初中化學教案優(yōu)選15篇

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么應(yīng)當如何寫教案呢？下面是小編為大家收集的初中化學教案，希望能夠幫助到大家。

初中化學教案1

　　一、教學目標：

　　1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態(tài)的相互轉(zhuǎn)化；

　　2、簡單認識溶解度曲線。

　　二、教學重難點：

　　重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；

　　難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　三、教學用品：

　　教學設(shè)備：投影儀

　　儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管

　　藥品：氯化鈉、硝酸鉀

　　四、教學過程：

　　【回顧舊知】

　　1、什么是溶液？

　　2、溶液的三大特征？

　　解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。

　　【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？

　　【提問2】如果不能，能溶解多少呢？

　　【實驗】

　　分組實驗：教師與學生對比做實驗。

　　教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】

　　學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）

　　【提問1】你能得到什么結(jié)論呢？

　　【回答】物質(zhì)不能無限溶解在水中

　　【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續(xù)溶解，我們就說現(xiàn)在的溶液狀態(tài)是“飽和溶液”

　　【板書】飽和溶液的定義

　　【提問2】那么物質(zhì)的溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的固體繼續(xù)溶解呢？

　　【回答】加水；加熱

　　【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。

　　硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。

　　【結(jié)論】溶液的狀態(tài)受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”

　　【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？

　　【回答】不屬于。

　　同理概括不飽和溶液的概念。

　　【練習】

　　【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態(tài)。

　　【提問】氯化鈉的飽和溶液能否溶解其他物質(zhì)呢？

　　【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。

　　【結(jié)論】氯化鈉的飽和溶液還能溶解其他物質(zhì)。

　　【提示】一個溶液中可能出現(xiàn)多種溶質(zhì)，且針對某些溶質(zhì)可能是飽和，針對其他溶質(zhì)可能不飽和，因此我們應(yīng)當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質(zhì)的飽和溶液。

　　【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的`概念，那么這兩種狀態(tài)之間能否相互轉(zhuǎn)化呢？

　　【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的固體溶解的？得出以下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

　　簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。

　　以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化方法。

　　概括總結(jié)最可靠的方法：增加溶質(zhì)或增加溶劑。

　　【小結(jié)】

初中化學教案2

　　教學目標

　　1.學生了解一氧化碳的物理性質(zhì)；

　　2.使學生掌握CO的化學性質(zhì)。

　　3.運用性質(zhì)，知道一氧化碳的主要用途

　　教學重點、難點

　　重點：一氧化碳的化學性質(zhì)

　　難點：一氧化碳與金屬氧化物的反應(yīng)

　　教學策略

　�。ㄒ唬�學生情況

　　對于本節(jié)課的教學，九年級學生剛接觸化學也有一段時間了，學生已經(jīng)初步接觸學習物質(zhì)的一般過程。主要學習物質(zhì)的.性質(zhì)和用途。本節(jié)課屬于《二氧化碳和一氧化碳》的第二課時，學生已對二氧化碳性質(zhì)有所掌握。所以，本節(jié)課讓學生通過與二氧化碳的性質(zhì)對比學習一氧化碳。

　�。ǘ�）教學方法

　　對比教學法、實驗演示法、多媒體輔助教學法

　　教學過程

　�。ㄒ唬�導入新課，引出課題。利用“碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳兩種，并且前面我們已經(jīng)學過二氧化碳的性質(zhì)和制法，今天開始學習有關(guān)一氧化碳的知識”這樣一個開頭簡單明了的引出本節(jié)課課題。

　�。ǘ�）新課教授，學習一氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)及用途。在學習物理性質(zhì)時，學生閱讀課本自己總結(jié)一氧化碳的顏色、狀態(tài)、溶解性及密度。然后利用蜂窩煤的燃燒引出一氧化碳的化學性質(zhì)。

　�。�1）可燃性（強調(diào)要進行尾氣處理，并且可以用放一盞酒精燈來處理）

　�。�2）有毒性（引起中毒的原因）

　�。�3）還原性（注意現(xiàn)象及化學方程式）并進行拓展練習。

　�。ㄈ�）對比學習

　　請同學們找出CO和CO2性質(zhì)的不同，使學生能熟練和靈活運用所學知識。

　　布置作業(yè)：

　　可以用幾種方法鑒別一氧化碳和二氧化碳？

初中化學教案3

　　一、教學設(shè)計思路

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學反應(yīng)兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反應(yīng)所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學性質(zhì)。

　　第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應(yīng)中的一些常見類型：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。

　　根據(jù)學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質(zhì)，第二課時講授化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內(nèi)容，交流和討論──生活中的化學反應(yīng)。

　�。ǘ�）學生分析

　　第一，本課題是學生第一次系統(tǒng)地學習物質(zhì)，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質(zhì)的一般方法。

　　第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。

　　第三，學生對實驗現(xiàn)象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、準確，是需要老師引導的。

　　第四，引導學生聯(lián)系生活，學以致用。

　　根據(jù)學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，并對實驗作了一定的改進；教學中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質(zhì)；啟發(fā)和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特征，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識目標

　　1.認識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，氧氣的化學性質(zhì)較活潑。

　　2.認識化學反應(yīng)中的能量變化及一些化學反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3.認識化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，知道緩慢氧化這一生活中的化學現(xiàn)象。

　　能力目標

　　1.培養(yǎng)學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗?zāi)芰Α?/p>

　　2.學會觀察實驗現(xiàn)象，會分析實驗信息并從中歸納得出結(jié)論。

　　3.培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象描述及表達能力。

　　情感價值觀

　　1.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

　　2.養(yǎng)成實事求是，尊重科學，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度。

　　3.逐步樹立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現(xiàn)性質(zhì)”的辯證觀點。

　　重點 氧氣的化學性質(zhì)

　　難點

　　1.培養(yǎng)學生的探究意識。

　　2.培養(yǎng)學生主動觀察、思維、動手實驗?zāi)芰Α⒄Z言表達的完整和準確性。

　　3.培養(yǎng)學生由淺到深，由簡單到復(fù)雜逐步認識物質(zhì)的能力。

　　4.培養(yǎng)學生對知識與生活密切聯(lián)系的意識。

　　教學方法

　　啟發(fā)引導，討論歸納，科學實驗探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書設(shè)計】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)(通常狀況下)

　　顏色 狀態(tài) 氣味 密度 熔點 沸點 溶水性(是否易溶于水)

　　無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學性質(zhì)

　　氧氣化學性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質(zhì)燃燒得越劇烈

　　點評

　　本課題根據(jù)學生實際情況，結(jié)合教學目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學反應(yīng)，介紹了化學反應(yīng)的基本概念。

　　該課對教材進行了很好地分析，在設(shè)計上體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設(shè)計和實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。在實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學過程及方法上，情感價值觀目標也得到較好體現(xiàn)。

　　本節(jié)課突出了氧氣的化學性質(zhì)這一重點，在對學生正確進行分析后，能較好的把握教學難點，并在教學過程中較好地解決。

　　本節(jié)課的特點是能從學生已有經(jīng)驗出發(fā)，根據(jù)九年級學生的年齡特點及認知能力，充分利用實驗、投影等教學手段，精心設(shè)計教學情景，調(diào)動了學生的學習積極性。象在各個知識點的學習上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習、復(fù)習上也采用了投影并結(jié)合實驗及生活例子來加以鞏固提高。

初中化學教案4

　　第一節(jié)鐵的性質(zhì)

　　教學目的

　　知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)；常識性介紹鐵生銹的原因和防銹的方法。

　　能力目標培養(yǎng)學生觀察實驗?zāi)芰�和思維能力

　　思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用的教育。

　　重點難點鐵的化學性質(zhì)。

　　教學方法講授與實驗、討論相結(jié)合。

　　教學用具儀器：試管、鑷子。

　　藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

　　課時計劃 1課時

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　教學意圖

　　[投影]彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

　　聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記

　　激發(fā)學生的學習興趣

　　[展示]我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題

　　閱讀課本117~118頁

　　對學生進行愛國主義教育

　　[展示]新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

　　[介紹]鐵的密度、熔點、沸點

　　[板書]一、鐵的物理性質(zhì)

　　觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的物理性質(zhì)。

　　通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質(zhì)。

　　[投影]課堂練習一（見附1）

　　指導學生做練習

　　做練習一

　　鞏固鐵的物理性質(zhì)的知識

　　[提問]在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質(zhì)？

　　[提問]上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式

　　[板書]二、鐵的化學性質(zhì)鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（1）鐵能在氧氣中燃燒

　　回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

　　思考并回答問題

　　書寫化學方程式

　　復(fù)習舊知識為學習新知識打下基礎(chǔ)

　　[展示]一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

　　[提問]鐵在什么條件下生銹？

　　[板書]鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe 2 O 3）

　　[比較]鐵燃燒和鐵生銹的條件

　　觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。

　　根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

　　領(lǐng)悟：鐵與氧氣的反應(yīng)條件不同，生成的產(chǎn)物不同。

　　培養(yǎng)學生觀察實驗?zāi)芰?/p>

　　培養(yǎng)學生思考、分析能力

　　進行“外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。

　　[引導討論]根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

　　列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

　　培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風

　　[投影]課堂練習二（見附2）指導學生做練習

　　做練習二

　　鞏固鐵與氧氣的反應(yīng)及鐵的氧化物的知識

　　[演示實驗]投影實驗6-2

　　兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

　　[演示實驗]投影實驗

　　另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

　　[引導討論]實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應(yīng)最適宜？為什么？

　　觀察鐵釘表面有什么變化？反應(yīng)后溶液的顏色有何變化？

　　觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

　　通過不同金屬與酸反應(yīng)速率不同，做出判斷。

　　培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

　　提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎(chǔ)

　　[板書]2.鐵跟酸的反應(yīng)

　　[提示]鐵元素在置換反應(yīng)中化合價的.變化

　　書寫兩個化學議程式并注明反應(yīng)類型:標出鐵元素在反應(yīng)前、后的化合價

　　提高原有知識的水平

　　[投影]課堂練習三(見附3)

　　指導學生做練習

　　做練習三

　　鞏固鐵與酸的反應(yīng)和置換反應(yīng)的知識

　　[演示實驗]實驗6-3

　　將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

　　[板書]3.鐵跟硫酸銅的反應(yīng)。

　　觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化?

　　觀察:反應(yīng)前、后溶液顏色有什么變化？

　　認識鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)并寫出化學方程式

　　培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

　　提高分析問題和書寫方程式的能力

　　[指導閱讀]介紹濕法治金

　　閱讀課本120頁

　　進行愛國主義教育

　　[投影]課堂練習四(見附4)指導學生做練習

　　做練習四

　　鞏固知識

　　[課后小結(jié)]引導學生小結(jié)

　　小結(jié):鐵的物理性質(zhì)和三點化學性質(zhì),理解鐵是化學性質(zhì)比較活潑的金屬.

　　提高學習歸納總結(jié)的能力

　　[投影]隨堂檢測

　　完成檢測題

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)敘述錯誤的是鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電，易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（B）導電性（C）硬度�。―）熔點高

　　3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光澤的固體（C）純鐵的硬度很�。―）鐵的熔點和沸點都很高

　　附2:課堂練習二

　　4.鐵在的條件下易生銹,為防止鐵器生銹,應(yīng)保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的表面.

　　5.鐵在氧化物有、 、，其中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最多。

　　6．某+3價的金屬R在其氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是70%，則R的原子量為。

　　附3：課堂練習三

　　7．完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應(yīng)是

　�。ˋ）鐵與稀硫酸

　�。˙）鐵與稀鹽酸

　�。–）細鐵絲在氧氣中燃燒

　�。―）大理石與稀鹽酸

　　（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層

　�。‵）加熱高錳酸鉀

　　8．將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉,瓜后得到溶液質(zhì)量(大于、小于、等于)m克。

　　9．等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是。

　　附4：課堂練習四

　　10．除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，可向溶液中加入適量的，充分反應(yīng)后，再用方法除去。

　　11．11．2克的鐵粉與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，可得到銅克。

　　12．將4根質(zhì)量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的是

　�。ˋ）稀硫酸（B）稀鹽酸（C）硫酸銅溶液（D）純水并隔絕空氣

　　13．7克含雜質(zhì)的鐵，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質(zhì)可能是下列金屬中的

　�。ˋ）鎂(B)鋁(C)鋅(D)銅

　　14.含相同質(zhì)量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:課堂練習答案

　　1.(C)2(B)3(C)

　　4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO

　　6．56

　　7．化學方程式略（C）（D）（F）8.大于9.鎂、鐵、鋅

　　10．鐵粉邊濾11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）

　　附6：隨堂檢測

　　1．鐵是一種化學性質(zhì)比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

初中化學教案5

　　一、課標要求

　　1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護的有關(guān)知識。

　　2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯(lián)系生活經(jīng)驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質(zhì)進行分類是化學學習方法之一。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發(fā)學習和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

　　二、實驗準備

　　1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

　　三、課堂程序

　�。ㄒ唬┛諝馐怯墒裁唇M成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

　　⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

　　學生猜想：

　　教師演示：

　　現(xiàn)象：

　　文字表達式:

　　學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的`了解。

　　討論(第23頁及25頁)：

　　識記：空氣的成分（計算）

　�。ǘ�）根據(jù)空氣的組成特點談?wù)勀銓�純凈物和混合物的認識。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗舉例說明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　�。ㄈ�）空氣是一種寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮氣

　　稀有氣體

　　用途

　�。ㄋ模┻�記得化學學習的特點嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學性質(zhì),

　　物理性質(zhì):

　　試一試:描述氮氣的物理性質(zhì)。

　�。ㄎ澹┍Ｗo空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀察圖2-8，小組討論：

　�、旁谀闵磉叞l(fā)生過哪些污染空氣的事？

　�、拼髿馕廴驹斐赡男┪：Γ�

　�、菫榱吮Ｗo人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調(diào)查與研究（第28頁）

初中化學教案6

　　教學目標

　　了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。

　　能力培養(yǎng)：

　　通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。

　　科學思想：

　　通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

　　科學品質(zhì)：

　　通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

　　科學方法：

　　通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。

　　重點、難點：

　　初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。

　　[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

　　氧氣對于人類的生活有著至關(guān)重要的聯(lián)系，是我們和其他動物生存所必需的元素。

　　傾聽

　　回答：人和動物呼吸，急救病人。

　　傾聽

　　激發(fā)興趣。

　　[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？

　　在化學研究中，我們通常遵循一個系統(tǒng)的程序來研究某種物質(zhì)。這個程序包括首先對其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行詳細研究，然后根據(jù)這些性質(zhì)來探索該物質(zhì)的各種用途。

　　思考、猜想

　　設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。

　　初步了解研究物質(zhì)的程序。

　　[提問]什么是物理性質(zhì)？

　　物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？

　　回答：

　　不經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　復(fù)習舊知識為學習新知識打好基礎(chǔ)。

　　[展示]一瓶氧氣

　　[討論提綱]

　　1、說出氧氣的色態(tài)

　　2 、氧氣有氣味嗎？

　　3、根據(jù)已知信息，我們得出以下結(jié)論：氧氣的密度高于空氣的密度。

　　4、在一個容積為1升的水中，只有30毫升的氧氣能溶解其中。這說明氧氣在水中的溶解性較低。

　　[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

　　觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）

　　1、氧氣是無色的氣體

　　2、氧氣是無味的（聞氣味）

　　3、氧氣比空氣重

　　4、氧氣不易溶解于水

　　領(lǐng)悟

　　培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。

　　學習聞氣味的方法。

　　[板書]一、物理性質(zhì)

　　1、在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體

　　2、比空氣略重

　　3、不易溶解于水

　　4、氧氣

　　液態(tài)氧、固態(tài)氧

　　無色、淡藍色、淡藍色

　　[課堂練習]

　　1、在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，不易溶解于水，比空氣略重。

　　2、液態(tài)氧為淡藍色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于物理變化。

　　[提問]什么是化學性質(zhì)？

　　【引言】氧氣具有與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的特性，本實驗將通過研究氧氣的化學性質(zhì)來驗證這一點。

　　看課本第14頁、記錄

　　做課堂練習

　　回答：經(jīng)過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　思考、猜想

　　加深記憶

　　及時反饋

　　復(fù)習提問，引出新知識。

　　增強學生的求知欲

　　[板書]二、氧氣的化學性質(zhì)

　　1、氧氣與帶火星的木條反應(yīng)

　　[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中

　　[觀察提綱]1將一根帶有火星的木條插入氧氣瓶中，會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象？。

　　[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

　　[講解]我們可以利用上述實驗來檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣

　　記錄

　　觀察、記錄。

　　現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃。

　　說明：氧氣能支持燃燒

　　設(shè)疑問。

　　培養(yǎng)學生的觀察能力。

　　學會檢驗氧氣的簡便方法

　　[板書]2、氧氣與硫反應(yīng)

　　[演示]展示硫粉

　　[觀察題綱]

　　1、觀察硫粉的外觀和顏色。

　　2、點燃硫粉后觀察在空氣中產(chǎn)生的現(xiàn)象。

　　3、將點燃的硫粉伸入純凈氧氣中觀察到的現(xiàn)象。

　　4、判斷生成物是否具有氣味。

　　[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？

　　這種氣體被稱為二氧化硫，在近年，我國禁止燃放鞭炮的原因是因為燃放鞭炮會產(chǎn)生大量的二氧化硫氣體，嚴重污染環(huán)境。因此，我們必須樹立保護環(huán)境的意識，從自身做起，為保護環(huán)境作出貢獻。

　　思考、猜想。

　　觀察并記錄。

　　硫粉為一種呈淡黃色的固體，當點燃時，在空氣中產(chǎn)生的火焰呈現(xiàn)出淺藍色。而在純凈的氧氣環(huán)境下燃燒時，火焰則呈現(xiàn)出明亮的藍紫色。此過程會產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的化合物作為生成物。

　　討論并回答：有

　　傾聽

　　[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達式？

　　硫+氧氣—點燃—二氧化硫

　　寫出文字表達式、記錄：

　　加強記憶。

　　[板書]3、氧氣與鋁箔反應(yīng)

　　[演示鋁箔在氧氣中燃燒

　　[觀察題綱]1、觀察鋁箔的顏色、狀態(tài)

　　2、觀察集氣瓶底放的是什么？

　　3、將鋁箔點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

　　4、觀察生成物的色態(tài)。

　　[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙

　　防止高溫的生成物落到瓶底而炸裂集氣瓶

　　[提問]怎樣寫出鋁在氧氣中燃燒的文字表達式？

　　鋁+氧氣——氧化鋁

　　傾聽。

　　猜想。

　　觀察、記錄。

　　鋁箔是一種金屬制品，呈現(xiàn)出閃亮的銀白色。這次實驗中，我們將一根火柴點燃，并將其包裹在鋁箔的一端。在集氣瓶的底部加入少量水，然后將鋁箔放入其中。接下來，我們將觀察到鋁箔在含氧氣的環(huán)境中迅速燃燒，釋放出大量的熱量，并形成了一種白色粉末狀的固體產(chǎn)物。

　　加強記憶。

　　質(zhì)疑，激發(fā)興趣。

　　培養(yǎng)觀察能力。

　　培養(yǎng)學生分析問題能力。

　　加強記憶

　　[討論]

　　1、氧氣能與木條、硫、鋁等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？

　　2、物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

　　[小結(jié)]氧氣是一種具有高化學活性的氣體，能夠與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并釋放出能量。

　　討論并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧氣

　　思考

　　培養(yǎng)學生思維能力。

　　培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。

　　二、化學反應(yīng)

　　提問：什么是物理變化？

　　什么是化學變化？

　　[講述]

　　1、什么是化學反應(yīng)？

　　化學反應(yīng)：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學變化

　　2、什么是化學性質(zhì)？

　　化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　區(qū)別兩者：前者為過程，后者為結(jié)果。

　　回憶

　　分析、歸納并回答。

　　例子：天然氣燃燒、鐵生銹、煤燃燒等都是化學變化。

　　石蠟的熔化、水蒸發(fā)變成水蒸氣、木材經(jīng)過加工制作成桌子等都是屬于物理變化的現(xiàn)象。

　　培養(yǎng)學生的分析歸納能力，需要明確每個知識點所要達到的目標。

　　化學反應(yīng)的基本特征是新物質(zhì)的產(chǎn)生，常常會表現(xiàn)為顏色的改變、氣體的產(chǎn)生以及沉淀的'生成。此外，在化學反應(yīng)中還會發(fā)生能量的變化，這種變化通常會以放熱或發(fā)光的形式呈現(xiàn)出來。

　　物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

　　課后記：

　　初中化學從研究氧氣的性質(zhì)和應(yīng)用開始，具體探討了物質(zhì)的特性與用途之間的關(guān)系。物質(zhì)的特性主要通過物理性質(zhì)和化學性質(zhì)來描述，這也是初步認識和了解物質(zhì)的基礎(chǔ)。因此，掌握物質(zhì)的變化過程以及性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系對于學生來說是很重要的。物質(zhì)的物理性質(zhì)涉及到它們在沒有發(fā)生化學反應(yīng)時的性質(zhì)，例如顏色、形狀、狀態(tài)（固體、液體或氣體）、密度、熔點、沸點等。這些性質(zhì)可以通過觀察和測量來確定，并且不會改變物質(zhì)的化學組成。物質(zhì)的化學性質(zhì)則是指它們參與化學反應(yīng)時的特性。例如，物質(zhì)的化學性質(zhì)可以表現(xiàn)為與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)、產(chǎn)生新的物質(zhì)，或是在特定條件下發(fā)生分解或變色等。

　　化學性質(zhì)可以通過實驗來研究和觀察，因為它們與物質(zhì)的化學組成密切相關(guān)。值得注意的是，物質(zhì)的性質(zhì)是多樣的，每種物質(zhì)都有其獨特的特性和用途。對于初中化學，教育要求學生掌握和熟記物質(zhì)的一些典型的物理和化學性質(zhì)�？偨Y(jié)起來，初中化學的學習主要包括以下方面的物理化學性質(zhì)：顏色、形狀、狀態(tài)（固體、液體或氣體）、密度、熔點、沸點等物理性質(zhì)；以及與其他物質(zhì)的反應(yīng)、新物質(zhì)的產(chǎn)生、分解或變色等化學性質(zhì)。這些知識將為學生提供一個深入了解和運用物質(zhì)的基礎(chǔ)，幫助他們在日常生活和學習中更好地理解和應(yīng)用化學知識。

初中化學教案7

　　課題名稱：第八單元金屬和金屬材料§8-1金屬材料

　　課型：新授課

　　課時安排：1課時

　　教學目標：

　　1 、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。

　　2 、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。

　　3 、認識合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

　　重點、難點：

　　1 、知道物質(zhì)的'性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格等因素。

　　2 、認識合金。

　　教學方法：閱讀講解、討論。

　　教學過程：

　　導課：我們家中的很多日常用品都是由金屬制成的，泥了解金屬材料嗎？氫大家閱讀——

　　學生閱讀：書：P2-3 。

　　學生討論：書P3討論題。

　　學生分組討論后交流回答。

　　師問：通過上述討論，能得出什么結(jié)論？

　　知道物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

　　過度：我們在生活中用的金屬制品都不是純金屬，這是為什么呢？讓我們來學習第二個問題——

　　一、合金

　　請同學們閱讀關(guān)于合金的初步介紹。

　　演示實驗講解：合金與純金屬在物理性質(zhì)上的差異。

　　提問：通過上述閱讀和實驗，你知道了合金的哪些特點以及它比純金屬的優(yōu)越性的。

　　學生回答問題。

　　化學技術(shù)社會：閱讀并想象形狀記憶合金的用途。

　　小結(jié)：本節(jié)課我們知道了金屬有很多共同的物理性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定物質(zhì)的用途，但還需考慮價格、資源、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素；合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。

　　課堂練習：書P8? 1 、 2 、 3

　　作業(yè)：課本P8-94 、 5 、 6

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單、貼近生活，學生學得比較輕松。

初中化學教案8

　　教學目標：

　　[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；

　　[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

　　情感目標：通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法；通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。

　　教學重點：

　　原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

　　教學難點：

　　對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。

　　教學過程設(shè)計：

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　[復(fù)習提問]①構(gòu)成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構(gòu)成原子的？③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關(guān)系？④構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有哪些？

　　[新課引入]構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。

　　什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結(jié)構(gòu)。我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的.運動。那么電子是怎樣運動的？在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢？

　　[板書]一、核外電子的排布

　　[講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、

　　學生回答：

　　核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　分子和原子

　　學生傾聽

　　注意想象集中精力，積極思考

　　復(fù)習鞏固舊知識

　　通過設(shè)問，激發(fā)求知欲這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

　　[設(shè)問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢？

　　[講述]核外電子排布的規(guī)律：

　　①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個（n為電子層數(shù)）；

　　②電子總是從內(nèi)層依次向外層排布；

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個）。

　　[提問]核外電子的排布如何表示呢？

　　[提問]下面是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖請說出它的涵義。

　　[練習]

　　1、寫出核電荷數(shù)為

　　1、11、17的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2、寫出下列三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖

　�、傧∮袣怏w元素的原子：He、Ne、Ar

　　②金屬元素的原子：Na、Mg、Al

　　③非金屬元素的原子：C、N、P、S

　　[觀察分析]引導各組對原子結(jié)構(gòu)示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　[總結(jié)]①稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。

　　學生計算：第一層最多容納電子數(shù)為：2×12=2

　　第二層：2×22=8

　　作好筆記學生看書回答：原子結(jié)構(gòu)示意圖看圖分析回答：小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。請學生上臺演示，其他學生在下面寫。將學生分成三組，分別寫三組原子的結(jié)構(gòu)示意圖。各組分析討論后交流結(jié)果：第一組：原子最外層電子數(shù)為8個（只有氦原子為2個）；第二組：原子最外層電子數(shù)少于4個；第三組：原子最外層電子數(shù)多于或等于4個

　　學生容易理解核外電子的排布

　　培養(yǎng)閱讀能力讓學生運用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識的運用能力培養(yǎng)動手能力培養(yǎng)協(xié)作精神

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　�、诮饘僭�素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑。

　�、鄯墙饘僭�素：電外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　[問題]元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢？

　　畫出Na、Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　[提問] Na、Cl原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定嗎？

　　容易得電子還是容易失電子？數(shù)目呢？

　　要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖

　　[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？[講述]當原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。離子即是帶電荷的原子，根據(jù)所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為：①陽離子———帶正電荷的原子②陰離子———帶負電荷的原子[提問]原子用符號是怎樣表示的？那么離子又怎樣表示呢？離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的

　　學生回答：主要取決于原子的最外層電子數(shù)

　　學生回答：不穩(wěn)定Na原子易失去最外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8

　　根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關(guān)系可分析出會帶正電荷、負電荷學生回答：用元素符號

　　從上面的總結(jié)中學生可以分析得出。

　　緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出鞏固復(fù)習元素符號的知識

初中化學教案9

　　[知識目標]

　　1．常識性介紹水和人類的關(guān)系，水的污染與防治。

　　2． 通過對水資源的了解，使學生初步懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。對學生進行國情、節(jié)水、環(huán)保教育。

　　[能力目標]

　　1．培養(yǎng)學生的新聞記者能力，自學能力。

　　2．培養(yǎng)學生的觀察能力，思維能力。

　　[教材分析]

　　教材內(nèi)容主要分為三部分，第一部分說明水在自然界的存在。第二部分描述水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。第三部分說明了保護水資源的重要性。本節(jié)內(nèi)容是培養(yǎng)學生各種能力的好教材。

　　[教學重點]

　　節(jié)約用水，防止水污染

　　[教學方法]

　　自學輔導法

　　[課時安排]

　　一課時

　　[教學過程]

　　【引入】人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因為水和空氣一樣，也是人類及自然界各種動物、植物生存的不可缺少的物質(zhì)，水是人類寶貴的自然資源。

　　【閱讀】請結(jié)合下列問題閱讀課本第44頁—第47頁：

　�、抛匀唤缰械乃�分布狀況如何？淡水資源有多少？

　�、扑�在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些用途？

　�、撬�源污染的原因是什么？污染水源對人類有哪些危害？我們應(yīng)該怎術(shù)防治和保護？

　　【板書】

　　第一節(jié) 水

　　一、水在自然界的存在

　　【提問】根據(jù)同學們看書和你對水的了解回答問題⑴

　　【小結(jié)】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，還有地下水，另外在大氣中以及動、植物體內(nèi)也都存在有大量的水。僅江河海就占了地球表面積的3/4。雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%。

　　【板書】

　　1．主要存在于江河、湖泊、海洋，約占了地球表面積的3/4。

　　2．在人體和動、植物體內(nèi)也都存在有大量的水。

　　3．在地層和大氣里也存在有許多的水。

　　【提問】根據(jù)同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣的？我國是缺水的國嗎？

　　【講述】我國的淡水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國東南部地區(qū)湖河流較多，而西北部地區(qū)就較少。雖然我國陸地水資源總量為2.8萬億立方米，居世界第五位。但我國人口眾多，人均水的占有量僅為世界人均占有量的25%，而且我國還是耗水量很大的農(nóng)業(yè)大國，因此我國屬于缺水國。

　　【板書】

　　二、水與工農(nóng)業(yè)及日常生活

　　【提問】結(jié)合教材中的介紹和你對水在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活中方方面面的了解，說說水有哪些用途？

　　【小結(jié)】工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水，洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。

　　設(shè)想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？

　　【板書】

　　三、保護水資源

　　【講述】地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、廢氣、廢渣，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結(jié)合教材，自己歸納總結(jié)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、人類生活三方面對不源造成的污染，并討論分析帶來的`危害以及怎樣防治這些污染。

　　【板書】

　　1．水污染的形成

　　⑴工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）

　�、妻r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中過量使用化肥和農(nóng)藥

　�、巧�活污水

　　2．水污染的危害

　�、趴梢允谷松�病、中毒甚至死亡

　�、破茐纳鷳B(tài)環(huán)境

　　3．水污染的防治

　　⑴工業(yè)上控制“三廢”進入水體

　�、妻r(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥，提倡節(jié)水農(nóng)業(yè)

　�、巧�活上合理用水

　�、仍鰪姯h(huán)保意識

　　【課堂練習】

　　1．下列說法中錯誤的是 （ ）

　　A.淡水在自然界分布很方，約占地球表面積的3/4

　　B.動植物體內(nèi)及大氣中的水，起著維持生理活動及氣候的作用

　　C.凡是無色透明的水都是可飲用水

　　D.水不是無窮無盡的，因此要節(jié)約用水

　　2．下列說法中正確的是 （ ）

　　A.無色透明的液體都是水

　　B.工業(yè)三廢中只有廢水可造成水資源的污染

　　C.有些地區(qū)流行甲狀腺 腫大病和齲齒病，原因是飲用水中缺少碘和氟元素

　　D.熱電廠和工業(yè)冷卻水，不會造成水污染

　　3．下列說法正確的是 （ ）

　　A.無色透明的水都是純凈物

　　B.冰、水共存物是混合物

　　C.水資源是取之不盡用之不竭的

　　D.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用水來溶解物質(zhì)

　　4．我國人口眾多，人均占有水量僅為世界人均占有量的25%。世界人均占有量為10520立方米，我國則為______立方米。

　　5．水在自然界分布分很廣，約占地球表面積的____，但地面淡水僅約占總水量的____。世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水量的_____。

　　6．工業(yè)生產(chǎn)中______、______、______和生活______的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的______、______隨水流入河中，都會使水受到污染。

　　7．如果一個水龍頭每秒滴水2滴，平均20滴水為1毫升，試計算一晝夜漏掉多少升水？

　　8．某工廠每天排出20噸水，其中30%未經(jīng)處理。已知每噸廢水可污染140噸清水，該工廠每天將造成多少噸清水被污染？

初中化學教案10

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

　　(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系；

　　(4)了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　2．過程與方法

　　(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

　　(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

　　3．情感、態(tài)度與付值觀

　　(1)初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；

　　(2)樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

　　教學重點難點

　　重點：離子的形成。

　　難點：核外電子排布的規(guī)律。

　　課時安排

　　1課時

　　教與學互動設(shè)計

　　(一)創(chuàng)設(shè)情境，導入新課

　　[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

　　[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

　　(二)復(fù)習回顧，課前熱身

　　1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

　　2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

　　3．指出下列原子核外電子數(shù)：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動1：

　　[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

　　[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

　　[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

　　[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?

　　[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

　　活動2：

　　[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的最外層可能不相同。

　　[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　離 核： 近……→遠

　　活動3：

　　[提問]稀有氣體化學性質(zhì)表現(xiàn)如何?

　　[歸納]稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

　　[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點?

　　[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個。

　　[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

　　[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結(jié)構(gòu)。

　　活動4：

　　[操作]請同學們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。

　　[歸納]化學上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　活動5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

　　[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動6：

　　[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

　　三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?

　　[歸納]

　　[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

　　活動7：

　　[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?

　　[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

　　[歸納]1．帶電荷的'原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

　　活動8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號的書寫：

　　先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

　　[提問]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。

　　離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。

　　活動9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結(jié)]1．不同點：

　�、僭�子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

　�、谠�子不顯電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

　�、墼�子在化學反應(yīng)中不變，離子可能變。

　　[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應(yīng)前后可能變。

　�、茉�子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

　　2．相同點(聯(lián)系)：

　�、俣寄軜�(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)。

　�、�

　　活動10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

　　[歸納]

　　[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

　　(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

　　2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應(yīng)中易失去電子的粒子是 B 。

　　3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：

　　(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)總結(jié)反思，拓展玨伸

　　[總結(jié)反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

　　布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n

　　[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

　　2．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )

　　A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子

　　[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)課堂跟蹤反饋

　　夯實基礎(chǔ)

　　1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

　　C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣

　　2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 ( C )

　　7．某元素負2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應(yīng)中容易失去電子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )

　　A．原子是微小的實心球體，可以再分

　　B．單個SO2分子有刺激性氣味

　　C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

　　D．離子是原子失去電子后生成的粒子

　　11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的是 ( D )

　　A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B．原子的核外有3個電子層

　　C．原子的最外層電子數(shù)為6 D．屬于金屬元素

　　12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

　　①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　開放探究

　　14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ( B )

　　15．1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請回答：

　　(1)1個H3＋離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。

　　(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 C (填序號)。

　　(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

初中化學教案11

　　教學內(nèi)容

　　初中化學：二氧化碳的性質(zhì)

　　教學總目標

　　1． 通過實驗演示，幫助同學理解和掌握二氧化碳的性質(zhì)，能解釋一些自然現(xiàn)象，并且對二氧化碳的實際應(yīng)用有所了解。

　　2 ．培養(yǎng)學生的觀察、實驗、歸納概括、推理的能力。

　　3 ．培養(yǎng)學生實事求是、認真細致、相信科學的科學態(tài)度。

　　教學重點難點

　　重點：使學生認識二氧化碳的化學性質(zhì)和掌握相關(guān)反應(yīng)方程式。

　　難點：使學生靈活運用二氧化碳的性質(zhì)，并能解釋某些自然現(xiàn)象。

　　課前準備

　　投影設(shè)備，藥品，實驗儀器等。（事先要估計要同學可能的答案，設(shè)計實驗）

　　教 學 過 程

　　步驟

　　教 師 的 活 動

　　學 生 的 活 動

　　子目標

　　導入新課

　　導入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，講述二氧化碳氣體的趣聞。 “死狗洞” （上節(jié)課結(jié)束時，已經(jīng)講過這個故事，這次以 FLASH 的形式再講一遍。）

　　2 、讓同學通過試著提出可能的解釋。

　　3 、歸結(jié)同學的答案，寫在黑板的左側(cè)。

　　4 、提議我們一起來解開這個迷。

　　學生想一想、說一說。

　　激發(fā)學生探求新知的興趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出實現(xiàn)制備好的二氧化碳氣體，裝在透明的集氣瓶中，說這和那個山洞一樣的氣體。

　　2 、讓學生根據(jù)自己同意的答案，分成小組，按分組情況可零時調(diào)整座位。

　　3 、要求學生小組內(nèi)討論，設(shè)計出驗證實驗（課前已經(jīng)作為作業(yè)布置任務(wù)，讓同學回去思考過這個問題，其中驗證的實驗只要求對之前接觸和學到過的一些驗證方法，從顏色，比重，氣味，酸堿性，氧化性，和助燃性等來考慮）。

　　4 、按同學的想法，進行實驗的演示

　　老師進行實驗操作，對于某些

　　實驗輔以用多媒體演示。

　　準備比重實驗，與水的實驗（滴加酸堿指示劑），與石灰水的實驗，滅火實驗，小白鼠實驗等

　　5 、要求學生歸結(jié)實驗現(xiàn)象和給出結(jié)論。

　　6 、老師對同學的回答作出一些必要的修正。

　　老師板書：寫出實驗的現(xiàn)象和結(jié)論。

　　物理性質(zhì)：無色略帶酸味氣體無毒能溶于水，固態(tài)為干冰

　　化學性質(zhì)： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃燒

　　7 、要求學生回憶以前接觸過的氣體，讓學生判斷是不是我們之前學過的某種氣體：氫氣，氧氣。

　　8 、給出整個揭密的研究過程，以 FLASH 播放，當?shù)氐囊恍┑刭|(zhì)考察情況，和山洞的剖析圖。

　　9 、最后，把蒙在試劑瓶標簽上的黑紙揭開，向同學展示標簽“二氧化碳”，講述這就是我們今天要學習的一種新的氣體——二氧化碳氣體。實驗室用大理石和稀鹽酸來制備這種氣體。講到，科學家還要做大量工作，測定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有現(xiàn)代的質(zhì)譜技術(shù)，核磁共振技術(shù)，紅外光譜技術(shù)等等，這些將在以后的課程中穿插介紹。

　　10 、將黑板上的二氧化碳的性質(zhì)下面，添上相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、學生按自己同意的解釋，分成小組，進行學習。

　　2 、學生觀察，明確實驗方法和注意點。

　　3 、每組派一位同學來講述自己的實驗設(shè)想。

　　通過小組學習、探究，使學生知道學會觀察問題和設(shè)計實驗，學會正確的判斷。

　　探求新知

　　4 、學生觀察實驗

　　5 、學生把實驗現(xiàn)象記錄在紙上并進行交流。

　　6 、學生分組討論，各組推選出一名學生匯報交流。

　　7 、學生回答以前的學過的氣體的`性質(zhì)，經(jīng)過比較，得出結(jié)論：不是我們之前學過的氣體。

　　8 、學生認真聽講，做好筆記。

　　使學生認識二氧化碳的性質(zhì)。培養(yǎng)學生的觀察、實驗、歸納概括、推理的能力。

　　探求新知實踐應(yīng)用

　　1． 通過今天的學習，你知道了什么？

　　2． 有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)，你還想知道什么？

　　思考：

　�。� 1 ）二氧化碳的滅火是應(yīng)用了二氧化碳的什么性質(zhì)？

　�。� 2 ）汽水中的小氣泡是什么氣體？

　�。� 3 ）進入久封的地窖，應(yīng)事先做什么小實驗，才能知道下面是否安全？

　　3． 希望學生根據(jù)今天的內(nèi)容，自學二氧化碳的應(yīng)用。

　　1． 學生說一說今天學到 了什么，還想知道什么。

　　2 ． 學生討論、回答問題。

　　培養(yǎng)學生實事求是、認真細致、相信科學的科學態(tài)度。

初中化學教案12

　　教學重點：

　　原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

　　教學難點：

　　原子概念的形成、化學反應(yīng)的實質(zhì)

　　教學過程

　　第一課時

　　1．復(fù)習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

　　1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗�蒸�?/p>

　　2）硫燃燒生成二氧化硫

　　2．問題引入：物質(zhì)發(fā)生化學變化時有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

　　3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗

　　提出觀察要求：

　　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

　　2）再同時給氧化汞加熱觀察：

　　a.試管壁上有什么變化

　　b.木炭是否燃燒

　　說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的有毒物質(zhì)

　　學生觀察并描述實驗現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

　　4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

　　5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應(yīng)類型

　　6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

　　7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

　　對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構(gòu)成的）

　　8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三）

　　9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

　　10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）

　　科學上把這種在化學反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通過剛才對氧化汞受熱反應(yīng)微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書

　　板書第二章第一節(jié)原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。

　　指導學生畫出概念中的重點詞語

　　為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

　　11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現(xiàn)在又學習了原子的概念，請大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫面討論

　　裂變重新組合

　　化學反應(yīng)實質(zhì)：分子---→原子-------→分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

　　12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實質(zhì)：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量的'氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

　　13．設(shè)問：根據(jù)以上的分析、討論請同學們說出化學反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

　　14：評價講述：化學反應(yīng)的實質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應(yīng)實質(zhì)）

　　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn)

　　15．設(shè)問：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？

　　指導閱讀31頁總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

　　16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

　　分子

　　原子

　　相似性

　　本質(zhì)區(qū)別

　　相互關(guān)系

　　17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識

　　[板書設(shè)計]

　　第二章第二節(jié)原子

　　一．原子

　　1．概念：原子是化學變化中的最小粒子

初中化學教案13

　　一、教學目標

　　1、了解化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學；

　　2、通過觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學生獲取信息、表述信息的能力；

　　3、通過趣味實驗，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；

　　4、體會化學的重要作用，感受化學的美，認識學習化學的價值。

　　二、教學重點難點

　　教學重點：激發(fā)學生了解化學的`欲望，認識學習化學的價值，從而產(chǎn)生學習化學的興趣。

　　教學難點：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。

　　三、教學方法

　　引導式教學法、實驗式教學法、合作式教學法。

　　四、教學準備

　　實驗視頻：“滴水成冰”、 教師演示“魔棒點燈”

　　五、教學過程

　　【視頻播放】美麗化學

　　【板書】認識化學的魅力

　　【提問】首先，從一個中學生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開始，告訴學生，這一切，都與化學息息相關(guān)。

　　【投影】化學是什么？

　　【講解】人類的衣食住行都離不開化學。例如色澤鮮艷的衣料需要經(jīng)過化學處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農(nóng)藥的合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現(xiàn)代交通工具的燃料。

　　【投影】化學是研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化、組成和結(jié)構(gòu)、用途和制法的學科。化學不僅研究自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)新自然界中原本不存在的物質(zhì)。

　　【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。

　　【投影并講解】化學合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻；利用化學肥料和農(nóng)藥，增加糧食產(chǎn)量，解決了人民的溫飽問題；化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)之一；新材料的發(fā)現(xiàn)推動了產(chǎn)業(yè)技術(shù)的革命；新能源的開發(fā)解決了資源枯竭的問題；防治環(huán)境污染要靠化學學科；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

　　【過渡】化學背負的罵名

　　【思考】如果沒有化學……

　　【音樂】邁克爾杰克遜《地球之歌》

　　【學習】如何學習化學？

初中化學教案14

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內(nèi)容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。

　　二、教材內(nèi)容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念，通過實驗探究進一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學性質(zhì)。

　　重點突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復(fù)分解反應(yīng)化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結(jié)合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學生對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的`提取，復(fù)習過濾的操作，認識蒸發(fā)這一實驗操作；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復(fù)分解反應(yīng)條件進行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。

　　三、教學設(shè)計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學方程式特點，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調(diào)動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學難點，提高學生復(fù)分解反應(yīng)化學方程式的準確書寫能力。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

　　3、歸納總結(jié)

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應(yīng)的特點的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理，提高學生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設(shè)計中的具體練習，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學方程式的準確書寫能力。習題的設(shè)計由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案15

　　【目的要求】:

　　1.認識氫氣的物理性質(zhì)，重點掌握氫氣的化學性質(zhì)，

　　并結(jié)合性質(zhì)了解氫氣的用途。

　　2．理解點燃氫氣前為何要先驗純的原理，掌握驗純的方法。

　　3．從得失氧的角度了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

　　4．培養(yǎng)學生觀察現(xiàn)象，分析、推導問題解決問題，綜合

　　及歸納等思維能力。

　　5．使學生初步樹立量變引起質(zhì)變以及對立統(tǒng)一辨證唯物主義思想。

　　【重、難點】:

　　氫氣的化學性質(zhì)

　　【教學方法】:

　　實驗引導，觀察分析，結(jié)合多媒體直觀形象化，學生為主體。

　　【教具準備】:

　　多媒體電腦一臺；實驗室制取氫氣儀器一套；試管；鐵架臺；

　　尖嘴和長玻璃管各一個；酒精燈；塑料罐；燒杯；火柴；氧化銅。

　　【教學過程】:

　�。ǖ谝徽n時）

　　提問：一般來說，空氣中不含有的氣體有：

　　A．氧氣B．氫氣C．稀有氣體D．水蒸氣

　�。▽W生回答）

　　引言：為什么空氣中一般不含有氫氣呢？因為它在自然界中以單質(zhì)形式存在很少，主要存在于化合物中。為了獲得氫氣，上節(jié)課我們用什么方法制取了氫氣？（展示一瓶氫氣）它是什么顏色什么氣味的氣體？

　　這屬于氫氣的.什么性質(zhì)？（學生回答）氫氣還有其它什么性質(zhì)呢？

　　氫氣又有何用途？下面讓我們一起來研究。

　　演示實驗：完成氫氣吹肥皂泡的實驗。

　　提問：我們看到肥皂泡迅速上升，這說明了氫氣具有什么性質(zhì)？

　　（學生回答）

　　學生活動：閱讀課本53頁第一自然段（閱讀后由學生回答總結(jié)氫氣的物理性質(zhì)）

　　引言：在化學上更重要的是認識物質(zhì)的化學性質(zhì)，那么，氫氣有什么化學性質(zhì)呢？氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在點燃或加熱條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。

　　演示實驗：完成氫氣在空氣中安靜燃燒的實驗。

　　投影：[觀察思考]

　　氫氣在空氣中燃燒有什么現(xiàn)象？產(chǎn)生什么物質(zhì)？

　　如何用文字表示氫氣在空氣中燃燒的反應(yīng)？

　　從實驗中得出氫氣具有什么化學性質(zhì)？

　　播放CAI錄相：氫氣在空氣中安靜燃燒

　　師生活動：結(jié)合觀察思考題及放大的實驗現(xiàn)象，學生回答及寫文字表達式，

　　教師引導學生總結(jié)出氫氣的可燃性。

　　引言：是否點燃氫氣都能安靜地燃燒呢？讓我們觀察一個實驗。

　　演示實驗：完成氫氣和空氣混合引燃爆炸實驗。

　　學生討論：1．對比爆炸實驗和燃燒實驗，在反應(yīng)原理上有何特點？

　　2．同樣是氫氣和氧氣的反應(yīng)，為何產(chǎn)生不同的現(xiàn)象呢？

　　請回顧第一章學習的爆炸的知識思考討論。

　�。ㄏ确纸M討論，然后選代表回答，教師評價）

　　播放CAI動畫：演示并解釋為什么純凈的氫氣與不純的氫氣點燃產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。

　　引言：是否只要氫氣中一旦混有空氣，點燃就一定會爆炸呢？

　　講解：爆炸極限知識及使用可燃性氣體的安全知識。

　　引言：在實驗室，我們在點燃氫氣前必須進行驗純工作，否則易引起爆炸。

　　我們怎樣才知道氫氣是否純凈呢？請看演示實驗。

　　演示實驗：邊演邊講實驗室檢驗氫氣純度的操作方法及判斷方法，并向?qū)W生說明此操作是很安全的。

　　學生活動：學生用筆代替試管模擬操作，讓一位學生上臺演示驗純操作并判斷是否純凈。

　　引發(fā)思考：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險，這是為什么呢？

　　演示實驗：用排空氣法收集一試管氫氣，點燃聽到尖銳爆鳴聲后，將試管橫放浸入水中，讓水從試管口緩緩流入，將管內(nèi)未熄滅的火焰趕出，并用紙條置于管口點燃，紙條可燃燒。

　　提問：為什么紙條會燃燒？說明了什么問題？用排水法收集時，需要這樣做嗎？（指導學生閱讀課本55頁注解①）

　　小結(jié)：請學生歸納本節(jié)課學習的知識要點，教師予以補充。

　　作業(yè)布置：課本58頁第2題1、2、3

　�。ǖ诙�課時）

　　引言：上節(jié)課我們學習了氫氣的哪些性質(zhì)？點燃氫氣前為何要先驗純？

　　氫氣還有什么化學性質(zhì)呢？

　　演示實驗：氫氣還原氧化銅實驗

　　投影：[思考討論]

　　1．實驗觀察到什么現(xiàn)象？

　　2．為什么氧化銅會變成銅，而氫氣卻變成水？

　　3．在反應(yīng)中氫氣發(fā)生了什么反應(yīng)，表現(xiàn)了什么性質(zhì)？氧化銅又發(fā)生了什么反應(yīng)，表現(xiàn)了什么性質(zhì)？

　　4．氫氣和氧化銅兩者存在什么反應(yīng)關(guān)系？

　　5．試管口為何向下傾斜？通過氫氣的導管為何要插到試管底部？

　　6．為什么要先通人氫氣后加熱，實驗結(jié)束后要繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻為止？

　　播放CAI錄相：氫氣還原氧化銅實驗

　　（結(jié)合錄相播放，學生思考討論上述問題）

　　加熱

　　板書：氫氣十氧化銅銅十水（置換反應(yīng)）

　�。℉2）（Cu0）（Cu）（H20）

　　電腦CAI動畫：分析氧化還原反應(yīng)（教師邊播放邊組織討論并講解）

　　板書：(2)還原性（寫在文字表達式上方）----------用于冶煉金屬

　　得氧，被氧化

　　加熱

　　氫氣十氧化銅銅十水

　　失氧，被還原

　　還原劑氧化劑

　�。ㄓ羞�原性）（有氧化性）

　　還原反應(yīng)：含氧化含物里的氧被奪去的反應(yīng)。

　　小結(jié)：氫氣的化學性質(zhì)主要有可燃性和還原性

　　作業(yè)布置：課本58頁第4、5題

　　[1]

　　教學教案錄入：admin責任編輯：admin

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