（精華）高中化學教案15篇
作為一名老師，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編收集整理的高中化學教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學教案1
教學目標:
1、了解元素概念的涵義;
2、學會用元素概念區(qū)分單質(zhì),化合物,氧化物、
教學重點:
元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、
教學難點:
元素概念的形成及應用、
教學過程:
1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么
2、什么是原子量
引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………
這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳–12,此外還有6
個質(zhì)子,7個中子的碳–13,還有6個質(zhì)子,8個中子的碳–14,它們核內(nèi)中子
數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:
講授新課:元素、
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的`同一類原子的總稱、
一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、
講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電
荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分
子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、
提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、
2、元素的分類:
目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:
閱讀P36圖四,答:
地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種
含量最多的金屬元素是哪兩種
3、元素符號的讀法,寫法:
P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),
寫法(一大二小)、
4、元素符號的意義:
(1)、表示一種元素、
(2)、表示這種元素的一個原子、
例如:;2H:表示兩個氫原子、
5、--元素1--
元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系:
6、單質(zhì)和化合物,氧化物:
提問:什么是純凈物,什么是混合物
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、
化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、
氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、
單質(zhì)與化合物的比較:
單質(zhì)化合物
相同點都是純凈物
不同點同種元素組成不同元素組成
說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、
如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、
化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定
是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、
歸納物質(zhì)的分類:
元素及元素符號
高中化學教案2
[教學目標]
1．知識目標
�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標
�。�1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學習，培養(yǎng)學生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學學科的科學美、規(guī)律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
[教學過程]
[引入]上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學生練習]
配平下列兩個方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學計量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應物化學計量定為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設待定化學計量數(shù)時已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學生練習]
例2：根據(jù)反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應中電子轉(zhuǎn)移情況較復雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習]
1．配平下列反應的化學方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應的`離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 一、教材分析： 化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。 二、教學目標 知識目標： 1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。 能力目標： 提高同學們辨別概念的能力。 情感、態(tài)度與價值觀目標： 通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。 三.教學重點難點： 重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。 四、學情分析： 同學們在初中已經(jīng)有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。 五、教學方法：學案導學 六、課前準備： 學生學習準備：導學案 教師教學準備：投影設備 七、課時安排：一課時 八、 教學過程： (一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式) (二)、情景導入，展示目標 原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。 (三)、合作探究，精講點撥 探究一：核素和同位素 1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的`中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 (1)原子的電性關系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N) (3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。 當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷; 當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。 (4)原子組成的表示方法 第一單元 第3課時 氧化還原反應 一、學習目標 1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。 2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。 3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。 4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。 5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。 二、教學重點及難點 重點：氧化還原反應。 難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。 三、設計思路 由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的'概念。 四、教學過程 [情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。 [練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。 [過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。 [媒體] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2O HCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClO O2↑+ 2HCl [練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。 [敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。 [思考與討論]學生解決下列問題： 1．元素的化合價是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？ 3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？ 4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 [板書] [敘述] 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。 氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。 [思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？ [板書] 還原劑 氧化劑 有還原性 有氧化性 被氧化 被還原 [思考與討論] 1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。 2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系 3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。 教學內(nèi)容分析： 學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。 教學目標設定： 1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。 2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關系。 3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的'關系。 4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。 教學重點難點 1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點 2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素 教學方法建議：分析、歸納、討論、探究 教學過程設計： [引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物? 2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物? Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2 3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么? [板書]離子晶體 [展示]NaCl、CsCl晶體模型 [板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體 離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體 注：(1)結構微粒：陰、陽離子 (2)相互作用：離子鍵 (3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽 (4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展 [思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么? 干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl [投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋 性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______ BaSO4、CaCO3_______ [板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.) 教學目標 知識技能： 使學生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。 能力培養(yǎng)： 在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。 科學思想： 讓學生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。 科學品質(zhì)： 通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。 科學方法： 通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導學生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的.水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。 重點、難點 蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。 一、教材分析： 1．本節(jié)課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。 2．教學目標 根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ： 掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 。 （2）能力目標： ①培養(yǎng)學生科學的思維能力。 ②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。 3．教學重點、難點 �。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。 �。�2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點： ①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性； ②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。 二、教法活用 教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法： 1．情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。 2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。 3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質(zhì)。 4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。 三、教學輔助手段 1. 說實驗： ① 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。 �、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學手段: 乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O 以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。（四）教學程序引入課題： 富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質(zhì)？ 通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。 1．乙醇的分子結構的探究： 投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結構式： 通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。 繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質(zhì)。（以上是對 學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。） 2．分析乙醇的物理性質(zhì) ： 首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的科學品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的`愛國熱情。） 3．分析乙醇的化學性質(zhì) ： 結構決定著化學性質(zhì)，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。 （1）與活潑金屬Na反應 ： 首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ： 首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。 歸納小結 乙醇化學性質(zhì)主要與官能團-OH有關。 從結構上看：都涉及到-OH。 從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。 一、教材分析 《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內(nèi)容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。 本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 二、教學目標 1．知識目標： (1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法 (2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義 2．能力目標： (1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法 (2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。 3．情感、態(tài)度和價值觀目標： (1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識 (2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛 三、教學重點難點 重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。 難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 四、學情分析 學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。 五、教學方法 1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘 2．學案導學：見后面的學案。 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備 1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。 2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。 【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？ 【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。 【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關？ 【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬 【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育 【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。 【板書】 二、金屬的冶煉 【設問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？ 【學生活動】 分組討論、發(fā)言 【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。 【板書】 1、金屬冶煉的實質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關？ 【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。 【板書】 2、金屬冶煉的方法 【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。 【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑ 【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。 【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑ 【分析】 對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。 【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等 【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。 【點評并強調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。 【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。 【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設疑】 發(fā)生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。 【板書】 ②鋁熱反應 【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？ 【放錄像】 鋁熱反應在生產(chǎn)中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵瘛ｓw會化學在生產(chǎn)、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感。 【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn 【小結】 金屬冶煉的.方法：（投影） 【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？ 【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護 【閱讀指導】 閱讀教材相關內(nèi)容。 【講述】 正確評價學生的回答并歸納。 【講述】 有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。 【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。 【小結】 指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告（ 300字左右） 【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟發(fā)展將越來越多地依賴海洋。 【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區(qū)旅游資源）。 【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】 【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。 【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？ 【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領域。據(jù)預測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術方法。目前技術純熟、經(jīng)濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術能力。 我國的海水化學資源 【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。 【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。 【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖 【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結構簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結構形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。 【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。 【板書】 三、海水化學資源的利用 【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？ 【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現(xiàn)象寫出相關的化學方程式。 【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報告（ 1000字左右）。 【板書設計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用 �。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。 教師組織學生反思總結本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄） �。ㄎ澹┌l(fā)導學案、布置預習。 布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。 九、板書設計 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬 二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結：金屬冶煉的方法： 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護 四、海水化學資源的利用。 作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？ 教學目標 知識目標： 1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。 能力目標： 1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。 2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。 情感目標： 通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。 教學建議 教材分析 本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的'注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。 1．通過［實驗7－2］，學生應該了解： （1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。 �。�2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。 如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。 ［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說： �。�1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。 �。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。 �。�3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。 2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。 通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。 教學建議 �。�1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。 教學設計方案 重點： （1）建立飽和溶液的概念。 （2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)別。 難點： 利用實驗和數(shù)據(jù)結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。 教學過程： 通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類： 1．飽和溶液與不飽和溶液 演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。 ［教師活動］ 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？ �。勰康模簽閷W生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］ �。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。 ［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。 ［結論］ 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 ［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？ ［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。 ［目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。］ ［學生活動］分析討論并總結該實驗。 ［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。 ［結論］ （1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2） �。�3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。 �。勰康模杭由顚W生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］ ［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。 2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系 �。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。 ［學生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。 �。勰康模号囵B(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］ �。ㄍ队埃┨峁⿺�(shù)據(jù)： 20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 （2）飽和溶液是濃溶液。 �。劢處熁顒樱菀龑W生總結。 �。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 ［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？ （四）總結、擴展 （1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 �。�2）擴展練習：試判斷： ①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 ②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 �、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 �、芤欢囟认拢苜|(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 �、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。 ⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。 教學目標概覽 �。ㄒ唬┲R目標 1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。 2 、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。 （二）能力目標 學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。 （三）情感目標 通過對家庭所用燃料問題進行專題調(diào)查，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保護環(huán)境的意識。 教學重點： 化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應 教學難點： 對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。 教學方法： 邊講邊實驗 教學過程： [引言] 在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實驗室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學反應�；瘜W反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。 請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。 [板書] 第三節(jié)化學反應中的能量變化 一、化學反應中的能量變化 請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。 [實驗]四人一組做課本實驗1-3 、 1-4 請同學們歸納實驗現(xiàn)象。 [ 小結 ] 化學反應中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。 放熱反應：放出熱的化學反應 [板書]化學反應 吸熱反應：吸收熱的化學反應 [討論] 為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？ [ 小結 ]： 1、化學反應的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應物總能量不同。 2、反應中要遵循能量守恒。 3、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 [板書] ∑ E（反應物）＞∑ E（生成物）——放熱反應（能量釋放） ∑ E（反應物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應（能量貯存） 反應熱=反應物的總能量—生成物的總能量 [板書] 二燃料的充分燃燒 [學生閱讀] 教材相關內(nèi)容 思考下列問題 1 、燃料充分燃燒的條件是什么？ 2 、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？ 3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？ 4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？ 5 、煤直接燃燒會對環(huán)境造成哪些污染？ 6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？ [師生活動] 師生共同討論，得出結論。 [板書] 使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點： 一是燃燒時要有足夠的空氣； 二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 [討論] 1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？ 2 、怎樣使煤燃燒更充分？ 3 、常用的滅火材料有哪些？ [講述]從環(huán)境保護方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。 [練習] 1、下列說法正確的是：（） A、化學反應中的.能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應 C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應是放熱反應 D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應 2、下列說法中，正確的是（） A、如果某一反應的反應物能量總和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應 B、我國目前使用最多的燃料是酒精 C、煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO 2，導致酸雨的形成 D、煤經(jīng)過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染 3、 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災難危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（） A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂 4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（） A、電解是二級能源B、水力是二級能源 C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源 [布置作業(yè)] P 24習題二 教學準備 教學目標 1.1知識與技能： 1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。 3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。 4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。 1.2過程與方法 通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、對比能力和分析能力。 1.3情感、態(tài)度與價值觀 讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的興趣。 教學重難點 2.1教學重點 1.鈉的氧化反應 2.鈉與水的反應 3.鋁與NaOH溶液的反應 2.2課題難點 1.金屬與氧氣反應規(guī)律 2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應 4.鋁與NaOH溶液的反應 教學工具 教學課件 教學過程 一、新課導入 在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎? 閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。 PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。 學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。 歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 過渡：在初中我們已經(jīng)學習過一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學們根據(jù)你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質(zhì)? 學生思考回答。 二、新課教學 歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。 閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。 學生觀察實驗現(xiàn)象，思考、交流，回答。 歸納整理：金屬的化學性質(zhì)： (1)與氧氣反應生成氧化物。 (2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。 (3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。 學生思考回答，教師評析。 實驗探究： 1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 (一)金屬與非金屬的反應 1.鈉與氧氣的反應 常溫下：4Na+O2=2Na2O 過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢? 實驗探究： 1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。 2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。 歸納整理并板書： 加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2 思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么? 討論推測：鐵能與氧氣反應，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。 實驗探究： 1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。 2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。 學生觀察、對比、思考，描述實驗現(xiàn)象。 實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。 思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。 解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。 2.保存金屬鈉時，應放在() A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 過渡 在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節(jié)課我們學習了鈉的幾點性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應? 實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。 學生觀察并描述現(xiàn)象。 歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。 思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么? 學生思考交流回答。 歸納整理： 浮：鈉的密度比水小。 熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。 游：有氣體生成。 響：生成的氣體能燃燒。 紅：有堿生成。 思考與交流：結合實驗現(xiàn)象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。 解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產(chǎn)物為氫氣。 (二)金屬與水和酸的反應 1.鈉和水的反應 化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是H2。 實驗設計： 通過點燃生成的氣體來證明。 思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理? 學生交流回答。 解釋：不能。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。 思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現(xiàn)象。 學生交流回答。 過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。 實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。 歸納整理：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成。 思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。 學生思考交流回答，教師補充。 歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非�；顫姡扰c水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。 過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢? 思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。) PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點，歸納整理出方案。 實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現(xiàn)象，強調(diào)實驗中應注意的問題。 2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論? 歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。 過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的.規(guī)律。 (三)金屬與酸的反應 [學生實驗探究金屬與酸的反應情況] 實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性? 實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管 實驗要求： 每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組 A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。 B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。 鹽酸稀硫酸 鐵 銅 鋁 2.在實驗的基礎上提出問題： (1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應? (2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。 3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。 人們經(jīng)過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強; 學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用? 排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。 【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎�！� [活動天地] 1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。 Fe+HCl—Fe+H2SO4— Al+HCl—Al+H2SO4— 2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點? 3).得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。 4).強調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。 【說明：在實驗的基礎上，根據(jù)實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據(jù)反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】 (四)、實驗探究金屬與鹽的反應 【實驗探究金屬與鹽的反應】 實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應? 實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管 實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。 CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液 Zn Fe Cu 1).在實驗的基礎上提出問題： (1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應?反應產(chǎn)物是什么? (2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規(guī)律? 2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 【說明：在探究金屬與酸的反應規(guī)律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現(xiàn)象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律。這樣安排，既找出了規(guī)律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用。】 (五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應 (六)、金屬活動性順序的應用： 1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。 問題與思考： 1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學性質(zhì)穩(wěn)定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎? 2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎? 【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題，從而培養(yǎng)學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。】 在線測試 1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式。 (1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鐵與稀鹽酸反應 2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來配制波爾多液? 3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關() A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽 4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。) 混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學方程式 銅粉(鐵粉) FeCl2溶液(CuCl2) 5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。 感悟與收獲 1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學反應。 2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。 3.通過本節(jié)課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。 【說明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統(tǒng)化、條理化，并引導學生利用本節(jié)課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創(chuàng)設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】 課后反思： 在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環(huán)節(jié)： 1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發(fā)表自己的見解; 2、科學引導，啟發(fā)學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想; 3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結論。 通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探索勇氣。 實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。 鞏固練習 1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。 (1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為 ________________。 (2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。 (3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。 (4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為 。 (5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。 (6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。 2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有() A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙 A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj 多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 分析對比：完成下表 本課小結 1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物。 2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關系。 3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。 4.學習了鐵與水蒸氣的反應。 5.總結歸納了金屬與酸反應規(guī)律。 板書設計 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì) 一、金屬與非金屬的反應 1.鈉與氧氣的反應 常溫下：4Na+O2====2Na2O 加熱條件下：2Na+O2Na2O2 2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3 二、金屬與酸和水的反應 1.鈉與水的反應 現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅 化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3.金屬與酸的反應 三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【作業(yè)】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。 一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。 1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。 2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。 3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導電。 4.在銨鹽、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。 5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。 二.理解電子式與結構式的表達方法。 1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過程。 2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。 三.了解分子構型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。 1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。 2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。 3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。 4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 四.了解分子間作用力，理解氫鍵。 1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。 2.對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。 3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質(zhì)的溶解度。 五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質(zhì)特點。 1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。 2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。 3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。 4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。 5.晶體熔、沸點高低規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體>多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較。 六.注意培養(yǎng)對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。 七.典型試題。 1.關于化學鍵的'下列敘述中，正確的是 A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵 C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵 2.下列電子式的書寫正確的是H A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H 3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是 A.ABn型分子中A、B均不含氫原子 B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.分子中A原子最外層電子都已成鍵 5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI 6.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是 A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 八.拓展練習。 1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4 2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是 A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8 3.下列說法正確的是 A.共價化合物中可能含有離子鍵 B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子 C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵 D.非金屬原子間不可能形成離子化合物 4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl 5.下列敘述正確的是 A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子 6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是 A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子 B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個 C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰 D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3 7.下列電子式中錯誤的是H H A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O: 8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是 A.的電子式是[:C??C:]2? B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構 C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在 D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下 9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中 A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳 10.下列分子結構中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2 11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3 12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是 A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵 C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120? 13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是 A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化 C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化 14.有關晶體的下列說法中正確的是 A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為： H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是 A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到 16.下列過程中，共價鍵被破壞的是 A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水 17.下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是 A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉 18.關于晶體的下列說法中正確的是 A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低 19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的 A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm 20.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答： (1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子 C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子 (2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為 A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O 當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。 通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。 實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現(xiàn)象。 做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗目的給學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的'情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因： （1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223 （2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。 （3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。 �。�4）兩種溶液中溶有氧氣。 學生們提出制取氫氧化亞鐵關鍵應該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有： （1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。 �。�2）長頸膠頭滴管應伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。 （3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。 把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。 此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。 這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。 案例反思： 一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考： �。�1）擺正位置 新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的同時，也可以培養(yǎng)能力。 （2）相信學生 學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性 很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能�，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構建和能力的提高。 【教材內(nèi)容分析】 在必修2中，學生已初步了解了物質(zhì)結構和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。 【教學目標】 1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論 2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學難點】 金屬鍵和電子氣理論 【教學重點】 金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。 【教學過程設計】 【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？ 【板書】 一、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。 【講解】 金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的.一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。 【強調(diào)】 金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。 【板書】 二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋 1．電子氣理論 【講解】 經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。 2．金屬通性的解釋 【展示金屬實物】 展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。 【教師引導】 從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? 【學生分組討論】 請一位同學歸納，其他同學補充。 【板書】 金屬共同的物理性質(zhì) 容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。 �、沤饘賹щ娦缘慕忉� 在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。 【設問】 導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色? ⑵金屬導熱性的解釋 金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋 當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 【練習】 1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用 C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導電的原因是 A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 實驗目的 1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。 2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。 3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 實驗重點 1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。 2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。 實驗難點 提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。 實驗用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的'石灰水。 實驗形式 單人單組 實驗過程 [引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。 [板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。 [師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容。 [板書] 一、鈉的性質(zhì)。 1、鈉與水反應。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過氧化鈉的性質(zhì)。 1、Na2O2與水的反應。 2、Na2O2與CO2的反應。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。 1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。 [提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反應的關鍵是什么？ [注意]： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。 [學生實驗，教師巡視指導] [思考]： 1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？ 2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？ [布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關化學方程式。 【高中化學教案】相關文章： 高中化學教案（精選）06-21 高中化學教案09-01 高中化學教案10-13 高中化學教案【推薦】11-27 【熱】高中化學教案12-03 【熱門】高中化學教案11-30 【薦】高中化學教案12-04 高中化學教案(實用)11-15 人教版高中化學教案11-25 高中化學教案(精)06-22高中化學教案3
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