化學(xué)鍵教案（精選10篇）
作為一名老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的化學(xué)鍵教案，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)鍵教案 1
[教學(xué)目標(biāo)]：
1、知識(shí)目標(biāo)：通過對(duì)比回憶說出化學(xué)鍵的類型，識(shí)別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共
價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過程。
2、能力目標(biāo)：通過對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規(guī)律，發(fā)展學(xué)生對(duì)
微觀粒子的想象能力，加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的系統(tǒng)認(rèn)識(shí)。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學(xué)內(nèi)容結(jié)合起來，提高解決問題的能力。
3、情感目標(biāo)：通過生生互動(dòng)、師生互動(dòng)讓學(xué)生在交流過程中發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)識(shí)的深化和發(fā)展，
感受到成功的喜悅。對(duì)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論能預(yù)測新物質(zhì)來體驗(yàn)化學(xué)帶來的驚奇和美妙。
[教學(xué)重點(diǎn)]
離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規(guī)律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
[設(shè)計(jì)思路]
本節(jié)課設(shè)計(jì)以問題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應(yīng)為框架，以基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)為
主線，導(dǎo)入信息促進(jìn)知識(shí)和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著力體現(xiàn)高三復(fù)習(xí)“退半步重基礎(chǔ)，跨半步促提高”的復(fù)習(xí)策略。
[教學(xué)方法]
多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過程]
[課的導(dǎo)入]
投影：化學(xué)史上重大發(fā)現(xiàn)——C60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話題一轉(zhuǎn)）鮮為人知的是，100多年來科學(xué)家對(duì)純氮物種的研究和發(fā)現(xiàn)，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽離子，甚至科學(xué)家預(yù)計(jì)能合成N8，你能預(yù)測該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數(shù)學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識(shí)。
[設(shè)計(jì)意圖]
用C60引發(fā)學(xué)生對(duì)過去知識(shí)的回憶，而N8看似一個(gè)延續(xù)，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)新奇的問題情景，為學(xué)生通過復(fù)習(xí)提高最終嘗試解決新問題制造一個(gè)懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。[過渡]原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)告訴我們，絕大多數(shù)原子核外電子未達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，這就決定了絕大多數(shù)的原子要以化學(xué)鍵的形式來成就自己的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的多樣性。
[學(xué)生]
回憶化學(xué)鍵的'定義：原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說出鍵的類型
[投影]
（配位鍵）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？
[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。
1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結(jié)合的角度看，你認(rèn)為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類型角度看，你認(rèn)為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價(jià)鍵？
4、如何判斷共價(jià)鍵有無極性？
5、離子鍵的強(qiáng)弱是由金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱決定嗎？共價(jià)鍵的強(qiáng)弱又由什么因素決定？
化學(xué)鍵教案 2
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
2.使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
能力目標(biāo)：
通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵、共價(jià)鍵
(第一課時(shí))
教學(xué)過程：
[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。
[板書]第四節(jié)
[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個(gè)過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢?
實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫
主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
我們先學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結(jié)果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
2.離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù);離子符號(hào);陰離子要加括號(hào);不寫”=”;不合寫.
練習(xí):請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBrNa2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。
作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物
第二課時(shí)
復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念
共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。
[板書]三、共價(jià)鍵
討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的.?
[板書]1.共價(jià)鍵的形成
[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。
[板書]2.共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
(建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù))
共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)：
[板書]3.共價(jià)鍵的參數(shù)
①鍵長：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。
共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。
�、阪I能：拆開1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。
討論
布置作業(yè)
化學(xué)鍵教案 3
教學(xué)目標(biāo)：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數(shù)；
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）
（A）離子化合物可以含共價(jià)鍵
�。˙）共價(jià)化合物可能含離子鍵
（C）離子化合物中只含離子鍵
�。―）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵（）
�。ˋ）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式
[板書]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
�。�1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強(qiáng)，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—I。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對(duì)稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于分子極性分子。如：HCl、。
�。�3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請(qǐng)大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請(qǐng)舉例說明。
[講解]大家所舉例子都很恰當(dāng)，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的'原子之間。
[問題]根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（F、O、N等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對(duì)化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。
[小結(jié)]略
[板書計(jì)劃]
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)
�。�1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
[課堂練習(xí)]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)鍵教案 4
一、課題：
《化學(xué)鍵》第2課時(shí)《共價(jià)健》
二、教學(xué)目標(biāo)與要求知識(shí)方面
1、使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成。
2、能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。
3、理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念能力方面
1、通過對(duì)共價(jià)鍵形成的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
2、通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。
2、通過對(duì)共價(jià)健形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
3、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從理解到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
1、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。
2、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過程。
四、教學(xué)難點(diǎn)
1、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過程。
2、極性鍵與非極性鍵的判斷。
五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)
導(dǎo)入新課
上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。推進(jìn)新課
什么是共價(jià)鍵呢？
思考與交流：分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2、HCl的形成與氯化鈉會(huì)是一樣的嗎？師：通過初中的學(xué)習(xí)我們知道，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。請(qǐng)你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分別由什么粒子構(gòu)成。
生：氯化鈉是由Na+和Cl－構(gòu)成，而H2、Cl2、HCl分別由氫分子、氯分子、氯化氫分子構(gòu)成的。
師：很好。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，氯化鈉是怎樣形成的？用電子式表示它的形成過程。生：Na+Cl→Na+[Cl]－
師：很好。形成氯化鈉時(shí)，由于鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失去這個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na+，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl－，Na+與Cl－通過靜電作用而形成了離子鍵。氫原子最外層也只有一個(gè)電子，它與氯原子結(jié)合時(shí)，是否很容易失去這個(gè)電子呢？你的判斷依據(jù)是什么？
生：不是。若氫原子也容易失去電子，則氯化氫也應(yīng)由H+和Cl－構(gòu)成的。
師：回答得非常好。氫原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要一個(gè)電子，氯原子也需要一個(gè)電子，那么一個(gè)H原子和一個(gè)Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我們先來看一段錄像。多媒體演示：
畫面上有一條河，河邊有大、小兩個(gè)小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子。河的對(duì)岸風(fēng)景優(yōu)美，并寫有“成功的彼岸——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著一朵花，自言自語地說：“要到達(dá)彼岸，我還需要一朵花�！贝砺仍拥男【`手里拿著七朵花，望著彼岸對(duì)自己說：“我要成功，還得去找另一朵花來。”它倆都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當(dāng)它們相遇時(shí)，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈欲去把氫原子小精靈手里的花奪過來，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因?yàn)榛ゲ幌嘧�，兩人便撕打起來。雖然打得筋疲力盡，但卻都未達(dá)到目的（因?yàn)樗鼈兊牧庀嗖畈淮螅Ｗ詈髢蓚�(gè)小精靈異口同聲地說：“讓我們講和吧！”這時(shí)，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過去，氯原子小精靈也把它的一朵花遞過來，它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說：“我終于有兩朵花可以到彼岸了�！甭仍有【`也興奮地說：“我所需要的`八朵花也夠了。不過，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點(diǎn)�！睔湓有【`雖不情愿，但卻無可奈何，只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后，兩個(gè)小精靈便攜手飛向了彼岸。
師：從以上畫面容易得出，兩個(gè)小精靈是如何到達(dá)“成功的彼岸——穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的？生：共用了兩朵花。
師：回答得很好。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
象這樣的原子間通過共同電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵，這樣的化合物叫共價(jià)化合物。
師：哪位同學(xué)能說說離子鍵與共價(jià)鍵的相同之處和不同之處嗎？生1：離子鍵和共價(jià)鍵都是粒子間的相互作用。
生2：共價(jià)鍵的成鍵粒子是原子，離子鍵的粒子是陰、陽離子。生3：共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)，離子鍵是通過靜電作用。
師：回答得很好。氯化氫的形成過程也可以用電子式表示如下：H×+Cl→HCl師：請(qǐng)同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程，它與表示共價(jià)化合物的形成過程有哪些區(qū)別呢？
生1：沒有小弧線表示電子的得失。
生2：生成的HCl中Cl原子也沒有用括號(hào)括起來。生3：H、Cl原子沒有標(biāo)電荷。生4：共用電子對(duì)偏向Cl。
師：很好。為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物的形成過程有如此區(qū)別呢？生：共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰陽離子。師：很好。除了不同非金屬元素原子結(jié)合時(shí)以共價(jià)鍵結(jié)合，在同種非金屬元素組成的單質(zhì)中，它們的原子之間也能形成共價(jià)鍵，如H2、Cl2，它們的形成過程如下：
師：H2、Cl2的形成過程與HCl又有何不同？
生1：同原子的電子式用相同的符號(hào)“”或“×”。
生2：不同元素的原子之間，電子對(duì)會(huì)偏向非金屬性強(qiáng)的一方，同種元素的原子之間，電子對(duì)不偏移。師：很好。為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)，4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？生：因?yàn)镠原子、Cl原子都差一個(gè)電子達(dá)到8電子（H為2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們之間只需共用一對(duì)電子。
師：很好。一般原子在結(jié)合成物質(zhì)時(shí)，原子的最外層電子與達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相比，差幾個(gè)電子，則需共用幾對(duì)電子。投影儀展示
練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：NH3、CO2、O2、N2。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓四個(gè)同學(xué)到黑板上各寫一個(gè)。
師：對(duì)四個(gè)同學(xué)書寫的結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)并糾錯(cuò)，容易出現(xiàn)的問題是：
1、不知怎樣確定共用電子對(duì)的數(shù)目和位置。
2、受離子鍵的影響而出現(xiàn)中括號(hào)，或?qū)懗呻x子的形式。
3、把“→”寫成“=”
4、把氮?dú)獾碾娮邮綄懗蒒N5、把物質(zhì)的形成過程與物質(zhì)的表示混淆。師：如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。投影儀展示
練習(xí)：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是；含有極性鍵的是。A.H2OB.N2C.NaID.CO2學(xué)生思考討論回答。
師：所謂的極性鍵與非極性鍵指的是共價(jià)鍵，離子鍵中不存在極性和非極性之分。
在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為
H—ClH—HCl—ClNO=C=OO=ON≡NO思考與交流：
離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？
生1：離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵。生2：離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，共價(jià)化合物由分子構(gòu)成。師：很好。凡含離子鍵的物質(zhì)為離子化合物。凡含共價(jià)鍵的物質(zhì)為共價(jià)化合物對(duì)嗎？舉例說明。生1：凡含離子鍵的純物質(zhì)一定是離子化合物，正確。
生2：凡含共價(jià)鍵的純物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。如H2、O2中含共價(jià)鍵，它們?yōu)閱钨|(zhì)。師：正確。那么含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？下面，我們通過分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來對(duì)此結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。
從上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道NaOH是離子化合物，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，試用電子式表示。
由學(xué)生和老師共同完成。Na+[OH]－
根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學(xué)鍵？
生：鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。師：含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這句話是正確？生：不正確。師：因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。
下面，讓我們來認(rèn)識(shí)幾種化合物的電子式。Na+[OO]2－Na+HOOH請(qǐng)大家標(biāo)出其中存在的化學(xué)鍵。
請(qǐng)一位同學(xué)在黑板相應(yīng)位置寫上離子鍵、共價(jià)鍵。師：通過以上實(shí)例及以前的學(xué)習(xí)，我們可以得出這樣的結(jié)論：在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而在共價(jià)化合物中卻不可能有離子鍵。
從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時(shí)，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。理解化學(xué)鍵的定義時(shí)，一定要注意“相鄰”和“強(qiáng)烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個(gè)氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，我們就可以用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來概括地分析化學(xué)反應(yīng)的過程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂），其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開的是共價(jià)鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合，形成鈉、氯之間的化學(xué)鍵——離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學(xué)反應(yīng)，也可以得出過程類似的結(jié)論。因此，我們可以認(rèn)為：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
師：請(qǐng)大學(xué)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結(jié)合成氯化氫原子。課堂小結(jié)
本節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。深入理解化學(xué)鍵的內(nèi)涵并學(xué)會(huì)判斷離子鍵、共價(jià)鍵。
六、布置作業(yè)
P257、8、9
七、板書設(shè)計(jì)
二、共價(jià)鍵
原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。H×+Cl→HCl極性鍵與非極性鍵
三、化學(xué)鍵
相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
化學(xué)鍵教案 5
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。
2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。
2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。
3、關(guān)于離子鍵的形成，通過對(duì)NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微——陰、陽離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目的
在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。ㄒ唬┲R(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。
�。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c(diǎn)
針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”
�。ǘ┙處煖�(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；
四、教學(xué)方法：
問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法
五、課時(shí)安排：
1課時(shí)
六、教學(xué)過程
第1課時(shí)
【引入】
前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O=2H2↑+O2↑
【思考·質(zhì)疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【板書】
第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用
【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】
�、偈侵苯酉噜彽脑�。
②是強(qiáng)烈的相互作用。
③相互作用既包括吸引也包括排斥。
【投影】
“交流·研討”
【分析·歸納】
水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的'斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【投影】
化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【過渡】
元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想·質(zhì)疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？
【點(diǎn)評(píng)歸納】
氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰也不能把對(duì)方的電子完全得到，氯和氫都沒有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。
【媒體展示——板書】
共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。
離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
【歸納·比較】
【課堂練習(xí)】
請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
�、臢aF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
⑺BaCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。
【媒體展示——板書】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。
【設(shè)問】如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？
【討論回答】關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。
【練習(xí)】請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？
�、臢aF⑵CH4⑶H2O⑷CaO⑸KBr⑹HF
�、薆aCl2⑻O2⑼CO2⑽MgCl2⑾Ar⑿NaOH
【歸納·強(qiáng)調(diào)】
�。�1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。
�。�2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物。
�。�3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。
�。�4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；
共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)】
指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物）
化學(xué)鍵教案 6
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
理解化學(xué)鍵的定義及類型（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）。
掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及特點(diǎn)。
能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程。
了解鍵的極性、鍵長、鍵能等概念。
過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)觀察和動(dòng)畫模擬，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和抽象思維能力。
通過小組討論和歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和概括能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題的哲學(xué)思想。
激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)世界的探索興趣和科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成過程；電子式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體課件（包含動(dòng)畫模擬、實(shí)驗(yàn)視頻等）。
實(shí)驗(yàn)器材（如鈉、氯氣等，用于演示離子鍵的形成過程，注意實(shí)驗(yàn)安全）。
學(xué)生預(yù)習(xí)材料（化學(xué)鍵的基本概念及類型）。
四、教學(xué)過程
引入新課
通過播放電解水實(shí)驗(yàn)的視頻，引導(dǎo)學(xué)生思考?xì)湓优c氧原子間靠何種相互作用穩(wěn)定結(jié)合成水分子，引出化學(xué)鍵的概念。
講授新課
講解電子式的含義及書寫規(guī)則。
通過實(shí)例演示如何用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程。
簡要介紹金屬鍵的形成過程及特點(diǎn)，以金屬銅為例說明。
通過動(dòng)畫模擬氯化氫的形成過程，引出共價(jià)鍵的.概念。
講解共價(jià)鍵的形成條件、實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)。
區(qū)分極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，并舉例說明。
引導(dǎo)學(xué)生歸納共價(jià)化合物的概念及判斷方法。
演示鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合動(dòng)畫模擬氯化鈉的形成過程，引出離子鍵的概念。
講解離子鍵的形成條件、實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)。
引導(dǎo)學(xué)生歸納離子化合物的概念及判斷方法。
離子鍵：
共價(jià)鍵：
金屬鍵：
電子式：
鞏固練習(xí)
通過小組討論和歸納總結(jié)，鞏固本節(jié)課所學(xué)的化學(xué)鍵類型、形成過程及特點(diǎn)。
布置課后作業(yè)，要求學(xué)生用電子式表示幾種常見的物質(zhì)及其形成過程。
課堂小結(jié)
回顧本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)離子鍵和共價(jià)鍵的重要性及區(qū)別。
引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
課后拓展
鼓勵(lì)學(xué)生查閱相關(guān)資料，了解化學(xué)鍵在生物、材料等領(lǐng)域的應(yīng)用。
布置研究性作業(yè)，如探究某種物質(zhì)的化學(xué)鍵類型及其性質(zhì)。
五、教學(xué)反思
在教學(xué)過程中，注重實(shí)驗(yàn)觀察和動(dòng)畫模擬的運(yùn)用，以增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受和理解能力。
通過小組討論和歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和概括能力。
關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)反饋，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略和方法，確保教學(xué)效果。
化學(xué)鍵教案 7
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。
了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
掌握離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法。
（二）過程與方法目標(biāo)
通過對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和邏輯推理能力。
通過電子式的書寫練習(xí)，提高學(xué)生的化學(xué)用語書寫能力。
通過對(duì)化學(xué)鍵概念的構(gòu)建，讓學(xué)生體驗(yàn)從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的過程。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
通過對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成過程中靜電作用的理解，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)中對(duì)立統(tǒng)一的辯證思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成過程。
電子式的書寫。
化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)。
用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。
三、教學(xué)方法
講授法、討論法、演示法、練習(xí)法相結(jié)合
四、教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入新課（5分鐘）
展示氯化鈉、氯化氫等物質(zhì)的樣品或圖片，提問學(xué)生這些物質(zhì)是如何形成的，它們?cè)谛纬蛇^程中原子之間是如何相互作用的。
播放鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)視頻，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考鈉原子和氯原子在反應(yīng)過程中發(fā)生了什么變化。
�。ǘ╇x子鍵（20分鐘）
離子鍵的形成（10分鐘）
結(jié)合鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，講解鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去電子；氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到電子。
當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子變成鈉離子（Na），氯原子得到1個(gè)電子變成氯離子（Cl）。
利用動(dòng)畫演示鈉離子和氯離子之間的相互作用，講解離子鍵的形成過程：鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，這種靜電作用包括陰、陽離子之間的靜電吸引和電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達(dá)到平衡時(shí)，就形成了離子鍵。
離子化合物（5分鐘）
給出離子化合物的概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。
列舉常見的.離子化合物，如NaCl、KCl、CaCl、NaO、MgO等，并引導(dǎo)學(xué)生分析它們的組成特點(diǎn)，即一般含有金屬陽離子（或銨根離子）和陰離子。
電子式（5分鐘）
原子的電子式：如鈉原子（Na）、氯原子（Cl）。
簡單離子的電子式：陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，如鈉離子（Na）；陰離子的電子式要在元素符號(hào)周圍用“”或“×”表示出最外層電子，并用“[]”括起來，右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)，如氯離子（[Cl]）。
介紹電子式的概念：在元素符號(hào)周圍用“”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
講解原子、簡單離子的電子式書寫方法，并舉例：
�。ㄈ┕矁r(jià)鍵（20分鐘）
共價(jià)鍵的形成（10分鐘）
以氯化氫的形成為例，講解共價(jià)鍵的形成過程。氫原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，它們都有獲得穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)的傾向。當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們通過共用一對(duì)電子，使雙方的最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
利用動(dòng)畫演示氯化氫分子中原子間共用電子對(duì)的形成過程，強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的本質(zhì)也是一種靜電作用，是共用電子對(duì)與兩個(gè)原子核之間的靜電作用。
共價(jià)化合物（5分鐘）
給出共價(jià)化合物的概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。
列舉常見的共價(jià)化合物，如HCl、HO、CO、CH等，并引導(dǎo)學(xué)生分析它們的組成特點(diǎn)，即一般由非金屬元素組成（除銨鹽等特殊情況）。
用電子式表示共價(jià)化合物（5分鐘）
講解共價(jià)化合物電子式的書寫方法，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)的表示。例如，氯化氫（HCl）、水（HOH）、二氧化碳（O=C=O）等，要注意每個(gè)原子都要達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，電子對(duì)要合理分布。
�。ㄋ模┗瘜W(xué)鍵（10分鐘）
化學(xué)鍵的概念（3分鐘）
總結(jié)離子鍵和共價(jià)鍵的共同點(diǎn)，引出化學(xué)鍵的概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
強(qiáng)調(diào)化學(xué)鍵的存在范圍，即存在于分子內(nèi)或晶體內(nèi)。
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（3分鐘）
講解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。以氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫為例，分析反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化：氫氣分子中的H-H共價(jià)鍵和氯氣分子中的Cl-Cl共價(jià)鍵斷裂，氫原子和氯原子之間形成新的H-Cl共價(jià)鍵。
離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法（4分鐘）
一般情況下，含有金屬陽離子（或銨根離子）的化合物是離子化合物；只由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽等）是共價(jià)化合物。
根據(jù)化學(xué)鍵類型判斷：含有離子鍵的化合物是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
總結(jié)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：
�。ㄎ澹┱n堂練習(xí)（10分鐘）
給出一些物質(zhì)，如NaOH、HSO、CaF、NH等，讓學(xué)生判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物，并寫出它們的電子式。
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
氯化鎂（離子化合物）
硫化氫（共價(jià)化合物）
（六）課堂小結(jié)（5分鐘）
與學(xué)生一起回顧離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法，以及電子式的書寫。
強(qiáng)調(diào)化學(xué)鍵在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，它是理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵。
�。ㄆ撸┎贾米鳂I(yè)（5分鐘）
完成教材上相關(guān)的練習(xí)題。
思考：化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)有什么關(guān)系？
五、教學(xué)反思
在本節(jié)課的教學(xué)中，通過實(shí)驗(yàn)視頻、動(dòng)畫演示等多種教學(xué)手段，幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的抽象概念，取得了較好的效果。但在電子式書寫的教學(xué)過程中，部分學(xué)生可能會(huì)出現(xiàn)對(duì)電子分配和表示方法理解不透徹的問題，在今后的教學(xué)中需要加強(qiáng)練習(xí)和個(gè)別指導(dǎo)。同時(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的引導(dǎo)可以更加深入，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究的興趣。
化學(xué)鍵教案 8
一、教學(xué)目標(biāo)
理解什么是化學(xué)鍵以及其在物質(zhì)構(gòu)成中的作用。
掌握離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的基本概念及其形成條件。
能夠區(qū)分不同類型的化學(xué)鍵，并能簡單分析常見化合物的化學(xué)鍵類型。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察力、思維能力和解決問題的能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：掌握三種主要化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）的概念及特點(diǎn)。
難點(diǎn)：能夠根據(jù)元素性質(zhì)判斷化合物中可能存在的化學(xué)鍵類型。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體課件
實(shí)驗(yàn)材料（如食鹽、水等用于演示實(shí)驗(yàn)）
化學(xué)模型套件
相關(guān)視頻資料
四、教學(xué)過程
1.導(dǎo)入新課(約5分鐘)
通過提問的方式引入話題：“我們周圍的一切都是由什么組成的？”引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)的本質(zhì)。
展示一些日常生活中常見的物品圖片，比如水、食鹽等，提出問題：“這些物質(zhì)是如何保持穩(wěn)定的？”
2.新知講解(約20分鐘)
定義介紹：首先解釋化學(xué)鍵的概念，即原子之間為了達(dá)到更穩(wěn)定狀態(tài)而形成的相互吸引力。
類型講解：
離子鍵：正負(fù)電荷之間的靜電吸引；舉例說明NaCl。
共價(jià)鍵：共享電子對(duì)；以HO為例進(jìn)行說明。
金屬鍵：金屬陽離子與自由電子云間的'相互作用；簡要介紹鐵等金屬的特點(diǎn)。
使用多媒體展示各種鍵型結(jié)構(gòu)圖，并配合實(shí)物模型加深理解。
3.活動(dòng)設(shè)計(jì)(約15分鐘)
分組討論：給出幾種簡單的化合物，讓學(xué)生嘗試判斷其中含有哪種類型的化學(xué)鍵，并說出理由。
小實(shí)驗(yàn)：利用食鹽溶解于水中來直觀感受離子鍵的存在。
4.鞏固練習(xí)(約10分鐘)
完成課本上相關(guān)的習(xí)題。
額外提供幾道選擇題或填空題，檢查學(xué)生對(duì)于不同類型化學(xué)鍵的理解程度。
5.課堂總結(jié)(約5分鐘)
回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)化學(xué)鍵的重要性。
鼓勵(lì)學(xué)生在生活中尋找更多關(guān)于化學(xué)鍵的例子，并思考它們是如何影響物質(zhì)性質(zhì)的。
五、作業(yè)布置
收集至少三種自然界中存在的物質(zhì)，嘗試分析它們內(nèi)部可能存在哪種類型的化學(xué)鍵，并寫出理由。
閱讀相關(guān)章節(jié)，為下次課做準(zhǔn)備。
化學(xué)鍵教案 9
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能目標(biāo)
理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。
了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
掌握離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法。
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
通過對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和邏輯推理能力。
通過電子式書寫的練習(xí)，提高學(xué)生化學(xué)用語的書寫技能和歸納總結(jié)能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)鍵概念的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)微觀世界與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。
通過小組討論和交流，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成過程。
電子式的書寫。
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)
對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。
三、教學(xué)方法
講授法、討論法、多媒體演示法、練習(xí)法
四、教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿲�(dǎo)入新課（5分鐘）
展示水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣的實(shí)驗(yàn)視頻，提問學(xué)生：水為什么會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)呢？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度思考，引出本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)鍵。
�。ǘ┬抡n講授（30分鐘）
化學(xué)鍵的概念（5分鐘）
講解：物質(zhì)是由原子、分子或離子等微粒構(gòu)成的，這些微粒之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用就是化學(xué)鍵�；瘜W(xué)鍵決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和一些物理性質(zhì)。
舉例：以氯化鈉（NaCl）為例，氯化鈉是由鈉離子（Na）和氯離子（Cl）構(gòu)成的，鈉離子和氯離子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，使氯化鈉具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。
離子鍵（10分鐘）
講解：在元素符號(hào)周圍用“”或“×”來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如，鈉原子的電子式為Na，氯原子的電子式為：Cl。
練習(xí)：寫出鎂原子、氧原子、硫原子的電子式。
講解：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。常見的離子化合物包括活潑金屬氧化物（如NaO、CaO等）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）和大多數(shù)鹽（如NaCl、KSO等）。
練習(xí)：讓學(xué)生判斷下列化合物哪些是離子化合物：HCl、MgO、NH、CaCl。
多媒體演示：通過動(dòng)畫展示鈉原子（Na）和氯原子（Cl）在反應(yīng)過程中的電子得失情況。鈉原子最外層有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子形成鈉離子（Na）；氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成氯離子（Cl）。鈉離子和氯離子通過靜電作用相互吸引，形成氯化鈉。
講解：陰陽離子之間通過靜電作用所形成的'化學(xué)鍵叫做離子鍵。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電引力和電子與電子、原子核與原子核之間的斥力。當(dāng)離子間距離達(dá)到一定程度時(shí)，引力和斥力平衡，離子鍵形成。
離子鍵的形成（5分鐘）
離子化合物（3分鐘）
電子式（2分鐘）
共價(jià)鍵（10分鐘）
講解：書寫時(shí)，要注意共用電子對(duì)的表示方法和原子的排列順序。例如，用電子式表示HO的形成過程：H+O+H→H:O:H。
練習(xí)：用電子式表示CO、NH的形成過程。
講解：以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物叫做共價(jià)化合物。如HO、CO、HCl等。
強(qiáng)調(diào)：共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵，而離子化合物中可能含有共價(jià)鍵（如NaOH中的O-H鍵）。
多媒體演示：以氫分子（H）和氯化氫分子（HCl）為例，動(dòng)畫展示共價(jià)鍵的形成過程。兩個(gè)氫原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，從而使每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。在氯化氫分子中，氫原子和氯原子通過共用1對(duì)電子形成共價(jià)鍵。
講解：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。
共價(jià)鍵的形成（5分鐘）
共價(jià)化合物（3分鐘）
用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程（2分鐘）
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（5分鐘）
講解：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例如，在氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程中，H-H鍵和Cl-Cl鍵斷裂，H-Cl鍵形成。
多媒體演示：通過動(dòng)畫展示該化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化情況，幫助學(xué)生理解。
�。ㄈ┱n堂小結(jié)（5分鐘）
與學(xué)生一起回顧化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念，離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，以及電子式的書寫方法和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
在黑板上畫出思維導(dǎo)圖，展示本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系。
�。ㄋ模┱n堂練習(xí)（10分鐘）
布置以下練習(xí)題：
NaS
BF
下列說法正確的是（）
A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D.在離子化合物CaCl中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵
下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）
A.NHClB.HSOC.CaClD.MgO
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
讓學(xué)生在課堂上完成練習(xí)，然后講解答案，針對(duì)學(xué)生的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和講解。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)（5分鐘）
思考：離子鍵和共價(jià)鍵在形成條件、成鍵微粒、成鍵本質(zhì)等方面有哪些不同？
五、教學(xué)反思
在本節(jié)課的教學(xué)中，通過多媒體演示、舉例、練習(xí)等多種方法，幫助學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵等抽象概念。但在教學(xué)過程中，發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)用電子式表示共價(jià)化合物形成過程這一難點(diǎn)掌握得不夠好，在今后的教學(xué)中需要加強(qiáng)針對(duì)性練習(xí)和個(gè)別輔導(dǎo)。同時(shí)，可以進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析更多的化學(xué)反應(yīng)，加深對(duì)化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。
化學(xué)鍵教案 10
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念及其形成過程。
掌握離子化合物和共價(jià)化合物的定義及特點(diǎn)。
了解電子式的書寫規(guī)則及其表示方法。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)觀察和動(dòng)畫模擬分析化學(xué)鍵形成的能力。
培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)知識(shí)的能力和邏輯推理能力。
培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的哲學(xué)思維。
情感目標(biāo)：
激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和好奇心。
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
培養(yǎng)學(xué)生透過微觀世界理解宏觀現(xiàn)象的思維方式。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其形成過程；離子化合物和共價(jià)化合物的定義及特點(diǎn)。
難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的理解；電子式的正確書寫。
三、教學(xué)方法
啟發(fā)式教學(xué)：通過提出問題、引導(dǎo)學(xué)生思考，逐步揭示化學(xué)鍵的本質(zhì)。
多媒體輔助教學(xué)：利用動(dòng)畫、模型等多媒體手段，幫助學(xué)生理解化學(xué)鍵的形成過程。
實(shí)驗(yàn)演示法：通過實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生直觀感受化學(xué)鍵的形成。
四、教學(xué)過程
引入新課
通過復(fù)習(xí)初中所學(xué)的離子概念，引出離子鍵和共價(jià)鍵的話題。
提出問題：物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？原子、分子、離子是如何結(jié)合成化合物的？
講授新課
講解電子式的定義及書寫規(guī)則。
通過實(shí)例演示電子式的書寫方法。
強(qiáng)調(diào)電子式在表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程中的重要性。
通過動(dòng)畫模擬氯化氫的形成過程，引出共價(jià)鍵的概念。
講解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。
歸納共價(jià)鍵的特點(diǎn)及形成條件。
引出共價(jià)化合物的概念，并舉例說明。
通過實(shí)驗(yàn)演示鈉與氯氣的反應(yīng)，結(jié)合動(dòng)畫模擬氯化鈉的形成過程，引導(dǎo)學(xué)生理解離子鍵的概念。
講解離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰、陽離子間的靜電作用。
歸納離子鍵的`特點(diǎn)及形成條件。
引出離子化合物的概念，并舉例說明。
離子鍵：
共價(jià)鍵：
電子式：
鞏固練習(xí)
通過提問、討論等方式，檢查學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物概念的理解。
布置課堂練習(xí)，讓學(xué)生用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。
課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別與聯(lián)系。
引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用和意義。
布置作業(yè)
完成課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。
預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容，了解化學(xué)鍵的分類和鍵能、鍵長、鍵角等概念。
五、板書設(shè)計(jì)
離子鍵：概念、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、形成條件、離子化合物
共價(jià)鍵：概念、實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、形成條件、共價(jià)化合物
電子式：定義、書寫規(guī)則、表示方法
六、教學(xué)反思
本節(jié)課通過啟發(fā)式教學(xué)和多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合的方式，幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念及其形成過程。在教學(xué)過程中，注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和邏輯思維能力，通過提問和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和好奇心。同時(shí)，也注意到本節(jié)課的難點(diǎn)在于離子鍵和共價(jià)鍵的理解以及電子式的正確書寫，需要在今后的教學(xué)中加強(qiáng)練習(xí)和鞏固。
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