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通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板（匯總7篇）
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，就不得不需要編寫教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。教案應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板，僅供參考，大家一起來看看吧。
通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板1
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。＂原電池＂作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命；可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫；原電池構(gòu)成條件；
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力；從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題；放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索；通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化；將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法。
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的.環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生；⑵把想象的空間留給學(xué)生；⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生；⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法。
實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1.課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
⑵從身邊最熟悉的事例引入
�、菑膶�(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實(shí)驗(yàn)研究
確定主題：（供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)）
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？
設(shè)計(jì)與實(shí)施：原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。
⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評(píng)價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
�、仆瑢W(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂�，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
5、作業(yè)設(shè)計(jì)
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個(gè)水果電池。
通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板2
一、設(shè)計(jì)思想
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問題和自然界真實(shí)問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過對(duì)原電池原理教學(xué)過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析
教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的`重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。（）同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。
四、教學(xué)目標(biāo)
通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。
通過探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段
情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納。
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語文、數(shù)學(xué)、英語、歷史、地理、政治、化學(xué)、物理、生物、美術(shù)、音樂、體育、信息技術(shù)
通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板3
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的.難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)：
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)：
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)
1、新課引入：
引入問題，請(qǐng)同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題：
①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？
②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問題：
①如何形象地表示原子的最外層電子？
�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮懀绕涫顷庪x子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。
八、課堂小結(jié)
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
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教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)；并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：
1.提出問題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3.組織討論：
�、贋槭购铣砂钡姆磻�(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。
�、诤铣砂狈磻�(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問題）。
③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的.，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中
20Mpa-
50MPa
500℃左右
鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2.目前研究課題簡(jiǎn)介：結(jié)合簡(jiǎn)介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。
配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。
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教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
�。�1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
【設(shè)疑】
影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？
【講解】
主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
【設(shè)疑】
影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？
【講解】
�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
�。�3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】
如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設(shè)疑】
如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？
【講解】
“越弱越水解”
例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？
∵的酸性比酸性強(qiáng)。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。
【設(shè)疑】
如何比較溶液中離子濃度的大小？
【講解】
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
�。�1）大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
�。�2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：
�、趹�(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的.濃度之和。如：晶體中，在溶液中：
總結(jié)、擴(kuò)展：
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)椋蝗粲霉腆w代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)�。泡沫滅火器�?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書設(shè)計(jì)：
1.水解的一般規(guī)律
�。�1）誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。
�。�2）越弱越水解。
�、賶A越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
�。�3）水解是微弱的。
�。�4）都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
�。�1）溫度（實(shí)驗(yàn)1）
�。�2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2）
3.鹽類水解利用
�。�1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。
�。�2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
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教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對(duì)于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識(shí)，然后再通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采用了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)知識(shí)留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識(shí)，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示實(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)�？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。
2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向?qū)W生說明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
課題：鈉的.化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課
1.鈉的氧化物
（1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
�。�2）演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體（圖2-6）。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物。
�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑。
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后。
�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
�。�3）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別。
2.鈉的其他重要化合物。
碳酸鈉和碳酸氫鈉。
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢。
2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)。
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca（HCO3）2
[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。
碳酸氫鈉也具有Ca（HCO3）2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
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化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性
1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。
3.原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無水）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如AlCl3）。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電。
4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。
5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。
二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法
1.可用電子式來表示：① 原子，如：Na？；② 離子，如：[：O：]2？；③ 原子團(tuán)，如：[：O：H]？；④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu)；⑤ 分子或化合物的形成過程。
2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。
三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性
1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2（鍵角180？）都是直線形分子；H2O（鍵角104.5？）是角形分子；NH3（鍵角107？18＇）是三角錐形分子；CH4（鍵角109？28＇）是正四面體分子；苯分子（鍵角120？）是平面正六邊形分子。
2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子（如He、Ne）；A2型雙原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。
3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。
4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長、鍵能有關(guān)，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。
四.了解分子間作用力，理解氫鍵
1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。
2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。
五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)
1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。
2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。
3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶（SiO2）、金剛砂（SiC）〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。
4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③ 離子晶體：一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。
六.注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力
七.典型試題
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵
2.下列電子式的書寫正確的是 H
A.：N：N： B.H+[：O：]2？H+ +[：Cl：]？ D.H：N：H
3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
2 3 4 2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是
型分子中A、B均不含氫原子
B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外層電子都已成鍵
5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
2和SiO2 2和H2S 和HCl 4和KI
6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是
2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
、K、Rb 、NaCl、SO2
八.拓展練習(xí)
1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
、NaClO 3？H2O、NH4Cl 、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列說法正確的是
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的.是
2、H2S B.C2H2、CH4 3、C2H4 3、HCl
5.下列敘述正確的是
A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)
C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰
D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2：3
7.下列電子式中錯(cuò)誤的是 H H
+ B.[：O：H]？ C.H：N：H D.H：C：O：
2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是
A. 的電子式是 [：C？C：]2？
2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2在水中以Ca2+和 形式存在
2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下
9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中
A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
4 5 3 2
11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
2 6 2 3
12.能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是
3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵
C.3個(gè)B-F鍵長度相等 D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120？
13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是
A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化
C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化
14.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是
A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.不能發(fā)生加成反應(yīng) D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附
C.酒精溶于水 氣體溶于水
17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是
A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對(duì)二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉
18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的
A.3.0×10？8 cm B.3.5×10？8 cm C.4.0×10？8 cm D.4.5×10？8 cm
20.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：
�。�1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A.兩種都是極性分子 4是極性分子，H2O是非極性分子
C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子
（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
4？14H2O 4？8H2O 4？（23/3）H2O 4？6H2O
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