初中化學教案集錦(15篇)
作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家收集的初中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學教案1
一、教學設計思路
《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。
在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養(yǎng)，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：
�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩嶒灨倪M”轉變。
以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：
此裝置的優(yōu)點有三個：1.現象明顯；2.節(jié)約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。
�。ǘ┯伞膀炞C性實驗”向“探究性實驗”轉變。
通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養(yǎng)成科學精神和科學品德，發(fā)展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養(yǎng)。
�。ㄈ┯伞办o止對照”向“互動交流”轉變。
在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養(yǎng)學生嚴肅認真的科學態(tài)度和實事求是的科學精神。
（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。
化學課程倡導從學生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學科自身的優(yōu)勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節(jié)課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。
二、教案
課題 | 質量守恒定律 | 授課人 | 學校 | ||||
教學目標 | 知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。 過程與方法：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。 | ||||||
重點 | 對質量守恒定律涵義的理解和運用。 | ||||||
難點 | 對質量守恒定律涵義的理解和運用。 | ||||||
教學方法 | 設疑，以實驗為導向，講練結合。 | ||||||
儀器、藥品 | 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 | ||||||
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 | |||||
問題導入 提問 演示實驗（白磷燃燒前后質量測定）如圖改進： 提出問題 化學反應中，“反應物的總質量等于生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導，發(fā)現問題，及時校正。 組織學生交流匯報實驗結論，給予適當的鼓勵和表揚。 組織第二次活動與探究 設置課堂練習題如下：（1）2體積的'氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應可生成二氧化硫（ ）克。 提問：為什么各反應物的質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 展示多媒體課件 磷、碳、硫燃燒的本質。 設置“能力拓展”習題 | 寫出紅磷燃燒的文字表達式。 文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什么關系呢？ 觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量（=）生成物總質量。 分組實驗探究 探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量測定。 實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。 探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應前后質量測定。 實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。 描述實驗現象及實驗結論。 質量守恒定律的內容： 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 活動與探究 探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定。 實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。 探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應前后質量測定。 實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。 交流討論，并選出代表發(fā)言。 交流、談看法。 思考。 觀看動畫演示，總結化學反應的實質。 一切化學反應遵守質量守恒定律的根本原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。 （1）蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）鎂條燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大，能否用質量守恒定律解釋？ | 復習舊知 創(chuàng)設問題情景，激發(fā)求知欲。 學習定量研究問題的方法。 讓學生真正成為課堂的主人，學習的主體，在活動中學習，在體驗中成長，培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度和科學品德。 體驗成功，學生產生成就感。 讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生運用學過的知識解釋一些簡單的化學問題。使學生的認識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個別問題，提高學生能力。 了解學生對質量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認識及看法。 質疑，激思。 化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學習興趣。 反饋診測 | |||||
［板書設計］ 課題1 質量守恒定律 一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 二、原因：化學反應前后原子的種類、數目和質量均沒有改變。 | |||||||
初中化學教案2
一、教學目標
1、認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。
2、掌握分子的三個重要性質。
3、以分子為例，能用微觀粒子三個性質去解釋生產、生活中的一些常見現象。
二、教學重點、難點
重點：從宏觀現象微觀粒子的運動，形成分子、原子的概念
難點：抽象思維的培養(yǎng)
三、教學過程
1、提問導入：同學們，無論是宇宙中的星體，還是像細菌、病毒等用肉眼看不見的粒子，都是由物質構成的，而化學研究的也是物質。
那么：“物質又是由什么構成的呢？”學生回答：………
“他們又有些什么樣的特點或者說什么樣的性質呢？”學生回答：………
2、學生帶著問題用三分鐘的時間預習本節(jié)課的內容（48頁———49頁）
3、進入新課：
（1）生活經驗告訴我們，盛放在敞口容器中的水，過一段時間后從200克減少到了175克，減少了25克；
�。�2）掛在陽臺上的濕衣服，幾天之后變干了
�。�3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水卻變甜了。
這一切說明物質究竟是由什么構成的呢？不著急，讓我們先來看一個實驗：
教師完成品紅的擴散實驗，讓學生觀察并抽一位學生回答所觀察到的現象。
由品紅在水中的擴散現象提出“物質是由分子、原子以及離子等微觀粒子所構成的”的.概念。
展示分子、原子圖，證明分子、原子等微觀粒子是真是存在的。
4、深入新課：通過相應數據和實驗得出分子的相關性質
�。�1）通過看一組數據：一個水分子的質量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67X10個水分子，如果10億人來數，每人每分鐘數100個，晝夜不停的數，需要大約3萬年才能數完。由此分析得出分子的質量和體積都很小的結論；
（2）“分子間是否有間隔呢？”播放視頻：將50mL的水與50mL的酒精充分混合，得到的液體體積小于100mL。由此可以證明分子之間是有間隔的；用分子觀點解釋物質的三態(tài)變化，并得出氣體分子間隔>液體分子間隔>固體分子間隔的結論。
�。�3）分子總是在不斷地運動；且溫度越高分子運動得越快，溫度越低分子運動得越慢。
完成探究：分子運動現象中的實驗，抽取一名學生完成第一個步驟；抽取另一名學生完成第二個實驗；教師完成第三個步驟，最終完成了整個實驗，充分地體現了師生之間的互動。
播放另一個與之類似的分子運動實驗視頻，氨水可以使酚酞溶液變紅，是因為濃氨水中的氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞溶液變紅。再一次證明了分子總是在不斷運動的。
5、完成新課并總結：
�。�1）物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；
�。�2）分子的質量和體積都很��；
�。�3）分子之間有間隔；
（4）分子總是在不斷運動著。
6、本節(jié)課你學到了什么？用分子的性質解釋生活中的現象。
7、課后練習
初中化學教案3
一、教學目標
�、僬J識燃燒的條件、滅火的原理和方法；
�、跁\用相關的知識解釋和解決日常生活中的相關問題。
二、教學重點、難點
重點：燃燒的條件和滅火的原理。
難點：對燃燒條件及滅火原理的實驗探究。
疑點：著火點是否可以改變。
三、學法分析
九年級學生對生活中的燃燒現象比較熟悉，在前面的化學學習中也已經了解部分物質的燃燒情況，對燃燒的條件已有一定的感性認識。但對燃燒所需的條件并不完全了解，有強烈的好奇心想知道更多關于燃燒的知識。因此，在本節(jié)的教學中，力求指導學生掌握以下兩種方法學習。
1、實驗探究法：通過實驗探究燃燒和滅火的條件，從探究中發(fā)現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。
2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作競爭意識。
四、學情分析
解決問題的途徑和方式往往因地、因校、因師生條件不同而異。我縣學生有較高的綜合素質。實驗的動手能力強，討論的`思維活躍。由316高效教學模式的引入，可知，同學們非常適應和喜歡教師通過引導探究法傳授新知識。
我縣學生對課外知識有濃厚興趣，我將教材的內容略為拓展，增加了火災自救常識。使教學內容和社會生活相互滲透，真正做到化學與生活實際緊密聯系。并且我縣對于各學校還經常組織學生進行火災逃生的演習，不僅使學生掌握一門逃生的技能，而且加深了大家的防火意識。
五、教學過程
根據對教材的理解和對教法、學法的認識，設計了以下教學過程：
（一）創(chuàng)設情境引入新課
通過赤壁之戰(zhàn)引入本節(jié)課的內容。提出問題，讓學生猜想如何能使火燃燒的更旺盛。
（二）自由探究，進行猜想
引導學生根據生活經驗和所學知識對燃燒所需要的條件進行合理猜想。（設計目的：從燃燒現象探究燃燒需要什么條件，使新知識建立在對生活的直觀感受上，激發(fā)學生學習興趣，產生求知欲，對提出的問題作出合理的猜想。）
（三）實驗驗證，得出結論
實驗一、1、燃燒條件的探究
分組實驗，由學生合作完成實驗，通過分析三個實驗從而得出結論。燃燒的定義以及燃燒必須同時具備三個條件，缺一不可。
物質燃燒必須同時具備如下條件：
�。�1）物質本身必須是可燃物；
�。�2）可燃物必須與氧氣（空氣）接觸；
（3）可燃物溫度必須要達到其燃燒所需要的最低溫度（即著火點）。
易錯點分析：由教師點撥易錯點是物質固有的屬性，不同物質著火點不同。
反饋練習：通過以上學習，鞏固重、難點，加強對燃燒條件及著火點知識的練習，達到學以致用的目的。
2、滅火原理的探究
學生通過對燃燒條件的探究，學習熱情高漲，繼續(xù)探究的欲望十分強烈。我又提出生活中燃燒的負面影響例子，如何更好的利用火造福人類，減少由于火而帶來的悲劇和損失呢？設置場景：將若干根蠟燭點燃，旁邊事先準備好一些器材（小剪刀、盛水的水槽、課本、抹布等）。我們暫且用這幾根燃著的蠟燭代表無情地火災現場，請同學們開動腦筋，用盡可能多的方法將這些蠟燭熄滅。
我將這一環(huán)節(jié)取名“小小消防員”。因為“熄滅蠟燭”在生活中非常熟悉了，激發(fā)學習興致，發(fā)表自己的觀點并上臺演示。進一步歸納出滅火只需任意破壞燃燒三個條件中的一個。
根據實驗探究得出滅火的原理（三者任滿足其一），并與燃燒的條件進行對比，加深印象：A、清除可燃物B、隔絕氧氣（或空氣）C、使溫度降到著火點以下
反饋聯系：通過以上學習進行反饋練習--滅火原理，加強對課堂知識的鞏固。
�。ㄋ模┞撓祵嶋H，深化理解
新課標提倡化學學習與生活實際的緊密聯系，學生學習化學是要放到現實生活中加以運用的。因此在本環(huán)節(jié)我安排了火場如何逃生來做共同探討：通過視頻播放火災逃生的視頻，讓學生總結火場自救有哪些方法，同時結合一組生動有趣的圖片，使學生掌握一些有效的自救常識，體現化學知識與生活緊密相連，激發(fā)學生對化學的學習熱情。
�。ㄎ澹┱n堂小結，認識升華
1、燃燒定義；2、燃燒的條件；3、滅火的原理；4、消防安全知識
�。┎贾米鳂I(yè)，課外延伸
最后，我將本課作業(yè)設計為自學和調查實踐的形式，意在鼓勵學生走出課堂，提高自己的能力，關注生活，關注社會。
1.預習教材有關滅火器原理部分，并自制簡易滅火器。
2.應用與延伸根據我校教學樓的特點，設計預防火災的方案（包括發(fā)生火災時需采取的滅火和自救措施）。
初中化學教案4
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。
過程與方法：
1.了解原子結構模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的. 結構，建立物質無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內容產生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。
【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”
【課件】原子及原子核構成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數
【閱讀】原子核的構成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。
設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。
初中化學教案5
教學目標
1、了解實驗室制取氧氣的反應原理，培養(yǎng)學生的實驗技能;
2、認識催化劑、催化作用和分解反應等概念.
教學重點和難點
1、 重點:實驗室制取氧氣的原理.
2、難點:催化劑的概念和催化作用.
教學過程
本課采用"演示教學法"和"實驗探究法"，要注意引導，要充分發(fā)揮學生的主體作用.
教具準備
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺等
教學過程
一、創(chuàng)設情景
運動會場上燃燒的火炬，火箭的發(fā)射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導學生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢
[學生交流]
氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……
師:既然氧氣的作用這么多，那么同學們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節(jié)課我們就來進行學習和探究這個問題.(板書課題)
和學生探討氧氣在我們日常生活中的運用，并提問氧氣如何制得?
二、探究新知
(一)探究實驗室制取氧氣的反應原理:
1、演示實驗:[實驗2-5] 給學生提供合作探究機會，讓學生在討論和交流中相互啟迪，從中培養(yǎng)學生的合作意識.并提問，在上述產生氧氣的實驗中，哪一種方法比較適合實驗室制取氧氣，理由是什么?
2、進行演示實驗:[實驗2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用
(二)、學習分解反應的概念:實驗室制取氧氣屬于什么變化?這兩個反應有什么共同特征?與化合反應有什么區(qū)別別? 一、學生說出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學生思考、猜想，有的`學生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣
1、學生通過觀察、對比、分析，得出后一種)并在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物學生在教師的引導下，通過已有的知識確定二氧化錳不是反應物.
2、學生觀察、思考，教師引導學生由現象得出:在用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變
初中化學教案6
一、教學目標
�。�1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。
�。�2）知道并能使用溶解度曲線。
�。�3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
二、教學重點：
溶解度概念；畫溶解度曲線圖。
三、教學難點：
通過溶解度曲線圖分析問題。
四、教學用品
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網
用品：可樂、雪碧[來
媒體：投影
五、教學方法：
嘗試教學法
六、教學過程：
1、[復習引入]
[問題1]：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
[問題2]：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
[教師總結]：物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大�。�
分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
�。ㄕf明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的`實驗方案，意識到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
[問題]：
�。�1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
�。�3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。
�。ㄕf明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)”這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
[結論]：室溫時，蔗糖比食鹽更易溶于水。
[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
[投影]：溶解度四要素。
3、[練習]：
�、倥袛嘞铝姓f法是否正確
a）40℃時，11克硝酸銨溶解在水中達到飽和，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。
b）20℃時，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。
c）硝酸鉀的溶解度是31 。6g/100g水。
d）t℃時，把10克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t ℃時，這種物質的溶解度就是10。
�、跁鴓77說說下表中各物質在20℃時的溶解度所表示的意義？
�。ㄕf明：強調“溫度、達到飽和時，最多”，進一步熟悉溶解度概念。進一步鞏固溶解度概念。）
[講述]可見在相同溫度時，各物質的溶解度是不同的。
4、[投影]：根據溶解度判斷物質溶解性。
5、[練習]：
①課本P70練習
�、陲柡腿芤阂欢ㄊ菨馊芤海伙柡腿芤阂欢ㄊ窍∪芤�，這句話是否正確。
[小結]：溶解是絕對的，不溶解是相對的。
5、[投影]：溶解度曲線的繪制。
6、[練習]：溶解度曲線的運用。
根據溶解度曲線
�、俨檎夷硿囟葧r，某種物質的溶解度；
�、谂袛嗄硿囟葧r，幾種物質溶解度的大小關系；
�、蹖ふ夜腆w物質的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。
7、[討論]：影響氣體物質溶解度的因素。
8、[學生小結]：氣體物質溶解度的變化規(guī)律。
9、[練習]：
初中化學教案7
教學重點：
原子概念的形成及原子和分子的本質區(qū)別
教學難點：
原子概念的形成、化學反應的實質
教學過程
第一課時
1．復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問題引入：物質發(fā)生化學變化時有新分子產生，那么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉變成新分子呢？
3．演示實驗：氧化汞受熱分解的實驗
提出觀察要求：
1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化
2）再同時給氧化汞加熱觀察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來處理實驗中的'有毒物質
學生觀察并描述實驗現象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質
5．思考：木炭為什么能燃燒？指導學生寫出氧化汞受熱反應的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應類型
6．設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）
7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應的微觀示意圖（一）
對照畫面講解氧化汞及氧化汞分子的構成（氧化汞是由氧化汞分子構成的，一個氧化汞分子是由一個氧粒子和一個汞粒子構成的）
8．學生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結合多媒體展示的畫面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、講解、補充和糾正得出：氧化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問題思考：在氧化汞受熱分解反應中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒有）
科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子
思考：通過剛才對氧化汞受熱反應微觀過程的分析，你能說說什么是原子嗎？回答后總結并板書
板書第二章第一節(jié)原子
一、原子
1．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
指導學生畫出概念中的重點詞語
為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學習了原子的概念，請大家結合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實質是什么？結合以下畫面討論
裂變重新組合
化學反應實質：分子---→原子-------→分子或直接構成物質（五）
12．匯報與交流：通過交流得出氧化汞受熱反應的變化實質：氧化汞受熱時氧化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞
13．設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反應的實質是什么？
14：評價講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）講述，同時板書化學反應實質）
以上多媒體展示的畫面應分步出現
15．設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有哪些性質呢？
指導閱讀31頁總結出原子的基本性質
16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區(qū)別，相互間有什么關系。
分子
原子
相似性
本質區(qū)別
相互關系
17．小結：師生共同小結本節(jié)知識
[板書設計]
第二章第二節(jié)原子
一．原子
1．概念：原子是化學變化中的最小粒子
初中化學教案8
一、教學目標要求與教學重難點
課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發(fā)生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應———復分解反應，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質的基本操作技能。
二、教材內容分析及難點突破方法
本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發(fā)操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發(fā)生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。
重點突破：理解復分解反應的本質是本節(jié)課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的.學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）
1、酸與堿發(fā)生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO
2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。
第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發(fā)這一實驗操作；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。
三、教學設計過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：
3、歸納總結
通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。
4、實驗探究
通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應有沉淀生成，對復分解反應發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發(fā)生條件的認識。
5、拓展提高
通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
初中化學教案9
一、教學目標
1．知識目標：
a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2．能力目標：
培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3．德育目標：
通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4．美育滲透點：
以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：
物理變化、化學變化的概念（區(qū)別）及其應用。
難點：
如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：
物質變化與物質性質的區(qū)別。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區(qū)別。
�。�2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區(qū)別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1.學會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區(qū)別；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2．學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的.顏色、狀態(tài)；再注意觀察變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規(guī)律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：
利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的？
[學生討論]化學是研究什么的？
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區(qū)別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容�；瘜W還是一門研究物質變化規(guī)律的一門基礎自然科學。
板書：
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養(yǎng)學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：
變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發(fā)生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
[討論]這兩種變化有什么本質區(qū)別和聯系？
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發(fā)生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化
B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化
D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等
可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質？（）
A．導電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？
A、銅綠受熱時會分解；
B、純凈的水是無色無味的液體；
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區(qū)別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態(tài)的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學？
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業(yè)的過去和現狀。
五、如何學好初中化學？
[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學實驗。
預習指導：
做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：
邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：
鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業(yè)
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的？
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：
物質的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：
物質發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：
生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：
沒有生成其他物質的變化。
化學變化：
變化時都生成了其他物質。
（化學反應）
三、物理性質和化學性質
初中化學教案10
教學目標
1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、氧化反應是指物質與氧氣發(fā)生化學反應的過程。在氧化反應中，物質失去電子并與氧氣結合形成氧化物。這類反應通常會伴隨著能量的釋放，例如燃燒和腐蝕等。判斷一個反應是否屬于氧化反應可以通過觀察反應物中原子的氧化態(tài)變化來確定。如果某元素的氧化態(tài)增加，說明該反應是氧化反應。氧氣是一種非常重要的氣體，在許多生活和工業(yè)領域都有廣泛的應用。氧氣廣泛用于呼吸設備、醫(yī)療治療、氣焊切割等，同時也是許多火焰的燃燒所需要的氧化劑。
能力培養(yǎng)：
培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
科學思想：
使學生初步理解物質的性質決定物質的用途。
科學品質：
通過對氧氣化學性質的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。
科學方法：
通過對問題的討論、分析、歸納，認識反應的本質。
重點、難點：
化合反應；氧化反應的建立及對反應的基本類型的判斷。
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]我們已經探索了氧氣的特性，尤其是通過實驗深入研究了它的化學反應性。
[提問]
1 、請說出氧氣能與哪些物質發(fā)生化學反應
2、請寫出碳、硫、磷鐵與氧氣反應的文字表達式
碳+氧氣二氧化碳
硫+氧氣二氧化硫
磷+氧氣五氧化二磷
鐵+氧氣四氧化三鐵
傾聽、回憶
回憶并且回答：氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生反應
復習舊知識
為獲取新的知識傷腦筋鋪墊。
考察學生對文字表達式的掌握情況。
[引言]除了常見的元素如碳、硫、磷和鐵，一些常見物質中的蠟燭也能與氧氣發(fā)生反應。
[演示]蠟燭在氧氣中燃燒
[觀察提綱]反應前集氣瓶是否干燥
點燃的蠟燭放在空氣中火焰的焰色。
將點燃的蠟燭伸入純凈的氧氣中可看到什么現象
反應后觸摸集氣瓶壁并觀察反應后有什么現象
反應后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，觀察變化
傾聽
觀察并記錄
反應前容器內沒有水，點燃的蠟燭在空氣中產生黃色火焰，當將蠟燭放入含氧氣的環(huán)境中時，火焰變?yōu)榘咨⑨尫懦鰺崃�。反應完成后，石灰水變得渾濁�?/p>
激發(fā)興趣。
培養(yǎng)學生的觀察能力。
[討論題]
1 、為什么反應前集氣瓶壁必須是干燥的
2 、石灰水變渾濁說明了什么問題？
3 、怎樣寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表達式
蠟燭+氧氣
二氧化碳+水
討論并回答：
1、因為生成物中有水，所以反應前集氣瓶必須是干燥的，否則無法觀察到水。
2、說明有二氧化碳生成
培養(yǎng)學生的分析能力，進行思維能力的訓練，并幫助他們掌握科學學習方法。
鞏固文字表達式的寫法。
[問題探討]通過對碳、硫、磷、鐵與氧氣反應的文本表達式進行分析，我們發(fā)現反應物和生成物具有以下共同特點。
1、反應物的種類：碳、硫、磷、鐵都屬于化學元素，它們在自然界中以純元素的形式存在。這意味著它們在化學反應中作為單質參與其中。
2、氧氣作為反應物：氧氣是一種非金屬元素，也是化學反應中常見的氧化劑。在這些反應中，氧氣充當反應物的角色，與其他元素發(fā)生氧化反應。
3、生成物的種類：在碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中，生成物通常是相應的氧化物。例如，碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫與氧氣反應生成二氧化硫，磷與氧氣反應生成五氧化二磷，鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵。這些氧化物由相應的元素與氧氣反應而成。
總結起來，碳、硫、磷、鐵與氧氣反應中的反應物都是單質，氧氣是常見的氧化劑，而生成物是相應的氧化物。這些共同特點揭示了這些反應中的基本化學原理。
化學反應類型繁多，為了便于學習，我們將兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應稱為合反應。
[提問]怎樣簡單的表示出化合反應？
分析、歸納并回答。
反應物都是兩種、生萬物都是一種。
領悟。
回答：多變一
培養(yǎng)學生分析歸納的能力。
認識反應特征。
[板書]
三、化合反應
1、定義：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
2、特點：多變一
3、表示方法：A+B→AB
閱讀課本第16 ~17頁，并劃出重點。
歸納出規(guī)律性的知識。
加深對概念的理解，培養(yǎng)學生歸納能力。
[課堂練習]1、列舉出學習過的幾個反應由學生鑒別
做課堂練習。
及時鞏固重點知識。
[引言]在我們的家中，我們使用氯化鈉作為食鹽。如果將氯化鈉溶解于水中形成鹽水，會發(fā)生什么樣的變化呢？
[討論題]
1化合反應屬于什么變化？
2、氯化鈉溶解于水形成鹽水屬于什么變化？
3、形成鹽水的過程是化合反應嗎？
4、說明不是化合反應的原因。
思考討論并回答。
1、屬于化學變化
2、屬于物理變化
3、不是化合反應
4、氯化鈉溶解于水會形成鹽水，這是一種物理變化，因為沒有發(fā)生任何新物質生成。而化合反應會產生新的物質，因此屬于化學變化。
質疑、探索。
培養(yǎng)學生分析能力和語言表達能力。
[討論]碳、硫、磷、鐵與氧氣發(fā)生反應有兩個共同特點：
1、這些物質都能與氧氣發(fā)生氧化反應。在這些反應中，硫、磷和鐵原子失去電子而被氧氣原子接受電子，形成相應的氧化物。例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫（SO2），磷與氧氣反應生成五氧化二磷（P4O10），鐵與氧氣反應生成三氧化二鐵（Fe3O4）。
2、這些反應都是放出能量的反應，也就是放熱反應。在這些反應中，化學鍵的形成釋放出大量的能量。這些反應通常是自發(fā)進行的，伴隨著產生熱量和火焰等現象。
因為在這些反應中，正是氧氣充當了催化劑參與其中，從而使得反應能夠順利進行，我們因此稱之為氧化反應。
[板書]四、氧化反應
物質與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。
觀察、分析得出結論：
�。�1）反應條件都是點燃
�。�2）反應時都有氧氣參加反應。
領悟。
閱讀課本第17頁
培養(yǎng)學生分析能力。
加深對概念的理解。
[提問]為什么氧化反應中無“劇烈”二字，舉例說明。
生銹是鐵與氧氣發(fā)生化學反應而產生的物質變化，而人的呼吸則是人體內部的化學反應過程，它們都是與氧氣有關的化學反應。盡管這些反應都與氧氣有關，但它們并不屬于劇烈的反應。因此，我們在定義中沒有加入"劇烈"二字。
【回答】為什么在氧化反應中物質與氧發(fā)生化學反應，而不是物質與氧氣發(fā)生反應？原因是氧氣本身是由兩個氧原子組成的分子。在氧化反應中，物質與氧直接發(fā)生化學反應，其中一個或多個氧原子從氧氣分子中分離出來，與物質反應形成氧化物產物。所以我們通常說物質與氧發(fā)生化學反應。
由于氧氣存在除了氧的形式外，還存在其他形式。
思維，猜想。
思考。
傾聽。
鞏固對氧化反應的理解，從廣義上認識氧化反應。
加深對概念的理解。
[討論]判斷氧化反應的依據是什么？是否與化合反應一樣，生成物只是一種？舉例說明。
回答：物質與氧發(fā)生反應，生成物不一定是一種。如：石蠟燃燒
學會判斷氧化反應的方法。
[課堂練習]判斷哪種類型的'反應屬于化合反應，以及哪種類型的反應既是化合反應又是氧化反應。
做課堂練習二
加深理解，及時鞏固。
[提問]
1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明，可得出什么結論。
2、化合反應不一定是氧化反應。例如，當氨氣和氯化氫發(fā)生反應時，只是發(fā)生了一個化合反應，而不是氧化反應。這個例子表明，化合反應并不一定涉及氧化過程。
思考、討論并回答：
有時候并非如此，舉個例子，石蠟燃燒只是一種氧化反應，并非化合反應。由此可得出：氧化反應不一定是化合反應。
通過對化合反應和氧化反應的不同特征進行深入了解，可以幫助學生培養(yǎng)知識遷移的能力。
[課堂練習三]辨別化合反應與氧化反應的區(qū)別。
做課堂練習
及時反饋
[指導閱讀]氧氣的用途（課本第17頁）
[討論]氧氣的性質和用途有什么關系？
閱讀并找到答案：供給呼吸和支持燃燒。
氧氣的用途是由性質決定的。
認識物質的性質決定物質用途。
[板書]醫(yī)療
供給呼吸登山、潛水
氧氣的用途航空
氣割、氣焊
支持燃燒煉鋼
宇航
[講解]氧氣作為一種強力的燃燒支持劑，帶給了人類許多益處。然而，同時也帶來了一些潛在的危險和不利影響。舉例來說，當火災發(fā)生時，氧氣的存在會助長燃燒過程，使火勢更加猛烈。此外，氧化反應還能引起食物腐爛及金屬腐蝕，如鐵銹的產生等。
思考、歸納并回答。
記錄。
傾聽、領悟
培養(yǎng)學生的歸納能力。
教育學生辯證的認識氧氣的性質。
[小結]
1、學會判斷化合反應、氧化反應的方法。
2、了解氧氣的用途。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學生分析歸納的能力。
課后記：剛剛學到的兩種反應類型是化合反應和氧化反應。為了幫助學生更好地區(qū)分這兩種反應類型，讓我們舉一個既是化合反應又是氧化反應的具體例子。課后第三題的答題情況不佳也說明了學生對氧化反應和化合反應的概念及其區(qū)別掌握不夠。
初中化學教案11
目的：
1 、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。
2 、過程與方法：知識的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。
3 、情感態(tài)度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養(yǎng)探究精神。
重點：
鹽的性質、復分解反應。
難點：
物質鑒別（定）及混合物分離方法
方法：
討論歸納，實驗探究
藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學過程：
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識
思路提示：
存在、制取、提純
食鹽存在廣：
食鹽用途多：
粗鹽的提純方法步驟：
�、偬骄渴雏}水與 AgNO 3 溶液反應實驗。
�、谠O計實驗除去 NaCl 中雜質 CaCl 2
�、墼O計方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH
總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法
完成方程：
CaCO 3 +
Na 2 CO 3 +
HCl
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
NaHCO 3 +
Ca(HCO 3 ) 2 +
同桌互查
�、訇庪x子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應放出 CO 2
�。ǹ捎贸吻宓氖宜畽z驗）
�、阼b別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現象； d. 作結論。
①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續(xù)吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。
②應用：
a. 仿寫：
Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2
NaHCO 3
b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過程與步驟
提示與指導
討論與歸納
探究與深化
分析反應類型、特點、認識復分解反應
四種基本反應類型特點：
1、 化合 A+B → C
多變一
2 、分解 A → B+C
一變多
3 、置換 A+BC → B+AC 第三者
4 、復分解 AB+CD → AD+CB 調換親
復分解反應：
①定義
�、诜秶阂话銥樗釅A鹽類物質之間
③條件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的.物質）
�、俜治鲆韵路磻芊襁M行，說出理由
KNO 3 +NaCl
CaCl 2 +H 2 CO 3
AgCl+NaNO 3
Cu(OH) 2 +NaCl
�、诰毩曌詫� 5 個以上復分解反應方程，同座交流
理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質
�、倏此釅A鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱
�、趶谋淼呐帕蟹椒▽}進行簡單分類：
按陽離子分
按陰離子分
按可溶性分
�、刍仡櫯c小結鹽能與哪幾類物質反應？
�、妍}的物理性質
鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，
�、纣}的化學性質：
1 、跟活潑金屬反應 Fe+CuSO 4 =
Cu+AgNO 3 =
2 、跟酸反應
CaCO 3 +2HCl=
AgNO 3 +HCl=
3 、跟堿反應
NaOH+CuSO 4 =
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =
4 、跟鹽反應
NaCl+AgNO 3 =
BaCl 2 +Na 2 SO 4 =
1 、鹽溶解性表記憶方法總結交流
2 、說出下列鹽的名稱：
FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3
Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3
FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3
KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O
K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O
3 、下列物質間能發(fā)生反應的，寫出方程：
①硫酸和硝酸鉀�、跉溲趸^溶液和硝酸�、勐然X溶液和硝酸銀溶液�、芴妓徜@溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液�、蘖蛩徜\溶液和氫氧化鋇溶液
4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。
5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請設計方案區(qū)別出來。
附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實驗錄像
初中化學教案12
1、空氣的組成
按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
�。�1）物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
�。�2）化學性質：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室制法
（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
�。�2）反應原理（化學方程式）
�。�3）裝置：發(fā)生裝置、收集裝置。
�。�4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
�。�5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
�。�6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類：
混合物、純凈物。
6、物質的性質
（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。
�。�2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等。
7、物質的變化：
物理變化、化學變化或化學反應。
�。�1））物理變化和化學變化的本質區(qū)別：
是否生成新的物質。由分子構成的物質發(fā)生變化時，分子是否變化。
�。�2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
知識鞏固
1、目前，我國城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（）
A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）
2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）
A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發(fā)、動物的呼吸作用
C、食物變質、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁
3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養(yǎng)料，這種氣體是（）
A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣
4、在中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的.主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）
A、環(huán)境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭
C、工業(yè)生產排放廢水D、機動車排放尾氣
5、下列物質屬于純凈物的是（）
A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶
6、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）
A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應
7、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）
A、木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光和放出熱量
B、硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體
C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成
D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧
8、物質在“潮濕的空氣”中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）
A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關
C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關
9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）
參考答案：
各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。
初中化學教案13
[ 學習目標 ]
知識技能目標
1、掌握溶質的質量分數的概念。
2 、掌握有關溶質的質量分數的概念和計算。
過程方法目標
１、通過對溶液的“濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質質量分數，使學生的感性認識上升到理性認識奠定基礎。
�。病⒂懻撚绊懭苜|質量分數大小的因素，加深對溶質質量分數概念的理解。
情感態(tài)度價值觀目標
通過閱讀和練習，對有關溶質的質量分數的'計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性。知道化學計算格式美。
教學重點：
有關溶質的質量分數的計算。
教學難點：
理解溶液組成的含義。
[ 學習過程 ]
一、 溶液的組成與 “濃溶液”和“稀溶液”的關系
（閱讀）課本143頁第一，二段。
�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀撬臐舛却笮�。
�。ㄐ〗Y）。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
�。ㄓ懻摚┰鯓优袛鄡杀蛩徙~溶液濃度的大小。 .
�。ㄐ〗Y）。
�。ㄓ懻摚Q定溶液濃或稀的因素是什么呢
�。ㄐ〗Y）
�。ㄓ^察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體。
�。ㄓ懻摚�1）、每一份溶液的溶質質量分數是否改變
（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質、溶劑、溶液的是否改變
�。�3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質、溶劑、溶液的是否改變
�。�4）、原溶液減少溶質，其溶質、溶劑、溶液的是否改變
�。�5）、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質、溶劑、溶液的是否改變
�。ㄐ〗Y）：
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶液的組成
每一份
加水
蒸發(fā)水
加入溶質
減少溶質
二、 溶液組成的表示方法——溶質的質量分數
�。�、溶質的質量分數
�。ㄌ釂枺┦裁唇腥苜|的質量分數
。
�。ㄌ釂枺┤苜|的質量分數的數學表達式如何
。
�。ㄌ釂枺┰鯓永斫�
質量：。
溶質的質量分數：。
�。ㄌ釂枺┠诚跛徕浫芤旱娜苜|的質量分數為20%，解釋其含義
。
２、有關溶質的質量分數的計算。
�。ㄓ懻摚合卤碇械臄祿�
硝酸鉀溶液
水
KNO3固體
溶質的質量分數
100克
96克
200克
10克
150克
16%
100克
25克
（小結）溶質的質量分數的計算的關鍵是
�。ㄩ喿x）課本例題1和例題3以及解題格式。
（討論）找出溶質、溶劑，溶液的質量。
（練習）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質的質量分數
三、 當堂訓練
1 、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中，所得溶液的溶質質量分數是（）
A小于10%
B等于10%
C大于10%
D無法判斷
2 、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質量分數為（）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3 、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質質量分數是多少
答：。
1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質質量分數呢
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶質的質量分數
答：。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質的質量分數
答：。
四、 反思評價：
�。�、我能理解溶質質量分數的概念嗎
�。�、我能說出溶質質量分數計算的關鍵嗎
�。�、我掌握溶質質量分數計算的格式嗎
初中化學教案14
[知識目標]
1．常識性介紹水和人類的關系，水的污染與防治。
2． 通過對水資源的了解，使學生初步懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。對學生進行國情、節(jié)水、環(huán)保教育。
[能力目標]
1．培養(yǎng)學生的新聞記者能力，自學能力。
2．培養(yǎng)學生的觀察能力，思維能力。
[教材分析]
教材內容主要分為三部分，第一部分說明水在自然界的存在。第二部分描述水在工農業(yè)生產中的應用。第三部分說明了保護水資源的重要性。本節(jié)內容是培養(yǎng)學生各種能力的好教材。
[教學重點]
節(jié)約用水，防止水污染
[教學方法]
自學輔導法
[課時安排]
一課時
[教學過程]
【引入】人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因為水和空氣一樣，也是人類及自然界各種動物、植物生存的不可缺少的物質，水是人類寶貴的自然資源。
【閱讀】請結合下列問題閱讀課本第44頁—第47頁：
�、抛匀唤缰械乃植紶顩r如何？淡水資源有多少？
⑵水在工農業(yè)生產中有哪些用途？
⑶水源污染的原因是什么？污染水源對人類有哪些危害？我們應該怎術防治和保護？
【板書】
第一節(jié) 水
一、水在自然界的存在
【提問】根據同學們看書和你對水的了解回答問題⑴
【小結】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，還有地下水，另外在大氣中以及動、植物體內也都存在有大量的水。僅江河海就占了地球表面積的3/4。雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%。
【板書】
1．主要存在于江河、湖泊、海洋，約占了地球表面積的3/4。
2．在人體和動、植物體內也都存在有大量的水。
3．在地層和大氣里也存在有許多的水。
【提問】根據同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣的？我國是缺水的國嗎？
【講述】我國的淡水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國東南部地區(qū)湖河流較多，而西北部地區(qū)就較少。雖然我國陸地水資源總量為2.8萬億立方米，居世界第五位。但我國人口眾多，人均水的占有量僅為世界人均占有量的25%，而且我國還是耗水量很大的農業(yè)大國，因此我國屬于缺水國。
【板書】
二、水與工農業(yè)及日常生活
【提問】結合教材中的介紹和你對水在工業(yè)、農業(yè)、日常生活中方方面面的了解，說說水有哪些用途？
【小結】工業(yè)用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發(fā)電、生產化肥及各種化工產品。農業(yè)用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水，洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。
設想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？
【板書】
三、保護水資源
【講述】地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現代工業(yè)、農業(yè)發(fā)展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、廢氣、廢渣，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材，自己歸納總結工業(yè)、農業(yè)、人類生活三方面對不源造成的污染，并討論分析帶來的危害以及怎樣防治這些污染。
【板書】
1．水污染的形成
⑴工業(yè)生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）
�、妻r業(yè)生產中過量使用化肥和農藥
�、巧钗鬯�
2．水污染的危害
�、趴梢允谷松�、中毒甚至死亡
⑵破壞生態(tài)環(huán)境
3．水污染的防治
�、殴I(yè)上控制“三廢”進入水體
⑵農業(yè)上合理使用農藥和化肥，提倡節(jié)水農業(yè)
⑶生活上合理用水
�、仍鰪姯h(huán)保意識
【課堂練習】
1．下列說法中錯誤的是 （ ）
A.淡水在自然界分布很方，約占地球表面積的3/4
B.動植物體內及大氣中的水，起著維持生理活動及氣候的作用
C.凡是無色透明的`水都是可飲用水
D.水不是無窮無盡的，因此要節(jié)約用水
2．下列說法中正確的是 （ ）
A.無色透明的液體都是水
B.工業(yè)三廢中只有廢水可造成水資源的污染
C.有些地區(qū)流行甲狀腺 腫大病和齲齒病，原因是飲用水中缺少碘和氟元素
D.熱電廠和工業(yè)冷卻水，不會造成水污染
3．下列說法正確的是 （ ）
A.無色透明的水都是純凈物
B.冰、水共存物是混合物
C.水資源是取之不盡用之不竭的
D.工農業(yè)生產中常利用水來溶解物質
4．我國人口眾多，人均占有水量僅為世界人均占有量的25%。世界人均占有量為10520立方米，我國則為______立方米。
5．水在自然界分布分很廣，約占地球表面積的____，但地面淡水僅約占總水量的____。世界上用于農業(yè)的淡水占人類消耗淡水量的_____。
6．工業(yè)生產中______、______、______和生活______的任意排放，農業(yè)生產中施用的______、______隨水流入河中，都會使水受到污染。
7．如果一個水龍頭每秒滴水2滴，平均20滴水為1毫升，試計算一晝夜漏掉多少升水？
8．某工廠每天排出20噸水，其中30%未經處理。已知每噸廢水可污染140噸清水，該工廠每天將造成多少噸清水被污染？
初中化學教案15
第二冊第一節(jié)分子
課題:第一節(jié)分子、
教學目標:
1、了解分子的性質,掌握分子的概念;
2、運用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化,純凈物和混合物、
教學重點:分子的概念和性質、
教學難點:分子運動的想象、
教學過程:
復習提問:化學是研究什么的
引入新課:
通過緒言和第一章學習,我們知道了物質的性質分為物理性質和化學性質,
物質的變化分為物理變化和化學變化、本節(jié)將進入對物質組成結構的研究、在
初中物理中,我們知道物質是由分子構成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性質
講授新課:
一、分子、
實驗1 :品紅的擴散、
實驗2 :氨分子的擴散、
觀察現象,解釋原因、
實驗3 :酒精和水的混合、
觀察: V酒精+ V水1 V酒精與水混合、解釋原因、
討論:通過以上實驗說明分子有哪些基本性質
閱讀P27 1--- 3段、
小結:分子的基本性質:
1、分子很小,質量也非常小;
2、分子不停地運動;
3、分子間有一定間隔、
討論:舉出生活中幾個事例,說明分子在不斷地運動,分子間有間隔、
教材P292、
提問:通過對分子的學習,我們應更進一步理解什么是分子
討論:分子的概念、 (閱讀P26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物質化學性質的一種微粒、
討論:分子是否保持物質的物理性質舉例說明、
二、混合物與純凈物、
演示實驗2 – 2 、鐵粉與硫粉混合、用磁鐵在混合物上方移動、
觀察現象:磁鐵可吸引混合物中的鐵、
討論:以上實驗說明什么問題,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: P28 、
舉例說明哪是些物質是混合物、
什么是純凈物舉例說明、
2、純凈物、
三、用分子的知識解釋:
討論:用分子的知識解釋混合物與純凈物、閱讀P28第5段、
物理變化與化學變化、
1、混合物與純凈物:
都限于由分子構成的物質、
混合物:由不同分子構成的
純凈物:由同種分子構成的.
2、物理變化與化學變化:
物理變化:分子本身沒有發(fā)生變化、
化學變化:分子本身發(fā)生了變化、
四、鞏固練習:
1、簡答下列各題:
(1)、根據分子的性質解釋,
a)、氣體易被壓縮,固體不易被壓縮、
b)、水在夏天比冬天蒸發(fā)的快、
2、選擇題:
(1)、下列物質中含有氧分子的是( )、
(A)、二氧化錳; (B)、氯酸鉀; (C)、氧化鎂; (D)、液氧、
(2)、下列物質屬于混合物的是( )、
(A)、鐵在氧氣中充分燃燒的生成物;
(B)、氯酸鉀,二氧化錳混合后加熱制取氧氣的剩系物;
(C)、硫在氧氣中完全燃燒的產物;
(D)、石蠟燃燒后的生成物、
教學后記:
本節(jié)概念很抽象,需多次打比方,并加強與生活實際的練習、
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