【精】初三化學教案15篇

　　作為一名教師，時常會需要準備好教案，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么教案應該怎么寫才合適呢？下面是小編幫大家整理的初三化學教案，希望能夠幫助到大家。

初三化學教案1

　　【教學目標】

　　1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析,讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。

　　2.通過不純物中有關化學式計算的分析,讓學生學會理清復雜計算的思路。

　　3.通過計算的體驗,總結一些規(guī)律和計算技巧。

　　一、有關化合物化學式的簡單計算

　　【基礎知識回顧】

　　引導學生分析:根據化學式,從量的角度可以進行哪些簡單計算

　　【小結】1.相對分子質量2.物質中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數比4.物質中各種元素間質量比5.物質中某種元素的質量分數。

　　【鞏固練習】

　　1.有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是A.尿素的相對分子質量為:12+16+14+1×2×2=46

　　B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數比為:1:1:2:4

　　C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為:12:16:14:1

　　D.尿素中氮元素質量分數算式為:×l00%

　　2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價是()

　　A.+1B.+2C.+3D.+4

　　3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據上面幾個方面對Al2O3進行快速的.計算。(已知:相對原子質量Al-27,O-16)

　　【引導學生思考】利用①相對分子質量、②物質中某種元素化合價、.③一個分子中各個原子個數比、④物質中各種元素間質量比、⑤物質中某種元素的質量分數等數據,能否求算化學式呢?

　　二、求算化學式的相關計算

　　例1.今年4月,北京奧運會"祥云"火炬載著中國人民對世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖),則丙烷的化學式是。

　　例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產生能量的效率高達33%.已知砷化鎵中,As元素化合價為-3價,則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。

　　例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

　　例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21:8,則該氧化物的化學式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

初三化學教案2

　　一、教學設計思路

　　分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據新課程標準，結合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質疑──驅動──反饋四步程序教學法。

　　教學程序：創(chuàng)設問題情景，激趣──提出問題，質疑──引導探究，驅動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

　　學習程序：明確問題，產生疑問──觀察實驗，記錄現象──分析現象，透析本質──借助三維動畫，形成想象表象──根據想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。

　　二、教案

　　【板書】分子是客觀存在的

初三化學教案3

　　教學目標

　　1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

　　4．討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

　　教學過程

　　我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

　　同學交流“探究方案”上的參考信息。

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　　“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

　　每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

　　每組桌上提供的不同儀器分別為：

　　第一組：燒杯、過濾漏斗

　　第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

　　第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

　　第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

　　第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

　　第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

　　第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

　　第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

　　第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

　　4．驗證氣體是二氧化碳。

　　同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

　　同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

　　附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

　　宜昌市九中 班 組 組長 組內成員 探究時間

　　一、探究時參考信息

　　1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的'性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）

　�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。

　�。�2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。

　�。�3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。

　　3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。

　　4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

　　二、探究內客

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）

　　可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

　　步驟（可以用圖式表示）：

　　觀察記錄：

　　結論：

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　�。�1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設計的理由。

　　設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

　�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

　�。�3）實驗操作時實際采用的裝置：

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

　�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：

　�。�2）驗滿方法：

　　4．證氣體是二氧化碳的操作：

　　現象為：

　　5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。

　　6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案4

　　教學目標 ：1.對水的三態(tài)變化的微觀解釋和原因分析。

　　2.通過分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系,認識水分子的特征。

　　教學起點分析：知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當一部分也知道水是由水分子構成的，但是不了解分子的特征，不能自發(fā)地從微觀的角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發(fā)等司空見慣的不易產生探究沖動。教學的起點應當定位于對水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X察不到水的蒸發(fā)的?水在什么情況下更容易蒸發(fā)?在蒸發(fā)過程中，水分子發(fā)生什么變化?

　　教學過程 ：

　　[師]同學們喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎?

　　[生]喜歡。

　　[問]它們是由什么組成的呢?

　　[生]水(水分子)。

　　[師]水是由什么組成的?

　　[生]水是由水分子組成的。

　　[師]你知道一個水分子的大小嗎?

　　[生]不知道。

　　[投影]一滴水。(只一滴水，就約含有1021個水分子)。

　　[師]這樣小的分子似乎是微不足道的，然而，沒有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴，又怎么會有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢?

　　[設問]那水分子有什么特征?

　　為什么有時會幻作朵朵白云，有時又能化做綿綿細雨、皚皚白雪?

　　[生]狀態(tài)變化。

　　[師]水變成云、雨、雪是水的存在狀態(tài)發(fā)生變化的結果。

　　[投影]第一節(jié) 水分子的三態(tài)變化

　　水的三態(tài)變化

　　[板書]水的三態(tài)變化

　　[投影]出示目標

　　[投影]封閉在針筒中的水。設想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會變?yōu)樗�蒸氣，體積會明顯增大。

　　[問]請大家猜想一下，在這個過程中，水分子會發(fā)生什么變化?

　　[學生猜想]水分子本身變大了? 水分子間的間隔變大了?

　　水分子的數目增多了?

　　水分子受熱都沖到針筒的那一端去了?

　　[師]下面我們來研究同學們的猜想是否正確 初中學習方法?

　　先來觀察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列

　　[問]從圖中你可以得到哪些信息?(同桌之間相互交流)

　　(學生七嘴八舌)固態(tài)的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振動

　　液態(tài)的'水：水分子無序排列，在一定體積內較自由地運動

　　氣態(tài)的水：水分子自由運動，充滿整個容器或自由地向空間擴散

　　分子間的間隔不同

　　[師]小結：分子間的間隔不同，物質在氣態(tài)時分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時要大得多

　　[說明]圖中的質量是不相同的，圖中水分子的個數也不相同，圖示的

　　目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質量的水在變?yōu)?/p>

　　水蒸氣時，分子本身沒變，分子間的距離，分子的排列方式，

　　通過剛才的研究：大家來小結一下。

　　[板書]水由固→液→氣時

　　分子數目 分子間的距離

　　不變 改變

　　分子大小 分子的排列方式

　　[問]這樣的變化是變化還是變化?

　　[生]物理變化

　　[投影]生活景象(路邊斑斑水跡，太陽光照下，一會兒就消失得無影無蹤了)

　　[問]這是什么原因?

初三化學教案5

　　課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節(jié) 化學之旅

　　課型：新授課

　　課時安排：2課時

　　教學目標：

　　1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內容，初三化學教案。

　　2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。

　　3.體驗化學科學探究的樂趣。

　　重點、難點：

　　1.學會提出問題。

　　2.體驗科學探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。

　　教學過程：

　　[創(chuàng)設情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？

　　一、從問題開始

　　[學生閱讀] 體驗科學始于問題。

　　[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。

　　[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。

　　[學生討論] 怎樣才能發(fā)現和提出問題？

　�、贂r刻保持一顆好奇心；②學會質疑，不輕信現成的結論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現和提出問題……

　　[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關知識拓展。

　　二、通過科學探究解決問題

　　[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)，化學教案《初三化學教案》。

　　化學的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)：

　　1. 提出問題。

　　2. 猜想與假設。

　　3. 制定計劃并實驗。

　　4. 收集證據。

　　5. 結解釋與結論。

　　6. 反思與評價。

　　[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。

　　[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。

　　三、對探究活動進行反思

　　不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

　　[學生自學] 化學探究實驗報告的規(guī)范格式。

　　[學生活動] 分析P16的數據，你發(fā)現了什么？

　　1. 較高的'蠟燭燃燒時間短；

　　2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。

　　[學生分析] 上述結果如何解釋？

　　讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。

　　[課堂小結]

　　本節(jié)重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內容,體驗科學探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學科學探究的樂趣。

　　[課后作業(yè)]

　　針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設，設計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。

　　[課后記]

　　教材內容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。

　　初三化學教案

初三化學教案6

　　教學目標

　　1．了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

　　2．知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

　　3．人是有機合成材料的發(fā)展對人類社會進步所起的重要作用。

　　4．了解學習化學的重要價值，培養(yǎng)學生關注社會和人類生存環(huán)境的情感。

　　教學過程

　　一、引入新課

　　在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢？讓我們一起去學習和了解吧。

　　播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供

　　二、新課學習

　�。ㄒ唬┯袡C化合物

　�。�1）展示物品的種類，（實物和圖片）學生回答由什么材料組成。

　　根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物？

　　寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器？

　　討論：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？

　　都含有哪種相同的元素： 。通過分析表中物質組成元素的特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

　　教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：

　�。�1）完成下內容;相對原子質量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5

　�。�2）根據上表討論：

　�、偌淄�，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？

　�、诩淄�，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?

　　課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

　　是否含碳元素的化合物一定是有機物呢？哪些不是？

　　課件展示：少數含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。

　　討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：

　　了解化合物的分類以及有機物和無機物的區(qū)別。

　�。ǘ�）有機合成材料

　　有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

　　由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎？

　　播放課件：有機合成材料02

　　展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

　　從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。

　　講解：有機高分子化合物的`概念。及高分子材料及分類

　　有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料（合成材料）

　　展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

　　為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同？原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發(fā)現一些規(guī)律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發(fā)現什么問題，得出什么結論？有機合成材料的熱塑性和熱固性：

　　實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發(fā)現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區(qū)別？如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的？

　�。ㄈ�）環(huán)境問題

　　塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢？會帶來什么問題？

　　播放課件：有機合成材料03

　　如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做？

　　通過討論如何解決白色污染的方法，培養(yǎng)環(huán)保意識。

　　根據學生的回答歸納重要的方法。

　　①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

　�、谥貜褪褂媚承┧芰现破啡缢芰洗�、塑料盒等；

　�、凼褂靡恍┬滦偷�、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

　�、芑厥崭鞣N廢棄塑料。

　　通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發(fā)明什么合成材料來解決，生活，生產，農業(yè)，工業(yè)，電子，國防的問題或困難？

　　接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

　　了解新型的合成材料，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

　　三、小結

　　這節(jié)課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環(huán)境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環(huán)保和我們的家園貢獻自己的力量。

初三化學教案7

　　一、教學設計思路：

　　學生對物質的認識是從看得見，摸得著的宏觀物質開始的。在第一、二單元的學習中，學生對身邊的物質及其變化，有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學、物理學概念來對生活中的常見現象加以解釋。但對物質的內在變化及其原因卻很少接觸。引導學生換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質，是本課教學的關鍵。

　　水，作為第三章學習內容的知識承載物，它是自然界廣泛存在，學生能經常感觸的物質。與水有關的自然、實驗現象為學生所熟悉。在進行分子、原子抽象的概念、原理性教學，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現象和簡單、趣味的實驗作為串聯知識，帶動研究的主要線索，學生在分析熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學變化時，大腦思維直接與客觀存在的事實和現象反復、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現象獲得啟發(fā)下，通過想象、類比、模型化等方式，理解化學想象的本質，宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯，物質的微粒觀被學生“確認”，順理成章地建構知識，形成概念。本課學習后，學生能增添一個 “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質。給學生在今后理解化學問題帶來無窮的便利。

　　由于這部分內容比較抽象，處理不當會削弱學生的學習興趣，我設想：將一個個明確的、具體的知識點、技能點和能力發(fā)展點“溶解”于實際之中，進行情景化處理。將分子、原子、物質微粒性、微粒運動性、微�？煞趾筒豢煞中缘嚷懵兜幕瘜W知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質變了，其內部發(fā)生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點怎么解釋變化？”的化學問題，所設置的有真實背景，縱向獨立，橫向遞進的驅動性問題：《不解之謎》──水為什么會“跑”，《趣味實驗》── “清水”映紅桃花，研究性課題《汽車加水也奔馳》等，來推進學習，讓學生在問題或任務驅動下展開自主、合作、開放、互動的活動。

　　設計的另一個特點是：以學生熟悉的素材設計的探究活動，將知識技能、過程方法、STS三條內容線索擰成一股，學生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學現象，回答著各種現實的化學問題。不斷從生活到化學，從化學到自然界，從現實到實驗室，從實驗室到實際應用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結晶”出來，建構著學生科學的知識體系、技能體系和能力體系，體現化學素質教學的建構觀。

　　二、教案：

初三化學教案8

　　教材分析與設計思想

　　物質構成的奧秘是初中化學的重要內容之一,也是學生今后學習化學的重要理論基礎與必不可少的工具。而原子的構成又是學習物質結構理論和認識元素的基礎。因此，原子的構成是本單元乃至整個初中化學學習的重點。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎上深入探究原子的內部構成及原子不顯電性的原因，并介紹相對原子質量。為了對學生進行愛國主義教育，教材還介紹了為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。

　　學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構成內容抽象、遠離學生的生活經驗，并且教材語言以結論性的敘述型語言為主，這成為本節(jié)教學的難點。為了突出重點、突破難點，本設計將結合教材圖表，以人類認識原子內部結構的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設計時著重關注以下兩點：

　　1、充分利用圖、表、多媒體動畫、科學史料來創(chuàng)設情景，將抽象問題形象直觀化，激發(fā)學生探究的欲望。

　　2、創(chuàng)設條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結合科學推理與史料的佐證認識原子的構成。

　　教學目標

　　1、通過對史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構成。初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。

　　2、學習從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，主動與他人交流討論，清楚地表達自己的觀點。

　　3、進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感。

　　學習活動的設計

　　以學生為主體，提出想探究的問題，并對研究重點原子的構成提出猜想，在此基礎上觀看動畫演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過觀察、討論與交流、領悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結構的認識。其次，通過對具體原子質量的實際數據展示的觀察，感受書寫使用的不便，進而認識引入相對原子質量的意義，并主動學習查閱相對原子質量的方法。

　　教學模式 探究式

　　教學重點與難點

　　教學重點：原子的構成，相對原子質量。

　　教學難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的'關系，相對原子質量概念的形成。

　　教學過程

初三化學教案9

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重點學習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。

　　根據《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質；2、碳的化學性質。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內容在呈現方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯系學生生活中用到或見到的物質，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。

　　二、教學目標

　　1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質，性質與用途之間的關系。

　　2、通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。

　　3、知道不同種元素可以組成不同種物質，同一種元素也可以組成不同種物質，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質，領悟物質的多樣性和復雜性。

　　4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。

　　三、教學重難點

　　1、緊密聯系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質及用途；

　　2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質；

　　3、C和CuO的化學反應。

　　四、教法建議

　　教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。

　　1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。

　　如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調動學生參與的積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質的結構決定性質，性質決定用途的辯證唯物主義觀點。

　　2、突出實驗教學，加強能力的.培養(yǎng)。

　�。�1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹的科學態(tài)度。

　　學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現象？④反應后生成什么物質？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現象的認識，引導學生進行深入分析，理解現象的本質得出：碳具有還原性的結論。

　　（2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。

　　在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現象，過濾后看到什么現象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

　　（3）指導學生做好家庭小實驗

　　讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

　　五、學法指導

　　科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內容，指導學生掌握不同的學習方法。

　　如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

　　六、應用與拓展

　　1、金剛石失蹤案；

　　2、猜真假李逵

　　總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

初三化學教案10

　　教學目標

　　知識目標

　　通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。

　　情感目標

　　在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。

　　教法建議

　　從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結構，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價化合物

　　數目

　　一個原子得失電子的數目

　　一個原子共用電子對數

　　正價

　　一個原子失去電子的數目

　　電子對偏離的原子

　　負價

　　一個原子得到電子的數目

　　電子對偏向的`原子

　　元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。

　　熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。

　　教學設計方案

　　教學重點：

　　熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。

　　教學難點：化合價概念的建立。

　　教學過程：

　　復習提問：

　　寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)

　　寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖

　　投影：

　　探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

　　分組討論，小組匯報討論結果。

　　(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?

　　(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?

　　小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。

初三化學教案11

　　教學目標：知識與技能

　　1．理解并能運用質量守恒定律；

　　2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化。

　　過程與方法：

　　1．進一步理解科學探究的過程；

　　2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

　　教學內容：

　　1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（law of conservation of mass）。

　　2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　3．用化學方程式可以表示化學變化。

　　書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。

　　4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

　　教學重點：

　　1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；

　　2．化學反應方程式的書寫及配平；

　　3．有關化學方程式的計算

　　教學難點：

　　1．化學方程式的配平

　　2．化學方程式的計算

　　探究活動：質量守恒定律的發(fā)現及成立原因。

　　教學過程：

　　一、質量守恒定律

　　1．探究學習：質量守恒原理的證明

　　發(fā)現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的總質量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

　　提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

　　設計實驗：

　　（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

　　現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

　　文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]

　　結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。

　�。�2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應

　　現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

　　文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

　　二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)

　　結論：化學反應前后質量總量沒有發(fā)生改變。

　　形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（law of conservation of mass）

　　2．質量守恒定律成立的原因

　　（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變

　�。�2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變

　　3．質量守恒定律的適用范圍

　�。�1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

　�。�2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等

　　如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章 第二節(jié) 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。

　　例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。

　　分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：

　　m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

　　氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。

　　二、化學變化的表示方法

　　1．化學方程式的.原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平

　　（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

　　2．化學方程式的意義：

　　以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

　　4×31 5×32 2×142

　　（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

　�。�2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

　�。�3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷

　　3．化學方程式的配平

　　書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等�；瘜W方程式配平后，短線改成等號。

　　配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

　　（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

　　觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

　　上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

　　上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

　　（2）觀察法

　　先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1

　　例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

　　NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

初三化學教案12

　　一、教學目標

　　【知識與技能目標】

　　1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;

　　2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

　　3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;

　　【過程與方法目標】 培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

　　【情感態(tài)度與價值觀目標】 培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神

　　二、教學重難點

　�、偬穷悺⒂椭�和蛋白質的組成特點;

　�、谔穷惡偷鞍踪|的特征反應及檢驗方法;

　　③蔗糖的.水解反應及水解產物的檢驗

　　三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

　　四、教學過程

　　教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 意圖

　　新課引入： 同學們中午都吃些什么？

　　米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋

　　以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離

　　環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質的組成特點

　　提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：

　　①糖類、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？

　�、谔穷惛鞔�表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯系？

　�、鄯治銎咸烟呛凸�糖的結構式有何特點？

　�、芡ㄟ^以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？

　�、萦秃椭�在組成上有何區(qū)別？

　�、奕绾舞b別它們？檢驗？

　　小組熱烈討論，匯報結果

　　學生通過討論分析糖有個基本的認識

　　環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應

　　教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項

　　分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗

　　自己動手，讓學生在做中學

　　環(huán)節(jié)三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

　　油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環(huán)境下產物的差異---皂化反應

　　蛋白質水解產物----各種氨基酸

　　觀察、記錄、思考、培養(yǎng)學生觀察能力分析問題的能力

　　環(huán)節(jié)四自主學習三大營養(yǎng)物質的存在與應用

　　閱讀、討論

　　了解常識，培養(yǎng)自學能力歸納總結表達能力

　　環(huán)節(jié)五課堂小結 見板書

　　特出重點，形成知識體系

　　環(huán)節(jié)六課堂小測

　　板書設計

　　第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質

　　一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成

　　1.共性和屬類

　　都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

　　2.分類與同分異構現象

　　二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)

　　(一)特征反應(特性)

　　葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫(yī)學上用于診斷糖尿病

　�、阢y鏡反應

　　制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

　　2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

　　3. 蛋白質

　　①顏色反應

　�、谧茻�

　　(二).水解反應 (共性)

　　①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖

　�、谟椭�酸性、堿性水解(皂化反應)

　�、鄣鞍踪|水解產物氨基酸

初三化學教案13

　　教學分析

　　本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

　　教學目標

　　知識與能力目標：

　　1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

　　2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）

　　3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。

　　過程與方法目標：

　　1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。

　　2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。

　　3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。

　　2．喚起學生對科學的好奇與向往。

　　教學過程

　　一、情境導入

　　1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的`知識。

　　附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃�子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

　　2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

　　二、引導探究核外電子的排布

　　1學生猜想：核外電子是如何運動的？

　　2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

　　3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

　　4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

　　5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

　　6．學習原子結構示意圖表示的意義：

　　7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

　　8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：

　　9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

　　6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

　　四、小結練習，誘發(fā)思考

　　1．小結：在本課題，我們學了什么？

　　2．練習：課本習題。

　　教學設計說明

　　過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。

　　在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態(tài)度和掌握一定的科學方法。

　　本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發(fā)設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現。

　　點評

　　選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養(yǎng)。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

　　1．探究活動設計:（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設情境激發(fā)學生對本課題學習欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現對學生合作精神和科學探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過程，生動活潑，達到校理想的學習效果。

　　2．擴展學習設計：元素性質與原子最外層電子數的關系研究采用表格設計，體現了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。

　　探究離子的形成

　　1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

　　2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

　　3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

　　4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上�！扳c原子” 因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

　　5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

初三化學教案14

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項；

　　根據氫氣的性質了解其主要用途；

　　從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

　　能力目標

　　通過對實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。

　　情感目標

　　通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

　　教學建議

　　教法建議

　　在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養(yǎng)學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環(huán)境保護教育等。

　　在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

　　最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務。

　　其它一些建議：

　�。�1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

　�。�2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

　�。�3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

　�。�4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

　�。�5）引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

　　（6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

　�。�7）使學生了解用途對性質的依賴關系。

　　關于“燃燒”概念的擴展

　　從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

　　同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

　　氫氧混合氣體的爆鳴

　　在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

　　課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

　　用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

　　幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

　　氣體 最低成分% 最高成分%

　　氫氣 4.1 74.2

　　一氧化碳 12.5 74.2

　　甲烷 5.0 15.0

　　乙炔 2.5 80.0

　　教學設計方案

　　重點：氫氣的化學性質

　　一 復習提問：

　　1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

　　2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

　　二 導入新課：氫氣的性質。

　　1.氫氣的物理性質：

　　按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節(jié)課的實驗現象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

　　【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

　　肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）

　　氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

　　2.氫氣的化學性質：

　　【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發(fā)生。

　　引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

　　（1）氫氣的可燃性：

　　在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

　　【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發(fā)生。（人要離開，注意安全。）

　　引導學生觀察：

　　①注意小孔處點火時的開始情況；

　�、谧屑殐A聽音響的變化；

　�、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現象。

　　板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。

　　為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?

　　點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

　　點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的`熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

　　實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

　　【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

　　【實驗3－8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

　　引導學生思考：

　�。�1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

　　（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

　�。�3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

　�。�4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

　　聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

　　板書“一通、二點、三滅、四撤”。

　　引導學生用化學式表述反應過程

　　氫氣和氧化銅反應：

　　練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

　　A 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；

　　C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； D 停止加熱；

　　E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；

　　G 檢驗氫氣的純度。

　　復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

　　分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應。

　　在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

　　氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應。使氫氣發(fā)生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

　　氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應。

　　氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應。

　　練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應，________發(fā)生了還原反應。

　　氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。

　　物質的用途是由其性能決定的。

　　密度小——氫氣球；

　　可燃性——氫氧焰、高能燃料等；

　　還原性——冶煉金屬、制備硅等；

　　另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

　　探究活動

　　1． 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

　　2． 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

　　3． 設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

初三化學教案15

　　一、 設計思路

　　空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么”不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)現在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經驗。

　　本節(jié)課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養(yǎng)學生的分析性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：

　　溫故知新，了解空氣重走科學路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設計實踐上升為理論

　　探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數據，得出結論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。

　　二、教案

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