高一化學教案

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編收集整理的高一化學教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

高一化學教案1

　　【教學目標】

　　1、熟練掌握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；

　　2、在熟練掌握這些基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，充分運用、挖掘題給信息、解決實際問題。

　　【知識講解】

　　一、官能團：基團指化合物分失去某種原子或原子團剩余部分，而官能團是一類特殊的基團，通常指主要決定有機物分子化學性質(zhì)的原子或原子團，常見官能團有：—X、

　　O O

　　—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—(�；�)、R—

　　O

　　C—O—(酰氧基)、R—O—(烴氧基)]等。

　　O O O

　　思考：1、H—C—OH應有幾種官能團？(4種、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

　　OH

　　2、 —CHO能發(fā)生哪些化學反應？(常見)

　　CH=CH—COOH

　　(提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類)

　　二、鹵代烴(R—X)

　　1、取代(水解)反應 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 來源：Z__k.Com]

　　這兩個反應均可用于檢驗鹵代烴中鹵素原子，檢驗時一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

　　三、乙 醇

　　H H

　　1、分子結(jié)構(gòu) H—C—C—O—H 用經(jīng)典測定乙醇分子結(jié)構(gòu)的實驗證明

　　④ H ③ H ② ①

　　2、化學性質(zhì)：(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應。根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個化學鍵斷裂？反應的基本類型？Na分別與水和乙醇反應哪個更劇烈？乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性？

　　(2)與氫鹵酸反應——制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號鍵斷裂)

　　NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

　　思考：該反應用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么？

　　(較濃，不能，都有是因為濃H2SO4的強氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高)

　　(3)氧化反應：①燃燒——現(xiàn)象？耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同？

　　②催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

　　(式量46) (式量44) (式量60)

　　即有一個—CH2OH最終氧化為—COOH式量增大14

　�、蹚娧趸瘎┭趸�——KMnO4/H+褪色

　　(4)脫水反應：①分子間脫水——濃H2SO4、140℃(取代反應)

　�、诜肿觾�(nèi)脫水——濃H2SO4、170℃(消去反應)

　　以上兩種情況是幾號鍵斷裂？

　　思考：下列反應是否屬于消去反應：

　　A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

　　X O NH2 CH3 CH3

　　C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

　　(以上均為消去反應)

　　(4)酯化反應：斷裂幾號鍵？用什么事實證明？(同位素示蹤法)

　　例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’對于該反應

　�、� ② ② ③

　　有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂①③鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷②鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請用簡單方法證明哪種 解釋正確。

　　解：用R—CD=CH—R’的烯烴進行實驗，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一種解釋正確。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二種解釋正確。

　　例：乙酸和乙醇的酯化反應，可用如下過程表示：

　　OH

　　即酯化反應實質(zhì)經(jīng)過中間體CH3—C—O—C2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個反應均為可

　　OH

　　逆反應，回答下列問題：

　　18O

　　(1)用CH—C—OH進行該實驗，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應物和生成物)，若用CH3—CH2—18O—H進行該實驗，結(jié)果又如何？

　　(2)請分別指出①~⑥反應的基本類型。

　　解析：(1)根據(jù)信息：酯化反應實質(zhì)是C2H5—O—H分子中O—H共價鍵斷裂，H原子加

　　18O O

　　到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③為加成反應，形成中間體

　　18OH

　　CH3—C—O—C2H5，根據(jù)同一碳原子連兩個—OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時，

　　OH

　　可以由—18OH提供羥基與另一羥基上的H或由—OH提供羥基和—18OH上的H脫水，

　　O

　　且機會是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反應②實質(zhì)是酯的水

　　O O

　　解，水解時，酯中斷裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上結(jié)合水中的—OH，所以，在反應物中只有CH3C OOH存在18O。

　　(2) ①②均為取代反應，③⑥均為加成反應，④和⑤均為消去反應。

　　3、乙醇制法 傳統(tǒng)方法——發(fā)酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

　　乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

　　思考：已知有機物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A__________C____ ______F____________

　　(2)寫出下列反應的化學方程式C9H10O2→A+B

　　D→A

　　O

　　(答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

　　O OH CH3

　　(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

　　CH3

　　CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

　　四、苯酚：

　　1、定義：現(xiàn)有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烴基連接—OH，哪些屬于酚類？

　　2、化學性質(zhì)(要從—OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解)

　　(1)活潑金屬反應：請比較Na分別與水、 —OH、CH3CH2OH反應劇烈程度，并解釋原因。最劇烈為水，最慢為乙醇，主要原因是： —對—OH影響使—OH更易(比乙醇)電離出H+。

　　思考：通常認為 —為 吸電子基，而CH3CH2—為斥電子基、由此請你分析HO—NO2中—NO2，為吸電子基還是斥電子基？

　　(吸電子基、HNO3為強酸、即—OH完全電離出H+)

　　(2)強堿溶液反應——表現(xiàn)苯酚具有一定的酸性——俗稱石炭酸。

　　注意：①苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機酸因它屬于酚類。

　　②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅

　　以上兩個性質(zhì)均為取代反應，但均為側(cè)鏈取代

　　(3)與濃溴水的反應

　　OH OH

　　+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

　　Br

　　該反應不需要特殊條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗或定量測定苯酚，同時說明—OH對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對位的H原子變得較活潑。

　　(4)顯色反應—— —OH與Fe3+互相檢驗。

　　6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

　　(5)氧化反應 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色)

　　能使KMnO4/H+褪色 OH

　　(6)縮聚反應：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

　　OH

　　例：HO— —CH=CH— 1mol與足量Br2或H2反應，需Br2和H2的量

　　OH

　　分別是多少？

　　解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的鄰對位H能被Br2取代左側(cè)的'酚只有鄰位2個H原子，而右側(cè)為二元酚，3個H原子均為鄰 、對位又需(2+3)molBr2，而1mol

　　需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。

　　五、乙醛

　　與H2加成——還原反應

　　1、化學性質(zhì)：(1)加成反應 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

　　OH

　　自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

　　H OH

　　(2)氧化反應

　　①燃燒

　�、阢y鏡反應

　�、坌轮艭u(OH)2反應

　　④KMnO4/H+褪色

　　乙醇催化氧化法

　　2、制法 乙烯催化氧化法

　　乙炔水化法

　　例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應，生成水溶性 α—羥基磺酸鈉：

　　O OH

　　R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

　　該反應是可逆的，通常70%~90%向正方向轉(zhuǎn)化

　　(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采用的試劑是____ _____，分離方法是_______

　　(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分離出乙醛，可向溶液中加入_______，分離方法是

　　OH

　　________。

　　解析：(1)溴苯相當于有機溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物α—羥基磺酸鈉(顯然不能溶于有機溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去雜質(zhì)。

　　(2)根據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應為可逆反應，應明確：

　　CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛顯然促使平衡向正方向移動，

　　OH

　　只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么？)或NaOH，進行蒸餾即得乙醛。

　　六、乙酸

　　1、化學性質(zhì)：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸強。

　　與醇形成酯

　　(2)酯化反應 與酚(嚴格講應是乙酸酐)形成酯

　　與纖維素形成酯(醋酸纖維)

　　注意：乙酸與乙醇的酯化實驗應注意以下問題：

　　①加入試劑順序(密度大的加入到密度小的試劑中)

　�、跐釮2SO4的作用(催化、吸水)

　�、奂铀榇善�(防暴沸)

　�、荛L導管作用(兼起冷凝器作用)

　�、菸�收乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度)

　　2、羧酸

　　低級脂肪酸

　　(1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

　　高級 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸

　　(2)烯酸的同系物：最簡單的烯酸CH2=CH—COOH，高級脂肪酸：油酸

　　(3)芳香酸，如 —COOH

　　(4)二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式鹽溶解[

　　COOH

　　度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

　　O O O O[

　　思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

　　O

　　CH3—C O

　　O 稱之為乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否稱為甲酸酐？

　　CH3—C

　　O

　　O

　　為什么？由此請你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HO—N O )

　　(由乙酸酐的形成可以看出：必須是—OH與—OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐，

　　O

　　而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸

　　O O

　　酐，甲酸酐應為：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成為：

　　O O O O

　　N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

　　O O O O

　　七、酯

　　無機酸酯 (CH3CH2ONO2)

　　1、分類 低級酯(CH3COOC2H5)

　　有機酸酯 高級脂肪酸甘油酯——油脂

　　2、化學性質(zhì)——水解反應(取代反應)

　　(1)條件無機酸或堿作催化劑；(2)水浴加熱；(3)可逆反應；(4)堿性條件水解程度大(為什么？)

　　O O

　　例：寫出CH—C—O— —C—OH與足量NaOH反應的化學方程式。

　　解析：該有機物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。

　　O O

　　CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

　　例：某式量不超過300的高級脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應后 其式量為原來的1.54倍，請確定該有機物的化學式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

　　解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目？抓住M≤300和酯化后式

　　O

　　量為原來的1.14倍，設(shè)含 一個醇—OH，則R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

　　(式量M) (式量M+42)

　　M=300 假設(shè)成立。

　　再設(shè)烴基含y個不飽和度則 y=1

　　則該酸的化學式應為CnH2n-2O3 得出n=18

　　為C17H32(OH)COOH.

　　思考：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推測其準確的式量。(提示： x=3，即有3個不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，準確式量就為278)

　　【能力訓練】

　　1、化合物A[ ]的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_______種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于________類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____ _____________。

　　2、有機物A的分子量為128，燃燒只生成CO2和H2O。

　　(1)寫出A的可能分子式5種________、________、_________、_________、_________。

　　(2)若A能與純堿溶液反應，分子結(jié)構(gòu)有含一個六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個H原子被—NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多 ，其中含有一個六元碳環(huán)和一個—NO2的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡式)_________________________________________

　　3、某鏈烴 [ CnHm]屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120℃ 1.03×105Pa)試根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。

　　【能力訓練答案】

　　1、27種，烯酚或環(huán)酚類。

　　和

　　2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3

高一化學教案2

　　一、探究目標

　　（一）知識技能

　　1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。

　　2.認識硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學等領(lǐng)域的應用。

　　（二）過程與方法

　　1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。

　　2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。

　�。ㄈ�）情感價值觀

　　認識化學在材料科學中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學習化學的興趣。

　　二、探究重點

　　二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途。

　　三、探究難點

　　二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)。

　　四、探究過程

　　閱讀與思考

　　板書第四章非金屬及其化合物

　　請閱讀課本第四章引言，對照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。

　　地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架；

　　空氣中的含量最多的元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一；

　　人類活動產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。

　　食鹽中的氯元素等。

　　思考與交流

　　1.同學們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？

　　2.計算機的芯片，傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的'嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制�。坑械脑鯓永�用？請同學閱讀課本p.62

　　板書無機非金屬材料的主角—硅

　　一、二氧化硅（silicon dioxide）

　　1.物理性質(zhì)：請同學閱讀課本p.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識小卡片。

　　整理歸納

　　二氧化硅的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學儀器。

　　思考與交流根據(jù)sio2的存在和應用，請你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質(zhì)？化學穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？練習1①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實驗室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？

　�、僖驗椴Ａе泻�有二氧化硅，易與堿液反應生成對應的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。

　　②因為玻璃的主要成分是二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應：

　　sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。

　　2.化學性質(zhì)

　　二氧化硅的化學性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物。

　　知識遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學性質(zhì)比較相近，請閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學性質(zhì)作一個對比。

　　整理歸納

　　物質(zhì)

　　二氧化碳（co2）

　　二氧化硅（sio2）

　　與水反應

　　co2+ h2o == h2co3

　　不反應

　　與酸反應

　　不反應

　　sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o

　　與堿反應

　　co2+2naoh==na2co3+h2o

　　sio2+2naoh==na2sio3+h2o

　　與堿性氧化物反應

　　co2+ na2o == na2co3

　　高溫sio2+ cao === casio3

　　與碳反應

　　co2+ c == 2co

　　高溫

　　sio2+ 2c == si + 2co ↑

　　練習2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學方程式表示其過程)

　　sio2中混有caco3 caco3中混有sio2

　　3.用途

　　二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導纖維等光纖光纜與普通電纜的比較

高一化學教案3

　　一、說教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　２、 本課時的教學目的：

　　根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

　�。�1）認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（2）能力目標：

　　1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（3）情感目標：

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　教學重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：

　　通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　２、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　�。场� 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

　　三、 說學法：

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

　　1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

　　2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　　（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的'介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。

　　（提問）：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電？為什么可以導電？

　　鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　讓學生思考、討論

　　（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？

　　目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。

　　(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

　　A:固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　C:銅能導電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

　　結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒�后跟水形成了新的電解質(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。

　　目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。

　�。ㄑ菔緦嶒灒�：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

　�。ㄌ釂枺�1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？

　　2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么？

　　結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

　　目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。

　�。ㄌ釂枺�強弱電解質(zhì)的電離有何差別？

　　動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

　　結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。

　�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？

　　目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。

　　課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

　　板書設(shè)計：

　　第二節(jié) 離子反應

　　一、酸堿鹽在水溶液中的反應

　　（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

　　2、 非電解

　　質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。

　�。ǘ�） 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。

　　2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

　　3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　【2】可逆反應中的化學平衡教案

　　教學內(nèi)容分析

　　化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續(xù)學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續(xù)，還是后一章學習的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。

　　本節(jié)課是化學平衡的第一課時，學生易出現(xiàn)的問題是化學平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學生要學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學素養(yǎng)。

　　教學目標

　　知識與技能

　　了解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態(tài)的基本概念、會判斷化學平衡狀態(tài)；了解化學平衡常數(shù)

　　過程與方法

　　用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力

　　情感態(tài)度價值觀

　　培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學態(tài)度與科學素養(yǎng)

　　教學重點、難點

　　化學平衡是化學基本理論的'重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。

　　化學平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學設(shè)計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結(jié)構(gòu)，深化對化學平衡的理解。

　　學情分析

　　必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經(jīng)有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發(fā)學生的思維。

　　教學方式

　　通過日常生活事例激發(fā)學生的興趣，建立模型，引導啟發(fā)學生分析、認識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。

　　教學過程

高一化學教案4

　　一、學習目標

　　1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

　　2.初步認識實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

　　3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

　　二、教學重點及難點

　　常見離子檢驗的實驗技能;設(shè)計簡單的探究實驗方案。

　　三、設(shè)計思路

　　化學研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。學生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗知識，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結(jié)初中化學知識，學習常見物質(zhì)的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質(zhì)檢驗過程中防止干擾的設(shè)計、多種物質(zhì)檢驗方案的設(shè)計及操作技能。

　　教學時，首先讓學生明確物質(zhì)檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質(zhì)檢驗的依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，根據(jù)教學目標創(chuàng)設(shè)相應的情景，提出具體的任務(wù)。

　　四、教學過程

　　[導入]物質(zhì)的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質(zhì)檢員對生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標準的檢驗，等等。

　　[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現(xiàn)象以及反應的化學方程式。

　　[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

　　離子試劑現(xiàn)象

　　實驗1NH4+

　　實驗2Cl—

　　實驗3SO42—

　　各個實驗中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

　　明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

　　NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的'氣體;Cl—：滴加XX銀溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;

　　SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　[討論]在完成相關(guān)實驗時，都有一些值得注意的問題。請結(jié)合實驗過程及相關(guān)元素化合物知識，分析下列問題：

　　實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝X?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

　　[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

　　結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

　　檢驗Cl—加入稀XX是為了避免CO32—的干擾;

　　檢驗SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

　　[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗?

　　物質(zhì)的檢驗應根據(jù)物質(zhì)獨有的特性，要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。

　　你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗方法呢?

　　要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質(zhì)檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗方法。

　　學生回憶常見物質(zhì)的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

　　[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質(zhì)。

　　如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

　　用淀粉液檢驗是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計實驗方案。

　　[實驗]焰色反應

　　金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

　　閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

　　[過渡]物質(zhì)的檢驗在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用�；瘜W學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設(shè)計簡單的實驗方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

　　1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成?

　　2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗的一般步驟。

　　3.物質(zhì)(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高一化學教案5

　　一，課題：高中化學第二冊第二章第三節(jié)《影響化學平衡的條件》第一課時

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。

　　2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學生后續(xù)的學習有著深遠的影響。

　　3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學目標及確立依據(jù)：

　　依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

　　1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

　　2，能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學生識圖，析圖的能力。

　　3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點，難點及確立依據(jù)

　　重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

　　難點：1，平衡移動原理的應用。

　　2，平衡移動過程的速率——時間圖。

　　確立依據(jù)：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點。

　　五，說教法：

　　由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學生實際情況，采取以下教學方法：

　　1，通過演示實驗，啟發(fā)學生總結(jié)，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

　　2，通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發(fā)式教學，使學生從理論上認識平衡移動規(guī)律。

　　3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

　　六，說學法：

　　結(jié)合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。

　　實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

　　七，教材分析：

　　本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

　　第一部分，化學平衡移動；

　　第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；

　　第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的`一般規(guī)律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

　　八，學情分析：

　　高二學生已經(jīng)具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發(fā)學生學習的主動性，并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

　　九，教學過程：

　　1，復習導入

　　應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

　　（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

　　2，實驗探究，設(shè)疑導入

　　提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

　�。ㄟ@樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

　　3，抓住機會，深刻討論

　　學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”

　　教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

　　（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學法）

　　4，注重實際，加深理解

　　可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數(shù)學角度出發(fā)解決化學問題，達到綜合的目的。

　�。ㄟ@部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

　　5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

　　6，鞏固練習：課本習題一

　　7，布置作業(yè)：1,課后習題三。 2，練習冊

　　8， 板書設(shè)計

高一化學教案6

　　教學目的：

　　(一)認知性學習目標

　　了解化學發(fā)展簡史及化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學——人類進步的關(guān)鍵”這句話的含義。

　　(二)技能性學習目標

　　掌握學習化學的正確方法

　　(三)體驗性學習目標

　　明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學，激發(fā)學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

　　教學重點：

　　學生理解化學是人類進步的關(guān)鍵，指導化學學習方法。

　　教學難點：

　　激發(fā)學生學習化學的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩(wěn)定的學習動機。

　　教學用具：

　　(一)實驗用品

　　(二)教學用品

　　教學方法：

　　講授法、討論法、演示法

　　教學過程：

　　【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆�買手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話“化學天地，我的地盤我做主”。

　　【板書】緒言——“化學——人類進步的關(guān)鍵”

　　【投影】運用納米技術(shù)拍出的照片。

　　【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。

　　通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現(xiàn)在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領(lǐng)域。

　　下面咱們首先就探討一下化學的研究領(lǐng)域是什么。

　　【板書】一、化學的研究對象

　　【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么�；瘜W所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^化學的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發(fā)。

　　下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的`。

　　【板書】二、化學發(fā)展史

　　【投影】狩獵圖和制陶圖

　　【講述】在古代人們面臨的最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關(guān)的問題都是實用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

　　【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

　　【講述】隨著工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學說，使化學從實用技術(shù)成為一門科學，是近代化學發(fā)展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發(fā)現(xiàn)，通過總結(jié)、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規(guī)律的元素周期律橫空出世，為化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。

　　【投影】

　　【講述】到了現(xiàn)代，建立在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎(chǔ)學科地位。

　　【板書】

　　【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關(guān)系

　　【板書】三、化學與人類社會

　　【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關(guān)系。(學生提前準備)

　　【活動】學生依據(jù)是前準備的資料發(fā)言

　　【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?

　　【板書】四、化學學習

　　【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養(yǎng)學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經(jīng)說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者�！爆F(xiàn)實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養(yǎng)、激發(fā)自己的學習興趣。有積極的學習態(tài)度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關(guān)于如何培養(yǎng)學習興趣，我給大家三條建議：

　　1、正確對待學習的內(nèi)容。正如道路有直有彎一樣，學習的內(nèi)容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

　　2、營造一個自我突出的環(huán)境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。

　　有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

　　學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習。

　　2、認真聽講。

　　3、做好作業(yè)。

　　4、系統(tǒng)復習。

　　相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!

　　附錄：

　　緒言：化學——人類進步的關(guān)鍵

　　一、化學的研究對象

　　二、化學發(fā)展史

　　三、化學與人類社會

　　四、化學學習

　　【總結(jié)】

高一化學教案7

　　教學目標

　　知識目標

　　1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

　　3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

　　化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學 。

　　本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

　　本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

　　氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。

　　教學建議

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

　　一、有關(guān)氧化還原反應的概念

　　實質(zhì)

　　反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

　　反應

　�。ㄑ趸�反應、還原反應）

　　反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）

　　反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）

　　反應物

　�。ㄟ�原劑、氧化劑）

　　此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　�。ㄑ趸�產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

　　性質(zhì)

　�。ㄟ�原性、氧化性）

　　失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1．氧化劑

　　活潑的非金屬：等。

　　含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。

　　2．還原劑

　　金屬：等；

　　某些非金屬：等；

　　含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的`表示方法

　　1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　　例如：

　　2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應

　　教學設(shè)計方案

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　教學目標

　　知識目標

　　1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

　　3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標

　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

　　教學方法：復習舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋

　　教學手段：投影

　　教學過程：

　�。垡�言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

　　［板書］第一章化學反應及其能量變化

　�。厶釂枺菰诔踔谢瘜W中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。

　�。�板書］第一節(jié)氧化還原反應

　�。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

　　［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

　�。�板書］一、化學反應的類型

　�。壑v解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

　�。�板書］1．基本反應類型

　　［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

　�。弁队埃�

　　反應類型

　　表達式

　　舉例

　　化合反應

　　A＋B＝AB

　　分解反應

　　AB＝A＋B

　　置換反應

　　A＋BC＝AC＋B

　　復分解反應

　　AB＋CD＝AD＋CB

　　［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

　�。弁队埃輰�幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。

　�。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

　�。�板書］2．氧化反應和還原反應

　�。蹖W生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

　　［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。

　�。弁队埃�

　　反應類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應

　　物質(zhì)得到氧的反應

　　還原反應

　　物質(zhì)失去氧的反應

　　在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應

　�。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

　　［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

　�。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如：。

　　（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。

　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　�。�4）我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

　�。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻�作進一步研究。

　�。厶釂枺荩�1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

　�。�2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

　�。�3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？

　�。弁队敖Y(jié)論］將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論：

　�。�1）在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

　�。�2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

　�。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。

　�。�板書］二、氧化還原反應

　�。劬毩暎莘治龅姆磻�類型。

　�。蹖W生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

　�。壑v解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

　　［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。

　�。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

　�。�板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

　�。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻�是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

　�、�

　�、�

　　③

　�、�

　�、�

　�。墼O(shè)問］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

　�。�板書］2．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

　　［講解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。

　　2．在的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　�。蹖W生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。

　�。弁队敖Y(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

　�。�2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。

　�。壑v解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。

　�。�板書］（3）氧化還原反應的有關(guān)概念

　　［投影板書］（1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。

　　（2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。

　　（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

　�。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

　�。�6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

　　（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

　�。�8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

　　（9）還原性：失電子的性質(zhì)。

　�。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治�，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　�。�板書］4．氧化還原反應的表示方法

　　（1）雙線橋法

　�。�2）單線橋法（補充）

　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應。

　�。�1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　�。劬毩暎莘治鱿铝醒趸�還原反應中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　①

　�、�

　　③

　�、�

　　［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

　�。蹖W生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　�。�板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系

　�。蹖W生總結(jié)］

　�。弁队�板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。

　�。�2）復分解反應都不是氧化還原反應。

　　（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

　�。郾竟�(jié)總結(jié)］

　　我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　�。圩鳂I(yè)］

　　第12頁、二、三、1．2．

　　三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。

高一化學教案8

　　(第一課時)

　　【教材分析】

　　電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。

　　【設(shè)計思路】

　　本內(nèi)容是人教版高中化學(必須+選修)選修4第四章《電化學基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經(jīng)學習了原電池的相關(guān)知識，在此基礎(chǔ)上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設(shè)學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：

　　(1)理解電解的原理。

　　(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽兩極。

　　(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。

　　(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。

　　(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認識的能力。

　　2、過程與方法：

　　通過實驗演示投影及引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學生體驗科學探的過程，形成一定的實驗能力、觀察能力和思維能力。

　　3、態(tài)度與價值觀：

　　通過實驗探究，培養(yǎng)學生良好的科學態(tài)度和科學方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。

　　【教學重點】 電解池的工作原理

　　【教學難點】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷

　　【教學方法】 實驗探究、啟發(fā)討論

　　【教學用具】 電解槽 碳棒(4支) 學生電源 導線

　　氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒

　　多媒體

　　【教學過程】

　　【引言】

　　前面我們已經(jīng)學習了原電池的有關(guān)知識，知道了化學能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。

　　【板書】 第三節(jié) 電解池

　　【投影演示實驗】提醒學生認真仔細地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)

　　【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。

　　(引導學生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應。)

　　【演示實驗2】用導線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。

　　(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應。)

　　【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學生連接的是交流電還是直流電的兩極)

　　[找學生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當進行補充。]

　　【學生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說明該氣體是氯氣。

　　【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學變化?

　　【師生小結(jié)】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時發(fā)生了化學變化，生成銅和氯氣。

　　【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?

　　【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析

　　【投影設(shè)問2】為了解決這個問題，請大家思考：

　　1、通電前

　　CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?

　　2、通電中

　　1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?

　　2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?

　　3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類型嗎?總反應如何呢?

　　3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?

　　【學生活動】學生分組講座回答如下問題，教師及時點評。

　　【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認識。

　　【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負極相連的電極稱為陰極。

　　【板書】陽極：與電源的正極相連。

　　陰極：與電源的負極相連。

　　【學生活動】學生完成陰、陽兩極上的電極反應，并指出反應類型。教師糾正。

　　【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應)

　　陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應)

　　總反應：CuC12電解Cu+C12↑

　　【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能。

　　【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?

　　【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

　　【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?

　　【學生活動】學生相互討論后，回答問題。教師予以適當引導。

　　【板書】3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路

　　【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?

　　(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動方向)

　　【板書】4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極

　　【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?

　　【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應;陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。

　　【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?

　　【學生活動】學生相互討論，思考。教師引導分析。

　　【學生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。

　　【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。

　　【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。

　　【板書】6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

　　【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。

　　【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應。

　　【師生活動】學生分析討論，教師點評。

　　【投影分析】

　　【課常小結(jié)】(略)

　　【投影作業(yè)】

　　1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的`電極反應和電解總反應。

　　CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1

　　2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?

　　3、結(jié)合已經(jīng)學習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。

　　【教學反思】

　　在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學生的學習內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養(yǎng)科學精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現(xiàn)學生的主體地位，大大激發(fā)學生積極性。為學生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學效果來看，通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學生對知識點的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內(nèi)容的學習打下堅實的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學生不能自主實驗，沒有給學生更多的展示自己才能的機會。

　　【板書設(shè)計】

　　第三節(jié) 電解池

　　實驗：

　　分析：

　　電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應

　　陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應

　　1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應的過程。

　　2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置。

　　3、電解池的構(gòu)成條件

　　(1)兩個電極(能導電的金屬或非金屬)

　　(2)電解質(zhì)

　　(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、

　　4、電子的流向

　　陽極 → 電源正極 電源負極 → 陰極

　　5、離子的移動方向

　　陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極

　　6、離子的放電順序

　　陰極上放電順序(得電子先后)

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

　　陽極上放電順序(失電子先后)

　　S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-

高一化學教案9

　　【同步導學】

　　一、評價要點

　　通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

　　二、方法指引

　　1.合成路線選取的原則

　　要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設(shè)計可能的合成路線。

　　(1)反應過程合理、科學

　　(2)步驟簡單，反應物的轉(zhuǎn)化率高

　　2.合成的'原則

　　(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

　　(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設(shè)計最佳方案。

　　(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

　　a.找已知條件最多的地方;

　　b.尋找最特殊的——特殊物質(zhì)、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

　　c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu);

　　d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

　　三、歸納整理

　　常見有機物的轉(zhuǎn)化途徑：

　　四、典型例題

　　例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸、國防、醫(yī)療衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

　　(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡式;

　　【隨堂檢學】

　　1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有()

　　A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學教案10

　　一、本章教材的編排特點和主線

　　1、主要內(nèi)容

　　(1)認識“分類”這一科學方法對化學研究的作用。

　　(2)能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類,并根據(jù)分類標準掌握溶液、膠體和濁液的特點。

　　(3)了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫其電離方程式。

　　(4)以是否有離子參加反應為標準對化學反應進行分類，了解離子反應的本質(zhì)及其表示方法——離子方程式。

　　(5)以化學反應中是否有化合價的變化為標準對化學反應進行分類，了解氧化還原反應的本質(zhì)，識別氧化劑和還原劑。

　　各部分內(nèi)容之間的關(guān)系

　　分類方法的應用

　　2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

　　本章作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始章，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。

　　對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學、方便的工作方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。本章的一條基本線索就是對化學物質(zhì)及其變化的分類。在高中化學的第二章編排化學反應與物質(zhì)分類，使學生對物質(zhì)的分類、離子反應、氧化還原反應等知識的學習既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生能夠運用科學過程和科學方法進行化學學習，立意更高些。

　　從化學物質(zhì)的分類來看，純凈物的分類在初中已初步介紹過，這里主要是通過復習使學生的知識進一步系統(tǒng)化。溶液和濁液在初中雖然也涉及到，但沒有從分散系的角度對其進行分類，因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學的新知識。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)分的角度，涉及到膠體的丁達爾效應。

　　從化學反應的分類來看，本章涉及到化學反應分類的3個標準：(1)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，按此標準劃分，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，這4種反應學生在初中已經(jīng)學習過，這里主要是通過復習使學生進一步系統(tǒng)化;(2)反應中是否有離子參加——離子反應;(3)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移——氧化還原反應。后兩種分類及相關(guān)的離子反應和氧化還原反應是高中的新知識，在高中化學學習中將大量涉及，所以是重要的基礎(chǔ)知識，是本章的重點內(nèi)容。

　　3、內(nèi)容呈現(xiàn)特點：

　　以分類的科學方法作為統(tǒng)領(lǐng)本章的主要線索。本章所涉及的主要教學內(nèi)容在過去的中學化學教學體系是作為基本概念和基本技能訓練的知識載體，但現(xiàn)在只是作為基本概念，而且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延，因此相關(guān)知識在整個教材體系中所起的作用不同，具體的教學要求也不相同。

　　與第一章的編排相似，第二章的知識仍然非常重視與初中知識的銜接，化學物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學反應的分類則是在化合、分解、置換、復分解等4種基本反應類型的基礎(chǔ)上引申到離子反應和氧化還原反應，而且離子反應的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學性質(zhì)的知識基礎(chǔ)上，氧化還原反應在初中也從得失氧的角度初步認識了，所以，教材中的教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，也符合學生的認知規(guī)律。

　　二、教學目標：

　　知識與技能 1.能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

　　2.知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應。

　　3.了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強堿和可溶鹽的電離方程式。

　　4.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會書寫離子方程式。

　　5.了解氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的升降，判斷氧化還原反應。

　　6.能識別常見的氧化劑和還原劑。

　　過程與方法 1.通過對化學物質(zhì)及化學反應分類方法的討論，認識分類法在化學研究的作用。

　　2.通過對丁達爾效應、溶液的導電性、離子反應等實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思維過程。

　　3.在與同學討論分類法的過程中學會對日常生活知識進行提煉、升華，并應用于科學研究或?qū)W習過程。

　　情感態(tài)度與價值觀 1.感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。

　　2.能正確認識氧化還原反應的價值。

　　3.通過氧化反應和還原反應的相互依存關(guān)系，初步樹立對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。

　　4.通過課堂討論活動學習與人合作與交流，共同研究、探討科學問題。

　　三、課時安排

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類(2課時)。

　　第二節(jié) 離子反應(2課時)。

　　第三節(jié) 氧化還原反應(2課時)。

　　復習(1課時)

　　單元測驗(1課時)

　　測驗講評(1課時)

　　四、教學建議

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類(2課時)

　　基本的要求 ① 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類;

　�、� 知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液;

　�、� 知道用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體。

　　彈性的要求 ① 膠體的滲析;

　�、� 膠體的吸附作用。

　　暫不宜拓展 ① 膠體的凝聚的方法;

　�、� 膠體布朗運動。

　　第一課時：簡單分類法及其應用。

　　(1)這節(jié)課的教學重點是化學物質(zhì)及其變化的分類方法，教科書引入“簡單分類法及其應用”，其目的是使學生認識科學方法對于化學科學研究和化學學習的.重要性，教學要源于生活，落在化學，建議用具體的化學物質(zhì)和化學反應從不同角度進行分類。

　　例1：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3等化合物，如果將它們以在通常狀況下的存在狀態(tài)為標準進行分類，可分為氣體、液體和固體三類;如果將它們以是含氧還是含氯的二元化合物為標準進行分類，可分為氧化物和氯化物兩類。

　　例2：按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上：O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO。

　　例3：對下列化學反應進行分類(可以從不同的角度進行分類：是否化合反應;反應物的特點;是否氧化還原反應等)

　�、� 硫在氧氣里燃燒; ② 紅磷在氧氣里燃燒;

　　③ 鐵絲在氧氣里燃燒 ④ 鋁箔在氧氣里燃燒;

　�、� 蠟燭在氧氣里燃燒。

　　(2)從化學物質(zhì)的分類過渡到化學反應的分類，建議可適當補充單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，雖然這個內(nèi)容在“人教版”中沒有出現(xiàn)，但在“山東版”和“江蘇版”都有涉及。

　　第二課時：分散系及其分類，膠體。

　　(1)關(guān)于分散系的教學，首先要確定分類的標準，教科書已經(jīng)列舉了按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)，相互之間可以有9種組合方式，但沒有具體的實例，因此教學過程要充分利用學生已有的知識和生活經(jīng)驗，引導學生積極思考和列舉實例。

　　(2)關(guān)于膠體概念的教學，要把學生在初中學過的濁液、溶液的有關(guān)知識和日常生活中的有關(guān)事實、現(xiàn)象等聯(lián)系起來，建議先通過丁達爾效應把濁液、膠體、溶液區(qū)分開來，然后通過比較、討論，正確認識三種分散系的本質(zhì)特征。

　　(3)關(guān)于膠體的性質(zhì)，三個版本的教科書都提到了丁達爾效應，而其他性質(zhì)只有“山東版”提到了電泳、聚沉、滲析等，而課標對膠體教學的要求是“知道膠體是一種常見的分散系”、在活動與探究建議方面提到了實驗“氫氧化鐵膠體的制備”，可見膠體的教學要求并不高，不宜隨意擴展、加深。

　　高一化學怎么學好

　　1、堅持課前預習積極主動學習

　　課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎(chǔ)

　　(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

　　(2)、找出難點：對不理解的地方做上標記。

　　(3)、溫習基礎(chǔ)：作為學習新課的知識鋪墊。

　　2、講究課內(nèi)學習提高課堂效率

　　課內(nèi)學習的方法：認真聽課;記好筆記。

　　(1)、認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的?當老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的?

　　(2)、記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來記。有的同學沒有記筆記的習慣;有的同學記多少算多少;有的同學只顧記，不思考;這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續(xù)研究學習。

　　課內(nèi)學習是搞好學習的關(guān)鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內(nèi)。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發(fā)揮。

　　3、落實課后復習鞏固課堂所學

　　課后復習是鞏固知識的需要。常有同學這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時總不能得心應手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。

　　這正是課后復習的意義所在。

　　課后復習的方法如下：

　　(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

　　(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

　　(3)�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強，效果很好。

　　(4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

　　(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內(nèi)容加以復習;能夠提高學習的效率。

　　4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識

　　有意識記的方法：深刻理解，自然識記;歸納口訣，有利識記;比較異同，簡化識記;讀寫結(jié)合，加深識記。

　　有意識記是系統(tǒng)掌握科學知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學知識。

　　5、增加課外閱讀適應信息時代

　　課外閱讀是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同學們應該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應當今的信息時代。

　　課外閱讀的方法：選擇閱讀;上網(wǎng)查找;注意摘錄。

　　6、科學歸納

　　知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。

　　歸納方法之一是點線網(wǎng)絡(luò)法。這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。

　　歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學習.通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。

　　歸納方法之三是鍵線遞進法。高中化學學習方法，高中化學基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學生認識規(guī)律分散在各個章節(jié)之中.這就要求我們學生及時集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細節(jié),突出主要內(nèi)容�！扒凇焙汀扒伞笔堑竭_知識彼岸的一葉方舟。這個“巧”字就是善于總結(jié)。

高一化學教案11

　　【復習目標】

　　1.了解物質(zhì)簡單分類法的意義

　　2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別

　　3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

　　4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件

　　5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

　　【重點、難點】離子反應和氧化還原反應

　　1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。

　　2.物質(zhì)可分為XX和XX�；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的.組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，化合物可分為XX，XX。根據(jù)在氧化還原反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3.XX之間的反應通常是復分解反應。

　　4.光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。

　　5.利用XX分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

　　6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。

　　7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ�，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

　　思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？

　�、跒槭裁绰然�鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？

　　③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ姡�它們都是電解質(zhì)嗎？

　　叫做強電解質(zhì)，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

　　8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。

　　9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。

　　10.寫出下列反應的離子方程式

　　碳酸鋇與鹽酸反應：XX

　　CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；

　　FeS與鹽酸反應：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

　　澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

　　氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

　　11.如何判斷離子方程式的正誤

　　(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；

　　(2)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確；

　　(3)看電荷是否守恒；

　　(4)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。

　　12.離子的大量共存問題

　　(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色

　　(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；

　　(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質(zhì)

　　(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；

　　(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應

　　(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

　　13.常見離子檢驗

　　離子使用的試劑方法及現(xiàn)象

　　氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

　　14.XX反應過程中有XX的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性

　　得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性

　　元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。

　　氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

　　15.常見的氧化劑還原劑？

　　16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移：

　　(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17.氧化還原反應的實質(zhì)；氧化還原反應規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應�；�合和分解反應一部分不都是氧化還原反應。

　　18.(1)鐵的還原性

　　與氯氣反應方程式；

　　與酸反應離子方程式；

　　與氯化銅反應離子方程式。

　　(2)正三價鐵的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

　　氯化亞鐵與氯氣反應；

　　氯化亞鐵與金屬鋅反應；

　　(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式

　　氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；

　　Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W方程式

　　【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！

高一化學教案12

　　教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)

　　難點：二氧化硫的漂白作用

　　教學過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

　　講述：物理性質(zhì)

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

　　討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的'實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應的化學方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質(zhì)。

　　講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應的化學方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

　　討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

　　小結(jié)：

　　作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設(shè)計：

　　第二節(jié) 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化學性質(zhì)

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反應);

　　( 過量)

　　(2)二氧化硫的氧化還原反應

　�、偃跹趸�性：

　�、谳^強的還原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(與 有類似反應)

　　* (此方程式不要求學生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案點評：

　　二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學性質(zhì)的教學，培養(yǎng)學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發(fā)學生學習的積極性。

高一化學教案13

　　教學目標：

　　1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

　　4、培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

　　重點、難點

　　教學重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學過程：

　　一、合作討論

　　1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

　　我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

　　2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化？

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

　　我的思路：注意準確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。

　　4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

　　我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。

　　二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應

　　1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗

　　實驗內(nèi)容

　　實驗現(xiàn)象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質(zhì)+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2、葡萄糖的特征反應

　　（1）葡萄糖磚紅色沉淀

　�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡

　　新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4、蛋白質(zhì)的特征反應

　　（1）顏色反應：

　　蛋白質(zhì)變黃色

　�。�2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)

　　三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應

　　1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。

　　2、糖類的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纖維素）葡萄糖

　　單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。

　　糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反應

　�。�1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

　　（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

　�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　�。�2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2、油脂的主要應用

　�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

　　油脂肪

　�。�2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

　　，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學設(shè)計

　　3、蛋白質(zhì)的主要應用

　�。�1）氨基酸的種類

　　氨基酸

　�。�2）蛋白質(zhì)的存在

　�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途

　　（4）酶

　　酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。

　　酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)

　　4、科學視野——生命的化學起源

　　導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

　　五、例題講評

　　【例1】下列說法正確的'是（ ）

　　A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

　　B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

　　C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

　　解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

　　糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

　　糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

　　D選項正確。

　　答案：D

　　【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐項分析。

　　A可選：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可選：

　　3×284 92

　　C不可選，因為葡萄糖不水解。

　　D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　　（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

　　解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

　　成物。

　　答案：（1）能（2）能

　　補充習題：

　　1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白質(zhì)

　　解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。

　　答案：C

　　2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

　　A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

　　B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高

　　C、雞蛋白遇碘變藍色

　　D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

　　解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）

　　A、尿素是一種氮肥

　　B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

　　3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學設(shè)計

　　C、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié)、肥力下降

　　D、尿素的含氮量為23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

　　CO（NH2）2的含N量為：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D錯誤。

　　答案：D

　　4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

　　A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒

　　基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象

　　解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

　　答案：C

　　5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

　　（ ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

　　C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

　　答案：B

　　6、某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

　�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

　　結(jié)論：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。

　�。�2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

　　結(jié)論：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　結(jié)論：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。

　　上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。

　　7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。

　　答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法

　　——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的�，F(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法。

　　8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數(shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？

　　解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

　　所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

　　答案：1647

高一化學教案14

　　一、教材分析：

　　《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

　　二、學生分析：

　　學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應�！币虼耍�在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。

　　綜上所述，在必修階段有關(guān)氧化還原反應及相關(guān)知識，學生學習中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價，得失電子或轉(zhuǎn)移電子數(shù)易加倍計算。造成這些困難的原因有初中基礎(chǔ)差，不腳踏實地學習。學習不得法，死記硬背。學生不認識高中學習的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學中主要采取方式是：注重知識與初中的聯(lián)系;分散重難點;把抽象、不易理解的概念形象、具體化。

　　三、教學目標

　　知識和技能：

　　1.通過分析多個化學反應，認識到有的化學反應中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應的概念。

　　2.理解氧化還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。

　　過程和方法：

　　通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。

　　情感、態(tài)度和價值觀：

　　1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習，提高實驗觀察推理能力。

　　2.了解氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。

　　四、教學重點：氧化還原反應的特征及其本質(zhì)

　　五、教學難點：氧化還原反應的本質(zhì)

　　六、教學重點：氧化還原反應的本質(zhì)

　　七、教學策略：多媒體

　　八、教學過程

　　圖片引入：生活中同學們常見的現(xiàn)象：如鋼鐵的生銹，食物的_，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現(xiàn)的現(xiàn)象同學們在生活中都見過，這些現(xiàn)象看似沒有任何聯(lián)系，但本質(zhì)上卻是相同的，與我們這節(jié)課所學內(nèi)容有關(guān)，今天就讓我們來學習第三節(jié)氧化還原反應。

　　板書：第三節(jié)氧化還原反應

　　問題：回顧初中所學，什么是氧化反應?什么是還原反應?并列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。

　　學生1：兩種物質(zhì)反應，其中一種是氧氣的反應。

　　學生2：得到氧的是氧化反應，失去氧的是還原反應。其分類標準是得失氧

　　學生3：舉出實例

　　投影：

　　老師：18世紀末，化學家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧氣的反應后，發(fā)現(xiàn)這類反應具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應叫氧化反應，從含氧化合物中奪取氧的反應稱為還原反應，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

　　問題：請同學們從得失氧角度分析上述反應，各反應物分別發(fā)生了什么反應?得到的氧從何而來?

　　學生：分析

　　教師：根據(jù)守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應;對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個反應中，那么，氧化反應和還原反應是否獨立存在?你從中得到什么結(jié)論?

　　學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生的

　　教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應叫氧化反應。

　　板書：一、氧化還原反應

　　1、表觀認識：有得失氧的反應

　　教師：隨著化學學科的發(fā)展，19世紀發(fā)展化合價概念后，人們發(fā)現(xiàn)許多反應與經(jīng)典定義上的氧化還原反應有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。

　　問題：請大家分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，并討論氧化還原反應與化合價的升降有何關(guān)系?從化合價角度看三個反應有什么共同特征?

　　CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

　　學生：氧化還原反應都伴隨著化合價的升降，得氧的物質(zhì)化合價升高，失氧的化合價降低

　　教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義：有化合價升降的反應是氧化還原反應。

　　板書：2、概念：有化合價升降的反應

　　教師：我們將化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。

　　練習：

　　1、判斷下列反應屬于氧化還原反應

　　A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

　　B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

　　教學設(shè)計-氧化還原教學設(shè)計-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　教學設(shè)計-氧化還原教學設(shè)計-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑

　　F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　教師：從得失氧到化合價升降對氧化還原反應認識更深一步，知道初中認識氧化還原反應只是表觀認識，并非只有得失氧的'反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，現(xiàn)在作為一名高中生，應該學會從表象到特征再到本質(zhì)層層深化認識的深度，那么在氧化還原反應中，元素化合價升降的原因是什么?

　　教師:觀察鈉和鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層

　　兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢?

　　學生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂失去2個電子也可以達到8

　　電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子都顯示正價。

　　教師:沒錯，原子反應都想達到一個最穩(wěn)狀態(tài)，當最外層電子達到8個電子時候，物質(zhì)就

　　穩(wěn)定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數(shù)小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達

　　到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電

　　子來補充自己的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經(jīng)達到

　　8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個

　　電子層，最穩(wěn)狀態(tài)不是8電子結(jié)構(gòu)，而是2電子結(jié)構(gòu)，所以它有得1個電子變成2電子穩(wěn)定

　　結(jié)構(gòu)的愿望，可是，愿望是美好的，實現(xiàn)是困難的。

　　投影：氯化鈉的形成過程。

　　學生：觀看動畫視頻

　　教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉

　　把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰

　　陽離子相互作用，形成氯化鈉。

　　問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是什么呢?

　　學生：因為發(fā)生了電子的得失。

　　教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層

　　有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢?

　　學生：誰強電子歸誰，氫原子核內(nèi)正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價。

　　氯原子核內(nèi)正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。

　　教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。

　　投影：氯化氫的形成過程。

　　學生：觀看動畫視頻

　　教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)

　　定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。

　　所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。

　　教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是什么?

　　學生：不是因為發(fā)生了電子的得失，而是發(fā)生電子偏移。

　　教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么?

　　學生：電子的得失和偏移

　　教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。(投影)

　　教師：電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發(fā)生電子得失，如果是

　　非金屬與非金屬進行反應，發(fā)生的是共用電子對的偏移。

　　教師：怎么給氧化還原反應從本質(zhì)上定義呢?

　　學生：有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應。

　　教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發(fā)生氧化反應，所

　　以我們可以將這三組概念歸納一下：

　　失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應

　　得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應

　　練習：

　　2、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素

　　A、一定被氧化

　　B、一定被還原

　　C、可能被氧化也可能被還原

　　D、化合價降為0

　　小結(jié)：對比氧化還原的三個定義(投影)

　　反應類型

　　得失氧角度

　　化合價角度

　　電子轉(zhuǎn)移角度

　　氧化反應

　　得到氧反應

　　化合價升高反應

　　失電子(或電子偏離)

　　還原反應

　　失去氧反應

　　化合價降低反應

　　得電子(或電子偏向)

　　氧化還原反應

　　得失氧反應

　　化合價升降的反應

　　電子轉(zhuǎn)移

　　作業(yè)：

　　1、什么是氧化還原反應?其實質(zhì)是什么?如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應?怎樣判斷元素的化合價?

　　2、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的聯(lián)系是什么?并用圖表表示

　　九、板書設(shè)計：

　　第三節(jié)氧化還原反應

　　一、氧化還原反應的概念

　　1、表觀認識：得氧失氧(片面)

　　2、概念：化合價升降(判斷依據(jù))

　　3、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(本質(zhì))

　　失，升，氧

　　得，降，還

高一化學教案15

　　教學目標概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2 、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。

　�。ǘ�）能力目標

　　通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過對問題的討論，培養(yǎng)學生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　2 、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生懂得科學的學習方法。

　　教學重點:

　　氣體摩爾體積的計算

　　教學過程:

　　[提問]：

　　1 、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2 、標況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3 、外界條件（T 、 P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當T 、 P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

　　[板書] 二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　�、偈褂梅秶�：氣體

　�、谒耐�：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

　�、蹣藳r下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2 、推論：

　�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

　　= =

　　V 1 n 1 N 1

　　例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

　�、谕瑴�、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d 1 M 1

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO 2與CO的密度之比為

　　H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集？

　　CO 2與CO的混合氣的.密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為

　　當同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比

　　當同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

　　[討論]當給藍球打氣時，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時，球內(nèi)的氣體壓強是越大還是越小呢？

　�、弁瑴�、同體積，氣體的壓強之比=分子數(shù)之比

　　判斷：

　　A 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。

　　B 2 g H 2比2g O 2在相同條件的體積小。

　　C標況下，2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L

　　D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。

　　[板書]

　　三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為

　　指導學生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。

　　[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計算。

　　1，標況密度法：M = d × 22.4L · mol -1

　　2，相對密度法：

　　= = D

　　d 1 M 1

　　[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？

　　M =

　　[板書]3概念法：m總

　　例：將（NH 4）2 CO 3固體加熱，計算在150 0 C時，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

　　4公式法：

　　M= =

　　m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

　　n總n總

　　= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

　　= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

　　例：某水煤氣中H 2和CO的體積分數(shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分數(shù)都是50%，求平均式量。

　　[ 總結(jié) ]應用氣體摩爾體積進行計算時應注意的一些問題

　　氣體摩爾體積在化學計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學反應中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

　　在利用這一概念進行化學計算時，必須注意下列幾個問題：

　　(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時不能使用22.4 L·mol－1 。

　　(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。

　　(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個數(shù)值專指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學中學習。

　　作業(yè)：P54 2 、 3 、 4

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