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高中化學微格教學教案設計
作為一名默默奉獻的教育工作者，就不得不需要編寫教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。你知道什么樣的教學設計才能切實有效地幫助到我們嗎？下面是小編精心整理的高中化學微格教學教案設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學微格教學教案設計1
物質(zhì)的量濃度
考點一物質(zhì)的量濃度
1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cb;單位為：mol﹒l-1
2.表達式：cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol;v為溶液的體積，單位為l)
[例1](20xx黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是( )
a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l
[解析]設溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98gmol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 lml–1≈1.155l，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l
[答案]c
特別提醒：
1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關的量。
物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是moll-1。
2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。
求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3h2o，但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為nh3;so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh;cuso45h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關系為c=ρgml-1×1000mll-1×ω/mgmol-1。
考點二物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
(1)計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。
(2)稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。
(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。
2.誤差分析：
根據(jù)c=n/v =m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。
[例2](20xx廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。
(1)若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。
(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
�、賹⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。
�、谙礈觳僮髦校瑢⑾礈鞜蟮南匆阂沧⑷肴萘科�，其目的是__ _______。
�、鄱ㄈ莸�'正確操作是。
�、苡媚z頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填序號)。
a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
b.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
c.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
d.重新配制
(3)乙學生：用100 ml量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處。
[解析](1)假設取用的濃硫酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：
v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml
(2)①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 (3)見答案。
[答案](1)20.0ml (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ d;
(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：
1.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：
①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/
m(gmol–1)]/v(l)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。
�、谌苜|(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρgml-1×v’(ml)×ω/mgmol-1]/v(ml)來求v’(ml)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480ml1moll-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。
2.稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科�，稱量易潮解的物質(zhì)如naoh時，應用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。
3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。
4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。
高中化學微格教學教案設計2
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(xiàn)(學科內(nèi)綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關系必須熟練書寫。
ps：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!
2、微觀層面
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
�、倩靖拍�
物質(zhì)的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質(zhì)的量：
(na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
�、诨A理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素t、p、c、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、ph的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用。
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、ksp與溶解度的關系)元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應用確定元素或位置，應用規(guī)律解決實際的問題。
原子結(jié)構
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應及應用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結(jié)構圖、元素符號、結(jié)構式、電子式、分子式、結(jié)構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
ps：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
�、茉鼗衔�(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學性質(zhì);從原子結(jié)構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質(zhì)與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質(zhì)和應用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應用、硫酸鹽的性質(zhì))
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的`性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構特點推斷有機化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質(zhì)
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
ps：主要結(jié)構簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構、易于識別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)
根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)
根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定
�、迣嶒灮A(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據(jù)教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結(jié)合所學準確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(h+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機化學、有機化學、反應原理思考)
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學科思想方法層面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：
“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)化學與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結(jié)合進行�！�
如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?
如：復習物質(zhì)性質(zhì)時，以so2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，s處于中間價態(tài)，so2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
如：有機化學的核心問題是結(jié)構問題，結(jié)構決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時，著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數(shù)量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。
如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受baso4用飽和na2co3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為baco3的事實，即使用qc與ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產(chǎn)生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，ksp(baso4)baco3的溶解度)。
4、學科學習能力方面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節(jié)選)：
“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”
如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉(zhuǎn)化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內(nèi)與br原子相關的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。
高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。
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