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化學的教案最新
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化學的教案最新1
一、教學目標
【知識與技能目標】
1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;
【過程與方法目標】 培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價值觀目標】 培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神
二、教學重難點
�、偬穷悺⒂椭偷鞍踪|的組成特點;
�、谔穷惡偷鞍踪|的特征反應及檢驗方法;
�、壅崽堑�'水解反應及水解產物的檢驗
三、教學方式：問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究
四、教學過程
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 意圖
新課引入： 同學們中午都吃些什么？
米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋
以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離
環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質的組成特點
提出問題：根據表3-3思考討論如下問題：
�、偬穷�、油脂、蛋白質的組成上有什么共性;你能說出它們的類別？
�、谔穷惛鞔砦锏姆肿邮接泻翁攸c？它們之間又有何聯系？
�、鄯治銎咸烟呛凸堑慕Y構式有何特點？
④通過以上分析你對哪些物質屬于糖類有何認識？
�、萦秃椭诮M成上有何區(qū)別？
�、奕绾舞b別它們？檢驗？
小組熱烈討論，匯報結果
學生通過討論分析糖有個基本的認識
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質的特征反應
教師組織學生分組實驗，強調實驗步驟及注意事項
分組實驗，記錄現象，總結葡萄糖、淀粉、蛋白質的檢驗
自己動手，讓學生在做中學
環(huán)節(jié)三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考
油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產物----兩種環(huán)境下產物的差異---皂化反應
蛋白質水解產物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考、培養(yǎng)學生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學習三大營養(yǎng)物質的存在與應用
閱讀、討論
了解常識，培養(yǎng)自學能力歸納總結表達能力
環(huán)節(jié)五課堂小結 見板書
特出重點，形成知識體系
環(huán)節(jié)六課堂小測
板書設計
第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質
一、糖類、油脂、蛋白質的化學組成
1.共性和屬類
都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構現象
二、糖類、油脂、蛋白質的性質(鑒別方法)
(一)特征反應(特性)
葡萄糖①新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀，醫(yī)學上用于診斷糖尿病
�、阢y鏡反應
制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍
3. 蛋白質
①顏色反應
�、谧茻�
(二).水解反應 (共性)
①單糖不水解，二塘、多糖水解產物是單糖
�、谟椭嵝浴A性水解(皂化反應)
�、鄣鞍踪|水解產物氨基酸
化學的教案最新2
教學目標
1、系統(tǒng)的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2、進一步分析鞏固復分解反應條件
3、能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：酸堿鹽的性質復分解反應的條件特殊離子的鑒別。
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
知識框架
一、概念：
1、酸的組成——氫離子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子或銨根離子+酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB復分解反應的.條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質：
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
2、酸+多數金屬氧化物=鹽+水
3、酸+堿=鹽+水
4、酸+鹽=新酸+新鹽
5、酸+活潑的金屬=H2 +鹽
三、堿的性質：
1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
2、堿+多數非金屬氧化物=鹽+水
3、堿+酸=鹽+水
4、堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
5、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
8、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
9、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
10、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
11、生石灰跟水反應：CaO + H2O =CaOH2
四、鹽的性質：
1、鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬
2、鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
3、鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
4、鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
6、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
7、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
8、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
9、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
10、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產生
11、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產生
12、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產生
13、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
14、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
化學的教案最新3
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學反應原理》第一章著重研究了化學反應與熱能的關系，而第四章電化學基礎著重研究化學反應與電能的關系，二者都屬于熱力學研究范疇。
原電池作為電化學的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業(yè)生產，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標分析
�、傩抡n程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
�、谘趸�原理論和金屬活動性順序，以及物理學中的電學知識，已對有關問題進行一些定性的介紹和分析。
�、郾竟�(jié)課重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時對正、負電極材料和電解質溶液的選擇以及對電極反應產物的判斷等。
3、教學重點和教學難點
教學重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
教學難點：原電池的工作原理。
解決辦法：
�、賹W生共同探討設計實驗方案，體驗探究過程。
②通過數字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
③結合實驗現象強化原電池的電極、電池反應方程式的書寫。
4.教學目標
知識與技能目標：
進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應方程式。
過程與方法目標：
①通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學反應原理的形成過程。
�、谕ㄟ^原電池實驗的探究，學會解決問題的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：
�、偻ㄟ^學習原電池聯系社會、生活與實踐增強學生的學習興趣。
�、谕ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學內容的處理
在處理教學內容時，把教學內容分為一下幾個步驟：
①在必修2 “化學能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進一步強調原電池的組成和原理。
�、趯W生討論且設計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導學生探究并講解原理。
�、蹖W生通過實驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
�、芙Y合實驗現象的分析，學生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書寫。
二、教學方法和教學手段的選擇
教學方法：實驗探究式教學法
教學策略：采用學生“自主—合作—探究”的學習模式。以學生為中心，通過學生小組討論，自己動手設計實驗，體驗合作探究的樂趣。
教學手段：利用數字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學生更直觀的掌握電化學原理。
設計意圖：
1、通過學生親自探討原電池，并運用現代數字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結合，宏觀與微觀結合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。
2、讓學生自主觀察歸納總結，培養(yǎng)學生的思維能力和語言表達能力，充分發(fā)揮學生的主體地位和教師的主導地位。
三、學生學情分析和學法指導
1.學情分析
對學生原有的認知結構的分析：
�、偻ㄟ^對原電池的學習，增加學生對于原電池的感性認識。
�、谕ㄟ^原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學會歸納化學反應原理的過程和運用相關原理解決實際問題的演繹過程。
學生在學習本節(jié)內容有可能出現的.問題分析如下：
�、傺趸�原反應不會判斷。
�、谌狈χR連貫性。
�、墼姵刂姓摌O的判斷及電極方程式的書寫。
2、學法指導
�、俸献魈骄糠�
開展合作探究活動、發(fā)展學生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學習技能。
�、诮處焼栴}引導法
針對學生探究實驗中現象，提出問題，啟發(fā)學生探究思維。
�、鄱嗝襟w演示法
運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學生學習的興趣。
四、教學過程及設計構思
(一)實驗引課
教師演示實驗，引入課題，質疑問題。
設計意圖：
�、倏疾鞂W生對必修2所學原電池工作原理的掌握程度。
②為本節(jié)課探究實驗創(chuàng)造情景。
�、蹖嶒炓n增強學生的學習興趣和求知欲望。
(二)問題導課
1、上述實驗裝置構成原電池了嗎？
2、為什么無電流通過？
3、怎樣才能使得裝置有電流產生？
學生分組討論提出假設和解決的方法
設計意圖：
�、偻ㄟ^課堂探究活動，培養(yǎng)學生的探究能力，與人合作、交流的能力。
�、谕ㄟ^討論判斷，強化學生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。
根據現象強化電極、電池反應方程式的書寫
現象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。
負極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2+ + 2e-=Cu
總反應：Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現象2：隨著時間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問題導課
1、為什么隨著時間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢？
2、怎樣才能產生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？
根據現象強化電極、電池反應方程式的書寫
電極反應：Zn - 2e-=Zn2+ (負極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應：Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：
�、偈拐麄�裝置構成閉合回路。
�、谄胶怆姾�。
(三)課堂小結(學生概括)
1、總結形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向
3、電極反應方程式的書寫
設計意圖：發(fā)揮學生的主體作用。
(四)板書設計
教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，學生根據實驗現象板書電極、電池反應方程式。
設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書寫。
化學的教案最新4
【教學目標】
1、 知識與技能：初步學會根據某些性質檢驗和鑒別一些常見的物質。
2、過程與方法：通過對物質進行檢驗和鑒別，學習科學探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過對實驗方案的設計初步形成科學探究的精神。
【教學重難點】
1.教學重點：常見物質的檢驗和鑒別的`方法。
2.教學難點：實驗方案的設計，物質檢驗的解題方法。
【教學過程】
活動一：生活中的化學
1、請你說說身邊常見的化學物質。
例如： ......等。
2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質。
活動二、合作過關----巧辯試劑
第1關：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？
�、� ， ② ， ③ ，④ ， ⑤ ， ⑥ ……
歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關：加入一種試劑鑒別
現有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請學生到講臺進行演示實驗)
所加試劑 現象
HCl
Ca(OH)2
NaCl
第3關：不加任何試劑即可鑒別
現有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。
要求：1、小組討論，團隊合作設計實驗方案。
2、利用實驗藥品和儀器進行探究實驗。
(實驗藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支)
3、記錄實驗現象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結論。
A
B
C
D
溶液名稱
活動三、我會整理
1、鑒別物質的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗及鑒別物質的一般步驟：取樣、操作、現象、結論。
活動四、科技前沿
1、酒精測試儀
2、指紋識別儀
3、便攜式DNA分析儀
化學的教案最新5
一、教學目標
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
二、重點和難點
1、重點：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2、難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。
三、實驗準備
1、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。蒸發(fā)實驗所得溶液結晶。
2、相關的CAI課件，課時安排1課時
四、教學設計
第一板塊：問題結構，引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料介紹附近工廠排放的廢水的情況有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現了什么有什么感受
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法要利用到哪個知識點該知識點的基本原理是什么
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例它在實際生活中有什么重要意義
問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的'思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態(tài)度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創(chuàng)設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質驗證猜想與結論實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化用洗潔精清洗廚具實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗。
第三板塊：教學范例
我們已經知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節(jié)土壤的酸堿性。
�、诹蛩釓S的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
�、畚杆徇^多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
�、鼙晃孟x叮咬后，可以涂一些含有堿性物質的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質堿有哪些性質它們之間會發(fā)生怎樣的反應
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應有：。
實驗探究收集證據：
實驗步驟實驗現象結論
1、取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3、蒸發(fā)反應后的溶液。
小結：
1、酸與堿反應的實質──中和反應。
2、鹽的定義。
知識小結酸和堿能發(fā)生中和反應，生成物是鹽和水。
我發(fā)現的新問題：
猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論
1、__________
2、__________
我們怎樣應用
�、俳忉尅跋蛲寥乐袨⑹焓摇钡拿孛�。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適
�、燮さ拔稘绾巫隹沙�，親自動手試試看。
�、鼙晃孟x叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質如NH3H2O的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎
�、荽卓梢詫崴磕懕谏系乃钢饕煞质荕gOH2除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果或酸性食物較好涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性治療胃病的反應原理是什么
�、呱暇W收集有關中和反應在生活中應用的資料。
我們的感受學完本節(jié)，我的收獲是：____________。
我的啟示是：________________。
我的發(fā)現是：________________。
化學的教案最新6
一、教學目標：
1會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2自制酸堿指示劑。
二、教學重難點：
1、【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2、【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
三、學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本5051頁的有關內容完成下列問題：
1酸堿指示劑簡稱指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色遇酸溶液變紅色遇堿溶液變藍色酚酞溶液呈無色遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色。
2下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性并把觀察到的現象填在下表里。
1同學們兩人一組相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
2填完下表后同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。
3酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“堿”性堿溶于水叫堿溶液所以堿一定呈堿填“酸”或“堿”性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2酸性溶液和酸溶液有什么關系堿性溶液和堿溶液有什么關系
3用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性通過這幾個實驗你能得出什么結論【教師點撥】
1酸溶液的溶質一定是酸酸性溶液的溶質不一定是酸還有可能是鹽如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿堿性溶液的溶質不一定是堿還有可能是鹽如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2鹽溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液溶液的顏色變化依次是C
A紫色藍色紅色B藍色紅色無色
C藍色紅色紫色D紅色藍色紫色
2對某無色溶液進行下列實驗根據實驗現象得出的結論不正確的是B
A滴入紫色石蕊試液顏色變紅則該溶液呈酸性
B滴入酚酞溶液溶液保持無色則該溶液顯酸性
C加入Mg粉有氣泡產生則該溶液顯酸性
D加入CaCO3固體有氣泡產生則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類很多在日常生活中指示劑隨處可見同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
1取幾種同學們準備的植物花瓣或果實如牽�；ā⒃录净�、紫甘藍等分別在研缽中搗爛加入酒精浸泡
2用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出得到指示劑
3試驗指示劑12種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1在第一步中為什么要加入酒精此過程是什么變化
2為什么會出現“萬紫千紅”的花
【當堂訓練】
教學至此敬請使用學案當堂訓練部分。
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2SO43=2Al3++3SO42
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO45H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O
氨水——NH3H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
1排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素。
2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來K、Ca、Na除外。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。堿類物質溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因Ag2SO4鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質
1不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
2不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性越小酸性越強pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性越大堿性越強
七、離子的檢驗
Cl在溶液中———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32
1、固體或溶液———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的.氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
2、在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O
8、氨水NH3H2O———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
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教學目標
知識技能：
使學生掌握蔗糖的分子組成、性質及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反應的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質。
能力培養(yǎng)：
在學習過程中，培養(yǎng)學生的實驗能力，邏輯思維能力，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
科學思想：
讓學生自己動手實驗，對實驗現象進行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學生總結實驗成敗的關鍵，培養(yǎng)學生對化學現象與化學本質的辯證認識及認真細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。
科學品質：
通過讓學生在小組內分工協作進行實驗、共同分析、討論實驗結果，從而學習新知識這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的科學情感和團結、合作的精神。
科學方法：
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的`還原性實驗的現象進行對比與分析，引導學生通過表面現象分析問題的本質，學習對實驗結果的分析方法；通過引導學生設計實驗方案，進行蔗糖的水解反應及對水解產物的還原性進行檢驗，對學生進行初步的科學實驗方法的訓練。
重點、難點
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學習方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗能力的培養(yǎng)。
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教學目的
1.使了解氯氣的性質和用途。
2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3.使掌握氯離子的檢驗方法。
4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養(yǎng)的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的性質
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學方法
實驗探索——研討——練習提高
教學過程
第一課時
[引言]
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影](第四章章圖)
鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節(jié)我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。
[板書]第一節(jié)氯氣
一、氯氣的性質和用途
(一)性質
[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
(二)性質
[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
[板書]1.與金屬反應
2na +cl2 2nacl
[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。
[板書] cu+cl2 cucl2
[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)
1.跟鋁反應：___________________
2.跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。
[板書]2.與某些非金屬反應
[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)
[板書]h2+cl2 2hcl
h2+cl2 2hcl
[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。
2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?
3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習]
實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：
1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3
2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5
3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
[小結]
cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?
已知物質燃燒時，中心溫度一般在1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質燃燒呈什么狀態(tài)時便可產生火焰。
第二課時
[復習提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。
3.fe、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?
[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的.非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：
1.寫出cl2與h2o反應的方程式。
2.次氯酸有何重要性質和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應
cl2+h2o == hcl+hclo
[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。
[討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[引導閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：
1.cl2跟naoh溶液反應。
2.工業(yè)上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?
[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?
[板書]二、氯氣的實驗室制法
mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑
[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。
[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。
[板書]三、cl-的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書] ag++cl- == agcl↓
2ag++co32- == ag2co3↓
ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o
[小結]氯氣的性質和用途
實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。
cl-的檢驗。
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