初三化學(xué)教案(熱)

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。教案要怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家收集的初三化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初三化學(xué)教案1

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購(gòu)站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當(dāng)中以較低的價(jià)格收購(gòu)鋼鐵之類(lèi)的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購(gòu)站往往把收購(gòu)來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(zhǎng)滿(mǎn)鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤(rùn)，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請(qǐng)你根據(jù)幻燈片上的問(wèn)題作出選擇，

　　我的觀點(diǎn)是。

　　請(qǐng)按照指導(dǎo)完成實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中：

　　實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說(shuō)出理由。

　　1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()

　　[學(xué)法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。

　�、谶\(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認(rèn)清反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)。

　�、鄱�律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱(chēng)量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。

　　(1)是什么原因?qū)е虏�義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?

　　(2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過(guò)程嗎，那就試試吧!(請(qǐng)以?xún)蓚�(gè)水分子為例)

　　(2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現(xiàn)吧?

　　六、【知識(shí)運(yùn)用】

　　1、[再回首]請(qǐng)你重新思考學(xué)案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。

　　2、工業(yè)上用氮?dú)?N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車(chē)間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮?dú)獾馁|(zhì)量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎(chǔ)篇〗1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的'過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。

　　2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。

　　〖拔高篇〗3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬(wàn)利�，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明權(quán)超低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì)買(mǎi)嗎?請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)騙子的可惡面紗。

　　八、【走進(jìn)生活】

　　減肥是當(dāng)今社會(huì)上的一個(gè)時(shí)尚話(huà)題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價(jià)。專(zhuān)家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運(yùn)動(dòng)。你能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?

初三化學(xué)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng)；

　　根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；

　　從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

　　教學(xué)建議

　　教法建議

　　在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹�識(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式；了解點(diǎn)燃?xì)錃庵�前為什么要檢驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。

　　在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開(kāi)教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí)，以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過(guò)觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

　　最后教師通過(guò)讓學(xué)生看書(shū)進(jìn)行小結(jié)，再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而圓滿(mǎn)地完成教學(xué)任務(wù)。

　　其它一些建議：

　�。�1）為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

　�。�2）為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

　�。�3）氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

　　（4）認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握操作步驟。

　�。�5）引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

　�。�6）復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

　�。�7）使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴(lài)關(guān)系。

　　關(guān)于“燃燒”概念的.擴(kuò)展

　　從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业�、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

　　同時(shí)，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。

　　氫氧混合氣體的爆鳴

　　在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵�前，必須先檢驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。

　　課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書(shū)中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過(guò)一會(huì)兒，突然聽(tīng)到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是：

　　用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿(mǎn)氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì)兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強(qiáng)，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

　　幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

　　氣體 最低成分% 最高成分%

　　氫氣 4.1 74.2

　　一氧化碳 12.5 74.2

　　甲烷 5.0 15.0

　　乙炔 2.5 80.0

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

　　一 復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　1.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

　　2.畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。

　　二 導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

　　1.氫氣的物理性質(zhì)：

　　按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

　　【實(shí)驗(yàn)3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。

　　肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）

　　氫氣在通常狀況下，是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

　　2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

　　【實(shí)驗(yàn)3－5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

　　引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。

　�。�1）氫氣的可燃性：

　　在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

　　【實(shí)驗(yàn)3－6】取一個(gè)一端開(kāi)口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿(mǎn)氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開(kāi)，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。（人要離開(kāi)，注意安全。）

　　引導(dǎo)學(xué)生觀察：

　�、僮⒁庑】滋廃c(diǎn)火時(shí)的開(kāi)始情況；

　�、谧屑�(xì)傾聽(tīng)音響的變化；

　�、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

　　板書(shū) 氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

　　為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

　　點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。

　　點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

　　實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。

　　【實(shí)驗(yàn)3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

　　【實(shí)驗(yàn)3－8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

　　引導(dǎo)學(xué)生思考：

　�。�1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

　　（2）導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

　�。�3）為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

　�。�4）實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

　　聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣：

　　板書(shū)“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

　　引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過(guò)程

　　氫氣和氧化銅反應(yīng)：

　　練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。

　　A 檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；

　　C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； D 停止加熱；

　　E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；

　　G 檢驗(yàn)氫氣的純度。

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?

　　分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來(lái)，說(shuō)明氫氣有還原能力，我們稱(chēng)之為還原性，而把氫氣稱(chēng)之為還原劑。

　　氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明它具有氧化能力，我們稱(chēng)之為氧化性，而把氧化銅稱(chēng)之為氧化劑。

　　氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

　　氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　氫氣的用途：閱讀課本57頁(yè)圖3－14。

　　物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

　　密度小——?dú)錃馇颍?/p>

　　可燃性——?dú)溲跹�、高能燃料等�?/p>

　　還原性——冶煉金屬、制備硅等；

　　另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

　　探究活動(dòng)

　　1． 家庭小實(shí)驗(yàn) 在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗(yàn)3－4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來(lái)可減慢氫氣上升的速度，二來(lái)又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。

　　2． 家庭小實(shí)驗(yàn) 取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

　　3． 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

初三化學(xué)教案3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　認(rèn)知與技能

　　1、了解世界和中國(guó)的水資源狀況。

　　2、知道水是寶貴的自然資源。

　　3、初步掌握節(jié)水的一些基本方法。

　　方法與過(guò)程

　　通過(guò)統(tǒng)計(jì)調(diào)查水資源和水污染的狀況，培養(yǎng)學(xué)生的搜集處理信息的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過(guò)世界和中國(guó)的水資源狀況的學(xué)習(xí)，感受到水資源缺乏離我們并不遠(yuǎn)，節(jié)約用水迫在眉睫。

　　2、通過(guò)設(shè)計(jì)家庭節(jié)水計(jì)劃，使學(xué)生牢固地樹(shù)立“節(jié)水從我做起”的信念。

　　3、通過(guò)對(duì)水資源與文明的發(fā)源的關(guān)系的介紹，讓學(xué)生感受“地球——人類(lèi)家園”的美好情感。

　　二、教材內(nèi)容處理

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　水是我們身邊非常熟悉的物質(zhì)，對(duì)人類(lèi)的作用極為重要，所以了解水資源，使學(xué)生懂得水資源污染的原因、危害及保護(hù)水資源極為重要性。

　　三、課前準(zhǔn)備

　　提前一星期讓學(xué)生搜集有關(guān)水資源和節(jié)水的資料�？梢酝ㄟ^(guò)書(shū)籍、報(bào)刊雜志、互聯(lián)網(wǎng)等途徑搜集，尤其是互聯(lián)網(wǎng)上豐富的信息資源。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　【播放】從太空中看地球的圖片。

　　【引入】有人說(shuō)，我們的地球應(yīng)當(dāng)叫水球。這是有一定道理的，因?yàn)槲覀兩�活的這個(gè)星球有水，而且71%的表面積被水覆蓋。在宇航員看來(lái)，地球是一個(gè)藍(lán)色的星球，太陽(yáng)系家庭中獨(dú)一無(wú)二。地球上絢麗多彩的生命世界如果離開(kāi)了水將不復(fù)存在。生命是從海洋中誕生，走上了陸地形成了紛繁復(fù)雜的生物圈。四大文明古國(guó)無(wú)一不是產(chǎn)生于大江大河：古代埃及位于北非尼羅河流域，古代巴比倫位于西亞幼發(fā)拉底河流域和底格里斯河流域、古代印度位于南亞印度河流域，古代中國(guó)位于東亞黃河流域�？梢哉f(shuō)沒(méi)有水就沒(méi)有生命，就沒(méi)有人類(lèi)文明。(喚起學(xué)生對(duì)水的重要性的認(rèn)識(shí))

　　設(shè)想，如果缺了水，我們的生活將會(huì)怎樣？世界又會(huì)變成什么樣？水對(duì)人類(lèi)的作用極為重要。那么它有哪些作用呢？(有條件可配合放映有關(guān)水知識(shí)的錄像片或科教片)

　　如果沒(méi)有水，我們無(wú)法洗臉、刷牙，無(wú)法解渴，餐桌上沒(méi)有了魚(yú)蝦，看不到花草樹(shù)木，不知道什么叫游泳，船艦全部報(bào)廢，混凝土攔不成，高樓無(wú)法建，連小娃娃哭也沒(méi)有了眼淚……啊，還是不要往下想的好！

　　工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進(jìn)行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產(chǎn)化肥及各種化工產(chǎn)品。農(nóng)業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開(kāi)水；洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。(充分發(fā)揮學(xué)生的想象，盡可能多的舉出例證，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到水對(duì)人類(lèi)及自然環(huán)境的重大作用。)

　　【板書(shū)小結(jié)】

　　一、水是寶貴的自然資源

　　1、水是原料

　　2、水是介質(zhì)

　　3、水是能量載體

　　【轉(zhuǎn)入】水的作用如此之大，地球上的水又如此之多，可是當(dāng)今世界上卻有80多個(gè)國(guó)家、約20億人口面臨著淡水危機(jī)，其中26個(gè)國(guó)家的3億人口生活在缺水狀態(tài)中。我國(guó)也屬于缺水國(guó)家。

　　(激起學(xué)生的震驚，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。)

　　【閱讀】p52第一段，計(jì)算可利用淡水資源占總水量的百分含量。(領(lǐng)悟淡水資源的寶貴)

　　地球上的淡水資源本來(lái)就是有限的，隨著現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機(jī)。同時(shí)大量的各種廢水、污水，使自然水系受到嚴(yán)重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材和查找的有關(guān)資料，歸納總結(jié)世界及我國(guó)的水資源的狀況。

　　學(xué)生可能的結(jié)論：

　　我國(guó)的地理自然條件復(fù)雜，降水量的分布不均衡，造成了水資源分布的不均勻，加劇了缺水狀況。目前我國(guó)農(nóng)業(yè)灌溉每年平均缺水300多億立方米，全國(guó)農(nóng)村還有3000多萬(wàn)人飲水困難。全國(guó)有400多個(gè)城市缺水，缺水比較嚴(yán)重的城市有110多個(gè)，每年因?yàn)槿彼�影響工業(yè)產(chǎn)值20xx億元以上，影響城市人口約4000萬(wàn)人。

　　【設(shè)問(wèn)】要說(shuō)北京缺水程度與地處沙漠的以色列一樣，你相信嗎？

　　北京水資源有36億-40億立方米，人均不足300立方米，是全國(guó)人均量的1/8，世界人均量的1/30。地處半沙漠的`以色列，人均水資源僅有285立方米，每年有8個(gè)月需要灌溉，而水源僅夠滿(mǎn)足其1/5用量。1948年開(kāi)始，大力進(jìn)行節(jié)水農(nóng)業(yè)，制定和實(shí)施了嚴(yán)格的法規(guī)，采用管道輸水，通過(guò)自動(dòng)化的滴灌系統(tǒng)，保證供給農(nóng)作物適時(shí)、適量的水和精確的肥料，以色列農(nóng)民比喻為“用茶勺喂莊稼”，終于以同樣的耗水量使農(nóng)業(yè)產(chǎn)值增長(zhǎng)了12倍。計(jì)劃到20xx年，它們用于灌溉的淡水量，還將從目前的11億立方米下降到5億立方米，其余由處理后的工業(yè)廢水來(lái)代替，創(chuàng)造了世界奇跡。

　　【簡(jiǎn)單介紹】我國(guó)缺水的類(lèi)型有三種：資源型缺水，水質(zhì)型缺水，工程型缺水。特別是水體污染造成的水質(zhì)型缺水。

　　結(jié)合圖3-26介紹阿拉善地區(qū)由綠洲變?yōu)樯衬�的事�?shí)。 (因缺水，駱駝的故鄉(xiāng)，駱駝在大量減少，因生存困難，駱駝在流淚，母馬不愿喂養(yǎng)自己的幼崽，千年的古樹(shù)胡楊林因缺水而枯死，人們用水要到幾十里外的地方取水，其深井深度達(dá)千米，因此許多人一生只洗兩次澡。目前已被世界環(huán)境組織定為惡劣的生存環(huán)境)

　　介紹蚌埠市1991年夏天發(fā)生的水荒，守著淮河沒(méi)水喝。起因是降水少，加之淮河上游的小化工廠、小造紙廠超標(biāo)排污，使蚌埠市缺水達(dá)兩個(gè)月之久。

　　介紹深圳特區(qū)1991年缺水的危機(jī)(由于供水工程檢修設(shè)備，市區(qū)連續(xù)7天停水，10萬(wàn)居民連吃喝的水也難保證，巧婦難為無(wú)水之炊，于是紛紛走上街頭買(mǎi)盒飯進(jìn)餐，也有的人用礦泉水煮飯，以各種“可樂(lè)”飲料當(dāng)“茶”，“沖涼”的習(xí)慣也成了最奢侈的享受。許多工廠停產(chǎn)，僅僅是食品、飲料和紡織行業(yè)就損失產(chǎn)值1.6億元)

　　【閱讀】課本p53圖3-28找出安徽省人均水量所處的位置。

　　【板書(shū)】結(jié)論：水資源是有限的寶貴自然資源

　　【板書(shū)】二、水體污染的危害及其對(duì)策

　　水的污染與大氣污染，土壤污染構(gòu)成當(dāng)今世界最嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材和查找的有關(guān)資料，自己歸納總結(jié)工業(yè)、農(nóng)業(yè)、人類(lèi)生活三方面對(duì)水資源造成的污染，并討論分析帶來(lái)的危害。

　　【學(xué)生上臺(tái)講演】

　　列舉我國(guó)缺水的狀況。全國(guó)七大水系中近一半河段污染嚴(yán)重，淮河、海河和遼河的污染情況相當(dāng)嚴(yán)重。1996年有關(guān)部門(mén)調(diào)查了我國(guó)532條河流，其中436條受到不同程度的污染，占調(diào)查總數(shù)的82%；飲用水源中，其水質(zhì)符合或基本符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)的只有30%左右。湖泊、水庫(kù)富營(yíng)養(yǎng)化程度在不斷加重，其中又以太湖、巢湖、滇池最為嚴(yán)重。流經(jīng)城市的河流中，有78%的河段其水質(zhì)超過(guò)3類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)而不適于生活用水，50%以上的城市地下水受到不同程度的污染。在我國(guó)666個(gè)城市中，有400多個(gè)供水不足，每日缺水1600萬(wàn)立方米，嚴(yán)重缺水的城市有110個(gè)，每年因缺水影響工業(yè)產(chǎn)值就達(dá)到20xx多億元。

　　水體污染不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會(huì)直接危害人體健康。

　　水體污染的來(lái)源：工業(yè)廢水、電廠熱水、農(nóng)排排水、生活污水、城市垃圾和工業(yè)廢渣、地面徑流、天然污染物。

　　【板書(shū)】三、愛(ài)護(hù)水資源

　　1、節(jié)約用水

　　【設(shè)問(wèn)】面對(duì)水資源日益緊缺，每一個(gè)用水者都會(huì)表現(xiàn)出一定的態(tài)度：

　�。�1）自我中心者：我交了水費(fèi)，用多少水是我自己的事，別人管不著。

　�。�2）生活節(jié)儉者：用魚(yú)缸里換出的水澆花，用洗完衣服的水沖廁所，但就是不愿意更換滴漏的水龍頭。

　�。�3）生活品質(zhì)追求者：很擔(dān)心環(huán)境污染，最不能容忍停水，但覺(jué)得節(jié)水主要是節(jié)約公共場(chǎng)所用水。

　　（4）自我封閉者：水費(fèi)多少錢(qián)一噸，不知道，反正很便宜。

　�。�5）自我節(jié)制者：節(jié)約用水是每個(gè)公民的責(zé)任，節(jié)約用水不會(huì)影響生活質(zhì)量。你大致屬于哪一種人呢？

　　(使學(xué)生反省自己平時(shí)用水的態(tài)度，明確意識(shí)到自己平時(shí)的行為是否正確。)

　　【板書(shū)】2、節(jié)水從我做起

　　讓學(xué)生列出日常生活用水的方方面面，在這些方面，我們是否有浪費(fèi)水的地方？怎樣改進(jìn)？

　　學(xué)生可能的答案：飲用、洗衣、洗澡、廁所、洗臉、洗腳、淘米、洗碗、養(yǎng)魚(yú)、澆花等。用抽水馬桶沖掉煙頭和碎細(xì)廢物、先洗土豆、胡蘿卜后削皮，或沖洗之后再擇蔬菜、用水時(shí)的間斷（開(kāi)門(mén)接客人，接電話(huà)，改變電視機(jī)頻道時(shí)），未關(guān)水龍頭、停水期間，忘記關(guān)水龍頭；洗手、洗臉、刷牙時(shí)，讓水一直流著；睡覺(jué)之前、出門(mén)之前，不檢查水龍頭；設(shè)備漏水，不及時(shí)修好。

　　【計(jì)算】家中水龍頭漏水，1秒鐘滴4滴，那么，一晝夜損失多少升水？一個(gè)月?lián)p失多少升水？（20滴合計(jì)一毫升）

　　一晝夜損失17.28升水，一個(gè)月?lián)p失518.4升水

　　【板書(shū)】節(jié)約用水，我們共同的責(zé)任

　　【趣味實(shí)驗(yàn)】變色噴出“節(jié)水”標(biāo)志

　　課堂練習(xí)：

　　1、課本p56第1、2、3、4題

　　2、人體含水約占人體質(zhì)量的 ，如果你的體重為50千克，你的體內(nèi)含水 千克。

　　3、下列說(shuō)法正確的是 （ ）

　　（A）無(wú)色透明的水都是純凈物 （B）冰、水共存物是混合物

　　（C）水資源是取之不盡用之不竭的（D）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用水來(lái)溶解物質(zhì)

　　4、下列情況一般不會(huì)造成河水污染的是（ ）

　　A．生活污水的任意排放 B．放養(yǎng)魚(yú)類(lèi)

　　C．工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢液和廢氣的任意排放

　　D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用。

　　5、請(qǐng)班級(jí)同學(xué)分成若干小組，制作“自然界水循環(huán)的小型實(shí)景模型”，并作簡(jiǎn)單解釋。

　　6、你是否喜歡游泳？就“安全游泳”為主題，展開(kāi)課堂討論、研究、資料搜集等形式的活動(dòng)，研究問(wèn)題：①你為什么學(xué)習(xí)游泳？②為什么游泳時(shí)要有同伴？③如果有人溺水，你如何幫助他？④為什么不要在不熟悉的水域游泳？⑤為什么游泳前要先熱身？⑥為何在船上要穿救生衣？⑦如果我們?cè)谛〈�上站起�?lái)，會(huì)發(fā)生什么事？……

　　調(diào)查與研究

　　7、最近一個(gè)月你家的用水量是多少？設(shè)想還有哪些環(huán)節(jié)可以采取節(jié)水措施，提出具體建議并動(dòng)員全家人共同實(shí)施，至下個(gè)月再查一下水表，并計(jì)算出你家的節(jié)水成果。

　　8、調(diào)查了解你生活周?chē)�有哪些水的污染源，提出防止的設(shè)想或建議并填寫(xiě)下表（可增加欄目）。

初三化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道海洋是人類(lèi)天然的聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

　　2.了解海水及海底所蘊(yùn)藏的主要物質(zhì)。

　　3.通過(guò)對(duì)海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

　　4.認(rèn)識(shí)海洋資源的開(kāi)發(fā)對(duì)人類(lèi)進(jìn)步的重要作用；認(rèn)識(shí)合理進(jìn)行海洋開(kāi)發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類(lèi)生存環(huán)境的社會(huì)責(zé)任感。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1. 知道海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

　　2.學(xué)會(huì)用辨證的思維分析問(wèn)題，用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　我國(guó)的萬(wàn)里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊(yùn)藏著種類(lèi)繁多、儲(chǔ)量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的.魚(yú)倉(cāng)”、“藍(lán)色的煤海”、“鹽類(lèi)的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。

　　海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

初三化學(xué)教案5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

　　2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　建立分子和原子概念，并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。

　　【過(guò)程方法】

　　用邊教邊實(shí)驗(yàn)的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)，然后通過(guò)學(xué)生的活動(dòng)探究，認(rèn)識(shí)分子的基本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過(guò)相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。

　　【教學(xué)手段】

　　多媒體輔助教學(xué)

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　師：同學(xué)們路過(guò)花圃、飯店門(mén)口會(huì)聞到什么氣味？一杯水長(zhǎng)久靜置會(huì)不會(huì)減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

　�。▽W(xué)生憑自己的想象、猜測(cè)來(lái)描述、解釋上述現(xiàn)象。）

　　師：先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見(jiàn)教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實(shí)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來(lái)看：一滴水里的.水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個(gè)、晝夜不停地?cái)?shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)清。

　　生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。

　　師：這是分子的第一個(gè)基本性質(zhì)，下面請(qǐng)同學(xué)配合完成下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。（2）濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的實(shí)驗(yàn)。

　　生：分子是不停運(yùn)動(dòng)的。

　　師：而且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)兩學(xué)生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進(jìn)100 mL量筒里，觀察現(xiàn)象。）

　　師：現(xiàn)在是否滿(mǎn)100 mL？

　　生：不滿(mǎn)了。

　　師：那么說(shuō)明什么問(wèn)題呢？

　　生：分子間是有間隔的。

　　師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來(lái)，相互擠占對(duì)方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說(shuō)明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？

　　生：因?yàn)榻M成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)沒(méi)有改變。

　　師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動(dòng)？

　　生：因?yàn)闅怏w分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

　　師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會(huì)脹大，遇冷體積會(huì)減小了吧？

　　生：因?yàn)榉肿娱g間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

　　師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說(shuō)明分子的三個(gè)基本性質(zhì)。

　�。▽W(xué)生稍作討論并舉例回答。）

　　師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識(shí)又有什么意義呢？我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識(shí)后，至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識(shí)來(lái)解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識(shí)更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過(guò)物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？

　　生：有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　師：這是一種宏觀的說(shuō)法。如果我們從分子角度看“有無(wú)新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問(wèn)題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰(shuí)變？誰(shuí)不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進(jìn)行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過(guò)程。）

　�。▽W(xué)生分組討論，達(dá)成共識(shí)。）

　�。ń處熃o出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。）

　�。�1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；若_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

　�。�2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質(zhì)的�？梢�(jiàn)，在化學(xué)反應(yīng)中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：_____是化學(xué)變化中的_____。）

　　師（追問(wèn)）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？

　　生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

　�。ń處熀�(jiǎn)單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。）

　　【教后感】

　　新課程目標(biāo)是要通過(guò)該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)觀察、想象、類(lèi)比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿(mǎn)神奇色彩的微觀世界，再反過(guò)來(lái)用微觀世界的知識(shí)去解決宏觀世界中的諸多問(wèn)題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對(duì)《分子和原子》這一課題的設(shè)計(jì)構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡(jiǎn)易，非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。

　　成功之處：①學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還能啟發(fā)學(xué)生的思考，同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動(dòng)，再結(jié)合教師設(shè)計(jì)的有關(guān)動(dòng)畫(huà)效果，使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明了化，此時(shí)學(xué)生便能體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過(guò)程，為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設(shè)計(jì)的填空題，為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識(shí)。

　　不足之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對(duì)一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來(lái)考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

初三化學(xué)教案6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

　　3．通過(guò)比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

　　4．討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

　　課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）

　　教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

　　教學(xué)過(guò)程

　　我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。

　　同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

　　1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

　　“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

　　每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

　　每組桌上提供的不同儀器分別為：

　　第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗

　　第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

　　第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、橡皮塞

　　第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

　　第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

　　第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗

　　第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

　　第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

　　第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

　　3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

　　4．驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

　　同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

　　比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

　　同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開(kāi)展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

　　附： “實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”報(bào)告

　　宜昌市九中 班 組 組長(zhǎng) 組內(nèi)成員 探究時(shí)間

　　一、探究時(shí)參考信息

　　1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應(yīng)生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè)）

　　（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說(shuō)明 。

　�。�2）打開(kāi)汽水瓶蓋可觀察到 ，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應(yīng)。

　�。�3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說(shuō)明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應(yīng)。

　　3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應(yīng)。

　　4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

　　二、探究?jī)?nèi)客

　　1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料：（重點(diǎn)比較反應(yīng)速度快慢）

　　可供選擇的'原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點(diǎn)滴板（或自制點(diǎn)滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

　　步驟（可以用圖式表示）：

　　觀察記錄：

　　結(jié)論：

　　2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

　　（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當(dāng)儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置，畫(huà)出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設(shè)計(jì)的理由。

　　設(shè)計(jì)的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

　�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置：

　　（3）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置：

　　3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

　�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：

　�。�2）驗(yàn)滿(mǎn)方法：

　　4．證氣體是二氧化碳的操作：

　　現(xiàn)象為：

　　5 同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

　　6．比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

初三化學(xué)教案7

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　分子和原子是初中學(xué)生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí)，沒(méi)有任何理性的認(rèn)識(shí)。我在教學(xué)過(guò)程中依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合教科書(shū)上的例子，采取多種教學(xué)手段來(lái)組織教學(xué)。如演示實(shí)驗(yàn)、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)三維動(dòng)畫(huà)等。我在教學(xué)方法上采用了激趣──質(zhì)疑──驅(qū)動(dòng)──反饋四步程序教學(xué)法。

　　教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激趣──提出問(wèn)題，質(zhì)疑──引導(dǎo)探究，驅(qū)動(dòng)──引導(dǎo)分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

　　學(xué)習(xí)程序：明確問(wèn)題，產(chǎn)生疑問(wèn)──觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象──分析現(xiàn)象，透析本質(zhì)──借助三維動(dòng)畫(huà)，形成想象表象──根據(jù)想象，形成概念──理解概念，遷移運(yùn)用，表達(dá)交流。

　　二、教案

　　【板書(shū)】分子是客觀存在的

初三化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)也比較多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類(lèi)。

　　化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：

　　元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

　　關(guān)于元素概念的教學(xué)

　　元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的核電荷�?shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說(shuō)法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

　　難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時(shí)

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。

　　請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

　　（1）元素：

　�、俣�義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　[學(xué)生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么?

　　b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在?

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?

　　教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的種類(lèi)概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�、诘貧ぶ泻�量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　�、墼�素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬(wàn)種。

　�。�2）物質(zhì)分類(lèi)：

　　學(xué)生閱讀課本p36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

　　思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)?哪些是化合物?哪些是氧化物?

　　布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

　　第二課時(shí)

　�。�3）元素符號(hào)：

　�、僭�素的分類(lèi)：

　　金屬元素：“钅”旁，汞除外

　　非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的`狀態(tài)

　　稀有氣體元素：“氣”

　�、谠�素符號(hào)的寫(xiě)法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　�、墼�素符號(hào)表示的意義：表示一種元素（種類(lèi)）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量）

　　學(xué)生討論回答：下列符號(hào)表示的意義：Fe、2N

　　用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱(chēng)。

　　課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱(chēng)及寫(xiě)法、讀法。

　�。�4）探究活動(dòng)匯報(bào)：元素的故事。

　　增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對(duì)元素的理解和記憶。

　　4、板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　探究活動(dòng)

　　“元素的故事”

　　將全班同學(xué)分組，課下到圖書(shū)館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱(chēng)及符號(hào)的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

初三化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；

　　通過(guò)討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置；

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；

　　通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；

　　通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路；

　　通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣；

　　在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　課堂引入指導(dǎo)

　　方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒�，逐一篩選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　　方法二：從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)制備二氧化碳。

　　方法三：?jiǎn)蔚吨比胂戎v實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過(guò)對(duì)比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。

　　知識(shí)講解指導(dǎo)

　　注意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗(yàn)方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。

　　注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，避免過(guò)于枯燥或過(guò)于淺顯，缺乏理論高度。

　　聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。

　　關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析

　　本節(jié)課在全書(shū)乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。

　　本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問(wèn)題、引發(fā)學(xué)生思考；通過(guò)小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。

　　關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議

　　為了完成對(duì)學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué)；

　　本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點(diǎn)、慢）。

　　講授過(guò)程指導(dǎo)

　　二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。

　　注意運(yùn)用討論法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性�？蛇m當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對(duì)比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)方法。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿(mǎn)方法。

　　布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

　　布置作業(yè)，注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

　�。▽W(xué)生討論，并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

　　1.堿式碳酸銅熱分解

　　2.蠟燭燃燒

　　3.木炭燃燒

　　4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

　　5.木炭還原氧化銅

　　6.碳在高溫下還原氧化鐵

　　7.碳酸受熱分解

　　8.人或動(dòng)物的呼吸

　　9.高溫煅燒石灰石……

　　引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：

　　1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速；

　　2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要；

　　3.操作簡(jiǎn)單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。

　　學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的`方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　【板書(shū)】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

　　【講解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳。

　　【板書(shū)】一 反應(yīng)原理

　　1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

　　【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

　　【板書(shū)】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?

　　【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，最后停止。）

　　【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳。

　　【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn)）

　　【板書(shū)】二、反應(yīng)裝置：

　　（學(xué)生回答、教師歸納）

　　【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類(lèi)似，故可以采用相似的裝置來(lái)制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

　　【討論】

　　1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替?

　　3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿(mǎn)?

　�。▽W(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解）

　　【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

　　【講解】

　　1．因?yàn)槠胀�漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。

　　2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

　　3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

　　4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿(mǎn)。

　　【板書(shū)】三 收集方法：向上排氣法

　　驗(yàn)滿(mǎn)方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿(mǎn)。

　　【板書(shū)】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

　　【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。

　　【提問(wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

　�。▽�氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

　　【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來(lái)滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

　　【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

　　【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。

　　常用二氧化碳滅火器主要有：

　　（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

　　【小結(jié)】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

　　1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

　　3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿(mǎn)方法。

初三化學(xué)教案10

　　第一節(jié)酸及其性質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

　　2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

　　3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

　　4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　課時(shí)安排：三課時(shí)

　　教學(xué)用品：

　　純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí)（總第1課時(shí)）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。

　　【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

　　【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

　　【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

　　學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：

　　1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

　　2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？

　　【板書(shū)】1．鹽酸的物理性質(zhì)

　　無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

　　煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）

　　【板書(shū)】1．濃H2SO4

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g

　�。痗m3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

　　指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？

　　[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

　　濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

　　脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

　　濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

　　【板書(shū)】濃硫酸的特性

　�、�?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

　　②吸水性——可作氣體干燥劑

　�、勖撍�性——如使蔗糖變黑

　　【思考】

　　1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

　　2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

　　【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

　　實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

　　濃H2SO4溶于水放出大量熱。

　　【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

　　【板書(shū)】(3)濃H2SO4的'稀釋?zhuān)核崛胨�、沿�?nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。

　　【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

　　練習(xí)：

　　第二課時(shí)（總第2課時(shí)）

　　一、引入

　　二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)酸與指示劑作用

　　【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

　　做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

　　【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。

　　(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

　　【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

　　[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

　　氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

　�。�硫酸亞鐵）

　　現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

　　【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

　　【板書(shū)】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

　　(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)

　　【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（紅色）溶（黃色）

　　【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？

　　2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)

　　現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

　　【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

　　【板書(shū)】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

　　三、作業(yè)

　　第三課時(shí)（總第3課時(shí)）

　　一、引入

　　二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

　　(4)酸與堿的反應(yīng)

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

　　【演示】實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

　　分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

　　【練習(xí)】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【板書(shū)】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

　　[講解]以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

　　(5)酸與鹽的反應(yīng)

　　【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

　　【思考】

　　1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

　　【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

　　【板書(shū)】酸+鹽→新酸+新鹽

　　【小結(jié)】學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　【板書(shū)】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

　　【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類(lèi)型？請(qǐng)用通式加以表示。

　　練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解

　　[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。

　　三、作業(yè)

　　第二節(jié)堿及其性質(zhì)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

　　2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

　　3．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法

　　課時(shí)安排：二課時(shí)

　　教學(xué)用品：

　　儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

　　藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí)（總第4課時(shí)）

　　一、引入：

　　堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿�；貞洝⒒卮饓A的概念，寫(xiě)出電離方程式。

　　二、新課

　　[演示實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。

　　[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

　　[板書(shū)]一、氫氧化鈉（NaOH）

　　俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉

　�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)

　　[問(wèn)題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

　　思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

　　（二）化學(xué)性質(zhì)

　　1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

　　指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　　2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

　　[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。

初三化學(xué)教案11

　　教學(xué)目標(biāo) ：1.對(duì)水的三態(tài)變化的微觀解釋和原因分析。

　　2.通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系,認(rèn)識(shí)水分子的特征。

　　教學(xué)起點(diǎn)分析：知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分也知道水是由水分子構(gòu)成的，但是不了解分子的特征，不能自發(fā)地從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝結(jié)、蒸發(fā)等司空見(jiàn)慣的不易產(chǎn)生探究沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)應(yīng)當(dāng)定位于對(duì)水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X(jué)察不到水的蒸發(fā)的?水在什么情況下更容易蒸發(fā)?在蒸發(fā)過(guò)程中，水分子發(fā)生什么變化?

　　教學(xué)過(guò)程 ：

　　[師]同學(xué)們喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎?

　　[生]喜歡。

　　[問(wèn)]它們是由什么組成的呢?

　　[生]水(水分子)。

　　[師]水是由什么組成的?

　　[生]水是由水分子組成的。

　　[師]你知道一個(gè)水分子的大小嗎?

　　[生]不知道。

　　[投影]一滴水。(只一滴水，就約含有1021個(gè)水分子)。

　　[師]這樣小的分子似乎是微不足道的，然而，沒(méi)有小小的水分子，哪有晶瑩的水滴，又怎么會(huì)有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢?

　　[設(shè)問(wèn)]那水分子有什么特征?

　　為什么有時(shí)會(huì)幻作朵朵白云，有時(shí)又能化做綿綿細(xì)雨、皚皚白雪?

　　[生]狀態(tài)變化。

　　[師]水變成云、雨、雪是水的存在狀態(tài)發(fā)生變化的結(jié)果。

　　[投影]第一節(jié) 水分子的三態(tài)變化

　　水的三態(tài)變化

　　[板書(shū)]水的三態(tài)變化

　　[投影]出示目標(biāo)

　　[投影]封閉在針筒中的水。設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)的水就會(huì)變?yōu)樗�蒸氣，體積會(huì)明顯增大。

　　[問(wèn)]請(qǐng)大家猜想一下，在這個(gè)過(guò)程中，水分子會(huì)發(fā)生什么變化?

　　[學(xué)生猜想]水分子本身變大了? 水分子間的間隔變大了?

　　水分子的數(shù)目增多了?

　　水分子受熱都沖到針筒的.那一端去了?

　　[師]下面我們來(lái)研究同學(xué)們的猜想是否正確 初中學(xué)習(xí)方法?

　　先來(lái)觀察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列

　　[問(wèn)]從圖中你可以得到哪些信息?(同桌之間相互交流)

　　(學(xué)生七嘴八舌)固態(tài)的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上振動(dòng)

　　液態(tài)的水：水分子無(wú)序排列，在一定體積內(nèi)較自由地運(yùn)動(dòng)

　　氣態(tài)的水：水分子自由運(yùn)動(dòng)，充滿(mǎn)整個(gè)容器或自由地向空間擴(kuò)散

　　分子間的間隔不同

　　[師]小結(jié)：分子間的間隔不同，物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)分子間的間隔比在固態(tài)液態(tài)時(shí)要大得多

　　[說(shuō)明]圖中的質(zhì)量是不相同的，圖中水分子的個(gè)數(shù)也不相同，圖示的

　　目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質(zhì)量的水在變?yōu)?/p>

　　水蒸氣時(shí)，分子本身沒(méi)變，分子間的距離，分子的排列方式，

　　通過(guò)剛才的研究：大家來(lái)小結(jié)一下。

　　[板書(shū)]水由固→液→氣時(shí)

　　分子數(shù)目 分子間的距離

　　不變 改變

　　分子大小 分子的排列方式

　　[問(wèn)]這樣的變化是變化還是變化?

　　[生]物理變化

　　[投影]生活景象(路邊斑斑水跡，太陽(yáng)光照下，一會(huì)兒就消失得無(wú)影無(wú)蹤了)

　　[問(wèn)]這是什么原因?

初三化學(xué)教案12

　　課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第二節(jié) 化學(xué)之旅

　　課型：新授課

　　課時(shí)安排：2課時(shí)

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容，初三化學(xué)教案。

　　2.初步學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題”“解決問(wèn)題”“活動(dòng)反思”的方法。

　　3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。

　　2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[創(chuàng)設(shè)情景] 同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢？

　　一、從問(wèn)題開(kāi)始

　　[學(xué)生閱讀] 體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 交流討論你對(duì)“化學(xué)之迷”的看法。

　　[交流共享] 把你心中的化學(xué)問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。

　　[學(xué)生討論] 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題？

　　①時(shí)刻保持一顆好奇心；②學(xué)會(huì)質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問(wèn)題；④善于觀察；⑤善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題……

　　[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關(guān)知識(shí)拓展。

　　二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題

　　[活動(dòng)天地] 以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材，體會(huì)探究活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案》。

　　化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

　　1. 提出問(wèn)題。

　　2. 猜想與假設(shè)。

　　3. 制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。

　　4. 收集證據(jù)。

　　5. 結(jié)解釋與結(jié)論。

　　6. 反思與評(píng)價(jià)。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素，并進(jìn)行探究活動(dòng)。

　　[多識(shí)一點(diǎn)] 自變量、因變量、控制變量。

　　三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思

　　不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。

　　[學(xué)生自學(xué)] 化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范格式。

　　[學(xué)生活動(dòng)] 分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？

　　1. 較高的蠟燭燃燒時(shí)間短；

　　2. 同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。

　　[學(xué)生分析] 上述結(jié)果如何解釋?zhuān)?/p>

　　讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽(tīng)討論。

　　[課堂小結(jié)]

　　本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。

　　[課后作業(yè)]

　　針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的`因素提出自己的問(wèn)題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　[課后記](méi)

　　教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。

　　初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案13

　　一、教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識(shí)與技能

　�。�1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　�。�2） 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 2、過(guò)程與方法

　　（1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)

　　律。

　�。�2） 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　（1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

　�。�2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不

　　能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

　　四、課時(shí)安排：3課時(shí)

　　五、教學(xué)過(guò)程:

　　第一課時(shí)

　　【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

　　分子 原子 新分子 新物質(zhì)

　　這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)的變化。

　　而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。

　　【板書(shū)】

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的

　　質(zhì)量相等。

　　表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

　　提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　【板書(shū)】1.質(zhì)量守恒定律的定義

　�。�1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

　　（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)

　　第二課時(shí)

　　【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

　　【板書(shū)】2、質(zhì)量守恒的原因

　　【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　【小結(jié)】 宏 觀 微 觀

　　元素種類(lèi) 六 原子種類(lèi) 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 改變 分子的種類(lèi)

　　【板書(shū)】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用

　　1.進(jìn)行有關(guān)的'計(jì)算

　　例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例：見(jiàn)課本

　　3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

　　第三課時(shí)

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　【板書(shū)】二、化學(xué)方程式

　　【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。

　　【板書(shū)】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。

　　(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

　　(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2

　　CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

　�。ǘ�）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。 （三）質(zhì)量比讀法

　　上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

　　【板書(shū)】2H2O2H2↑+O2↑

初三化學(xué)教案14

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

　　情感目標(biāo)

　　在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

　　教法建議

　　從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

　　化合物

　　離子化合物

　　共價(jià)化合物

　　數(shù)目

　　一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

　　一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

　　正價(jià)

　　一個(gè)原子失去電子的`數(shù)目

　　電子對(duì)偏離的原子

　　負(fù)價(jià)

　　一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

　　電子對(duì)偏向的原子

　　元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；�合價(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

　　熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

　　教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

　　寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　投影：

　　探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

　　分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

　　(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

　　(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

　　(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

　　小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

初三化學(xué)教案15

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　課題分析

　　本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算三部分內(nèi)容，它們是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是“雙基”的重要部分。化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生必須掌握的，尤其是要能夠應(yīng)用元素或根的化合價(jià)來(lái)推求化合物的化學(xué)式，這是教學(xué)中的重點(diǎn)。計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中學(xué)生應(yīng)掌握的基本計(jì)算，也是教學(xué)中的重點(diǎn)，這些基本計(jì)算必須建立在對(duì)化學(xué)式涵義的理解透徹的基礎(chǔ)之上，因此這是教學(xué)中的難點(diǎn)。

　　設(shè)計(jì)思路

　　第一部分是化學(xué)式及其涵義。教學(xué)時(shí)采取游戲加上討論來(lái)完成該內(nèi)容的教學(xué)，以便將更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也要利于突破化學(xué)式的涵義這個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。

　　第二部分是化合價(jià)與化學(xué)式。教學(xué)中主要通過(guò)小組合作競(jìng)賽記憶元素及原子團(tuán)的化合價(jià)來(lái)突破記憶化合價(jià)的難點(diǎn)；利用化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式主要是反復(fù)多次訓(xùn)練便可實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

　　第三部分是有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。教學(xué)中主要采取講練結(jié)合以讓學(xué)生熟練掌握計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中學(xué)生應(yīng)掌握的基本計(jì)算。課后分小組到商店去調(diào)查幾種氮肥的價(jià)格，并通過(guò)計(jì)算得出購(gòu)買(mǎi)哪種氮肥最劃算，以達(dá)到學(xué)以致用的功效。

　　二、教案設(shè)計(jì)

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