高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

　　作為一無(wú)名無(wú)私奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。那么應(yīng)當(dāng)如何寫(xiě)教案呢？下面是小編整理的高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案1

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)

　　【引入】酸、堿、鹽在水溶液中可以發(fā)生電離，以離子形式存在。如果不同的溶液混合后，這些離子還會(huì)依然存在嗎？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

　　【分組實(shí)驗(yàn)1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），觀察現(xiàn)象。

　　S：藍(lán)色的CuSO4溶液被無(wú)色的NaCl溶液稀釋。

　　T：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫(xiě)上表。 (學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)

　　T小結(jié)：通過(guò)分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒(méi)有發(fā)生變化。

　　【分組實(shí)驗(yàn)2】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，觀察現(xiàn)象。

　　S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液。 T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？

　　S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有Cu2+。 T：根據(jù)你的分析填寫(xiě)上表相關(guān)部分。

　　T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案。)主要的方案有：

　　1.滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Ba2+。(少數(shù)學(xué)生能夠提出)

　　2.滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有SO42-。(多數(shù)學(xué)生提出)

　　3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Cl-。

　　(教師鼓勵(lì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加。)

　　T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化。

　　【板書(shū)】反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2+ + SO42-

　　BaSO4↓ + Cu2+ + Cl-

　　Ba2+ +Cl-

　　T：上述反應(yīng)中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應(yīng)，那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是??

　　【板書(shū)】Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓ T：這種式子叫離子方程式。

　　【學(xué)生練習(xí)】分析下列反應(yīng)前后溶液中離子的存在情況，寫(xiě)出離子方程式。(見(jiàn)表二)

　　(學(xué)生練習(xí)，獨(dú)立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生。學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流。)

　　T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個(gè)不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O。也說(shuō)明離子方程式表示的.不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類(lèi)反應(yīng)。

　　T：下面老師演示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表。

　　【拓展練習(xí)】1.寫(xiě)出NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。

　　NaHCO3 == Na+ + HCO3- NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42- 2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式。

　　CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑ HCO3- + H+ == H2O + CO2 ↑

　　Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

　　【教師點(diǎn)評(píng)】1.酸、堿、鹽的電離一般只電離出陰離子(包括算是酸根)、陰離子兩個(gè)部分。NaHSO4的電離屬于特殊情況。

　　2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離

　　子反應(yīng)。

　　【思考與交流】離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；

　　利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。

　　【作業(yè)】課后習(xí)題。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】略。

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案2

　�、匐娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

　�、蹚�(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。

　�、苋蹼娊赓|(zhì)包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱堿(如：NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　第二步：拆(關(guān)鍵),把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：

　　1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。

　　2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

　　4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。

　　5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。

　　6.金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　7.微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式

　　如：條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。

　　酸————在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的.，屬于強(qiáng)堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有：Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案3

　　第二節(jié)

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　四、課時(shí)安排

　　共2課時(shí)

　　五、教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備

　　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

　　0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　七、教學(xué)過(guò)程

　�。垡�入］回顧化學(xué)反應(yīng)的'分類(lèi)知識(shí)。［投影］

　�。坌〗Y(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

　�。郯鍟�(shū)］第二節(jié)離子反應(yīng)［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4

　　溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

　　子存在。

　　［追問(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類(lèi)。

　　［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

　�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　�。郯鍟�(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒�溶液中的電離程度。

　　［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　［分析］隨著B(niǎo)ａ(OH)2

　　熄滅漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

　�。弁队翱偨Y(jié)］

　　【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

　�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］

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