- 高二必修一化學(xué)原電池教案 推薦度：
- 高二必修一化學(xué)原電池教案 推薦度：
- 相關(guān)推薦
高二化學(xué)必修二教案
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，總不可避免地需要編寫(xiě)教案，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么你有了解過(guò)教案嗎？下面是小編幫大家整理的高二化學(xué)必修二教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高二化學(xué)必修二教案1
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀看人類開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
[分組探究]實(shí)驗(yàn)中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？
[學(xué)生思考]討論出多種方案，同時(shí)紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺(jué) 用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)
在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結(jié) 論
[演示實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-2
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？
[學(xué)生探究]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下面表格
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部 感覺(jué)燒杯變涼 反應(yīng)吸熱
用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰
將粘有玻璃片的'燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化
反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成
用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-3酸堿中和反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)]通過(guò)三組強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，定性的抽象出“中和熱”概念。在實(shí)驗(yàn)中要注意：
（1）三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同；
�。�2）三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
�。�3）控制相同的反應(yīng)時(shí)間。
[學(xué)生活動(dòng)]匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。
反應(yīng)物
及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L
堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L
混合前溫度 室溫 室溫 室溫
混合后溫度 t1 t2 t3
結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱
對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行
歸納和概括 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量
[學(xué)生探究]對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象──為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？
[本質(zhì)分析]三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O
由此可見(jiàn)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測(cè)，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。
[課堂小結(jié)]
熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對(duì)化學(xué)問(wèn)題的研究方法有了一定的了解，將對(duì)化學(xué)知識(shí)領(lǐng)會(huì)的更加深刻，同時(shí)也學(xué)到了一些研究化學(xué)問(wèn)題的思維方法，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力。
1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
高二化學(xué)必修二教案2
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅�(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；
2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的.粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：
1、新課引入：
引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿印⒃�、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：
①如何形象地表示原子的最外層電子？
②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是
師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)：
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高二化學(xué)必修二教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：通過(guò)復(fù)習(xí)掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。
能力培養(yǎng)：根據(jù)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的知識(shí)綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。
科學(xué)方法：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)研究問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn)原電池與電解池的比較。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
一、電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)
【設(shè)問(wèn)】
電化學(xué)中有哪些知識(shí)點(diǎn)是重點(diǎn)要掌握的呢？
學(xué)生活動(dòng)
回答：
原電池與電解池的不同點(diǎn)；原電池的工作原理以及電解池的工作原理；兩極反應(yīng)的判斷和書(shū)寫(xiě)；電化學(xué)的應(yīng)用。
很好，我們可以將電化學(xué)的知識(shí)歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個(gè)同學(xué)能夠?qū)懗觯?/p>
【投影】知識(shí)點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖
學(xué)生打出投影：
1．常見(jiàn)的電池
【設(shè)問(wèn)】
①構(gòu)成原電池的材料是什么呢？
②原電池的原理是什么呢？
③它的原理與電解池有什么不同？
�、艹Ｒ�(jiàn)的電池的類型？
看錄像或投影：
回答：
�、僭姵厥怯山饘倥c金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。
�、谠姵厥怯苫瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
四皂與電解池不萬(wàn)午解池是由電能總的裝置
④常見(jiàn)的電池有：干電池；蓄電池。
幾種電池示意圖：
【設(shè)問(wèn)】
根據(jù)示意圖你能說(shuō)明電池的種類嗎？
回答：
鋅錳電池（干電池）、鉛蓄電池、燃燒電池（氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池）等。
【設(shè)問(wèn)】
①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)？
�、陔姵卣�、負(fù)兩極應(yīng)該如何確定？
它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)？
③在可逆電池中，充電、放電過(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理？
回答：
�、倩顫姷慕饘贋樨�(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
�、谠姵嘏c電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極（陰極）。
原電池兩極金屬的金屬活動(dòng)性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。
�、鄯烹姷倪^(guò)程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過(guò)程應(yīng)用了電解池的原理。
【講解】
電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們?cè)诎l(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體或生成的物質(zhì)無(wú)法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。
【設(shè)問(wèn)1】
請(qǐng)舉例說(shuō)明不可逆電池（展示學(xué)生解剖的干電池）？
干電池的兩極材料是什么？
電解質(zhì)溶液是什么？
兩極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)？
總反應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)？
回答1：
如：鋅-錳電池
兩極材料是Zn、MnO2
電解質(zhì)溶液是：NH4Cl
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
【評(píng)價(jià)】糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，寫(xiě)出正確的反應(yīng)。
【設(shè)問(wèn)2】
還有什么實(shí)例呢？
兩極材料是什么呢？
電解質(zhì)溶液是什么呢？
回答2：
再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。
負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。
正極：2H++2e=2H=H2
總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆電池呢？（看前面的圖）
誰(shuí)能寫(xiě)出兩極反應(yīng)式？
總反應(yīng)式又如何書(shū)寫(xiě)呢？
�。ń處熤笇�(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)）
鉛蓄電池是可逆電池
兩極反應(yīng)式：
負(fù)極：Pb-2e=Pb2+
總反應(yīng)：
【練習(xí)】
書(shū)寫(xiě)兩極反應(yīng)式。
若有：
�。�1）銅、鋅、稀硫酸
�。�2）銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕
�。�3）鋅、鐵放在食鹽水中
（4）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）
�。�5）甲烷燃燒電池（電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下
根據(jù)信息寫(xiě)出（4）、（5）的電池總反應(yīng)式。
板演：
�。�1）負(fù)極：Zn-2e=Zn2+
正極：2H++2e=2H=H2
�。�2）負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
（3）負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
�。�4）負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
正極：2O2+8e+4H2O=8OH-
【設(shè)問(wèn)】
誰(shuí)能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢？
回答：
在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，失去電子；
總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合；
書(shū)寫(xiě)反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。
【評(píng)價(jià)】回答的很好。
燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：
負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；
正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。
2．分析電解應(yīng)用的主要方法和思路
【設(shè)問(wèn)】
電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢？
在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是什么呢？
電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無(wú)變化？
回答：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極）。
放電規(guī)律：
陽(yáng)極：
金屬陽(yáng)極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
陰極：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
請(qǐng)同學(xué)們看下列的歸納表格。
3．原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
�。�1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。
【設(shè)問(wèn)】看什么呢？
回答：
看電極；看溶液；看回路。
【投影】
先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。
【設(shè)問(wèn)】
這樣就可以形成電池了嗎？
回答：
不能。
對(duì)，還應(yīng)該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。
【設(shè)問(wèn)】
若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池？
回答：
是電解池。
【評(píng)價(jià)】不完全正確。（糾正后看投影）
�。�2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。
【設(shè)問(wèn)】為什么呢？
回答：
當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí)，則為電鍍池，其余的情況是電解池。
【評(píng)價(jià)】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽(yáng)極的電極材料，確定電解或電鍍。
二、電化學(xué)的應(yīng)用
1．原電池原理的應(yīng)用
【設(shè)問(wèn)】
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)？
回答：
應(yīng)用到實(shí)際中有：
�。�1）由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
（2）分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。
（3）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，判斷放電、充電。
【投影】
【評(píng)價(jià)】學(xué)生總結(jié)的很好，看以下歸納。
根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié)：
原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：
�。�1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽(yáng)極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
判斷依據(jù)：
�。�1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
�。�2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。
�。�3）根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱。
�。�3）由電池反應(yīng)分析判斷新的.化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。
【練習(xí)】
1．下列五個(gè)燒杯中均有天然水
鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。
回答：
從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時(shí)鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快；若放在負(fù)極腐蝕的最慢；原電池中，兩極的金屬活動(dòng)性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動(dòng)性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕（保護(hù)了鐵），所以此題的答案是：
�。�4）、（2）、（1）、（3）、（5）。
2．電解規(guī)律的應(yīng)用
【設(shè)問(wèn)】
電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容？
回答：
主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
【設(shè)問(wèn)】
如何恢復(fù)電解液的濃度呢？（舉例說(shuō)明）
回答：
電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：
電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。
【設(shè)問(wèn)】
如果電解硫酸銅時(shí)，要恢復(fù)原來(lái)的濃度應(yīng)該加入什么呢？
回答：
因?yàn)殡娊饬蛩徙~時(shí)，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)該向溶液中加入氧化銅。
【設(shè)問(wèn)】
電解在應(yīng)用中還應(yīng)該注意什么呢？
回答：
在分析應(yīng)用問(wèn)題中還應(yīng)該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽(yáng)極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽(yáng)極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
【練習(xí)】
用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。
�。�1）HCl（2）NaOH
（3）Na2SO4（4）NaCl
回答：
鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH升高。
氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH升高。
硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。
氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH升高。
所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。
答案：pH不變的是（3）。
以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來(lái)的濃度呢？
回答：
在（1）中應(yīng)該加入氯化氫。
在（2）中應(yīng)該加入一定量的水。
在（3）中應(yīng)該加入一定量的水。
在（4）中應(yīng)該加入一定量的氯化氫。
3．綜合利用——實(shí)用電池與可逆電池
常見(jiàn)的電池應(yīng)用是：
①干電池（Zn-Mn電池）
日常生活和照明。
�、阢U蓄電池
應(yīng)用于國(guó)防、科技、交通、化學(xué)電源等。
�、垆囯姵�
密度小，壽命長(zhǎng)應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。
�、苋紵姵�
污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技研究。
�、萜渌姵�
鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營(yíng)作業(yè)。
回答：
應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。
今后我們還可以根據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的實(shí)用電池。
三、典型習(xí)題分析
【投影】
例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。
�。�1）外電源的正、負(fù)極分別是R為_(kāi)___，S為_(kāi)____。
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。
�。�4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開(kāi)___，有關(guān)的反應(yīng)式為_(kāi)____。
根據(jù)圖分析回答：
�。�1）C、D產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷C端的氣體是氫氣，D端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。
�。�2）A附近的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽(yáng)極，而A端為陰極，吸引陽(yáng)離子，陽(yáng)離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)�，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。
（4）氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，（類似燃燒電池），消耗了氫氣和氧氣。
�。�-）2H2+4OH--4e=4H2O
（+）O2+2H2O+4e=4OH-
【評(píng)價(jià)】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)知識(shí)的大部分內(nèi)容。
此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中所有問(wèn)題迎刃而解。這位同學(xué)分析得非常好，我們應(yīng)該認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。
【投影】
例題2用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原來(lái)溶液中CuSO4的濃度。
請(qǐng)同學(xué)們分析后給出答案。
回答：
陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24L。
由CuSO4電解時(shí)放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：
2Cu2+～O2
2/y=1/0.05 y=0.1mol
c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）
【評(píng)價(jià)】
此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24L；根據(jù)得失電子守恒。
同學(xué)們的分析是非常正確的。
【投影】
例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽(yáng)極放入盛18％H2SO4溶液的電解槽。通電一定時(shí)間，設(shè)陽(yáng)極氧氣全部與鋁反應(yīng)。
思考后回答：
通過(guò)的電量為1A×3600s=3600C（庫(kù)侖）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。
今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h（小時(shí)），已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少？
請(qǐng)同學(xué)們分析：
在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此題的答案是：24μm（微米）。
【評(píng)價(jià)】
同學(xué)們分析的比較清楚，在作此題時(shí)應(yīng)該抓住時(shí)間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到正確的答案。
請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的知識(shí)，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。
精選題
一、選擇題
1．銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：
反應(yīng)的物質(zhì)是[ ]
A．Ag
B．Zn（OH）2
C．Ag2O
D．Zn
2．應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時(shí)（設(shè)陰極沒(méi)有H2析出，電解前后的溶液體積不變），電極上析出銀的質(zhì)量是[ ]
A．27mg
B．54mg
C．108mg
D．216mg
二、非選擇題
離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（各離子只能使用一次）。
�。�1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。
�。�2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。
�。�3）惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，電解總的方程式____。
4．正在研究應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請(qǐng)寫(xiě)出：
�。�1）電極反應(yīng)____，____。
�。�2）估計(jì)該電解質(zhì)溶液應(yīng)該用____（強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿）。
5．定溫下，將一定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽(yáng)極逸出amol氣體時(shí)，同時(shí)從溶液中析出mgNa2SO410H2O晶體，則原來(lái)飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
6．某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
�、儆弥绷麟婋娊饴然~溶液，所用儀器如圖2-18。
�、谠陔娏鲝�(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為ts后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：
�。�1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。
實(shí)驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開(kāi)___→____→____→C→____→____。
�。�2）寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)_____，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
�。�3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______。
�、俜Q量電解前電極質(zhì)量
�、诠蜗码娊夂箅姌O上的銅并洗凈
③用蒸餾水清洗電解后電極
�、艿蜏睾娓呻姌O后稱量
�、莸蜏睾娓晒蜗碌你~后稱量
�、拊俅蔚蜏睾娓珊蠓Q量至恒重
�。�4）已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=______。
答案
一、選擇題
1．D 2．B
二、非選擇題
3．（1）HCl陽(yáng)極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑
總反應(yīng)式：2HCl H2↑+Cl2↑
�。�2）KOH陽(yáng)極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑
（3）CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
4．（1）負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-
�。�2）強(qiáng)堿
6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E
�。�2）2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl-
�。�3）①③④⑥
原電池的構(gòu)成條件
原電池
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會(huì)判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過(guò)老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理（解決方法：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動(dòng)方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法
教學(xué)過(guò)程：
【板書(shū)】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語(yǔ)：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來(lái)的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能。.。.。.。
教師：我們來(lái)看看我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電。.。.。.
教師：我們來(lái)看這幅圖思考一下火力發(fā)電過(guò)程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。
教師:通過(guò)燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)渦輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。
燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來(lái)說(shuō)說(shuō)。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過(guò)程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無(wú)明顯現(xiàn)象。
【板書(shū)】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋
原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無(wú)氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線，反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師：指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明電路中有電流通過(guò)，說(shuō)明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn比Cu活
潑，用導(dǎo)線連在一起時(shí)，鋅片逐漸溶解，說(shuō)明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場(chǎng)作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動(dòng)畫(huà)）
【板書(shū)】銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
【過(guò)渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的裝置就是一個(gè)原電池的裝置，下面就讓我們一起來(lái)了解一下原電池吧。
【板書(shū)】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教師：原電池的工作原理
在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)過(guò)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。
教師：
[過(guò)渡]回憶思考：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
�、賰煞N活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其
中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合回路
�、苣茏园l(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
教師：一個(gè)原電池裝置我們?cè)鯓觼?lái)判斷它的正負(fù)極呢？
【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負(fù)極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：
電流是由正極流向負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：
原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生，或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來(lái)看一下原電池原理有哪些應(yīng)用
①制作化學(xué)電源
�、诩涌旆磻�(yīng)速率
�、叟袛嘟饘倩顒�(dòng)性的強(qiáng)弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：1、調(diào)查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應(yīng)用
板書(shū)設(shè)計(jì)：
化學(xué)能與電能
實(shí)驗(yàn)一：Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
實(shí)驗(yàn)二：銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
課后反思:
本節(jié)課通過(guò)生動(dòng)的化學(xué)故事將學(xué)生引入奧妙無(wú)窮的化學(xué)世界。通過(guò)討論交流，實(shí)驗(yàn)探究的辦法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰涂茖W(xué)探究精神，合作交流的能力。給學(xué)生展示自我的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，學(xué)生興趣濃厚，自主學(xué)習(xí)，積極探索，大膽舉手發(fā)言。師生間互動(dòng)，情感交流融洽。
高二化學(xué)必修二教案4
一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了C級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教材處理
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)依據(jù)教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。
二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè)卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。
二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的`特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究，問(wèn)題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無(wú)論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
過(guò)程
教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)
導(dǎo)課：引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：
①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？
③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)？
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流
【高二化學(xué)必修二教案】相關(guān)文章：
高二必修一化學(xué)原電池教案12-31
（熱門(mén)）高二必修一化學(xué)原電池教案9篇06-26
高中化學(xué)必修二教案11-06
高二數(shù)學(xué)必修四教案11-03
人教版高二英語(yǔ)必修五教案01-02
高二化學(xué)教案12-29
高二化學(xué)教案《油脂》02-27