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高中化學(xué)優(yōu)秀教案10篇
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么應(yīng)當(dāng)如何寫(xiě)教案呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)優(yōu)秀教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案1
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入] （展示一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來(lái)觀察我們周?chē)奈镔|(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
這種分離方法就是我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的——過(guò)濾，哪種混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法加以分離？用這個(gè)金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開(kāi)嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過(guò)，而留下沉淀。為了保證過(guò)濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？
[過(guò)渡] 我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開(kāi)來(lái)，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？
分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)?方法，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（每一組分都要保留下來(lái)，且與原狀態(tài)相同）的過(guò)程。提純通過(guò)一定途徑獲取混合物中的主要成分的過(guò)程。
[討論1] 現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物 粗食鹽水
食鹽水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2）
食鹽水（含NaOH） 食鹽水 精制食鹽
[過(guò)渡] 兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)分離�？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�，并通過(guò)過(guò)濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？
[討論2] 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)] 混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察] 對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問(wèn)題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
[過(guò)渡] 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)，這種方法稱(chēng)為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）
[結(jié)課] 此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案2
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的.認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道范德華力的概念、特點(diǎn)和影響因素。
2、知道氫鍵的形成及對(duì)性質(zhì)的影響。
【課前預(yù)習(xí)】
1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。
2、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)的大小。
CCl4____CBr4 NH3____PH3
【新課學(xué)習(xí)】
板塊一、范德華力
【問(wèn)題探究一】大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？
【結(jié)論】分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為 ，是一種 作用，常見(jiàn)的類(lèi)型有 。
【問(wèn)題探究二】參看鹵化氫分子的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較，分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系。
【結(jié)論】范德華力是存在于分子間的一種 的相互作用力，比化學(xué)鍵 。
1、定義： 。
2、特點(diǎn)： 。
3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。
作用微粒 作用力強(qiáng)弱 意義
化學(xué)鍵
范德華力
【問(wèn)題探究三】參看鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，交流討論以下問(wèn)題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有怎樣的變化規(guī)律？
2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？
【問(wèn)題探究四】觀察下表，
分子 相對(duì)分子質(zhì)量 分子的極性 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
CO 28 極性 －205.05 －191.49
N2 28 非極性 －210.00 －195.81
思考：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，范德華力還可能與什么因素有關(guān)
【歸納整理】二、影響范德華力的因素
1、 。
2、 。
【拓展視野】幾種類(lèi)型的范德華力：
板塊二、氫鍵的形成
【知識(shí)回憶】１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。
�。�.比較熔點(diǎn)高低：
�。�1）CH4、SiH4 （2）H2S、H2O
【問(wèn)題探究一】氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點(diǎn)高于H2O，但通常情況下，H2O是液體（沸點(diǎn)為100℃），H2S是氣體（沸點(diǎn)為-61℃）。你知道導(dǎo)致H2O沸點(diǎn)“反�！钡脑騿�？
�。ńY(jié)合圖：一些氫化物的沸點(diǎn)）
【介紹】氫鍵的形成過(guò)程
【歸納整理】1、氫鍵的形成過(guò)程
2、氫鍵的形成條件
3、氫鍵的特征
4、氫鍵的強(qiáng)弱（與范德華力相比）
5、氫鍵的表示方法
【問(wèn)題探究二】1、寫(xiě)出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。
2、醋酸分子在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出二聚體分子，并標(biāo)明氫鍵。
3、試分析下列兩個(gè)物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？
【歸納整理】6.氫鍵的類(lèi)型
鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的氫鍵類(lèi)型分別為： 。
【問(wèn)題探究三】1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？
2、比較HF與H2O的沸點(diǎn)高低，請(qǐng)推測(cè)可能的原因。
【歸納整理】7、氫鍵的存在
【問(wèn)題探究四】1、解釋氨極易溶于水的原因。
2、比較氟化氫與氯化氫熔點(diǎn)的高低。
3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低。
【歸納整理】8、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
�。�1）氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō)，有 無(wú)；分子間 分子內(nèi)。
�。�2）氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：
【交流與討論】見(jiàn)書(shū)P53
【課時(shí)訓(xùn)練】
1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的'是( )
A．分子間距離 B．范德華力 C．分子內(nèi)共價(jià)鍵 D．化學(xué)性質(zhì)
2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( )
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力
3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是( )
A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高
4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是( )
A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘
5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是( )
A．Ne B．NaCl C．SiO2 D．Na
6．常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是( )
A．分子中N—CI鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤對(duì)電子
C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低 D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高
C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
7．分子的范德華力為 ，化學(xué)鍵為 ，則 、 的大小關(guān)系是（ ）
A． ＞ B． ＜ C． ＝ D．無(wú)法確定
8．下列判斷正確的是( )
A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大
C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定
D．雙鍵和叁鍵都是重鍵
9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．CH3CH2OH
10．下列說(shuō)法正確的是( )
A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱(chēng)
B．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的液化起一定作用
C．分子間作用力只存在于化合物之間
D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過(guò)比較微弱而已
11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高
12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問(wèn)以范德華力結(jié)合的是( )
A．氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中
D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電
13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類(lèi)型的是 ( )
A．碘和干冰的升華 B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化 D．苯和乙烷的蒸發(fā)
14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 ( )
A．離子鍵 B．分子間作用力
C．共價(jià)鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用力
15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 ( )
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2
16．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是 ( )
A．氯化銀 B．過(guò)氧化鈉 C．干冰 D．金剛石
17．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
�、诮饘俸头墙饘倩闲纬呻x子鍵；
�、垭x子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；
�、芨鶕�(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過(guò)程；
上述各說(shuō)法正確的是 ( )
A．①②⑤正確 B．都不正確 C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確
18、下列敘述正確的是： （ ）
A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高
C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子
高中化學(xué)優(yōu)秀教案4
一、設(shè)計(jì)思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段
1、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的`概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：
�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標(biāo)：
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
�。�2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3、教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]
【問(wèn)題】
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛�(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。
②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0
將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
溶解平衡的建立
1、溶解——結(jié)晶——可逆過(guò)程
2、V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案5
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：
A認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
B.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。
C.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
A.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
B.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。
四、教法和學(xué)法
A.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。
B.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：
實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。
六、教學(xué)過(guò)程
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的'產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。
(二)復(fù)習(xí)舊知：
初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
(三)提出問(wèn)題
在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。
(四)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
(五)比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。
從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結(jié)課堂：
總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案6
一. 教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。
（3）通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法目標(biāo)
�。�1）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。
（2）通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。 二. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。 三. 教學(xué)方法
討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四. 教學(xué)過(guò)程
〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。
〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。
〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).
弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì). [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類(lèi)：
1. 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?
思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子
溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二 3）
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少。 練習(xí) ：判斷以下說(shuō)法是否正確？
�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是（）
《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）
知識(shí)回顧：
（四）電離的表示——電離方程式（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱(chēng)電離式。 注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
（1）式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。
�。�2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。
�。�3）在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al2(SO4)3
（4）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3 FeOH) 3
堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：
NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl- Na2CO3 =2Na+ + CO32- KOH=K++ OH-HNO3= H++NO3- NaHCO3=Na+ + HCO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- K2SO4 =2K++ SO42-
KHSO4 = K+ + H+ + SO42
思考 · 交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
〔問(wèn)題〕 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。
二、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng)) (30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。
電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32一：1、2、3） （1）寫(xiě) 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：
例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆 寫(xiě)成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及
氣體等仍用化學(xué)式表示。
+-2+-2+- 2Ag+2NO3+Cu+2Cl ＝2AgCl↓+Cu+2NO3
�。�3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）
2Ag+-2++2Cl- == 2AgCl↓2+3-
�。�4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否
相等（保證）
+ - 2Ag+ 2Cl ＝2AgCl↓
Ag+ Cl ＝ AgCl↓
步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則： （1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。 A. 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
[說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
+
-
A. 難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等 B. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質(zhì)：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等
4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P32 二：1、2）
�。劬毩�(xí)］1. 請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。
�。�1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 對(duì) （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋
CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ 錯(cuò)
＋2＋
正確寫(xiě)法： CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑ 2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H + OH＝ H2O
+2+
（2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2 + 2H ＝Cu +2H2O
- 2-（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2 + 2OH＝ SO3+H2O
++
�。�4）向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O
-+
（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑
3. 判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。
2-2-A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S = CuS↓+SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶
+-液反應(yīng)：Ag +Cl = AgCl↓
+2+
C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H = Ba +H2O +CO2↑
+3+
D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H = 2Fe +3H2↑
+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H + OH = H2O4. 操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子
方程式不同。
例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O
�。�2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O
《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）
思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時(shí)：
2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)： 2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時(shí)：
2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過(guò)量時(shí)： 2+2-+- Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O
3、請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，
�、貱a(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和NaOH④ KOH和HNO3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（見(jiàn)教材32頁(yè)表下） H+ + OH- == H2O（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（）
A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6、離子方程式的意義
2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：Ba+ SO4 = BaSO4↓）
�、� 表示同一類(lèi)型的反應(yīng) （例：H+ + OH- = H2O） 教材P3410題
三、離子共存（見(jiàn)點(diǎn)金訓(xùn)練P33 三：1、2、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。
討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
+2+2-+-2-2-
A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4
2+、2+-- 2+3+--
C、CaBa、Cl、NO3 D、Mg、Fe、OH、NO3
+- 2--2--與 H不共存的'離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、 - CH3COO等
-+2+
與 OH不共存的離子：H ；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；
- - 多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等 練習(xí)：
―
1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4 ↓ 表示的是（ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
篇二：離子反應(yīng)教案
離子反應(yīng)教案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
（2）學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。
（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生
使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法 教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課
實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。
填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？
2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？
3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書(shū)]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。
2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類(lèi)NaCl、BaSO4
弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
－＋
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2O NH4 ＋OH
�。�
H2O H+ ＋ OH
實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書(shū)]
二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）
改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解
質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）
刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（途徑）
查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）
以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
討論1：以 NaOH 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 KOH 溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的
實(shí)質(zhì)。H++OH-＝H2O
[板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類(lèi)型的反應(yīng) [小結(jié)] 1、
2、離子反應(yīng)
（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義 板書(shū)設(shè)計(jì)
一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1、概念：
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。 2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽類(lèi)：NaCl、BaSO4
弱電解質(zhì)：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）
弱堿：NH3.H2O 水
�。�
3、電離方程式：CH3COOH CH3COO + H
�。�
NH3.H2 NH4 ＋OH
－
H2 H+ ＋ OH 二離子反應(yīng)
1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。
2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（寫(xiě)、改、刪、查） ②離子方程式的意義
揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類(lèi)型的反應(yīng)
篇三：離子反應(yīng)教案
第二節(jié)
一、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、教學(xué)難點(diǎn)
離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、課時(shí)安排
共2課時(shí)
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。
六、教學(xué)準(zhǔn)備
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。
0.1 mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。 1 mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
七、教學(xué)過(guò)程
�。垡耄莼仡櫥瘜W(xué)反應(yīng)的分類(lèi)知識(shí)。 ［投影］
［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書(shū)］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 ［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4
溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離
子存在。
�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。 ②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類(lèi)。
［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2
與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯帷A、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
�。墼O(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同? ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 (結(jié)果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同) ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定
比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。
�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)
�。郯鍟�(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。坶喿x］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較
433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
�。鄯治觯蓦S著B(niǎo)ａ(OH)2
熄滅 漸亮，反應(yīng)為：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?
［投影總結(jié)］［
【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
［板書(shū)設(shè)計(jì)］
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
第二課時(shí) 離子反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。
復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。 課時(shí)安排：兩課時(shí)
。 2；電離指電解質(zhì) ，電離過(guò)程不需要通電。 3．酸、堿、鹽的電離
酸：電離時(shí)， 的化合物。 堿：電離時(shí)， 的化合物。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物。 4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
(1)HCl：； (2)NaN03： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)CH3COOH： ； (5)Cu(OH)2： ； (6)H2S03： 。
5．(1)電解質(zhì)；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)
6．離子反應(yīng)指 、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
7．(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。
�。�2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ，但離子方程式的描述更加 ，所表示的已 ， 并揭示了這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的 。
8．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液： 。
(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液： 。
9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的 。
一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1、“是與非”
(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿(mǎn)足。
(2)無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。
(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。
(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。
(6)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱(chēng)電荷守恒。 2、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少。
(3)難溶性鹽（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。 二、電離方程式書(shū)寫(xiě)注意的幾個(gè)問(wèn)題
1、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ H2S HS+H H3PO4—＋ ” —＋ —
2、多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。
H + H2PO4＋
3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書(shū)寫(xiě)到位：Mg(OH)2
Mg2+2OH
高中化學(xué)優(yōu)秀教案7
【教學(xué)目標(biāo)】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
4.了解居室裝修可能帶來(lái)的污染及防止或減少污染的方法。
【情感目標(biāo)】
通過(guò)對(duì)居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的美好情感。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。
3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。
【教學(xué)過(guò)程】
【討論】
1．為什么要進(jìn)行裝修?裝修材料的作用是什么?
2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進(jìn)行裝修?
3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、廚房、衛(wèi)生間的裝修
【提問(wèn)】你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?
廚房、衛(wèi)生間、 地面：防滑瓷磚
墻面：�；u、拋光磚裝修
屋頂: 鋁合金等光潔板材為宜
衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品
陶瓷
【講述】
裝修的目的是保護(hù)主體結(jié)構(gòu)，延長(zhǎng)建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個(gè)舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場(chǎng)所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強(qiáng)烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅(jiān)硬、耐磨、耐水，不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類(lèi)、花色品種也多，便于選擇使用。 (展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、錄像)
陶瓷是陶器和瓷器的合稱(chēng)。陶瓷是我國(guó)勞動(dòng)人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬(wàn)年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。
生產(chǎn)陶瓷的.主要原料是：黏土、長(zhǎng)石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。
瓷磚的優(yōu)點(diǎn)：堅(jiān)硬、耐磨、耐水、不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長(zhǎng)石、石英為主要顏料經(jīng)過(guò)粉碎、成型、煅燒等過(guò)程的制品.
陶瓷的種類(lèi)、性能與應(yīng)用
1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.
2.通體磚:是不上釉,燒制后對(duì)表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說(shuō)的“防滑地磚”大部分是通體磚。
3.拋光磚:通過(guò)通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅(jiān)硬，非常耐磨。
4.玻化磚:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。
人造石材的應(yīng)用：
人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺(tái)面和衛(wèi)生間的臺(tái)面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹(shù)脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過(guò)一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.
人造大理石具有足夠的強(qiáng)度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無(wú)輻射等優(yōu)點(diǎn).
人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.
二、起居室的裝修
1.玻璃
思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫(xiě)出制造普通玻璃時(shí)發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。
[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：
6Si02．Na2O．CaO。
2.涂料
【講述】涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類(lèi)。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹(shù)脂。為減少溶劑對(duì)環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫(xiě)出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
|
涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購(gòu)買(mǎi)的家具都要使用涂料，涂料中的有機(jī)溶劑揮發(fā)存在著對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。
思考：涂料的種類(lèi)、性能與應(yīng)用？
作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護(hù)、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機(jī)高分子材料.
分類(lèi): 天然涂料 和合成涂料
涂料的成分： 包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑
(1)成膜物質(zhì):又稱(chēng)基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅(jiān)韌的薄膜.
(2)溶劑:包括有機(jī)溶劑(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等) 和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體, 以便施工.
三、臥室的裝修
1. 木地板
分類(lèi)：實(shí)木地板和復(fù)合地板
高檔的實(shí)木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實(shí)木地板多為樺木、松木、杉木等。在安
裝前做淋漆表面處理。
經(jīng)濟(jì)適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。 制�。轰從�、木
屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹(shù)脂或糠醛樹(shù)脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面
再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹(shù)樹(shù)脂裝飾面。
【討論】臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?
【講述】臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實(shí)木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時(shí)都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡(jiǎn)稱(chēng)膠。生產(chǎn)家具和進(jìn)行裝修時(shí)也要用到黏合劑。
2.粘合劑
種類(lèi)：
1.天然黏合劑 糨糊 膠水 骨膠 皮膠 魚(yú)鰾膠
2.合成黏合劑 一般由黏料(基本組成,決定黏合劑的黏結(jié)性能)、固化劑、填料和其
它添加劑組成.
常見(jiàn)黏合劑 熱固性樹(shù)脂、 熱塑性樹(shù)脂、 合成橡膠、 混合型黏料
【討論】起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說(shuō)出理由。
【講述】墻面裝修主要有三種方案，最經(jīng)濟(jì)的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅(jiān)硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬?gòu)?fù)合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現(xiàn)在家庭裝修很多都采用此方案。[活動(dòng)探究】通過(guò)參觀訪問(wèn)、調(diào)查研究，分析家庭裝修會(huì)帶來(lái)哪些污染物?家庭裝修復(fù)雜化對(duì)健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當(dāng)而造成嚴(yán)重危害身體健康的實(shí)例?如何使裝修帶來(lái)的環(huán)境污染減小到最小的程度?
四、室內(nèi)環(huán)境污染
化學(xué)污染：來(lái)自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入顆粒、電磁波
生物污染：細(xì)菌、病毒
放射性污染：氡
隨著生活水平的提高，進(jìn)行居室裝修的人越來(lái)越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來(lái)的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長(zhǎng)年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。
隨著科技的進(jìn)步，人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會(huì)越來(lái)越多。為確保健康，一定不要購(gòu)買(mǎi)劣質(zhì)材料進(jìn)行裝修。裝修好的房子最好請(qǐng)環(huán)保部門(mén)進(jìn)行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測(cè)，并通風(fēng)換氣一定時(shí)間以后再居住。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案8
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4. 通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2 、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在 能夠?qū)щ姷?。如 等；
非電解質(zhì)——在 都不能導(dǎo)電的 。如： 等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
�、巽~ ②氨水 ③CuSO45H2O晶體 ④鹽酸溶液
⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸鈉 ⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2 、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�、贉y(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的`性質(zhì)比較
醋酸 鹽酸 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁(yè)的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
【學(xué)生歸納】
強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類(lèi)型
【問(wèn)題探究】
�。�1.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
�。�2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
（3.）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ __,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。
實(shí)驗(yàn)假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
高中化學(xué)優(yōu)秀教案9
一、 教學(xué)目的：
1. 了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2. 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3. 認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4. 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、 教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、 教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法
五、 教學(xué)過(guò)程
(引言)在人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類(lèi)原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬。
(板書(shū)) 第二章 堿金屬
(設(shè)問(wèn))堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
(過(guò)渡)本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
(板書(shū)) 第一節(jié) 鈉
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。
(設(shè)問(wèn))你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 硬度 熔點(diǎn) 密度 導(dǎo)電性
(展示)用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)
(設(shè)問(wèn))為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
(講解)Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O，純凈的Na2O是一種白色粉末。
(教師)請(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固體)
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化?
(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
(請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說(shuō)明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。
2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)
(思考)根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件，分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。
(結(jié)論)Na2O2比Na2O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
(設(shè)問(wèn))鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl2的反應(yīng))
(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Na2S。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火?
(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
(教師)請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
(學(xué)生討論及回答)
(教師)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)
(講解)由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Na與H2O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿(mǎn)水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H2。
[板書(shū)]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。
(設(shè)問(wèn))通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
(板書(shū))二、鈉的存在及用途
學(xué)生回答，投影并板書(shū))1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
布置作業(yè)
1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
高中化學(xué)優(yōu)秀教案10
（一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”是新課程的基本理念�，F(xiàn)代教學(xué)論認(rèn)為：一個(gè)理想的教學(xué)過(guò)程應(yīng)該是問(wèn)題循環(huán)的過(guò)程。心理學(xué)則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自?xún)?nèi)心的強(qiáng)烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機(jī)會(huì)。因此，在課堂教學(xué)中，應(yīng)根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問(wèn)題情景，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去實(shí)驗(yàn)探究，當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生思維障礙時(shí)，應(yīng)為學(xué)生提供支撐性問(wèn)題，使學(xué)生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學(xué)方法，是可以讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)的方法。
本教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊圍繞“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的興趣，誘發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，喚起他們的求知欲，使學(xué)生自主地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓他們切實(shí)體會(huì)到化學(xué)的樂(lè)趣、奧妙與價(jià)值。
（二）教學(xué)背景分析
1。 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析
�。�1） 課標(biāo)要求
高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識(shí)主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。
�。�2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學(xué)要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見(jiàn)金屬化合物的不同，能書(shū)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式。
�。�3）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個(gè)框題，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。學(xué)習(xí)該知識(shí)，不僅可以為前面的實(shí)驗(yàn)和離子反應(yīng)等基本概念補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，也可以為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點(diǎn)內(nèi)容之一。
2。 學(xué)生情況分析
�。�1）學(xué)生已有基礎(chǔ)：
初中已學(xué)內(nèi)容“鋁合金應(yīng)用、鋁與氧氣、鹽酸的`反應(yīng)”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)； “物質(zhì)的分類(lèi)”和“離子反應(yīng)” 給學(xué)生提供了學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的理論平臺(tái)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
�。�2）學(xué)生認(rèn)知關(guān)鍵點(diǎn)
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鈉、鎂、鐵等金屬元素，對(duì)金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，因而對(duì)一般物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)沒(méi)有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨(dú)特性，學(xué)生之前沒(méi)有接觸過(guò)，因而兩性是學(xué)生學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。
（3）學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)
在教學(xué)中為了突出關(guān)鍵點(diǎn)，對(duì)兩性的教學(xué)采用了實(shí)驗(yàn)探究的方法，探究實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題，及最后解決問(wèn)題，另一方面，學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)中還沒(méi)有兩性的相關(guān)認(rèn)識(shí)，這些決定了在探究實(shí)驗(yàn)中“提出問(wèn)題、解決問(wèn)題” 是本節(jié)課的主要障礙點(diǎn)。
（4）學(xué)生認(rèn)知發(fā)展點(diǎn)
學(xué)生在學(xué)習(xí)之后，可以對(duì)“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬元素的活動(dòng)性順序有更為深刻的理解，同時(shí)對(duì)非金屬元素也有一定的感性認(rèn)識(shí)，從這個(gè)角度來(lái)說(shuō)，學(xué)生對(duì)元素的性質(zhì)規(guī)律有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。因而，對(duì)元素性質(zhì)規(guī)律的理性認(rèn)識(shí)飛躍是學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展點(diǎn)。
3。 教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明
教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法
教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
4。 技術(shù)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2（SO4）3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實(shí)驗(yàn)儀器：試管12支、燒杯2個(gè)（1個(gè)裝膠頭滴管數(shù)支、1個(gè)裝廢液）。
學(xué)生分組：5人/組，共十組；小組長(zhǎng)一人，負(fù)責(zé)本組的紀(jì)律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
1。 知識(shí)與技能
�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學(xué)性質(zhì)；
（2）能夠掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)操作。
2。 過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，訓(xùn)練學(xué)生用類(lèi)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3。 情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧；
�。�2）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，深化學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。
本節(jié)課教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al（OH）3的制備
難點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
（四）教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程
�。ㄎ澹⿲W(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：
教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)：
（六）教學(xué)反思
本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“實(shí)驗(yàn)探究”的新課程理念，采用問(wèn)題教學(xué)法，實(shí)現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，有以下三個(gè)特點(diǎn)：
（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題和歸納問(wèn)題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過(guò)生活中的問(wèn)題來(lái)引導(dǎo)他們實(shí)驗(yàn)探究歸納氧化鋁的性質(zhì)；對(duì)于氫氧化鋁的性質(zhì)，我是通過(guò)兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn) “氫氧化鋁是否有兩性？” “如何制備氫氧化鋁？”來(lái)開(kāi)展，通過(guò)學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論。我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從紅寶石藍(lán)寶石、酸菜魚(yú)火鍋、明礬凈水、胃舒平等事例來(lái)設(shè)置問(wèn)題，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗(yàn)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
�。�2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過(guò)程。尤其是實(shí)驗(yàn)探究 “如何制備氫氧化鋁？”這一部分，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生抓住實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，力求讓每個(gè)學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會(huì)怎么樣。對(duì)每個(gè)活動(dòng)都力求通過(guò)學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械講解變?yōu)榛畹乃季S過(guò)程。
�。�3）注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計(jì)以問(wèn)題教學(xué)法結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)施對(duì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、自主探究的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索的精神和科學(xué)探究的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。
【總評(píng)析】
本案例可以說(shuō)是突出體現(xiàn)新課改的一個(gè)典型案例，雖說(shuō)內(nèi)容是高中的，但同樣適用初中的課程教學(xué)設(shè)計(jì)。案例的分析涵蓋了指導(dǎo)思想、教學(xué)背景、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、教學(xué)過(guò)程、教學(xué)評(píng)價(jià)、教學(xué)反思等課程標(biāo)準(zhǔn)和新課改的核心內(nèi)容，是我們進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的很好的參考范例，我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，是需要考慮到本案例涉及的這些方面的，大家可以結(jié)合本案例及課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，認(rèn)真的學(xué)習(xí)和研究本案例，為自己的教學(xué)設(shè)計(jì)積累素材。我們?cè)谠O(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，由于時(shí)間等因素的限制，沒(méi)有必要將本案例所有的內(nèi)容都呈現(xiàn)，必須要呈現(xiàn)的有：教學(xué)目標(biāo)，重難點(diǎn)，教學(xué)過(guò)程和教學(xué)評(píng)價(jià)，有這些基本內(nèi)容足夠，如果時(shí)間允許，能力夠強(qiáng)的話，可以適當(dāng)增加本案例的其他部分內(nèi)容。
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