。
�。弁队埃�
反應類型
得、失氧的情況
舉例
氧化反應
物質(zhì)得到氧的反應
還原反應
物質(zhì)失去氧的反應
在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應
�。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。
�。墼u述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。
�。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
�。�1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如：。
（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。
�。�3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
（4）我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。
�。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻鬟M一步研究。
�。厶釂枺荩�1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？
（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？
［投影結(jié)論］將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論：
�。�1）在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
�。�2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
�。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。
［板書］二、氧化還原反應
�。劬毩暎莘治龅姆磻愋汀�
�。蹖W生活動］學生分組討論，然后選代表回答。
�。壑v解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。
�。垡龑ч喿x］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
�。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
�。�板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。
�。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻茄趸�原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。
�、�
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�。墼O(shè)問］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
�。�板書］2．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
［講解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。
2．在的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。
［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。
�。�2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。
�。壑v解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。
�。�板書］（3）氧化還原反應的有關(guān)概念
［投影板書］（1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。
�。�2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。
�。�3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。
�。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
�。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
�。�7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
�。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。
�。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治觯赋鲅趸�原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。�板書］4．氧化還原反應的表示方法
�。�1）雙線橋法
�。�2）單線橋法（補充）
�。壑v解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。
�。�1）雙線橋法：
�。�2）單線橋法：
�。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�原反應中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
�、�
�、�
�、�
④
�。墼u述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。
［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
�。�板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系
［學生總結(jié)］
�。弁队�板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。
�。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。
（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。
［本節(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
［作業(yè)］
第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。
高一化學氧化還原反應教案10
1．了解氧化反應、還原反應的概念。
2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。（重點）
3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。
4．理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（難點）
氧化還原反應
[基礎(chǔ)·初探]
1．從得失氧的角度認識氧化還原反應
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。
2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應
結(jié)論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應
結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應叫氧化還原反應。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應的概念及聯(lián)系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2兩反應，誰是氧化還原反應？判斷依據(jù)是什么？
【提示】后者，反應前后化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。
（3）在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。
（4）氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫（=====）3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。
[認知升華]
升華1氧化還原反應概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系
即：
�。�1）置換反應一定是氧化還原反應。
�。�2）復分解反應一定不是氧化還原反應。
�。�3）有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。
�。�4）有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應的`有關(guān)概念的理解與判斷
1．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。
【答案】B
2．下列關(guān)于氧化還原反應的說法中錯誤的是()
A．在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應
D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的
【解析】氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應中的4個“不一定”
�。�1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
�。�2）一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
（3）有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。
�。�4）某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系
4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個反應是否屬于氧化還原反應的關(guān)鍵是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()
A．BaCO3高溫（=====）BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2點燃（=====）2CO2
D．CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。
【答案】B
氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
H2＋CuO△（=====）Cu＋H2O
�。�2）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3Cl2＋2Fe點燃（=====）2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
（1）雙線橋法的書寫步驟
�。�2）單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
（1）單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
�。�2）雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1．下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()
【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
�、貴e2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
�、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________
______________________________________________________________。
�、跦2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
�。�2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl（濃)△(=====）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
�、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△（=====）NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是()
A．NaNO2發(fā)生氧化反應
B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
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