化學二氧化硫公開課教案最新

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。來參考自己需要的教案吧！下面是小編整理的化學二氧化硫公開課教案最新，希望對大家有所幫助。

化學二氧化硫公開課教案最新1

　　一、教學目標

　　1.使學生了解的物理性質(zhì)和用途

　　2.使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)

　　3.使學生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

　　4.培養(yǎng)學生動手實驗能力、觀察能力及實驗結(jié)論分析能力

　　5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學習，對學生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感。

　　二、教學重點、難點

　　二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　三、教學方法

　　講述法、實驗法、分析歸納法、討論法

　　四、教學過程

　�。蹖�入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學習二氧化硫的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及它的用途。

　�。郯鍟�］一、二氧化硫的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學生，由學生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)

　�。蹖W生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體

　�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復習標況下氣體的密度計算方法，找學生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)

　　2.化學性質(zhì)

　�。蹖�入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學變化？

　�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜玫难b在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學生，由學生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學生討論，選代表回答上述問題。

　�。蹖W生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后

　�、僭嚬苤械�.水面上升

　　②試管中的液體變成紅色。

　　［小結(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應，生成了酸性物質(zhì)，［板書］

　�、舠o2與水反應

　　方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）

　�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應。

　�。厶釂枺菘赡娣磻�的定義是什么？再舉一例說明可逆反應。

　�。蹖W生回答］可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。例如：h2+i2=2hi

　　［提問］同學們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應中so2的作用？

　�。蹖W生回答］酸性氧化物：能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。

　　［小結(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。

　�。蹖�入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應生成so3，so3也會分解成so2和o2。

　�。郯鍟�］⑵so2與氧氣反應方程式為：so2+o2=so3（可逆反應）

　�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應制造h2so4。

　�。蹖嶒灒萑〕鍪孪葴蕚浜醚b有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化).

　�。郯鍟�］⑶so2的漂白性

　�。蹖W生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。

　�。坶喿x］課本131-132頁，考慮以下問題：

　　⑴so2的漂白原理？

　　⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

　�、墙�(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？

　�。壅f明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。

　�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。

　�、腔钚蕴康钠�白是將有色物質(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學變化。

　�、却送�，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑

　　⑸so2與品紅的反應可用來鑒別so2。

　�。郯鍟�］二、二氧化硫的污染

　�。蹖�入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？

　�。坶喿x］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。

　�。坌〗Y(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡

　　2.酸雨的形成：

　　空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6

　　3.so2的來源：

　　主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。

　　4.凈化和回收

　　由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。

　�。劬毩暎�

　　1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是

　　anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-

　　ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是

　　a、只有還原性

　　b、只有氧化性

　　c、既有氧化性，也有還原性

　　d。既無氧化性，也無還原性

　　3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是

　　a、澄清石灰水

　　b、石蕊試液

　　c、品紅溶液

　　d、氯化鋇溶液

　　課后習題：一、填空

　　［作業(yè)］1.課后習題：二、選擇題；五、計算題第1小題

　　2.課下討論：課后習題

化學二氧化硫公開課教案最新2

　　教學目標

　　1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。

　　3、使學生了解二氧化硫?qū)�空氣的污染和防治污染的方法，加強環(huán)保意識

　　4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　二氧化硫的化學性質(zhì)

　　教學用具：

　　多媒體

　　教學方法：

　　實驗探索，研討，練習鞏固

　　教學過程

　　[引入] 今天我們將一起進入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影] 第二節(jié) 二氧化硫

　　[[投影] 資料1 日常生活中二氧化硫的用途

　　（1）作為漂白劑

　�。�2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)

　�。�3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)

　�。�4）消毒劑

　　[投影] 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……

　　[引入] 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的'性質(zhì)物理性質(zhì)[引導學生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

　　[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述] 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。

　　[投影] 化學性質(zhì)

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反應）

　　[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

　　[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。

　　[現(xiàn)象2] 品紅褪色

　　[學生討論回答] 二氧化硫有漂白性[提問] 我們已學的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？

　　[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。

　　[講解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現(xiàn)象3] 溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析] 二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。

　　[現(xiàn)象4] 溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。 根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影] 解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2與NaOH反應時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）

　　[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。

　　[投影] ：

　　1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

　　4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

　　[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

　　[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。

　　[投影]

　　二、二氧化硫的污染[簡介] 酸雨的概念（pH<5、6）

　　[學生閱讀思考]

　　（1）空氣中二氧化硫的來源？

　�。�2）二氧化硫如何形成酸雨？

　�。�3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？

　　[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

　　（1）SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；

　　（2）SO2的漂白性；

　�。�3）SO2對環(huán)境的污染。

　　[反饋檢測]

　　1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ）

　　A.H2S

　　B.SO2

　　C.S

　　D.H2SO4

　　2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有 （ ）

　　A.通入澄清石灰水中

　　B.通入飽和CaCl2溶液中

　　C.通入品紅溶液中

　　D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

　　3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）

　　A.原氣體中肯定含有HCl

　　B.原氣體中可能含有HBr

　　C.原氣體中一定含有SO2

　　D.不能肯定原氣體中有無SO2

　　4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物 酸雨亂砍濫伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2 破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥 土地沙漠化

　　5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。

化學二氧化硫公開課教案最新3

　　教材分析：

　　本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

　　教學目的與要求：

　　1、使學生了解的物理性質(zhì)和用途；

　　2、使學生掌握的化學性質(zhì)；

　　3、使學生了解對空氣的污染和防止污染。

　　教學重點：

　　二氧化硫的化學性質(zhì)

　　教學方法：

　　實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

　　教學用具：

　　實驗用品

　　課型：

　　新課

　　課時：

　　2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

　　教學內(nèi)容：

　　新課的準備：

　　1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？

　　2、硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應、與氫氣反應、與氧氣反應）

　　3、有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？

　　新課進行：

　　第二節(jié)

　　一、的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

　　2、化學性質(zhì)

　�、倥c水反應——實驗：溶于水實驗

　　水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3

　　復習可逆反應的概念，簡介亞硫酸（H2SO3）。

　　②氧化性與還原性

　　分析中硫元素的化合價：＋4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

　　2SO2+ O2 2SO3：還原性；（可逆反應）

　　SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高錳酸鉀溶液褪色）

　　SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

　　思考：能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按1：1比例混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

　　SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

　　說明具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物）

　　簡介三氧化硫的性質(zhì)：

　　物理性質(zhì)：無色固體，mp、bp都比較低；

　　化學性質(zhì)：與水反應，放熱SO3 + H2O = H2SO4，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）

　　③的'漂白性

　　【實驗6-2】通入品紅溶液，加熱。

　　現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明具有漂白性。

　　強調(diào)：漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，也具有殺菌、防腐之功效。

　　舉例：漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

　　比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？

　　新課的延伸：

　�、賹懗隽蚧�鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應的化學反應離子方程式，再總結(jié)一類反應的規(guī)律，共五個方面。

　�、陔x子共存判斷：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。

　　教學小結(jié)：

　�、�、三氧化硫的物理性質(zhì)；

　�、诘幕瘜W性質(zhì)（與水反應、氧化還原兩重性、漂白性）；

　�、蹚土暁w中規(guī)律及其應用。

　　作業(yè)：P133一、二，課堂討論

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