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《化學(xué)平衡狀態(tài)》教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常需要編寫教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編幫大家整理的《化學(xué)平衡狀態(tài)》教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
一、可逆反應(yīng)
1．概念：在條件下，既能向方向進行，同時又能向方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO
3．特點：可逆反應(yīng)在同一體系中同時進行�？赡娣磻�(yīng)進行一段時間后，一定會達到狀態(tài)
二、化學(xué)平衡狀態(tài)
在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的（溶液中表現(xiàn)為）保持恒定的狀態(tài)。
在平衡時，反應(yīng)物和生成物均處于中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的所有反應(yīng)物和生成物的或保持不變
三、化學(xué)平衡的特征
1．逆：研究對象必須是反應(yīng)
2．動：化學(xué)平衡是平衡，即當反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進行(可通過證明)
3．等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率>0
4．定：反應(yīng)混合物中，各組分的或保持一定
5．變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達到新的平衡。
6．同：在恒溫恒容時，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量關(guān)系，采用極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，達到平衡后平衡狀態(tài)相同。無論投料從反應(yīng)物開始、從生成物開始、還是從反應(yīng)物和生成物同時開始。
四、化學(xué)平衡的標志
1．本質(zhì)標志
對給定的反應(yīng)：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均為氣體），當v正= v逆時，有：
即：
2．等價標志
�。�1）可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。
�。�2）體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。
�。�3）對同一物質(zhì)，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。
（4）對同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率，和另一物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。
3．特殊標志
“特殊標志”是指在特定環(huán)境、特定反應(yīng)中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。離開上述界定，它們不能作為一般反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)。
�。�1）壓強
�、賹τ诜磻�(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有變化的可逆反應(yīng)，當體系總壓強不變時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。
�、趯τ诨瘜W(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng)，當體系總壓強不變時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。
�。�2）氣體平均摩爾質(zhì)量
數(shù)學(xué)表達式：
�、倬鶠闅怏w參與的可逆反應(yīng):
當△n(g)≠0,一定時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡.如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、
2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
當△n(g)＝0，為一定時，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡。如：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
�、谟蟹菤怏w參與的可逆反應(yīng)，需具體問題具體分析：
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)根據(jù)①進行判斷
CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)根據(jù)①進行判斷
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
�。�3）氣體密度
數(shù)學(xué)表達式：
恒容：總為恒值，不能作平衡標志
�、俑鹘M分均為氣體△n(g)＝0.總為恒值，不能作平衡標志
△n(g)≠0.為一定值時，則可作為標志
恒容：為一定值時，一般可作標志
恒壓：△n(g)＝0.為一定值時，一般可作標志
（4）體系中氣體的顏色
有色氣體參加反應(yīng)的平衡體系的顏色觀察，往往與觀察的角度和具體的操作方法有關(guān)。
〖例1如右圖所示，針筒中充有50mLNO2
�。�2NO2 N2O4），并建立了相應(yīng)的平衡。
�、女斞杆俚貙⑨樛怖锏臍怏w壓縮至25mL，此時從a方向觀察到的混合體系的顏色
變化是；若從b方向觀察
到的顏色變化是。試通過
分析，說明從a、b不同角度觀察到的
顏色變化表征了何種物理量在此加壓
過程中的變化特點：
a方向，b方向。
�、迫艟従弻⑨樛怖锏臍怏w壓縮至25mL，則從a方向觀察到的顏色變化是。
�、侨粼冖挪僮鳁l件下所得平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為1；⑵的操作條件下的平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為2，則1和2的關(guān)系是1 2。
〖例2在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。該反應(yīng)達到平衡的標志是________________
A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
C．N2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化
D．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
E．混合氣體的密度不再隨時間變化
F．單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等
G．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
H．2c(N2)=c(NH3)
〖例3下列方法中可以證明2HI H2+I2(g)已達平衡的是________________
A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI
B．一個Ｈ－Ｈ鍵斷裂的同時有兩個Ｈ－Ｉ鍵斷裂
C．分子組成HI%=I2%
C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2
E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1
F．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
G．條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
H．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
I．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
〖例4下列說法中能說明2NO2 N2O4已達到平衡狀態(tài)的是_________
A．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
E．溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
【基本練習】
1．當反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過一段時間后18O存在于
A．SO3中B．剩余的O2中C．剩余的SO2中D．SO2、SO3、O2中都有
2．(20xx年春，20)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)十B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是：（）
A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2
3．可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是
�、賳挝粫r間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
�、趩挝粫r間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
�、塾肗O2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
�、藁旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
3．在等溫等容的條件下，能說明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．體系的總壓B．混合氣體的平均分子量
C．反應(yīng)物B的濃度D．混合氣體的總物質(zhì)的量
4．可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，正反應(yīng)速度分別用、 、 [molL-1min-1]表示，逆反應(yīng)速度分別用、 、 [molL-1min-1]表示。當達到平衡時正確的關(guān)系是
A．= B．= C．= D．=2
5．恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g) 2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1 : 2
B．當v正A．=2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡
C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）:（1+n-）
6．有可逆反應(yīng)C(g) + H2O H2(g) + CO(g)處于平衡狀態(tài),當平衡向左移動時，混和氣體相對平均分子量變化正確的是下列選項中的
A．增大B．減小C．不變D．前三種均有可能
7．反應(yīng)：NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是
A．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30
B．原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28
C．起始時，NH3與CO2的體積比為13:14
D．起始時，NH3與CO2的體積比為14:15
參考答案
1【解析】C
2【解析】A
3【解析】BC
4【解析】A
5【解析】C
6【解析】D
7【解析】A
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