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大學(xué)化學(xué)教案
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的大學(xué)化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
大學(xué)化學(xué)教案1
一、單糖的分子結(jié)構(gòu)及構(gòu)型
1.鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)
1）構(gòu)型
指一個(gè)分子由于其不對(duì)稱C原子上各原子和原子團(tuán)特有的固定的空間排列，而使該分子所具有的特定的立體化學(xué)形式。其改變涉及共價(jià)鍵的破壞，劃分以甘油醛為基準(zhǔn)。
2）異構(gòu)體
同分異構(gòu)體：簡(jiǎn)稱異構(gòu)體，是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。分為結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)兩大類。
結(jié)構(gòu)異構(gòu)體：具有相同分子式，而分子中原子或基團(tuán)連接的順序不同的，稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)體。立體異構(gòu)體：在分子中原子的結(jié)合順序相同，而原子或原子團(tuán)在空間的相對(duì)位置不同的，稱為立體異構(gòu)。立體異構(gòu)又分為構(gòu)象和構(gòu)型異構(gòu)，而構(gòu)型異構(gòu)還分為順?lè)串悩?gòu)和旋光異構(gòu)。幾何異構(gòu)體：也稱順?lè)串悩?gòu)體。指因在雙鍵兩側(cè)的位置不同，而形成的異構(gòu)體。
旋光異構(gòu)體：凡能使“平面偏振光”發(fā)生旋轉(zhuǎn)的物質(zhì)，稱為旋光活性物質(zhì)，此現(xiàn)象稱為旋光異構(gòu)現(xiàn)象分子式和結(jié)構(gòu)相同，而旋光作用不同的分子互為旋光異構(gòu)體。
差向異構(gòu)體：葡萄糖與甘露糖、葡萄糖與半乳糖，僅一個(gè)不對(duì)稱C原子構(gòu)型有所不同，這種非對(duì)映體異構(gòu)物稱為差向異構(gòu)體（epimers）
對(duì)映異構(gòu)體：互為鏡像的兩個(gè)分子叫對(duì)映異構(gòu)體，如D型葡萄糖和L型葡萄糖。
2.環(huán)狀結(jié)構(gòu)（環(huán)狀半縮醛）
異頭物
3.透視式（Haworth）
4.葡萄糖的構(gòu)象
第二節(jié)課：
二、單糖的理化性質(zhì)㈠物理性質(zhì)
1.旋光性:一切糖類都有不對(duì)稱碳原子,都具旋光性
2.甜度:各種糖的甜度不一,蔗糖的甜度為標(biāo)準(zhǔn).
3.溶解度
水溶性較好,但不溶于有機(jī)溶劑
�、婊瘜W(xué)性質(zhì)
1.氧化作用（還原性）所有的單糖（醛糖或酮糖）都是還原糖
葡糖
⑴弱氧化劑（如溴水）葡萄糖酸
�、茝�(qiáng)氧化劑（稀硝酸）葡萄糖二酸
�、菍Ｒ幻钙咸烟侨┧�
弱氧化劑溴水不能使酮糖氧化(與醛糖不同)
2.強(qiáng)酸脫水在強(qiáng)酸條件下戊糖轉(zhuǎn)變?yōu)榭啡�，己糖轉(zhuǎn)變?yōu)榱u甲基糠醛，產(chǎn)物均能與酚類反應(yīng)生成有色化合物。
3.還原作用
單糖游離的羰基在還原劑作用下易被還原成多羥基醇：如醛糖還原成糖醇。酮糖則被還原成兩種具有同分異構(gòu)的糖醇。4.形成糖苷
單糖的半縮醛羥基很易與醇及酚的羥基反應(yīng)，失水形成縮醛式衍生物，統(tǒng)稱糖苷。5.酯化作用
單糖與弱酸作用可形成酯(如磷酸酯)。6.與苯肼成脎反應(yīng)
常溫下，糖與一分子苯肼縮合成苯腙；加熱則與三分子苯肼作用生成糖脎。
7.氨基化
單糖分子中的OH基（主要C-2、C-3）可被NH2取代而產(chǎn)生氨基糖，也稱糖胺。
自然界的'氨基糖多以乙酰氨基糖的形式存在，其中較重要的有N-乙酰D-葡糖胺（NAG）與N-乙酰胞壁酸（NAM）。
三、重要的單糖
單糖根據(jù)碳原子數(shù)多少，分別稱為丙糖、丁糖、戊糖、己糖
1.丙糖：D-甘油醛、二羥基丙酮
2.丁糖：D-赤蘚糖、D-赤蘚酮糖3.戊糖
戊醛糖：D-核糖、D-2-脫氧核糖、D-木糖、L-阿拉伯糖
戊酮糖：D-核酮糖、D-木酮糖
4.己糖
己醛糖：D-葡萄糖、D-半乳糖、D-甘露糖
己酮糖：D-果糖、D-山梨糖
5.庚糖：景天庚酮糖
四、單糖的分析測(cè)定（自習(xí)）
第三節(jié)課：
第三節(jié)重要的寡糖自然界以游離態(tài)存在的低聚糖,主要是二糖三糖一、常見二糖（disaccharide）
1.麥芽糖[α-葡糖(1,4)α-葡糖]
2.異麥芽糖[α-葡糖(1,6)α-葡糖]
3.龍膽二糖[β-葡糖(1,6)α-葡糖]
4.纖維二糖[β-葡糖(1,4)α-葡糖]
4.蔗糖[α-葡糖(1,,2)β-果糖]5.乳糖[β-半乳糖(1,4)葡糖]6.海藻二糖[α-葡糖(1,1)α-葡糖]低聚糖的結(jié)構(gòu)主要包括1）單糖組成，2）糖苷類型：α-糖苷還是β糖苷，3）糖苷鍵連接的位置
二、常見三糖種類(trisaccharide)
1.龍膽糖
[β-葡糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]
2.松三糖
[α-葡糖（1,2）β-果糖（3,1）α-葡糖]3.棉籽糖[α-半乳糖（1,6）α-葡糖（1,2）β-果糖]第四節(jié)幾種重要的多糖(polysaccharide)
一、均一多糖（同多糖）一）淀粉(starch)
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1）直鏈淀粉
單體：α-D吡喃葡萄糖連接鍵：α-1，4糖苷鍵
末端：非還原性末端和還原性末端空間構(gòu)象：左手螺旋（每圈含6個(gè)葡萄糖殘基）2）支鏈淀粉單體：α-D吡喃葡萄糖連接鍵：主鏈為α-1，4糖苷鍵；分支處為α-1，6糖苷鍵末端：僅主鏈有一個(gè)還原性末端；其余是非還原性末端
分支間隔：8～9個(gè)葡萄糖殘基
2.典型性質(zhì)
1）糊化2）老化3）碘的呈色反應(yīng)4）淀粉的水解（常用方法：酸法、雙酶法）
二、糖原(glycogen)動(dòng)物和細(xì)菌中能量的一種儲(chǔ)存形式
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
與支鏈淀粉相似，但分支密度較大，主鏈中平均每隔3個(gè)葡萄糖單位即有一個(gè)支鏈。
2.性質(zhì)
溶于沸水、遇碘呈紅色、無(wú)還原性、不能與苯肼成糖脎。
三、纖維素1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2.性質(zhì)
四、幾丁質(zhì)（殼多糖）
1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
（二）不均一多糖（雜多糖）
1.果膠質(zhì)果膠酸——半乳糖醛酸聚糖（PGA）
果膠——甲氧基半乳糖醛酸聚糖（PMGA）2.半纖維素3.透明質(zhì)酸1）結(jié)構(gòu)單位：
β-D-葡萄糖醛酸-1，3-N-乙酰氨基葡萄糖
2）連接鍵：β-1，4糖苷鍵
3）分子形狀：鏈形大分子4.黃原膠
一種細(xì)菌胞外多糖
1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2）性質(zhì)
5.細(xì)菌多糖
1）肽聚糖
結(jié)構(gòu)
功能
第五節(jié)多糖的提取、純化及鑒定（自習(xí)）
大學(xué)化學(xué)教案2
課程名稱：生物化學(xué)
任課教師：廖祥儒、蔡宇杰
上課班級(jí)：生物技術(shù)12011202
授課時(shí)數(shù)：56學(xué)時(shí)
第一章緒論（1學(xué)時(shí)）
第一節(jié)課：
一、生物化學(xué)的涵義及內(nèi)容
1.化學(xué)的概念（共性和個(gè)性）
化學(xué)學(xué)科的共性都是研究：
1)化學(xué)組成
物質(zhì)的本質(zhì)，包括：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化即物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和方法。
根據(jù)研究的方法和角度不同，可劃分成各種不同的化學(xué)：
如：無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)
我們由此可以引出生物化學(xué)的概念。
2）結(jié)構(gòu)與功能：生物分子的結(jié)構(gòu)、功能，結(jié)構(gòu)與功能的內(nèi)在關(guān)系。
3）物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化：生物體內(nèi)大分子、小分子之間的'相互轉(zhuǎn)化，以及伴隨的能量變化。
4）一切生命現(xiàn)象的新陳代謝，包括：生長(zhǎng)、分化、運(yùn)動(dòng)、思維等；和自我復(fù)制如：繁殖、遺傳等。
3.生物化學(xué)的內(nèi)容
1）生物體的化學(xué)組成
四類基本生物大分子
2）新陳代謝的研究
3）遺傳的分子基礎(chǔ)和代謝的調(diào)節(jié)控制
(a)以膜結(jié)構(gòu)和膜功能為基礎(chǔ)的細(xì)胞結(jié)構(gòu)效應(yīng);
(b)以代謝途徑和酶分子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的酶活調(diào)節(jié);
(c)以酶的合成系統(tǒng)為基礎(chǔ)的酶量調(diào)節(jié)。
二、生物化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史
1.史前期
2.18世紀(jì)（啟蒙期）
3.19世紀(jì)（發(fā)展期）
4.20世紀(jì)上半葉
5.20世紀(jì)下半葉
6.我國(guó)生物化學(xué)的發(fā)展情況
三、本課程在生物科學(xué)中的地位及作用
1.微生物的代謝活動(dòng)是工業(yè)發(fā)酵的基礎(chǔ)。
2.菌種是發(fā)酵工業(yè)的基礎(chǔ)
四、如何學(xué)好生物化學(xué)
1.框架式記憶
2.上課前預(yù)習(xí)
3.上課認(rèn)真做筆記
4.下課后總結(jié)
5.結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)
6.充分利用網(wǎng)絡(luò)資源
第二章糖類化學(xué)（4學(xué)時(shí)）
第一節(jié)課：
第一節(jié)概述
一、糖的概念及分布
1.糖的分布
2.糖的定義
二、糖類物質(zhì)的生物學(xué)功能
1.作為生物能源
2.作為其他物質(zhì)如蛋白質(zhì)、核酸、脂類等生物合成的碳骨架
3.作為生物體的結(jié)構(gòu)物質(zhì)
4.參與信號(hào)識(shí)別如糖蛋白、糖脂等具有細(xì)胞識(shí)別、免疫活性等多種生理活性功能
三、糖的種類
分為：?jiǎn)翁�、寡糖、多糖和�?fù)合糖
1.單糖
2.寡糖
由2～6個(gè)相同或不同的單糖分子縮合而成，也叫低聚糖。
3.多糖
很多個(gè)單糖分子脫水縮合的生物大分子，按組成有同多糖和雜多糖之分。
糖和非糖物質(zhì)共價(jià)結(jié)合成的。
復(fù)合物。如糖脂或脂多糖，糖蛋白或蛋白聚糖。
大學(xué)化學(xué)教案3
第一章 緒 論
教學(xué)基本要求：
要求學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象及有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生與發(fā)展歷史，認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)與生產(chǎn)和生活的密切關(guān)系。同時(shí)，通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵理論及其本質(zhì)的學(xué)習(xí)，達(dá)到掌握有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)基本理論的目的。掌握碳原子正四面體概念，掌握共價(jià)鍵屬性，了解有機(jī)化合物的分類和研究有機(jī)化合物的步驟。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
本章的重點(diǎn)是掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)的特點(diǎn)。
難點(diǎn)是利用價(jià)鍵理論、分子軌道理論對(duì)共價(jià)鍵的理論解釋。
第一節(jié) 有機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象
一、 有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)
1、有機(jī)化合物是指碳?xì)浠衔镆约皬奶細(xì)浠衔镅苌玫幕衔铩?/p>
2、有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)合物及其衍生物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。
二、 有機(jī)化合物的特點(diǎn)
1、分子組成復(fù)雜
組成元素不多，但數(shù)目龐大，結(jié)構(gòu)相當(dāng)復(fù)雜。
2、同分異構(gòu)現(xiàn)象
例如：乙醇和甲醚分子式為：C2H6O 但化學(xué)結(jié)構(gòu)不同。 乙醇 CH3CH2OH 甲醚 CH3OCH3
3、容易燃燒
絕大多數(shù)有機(jī)物都是可燃的。燃燒后生成二氧化碳和水。
4、難溶于水（特殊例外）
很多有機(jī)物難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，原理依據(jù),相似相溶原理,與水形成氫 鍵的能力差。
5、熔、沸點(diǎn)低
許多有機(jī)物在室溫時(shí)呈氣態(tài)和液態(tài)，常溫下呈固態(tài)的有機(jī)物其熔點(diǎn)一般也很低。 例如：尿素 132.7°C 葡萄糖 146°C。
6、反應(yīng)速率較慢
經(jīng)常需要幾小時(shí)、幾天才能完成，為了加速反應(yīng)，往往需加熱、光照或使用催 化劑等。3
7、反應(yīng)復(fù)雜，副反應(yīng)多
往往同一反應(yīng)物在同一條件下會(huì)得到許多不同的產(chǎn)物。所以就降低了主要產(chǎn)物產(chǎn)率。
特殊例外： 乙醇易溶于水、四氯化碳可滅火等。
三、有機(jī)化學(xué)的重要性
有機(jī)化學(xué)是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的理論基礎(chǔ)；研究天然有機(jī)化合物、發(fā)展染料、合成藥物、香料、生產(chǎn)乙炔、石油化工產(chǎn)品的開發(fā)利用；生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等等都需要有堅(jiān)實(shí)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)。
第二節(jié) 共價(jià)鍵的一些基本概念
一、共價(jià)鍵理論
1、價(jià)鍵理論
1
（1）原子軌道重疊或電子配對(duì)
基本理論在無(wú)機(jī)化學(xué)中已經(jīng)介紹了， 由一對(duì)電子形成的共價(jià)鍵叫做單鍵，用一條短直線表示，如果倆個(gè)原子各有二個(gè)或三個(gè)未成鍵的電子，構(gòu)成的共價(jià)鍵則為雙鍵或叁鍵。
例如：
4
H CC
�。�2）共價(jià)鍵的飽和性
當(dāng)原子的未成鍵的一個(gè)電子與某原子的一個(gè)電子配對(duì)以后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)了，這就是共價(jià)鍵的飽和性。
�。�3）共價(jià)鍵的'方向性
遵守最大重疊原理，分子的能量最低，形成最穩(wěn)定的分子。
2、分子軌道理論
它是從分子的整體出發(fā)去研究分子中每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，認(rèn)為形成化學(xué)鍵的電子是在整個(gè)分子中運(yùn)動(dòng)的。
分子軌道理論認(rèn)為化學(xué)鍵是原子軌道重疊產(chǎn)生的，原子軌道重疊時(shí)就可以形成同樣數(shù)目的分子軌道。
原子軌道組成分子軌道時(shí)，必須符合三個(gè)條件：
�。�1）對(duì)稱匹配原則
（2）原子軌道重疊最大原則
�。�3）能量相近原則
分子軌道的對(duì)稱性不同可將其分為σ軌道和π軌道。
二、共價(jià)鍵的鍵參數(shù)
1、 鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間距離。鍵長(zhǎng)的單位為㎜。
例：
CH3CH
3CH2CH3
H
0.1530 0.15100.1456
同一類型的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)在不同的化合物中可能稍有區(qū)別。
2、 鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
例：109o 28'
H
3、鍵能： 當(dāng)A和B兩個(gè)原子（氣態(tài)）結(jié)合生成A—B分子（氣態(tài)）時(shí)所放出的能量稱為鍵能。用△H表示。
A（氣）+B（氣）—→A—B（氣）
離解能：要使1molA—B雙原子分子（氣態(tài)）共價(jià)鍵解離為原子（氣態(tài)）時(shí)所需要的能量也就是鍵能，或叫鍵的離解能。用D表示。
2
共價(jià)鍵斷裂時(shí)，必須吸熱，△H為正值；形成共價(jià)鍵時(shí)放熱，△H為負(fù)值。 注意：雙原子分子，鍵能和離解能數(shù)值相等；多原子分子，鍵能為離解能的平均值。
鍵能越大，鍵越牢固。
5
4、鍵矩：正、負(fù)電荷中心的電荷（e）與正負(fù)電荷中心之間的距離（d）的乘積稱為鍵矩。
μ= e d
鍵矩是用來(lái)衡量鍵極性的物理量，為一矢量，有方向性的，通常規(guī)定其方向由正到負(fù)，用箭頭表示。例如：
CH3
兩個(gè)相同的原子組成的鍵鍵矩為零；兩個(gè)不相同的原子組成的鍵均有鍵矩。
5、偶極矩：多原子分子各鍵的鍵矩向量和就是該分子的偶極矩。例如：
甲烷和四氯化碳是對(duì)稱分子，各鍵矩向量和為零，故為非極性分子。氯甲烷分子中C—Cl鍵矩未被抵消，μ=1.94D，為極性分子。 所以，鍵的極性和分子的極性是不相同的。
三、共價(jià)鍵的斷裂
1、均裂： 成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)原子或原子團(tuán)。 A:B→A2+B2
A2 稱為自由基，或稱為游離基。例如：
HCH3CH3CH2 分別叫甲基自由基和乙基自由基，通用R2表示。
經(jīng)過(guò)均裂生成自由基的反應(yīng)稱為自由基反應(yīng)；一般在光、熱作用下進(jìn)行。
2、異裂： 異裂生成正離子和負(fù)離子，有兩種異裂： CXCH3C+XCXCX碳正離子 碳負(fù)離子 例如：CH3 等；用通式：RR表示。
經(jīng)過(guò)異裂生成離子的反應(yīng)稱為離子型反應(yīng)；一般在酸、堿作用下進(jìn)行。 了解： 親電反應(yīng)親電試劑 親電體例如：金屬離子、氫質(zhì)子等。親核反應(yīng)親核試劑 親核體例如：氫氧根負(fù)離子等。
第三節(jié)誘導(dǎo)效應(yīng)
1、定義：
在有機(jī)化合物中，由于電負(fù)性不同的取代基團(tuán)的影響，使整個(gè)分子中成鍵電子云按取代基團(tuán)的電負(fù)性所決定的方向而偏移的效應(yīng)稱為誘導(dǎo)效應(yīng)。
2、特征：
3
誘導(dǎo)效應(yīng)的特征是沿著碳鏈傳遞，并隨碳鏈的增長(zhǎng)迅速減弱或消失。 通過(guò)靜電誘導(dǎo)而影響到分子的其他部分，沒(méi)有外界電場(chǎng)的影響也存在。
3、表示形式：一般用I來(lái)表示誘導(dǎo)效應(yīng)�！狪相當(dāng)于吸電子效應(yīng)，+I相當(dāng)于供電子效應(yīng)，飽和的C—H鍵的誘導(dǎo)效應(yīng)規(guī)定為零。
6
CHCX +II=0 -I
4、具有--I效應(yīng)原子和原子團(tuán)的相對(duì)強(qiáng)度：
同族元素：
—F﹥—Cl﹥—Br﹥—I 從上到下依次減小
同周期元素：
—F﹥—OR﹥—NHR從左到右依次增強(qiáng)
不同雜化態(tài)：
CRCRCR2CR2R3
5、具有+I效應(yīng)的原子團(tuán)主要是烷基，相對(duì)強(qiáng)度是：
(CH3)3C>(CH3)2CH>CH3CH2>CH3 第四節(jié)研究有機(jī)化合物的一般步驟
1、分離提純
重結(jié)晶法、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等。
2、純度的檢定
測(cè)定有機(jī)化合物的物理常數(shù)就可以檢定其純度。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對(duì)密度和折射率等。
3、元素分析、實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
元素定性分析、元素定量分析、求各元素的質(zhì)量比、計(jì)算實(shí)驗(yàn)式；測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，確定分子式。
例如: 3.26g樣品燃燒后,得到4.74gCO2和1.92gH2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其相對(duì)分子量為
60。 樣品 CO2 H2O
3.26g4.74g 1.92g
C相對(duì)原子質(zhì)量 12
碳質(zhì)量=CO2質(zhì)量3————————=4.743—－=1.29g
CO2相對(duì)分子質(zhì)量 44
碳質(zhì)量 1.29
————3100﹪=————3100﹪=39.6﹪(C)
樣品質(zhì)量 3.26
H相對(duì)原子質(zhì)量322
氫質(zhì)量=H2O 質(zhì)量3—————————=1.923——=0.213g
H2O相對(duì)分子質(zhì)量18
氫質(zhì)量 0.213
————3100﹪=————3100﹪=6.53﹪(H)
樣品質(zhì)量 3.26
4
(O)﹪=100﹪-(39.6﹪+6.53﹪)=53.87﹪
計(jì)算原子數(shù)目比: 39.6
C：———=3.303.30/3.30=1
12
7
6.53 H：———=6.536.53/3.30=1.98
1
53.87
O：———=3.373.37/3.30=1.02
16
1∶1.98∶1.02≈1∶2∶1
樣品的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。測(cè)其分子量為60，故分子式為C2H4O2。
4、結(jié)構(gòu)式的確定
應(yīng)用現(xiàn)代物理方法如X衍射、紅外光譜法、核磁共振譜和質(zhì)譜等能快速、準(zhǔn)確地得到分子的結(jié)構(gòu)式。
分子的結(jié)構(gòu)包括分子的構(gòu)造、構(gòu)型和構(gòu)象。
5、構(gòu)造式的寫法
HHHHCHHHCCH
也可以用簡(jiǎn)略式書寫：
(CH3)3C(CH2)4CH(CH3)2 CH4 CH2=CH2
第五節(jié) 有機(jī)化合物的分類和官能團(tuán)
一、按碳架分類
1、開鏈化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成碳鏈 的化合物
CH3CH2CH3CH3CH2CH2OHCH3CH2COOH
2、碳環(huán)化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成 碳環(huán)的化合物
�。�1）脂環(huán)化合物 分子中碳原子相互結(jié)合成碳環(huán)
�。�2）芳香族化合物 分子中碳原子連接成特殊的芳香環(huán)
3、雜環(huán)化合物 這類化合物具有環(huán)狀結(jié)構(gòu),但是組成環(huán)的原子除碳外,還有氧.硫.氮等其他元素的原子
大學(xué)化學(xué)教案4
蛋白質(zhì)存在于所有的生物細(xì)胞中，是構(gòu)成生物體最基本的結(jié)構(gòu)物質(zhì)和功能物質(zhì)。蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)，它參與了幾乎所有的生命活動(dòng)過(guò)程。
第一節(jié)課：
第一節(jié)概述
一、蛋白質(zhì)的概念及生物學(xué)意義
1.什么是蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)(Protein)是由許多不同的氨基酸，按照一定的順序，通過(guò)肽鍵連接而成的一條或多條肽鏈構(gòu)成的生物大分子。
2.蛋白質(zhì)的生物學(xué)意義
1）酶：作為酶的化學(xué)本質(zhì)，溫和、快速、專一，任何生命活動(dòng)之必須，酶的另一化學(xué)本質(zhì)是核酸不過(guò)它比蛋白質(zhì)差遠(yuǎn)了，種類、速度、數(shù)量。
2）免疫系統(tǒng)：防御系統(tǒng)，抗原（進(jìn)入“體內(nèi)”的生物大分子和有機(jī)體），發(fā)炎。細(xì)胞免疫：T細(xì)胞本身，分化，膿細(xì)胞。
體液免疫：B細(xì)胞，釋放抗體，導(dǎo)彈，免疫球蛋白（Ig）。
凝血：
3）運(yùn)動(dòng)：肌肉的'伸張和收縮靠的是肌動(dòng)蛋白和肌球蛋白互動(dòng)的結(jié)果，原生質(zhì)環(huán)流。
4）物質(zhì)運(yùn)輸：運(yùn)輸氧的Hb，Mb，NGB。
5）激素：胰島素。
6）基因表達(dá)調(diào)節(jié)：操縱子學(xué)說(shuō)，阻遏蛋白。
7）生長(zhǎng)因子：EGF（表皮生長(zhǎng)因子），NGF（神經(jīng)生長(zhǎng)因子），促使細(xì)胞分裂。
8）信息接收：激素的受體，糖蛋白，G蛋白。
9）結(jié)構(gòu)成分：膠原蛋白（肌腱、筋），角蛋白（頭發(fā)、指甲），膜蛋白等。生物體就是蛋白質(zhì)堆積而成，人的長(zhǎng)相也是由蛋白質(zhì)決定的。
10）貯存物質(zhì)：N、C來(lái)源。
11）精神、意識(shí)方面：記憶、痛苦、感情靠的是蛋白質(zhì)的構(gòu)象變化，蛋白質(zhì)的構(gòu)象分類是目前熱門課題。
12）蛋白質(zhì)是遺傳物質(zhì)？只有不確切的少量證據(jù)。如庫(kù)魯病毒，怕蛋白酶而不怕核酸酶。因此：
二、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1.蛋白質(zhì)的元素組成
大多數(shù)蛋白質(zhì)含氮量較恒定，平均16%，即1g氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)。6.25稱為蛋白質(zhì)系數(shù)。
樣品中蛋白質(zhì)含量=樣品中的含氮量?6.25
2.蛋白質(zhì)的分子組成
由50個(gè)以上氨基酸殘基組成。
3.蛋白質(zhì)的其他組分
1）簡(jiǎn)單蛋白質(zhì)
全部由氨基酸組成。
2）結(jié)合蛋白質(zhì)
含有氨基酸部分和非氨基酸部分。
非氨基酸部分：糖、脂、核酸、輔因子
三、蛋白質(zhì)的分類
根據(jù)蛋白質(zhì)的分子形狀分類。
大學(xué)化學(xué)教案5
課程名稱：
學(xué)時(shí)數(shù)：X學(xué)時(shí)
適用專業(yè)：材料科學(xué)與工程專業(yè)
一、實(shí)驗(yàn)的目的和作用
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是提供學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作、技能和方法的同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及獨(dú)立工作的能力,培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、良好的科學(xué)素養(yǎng)、科學(xué)的思維方法及綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。因此它是培養(yǎng)各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，不僅可以使學(xué)生熟悉元素及其化合物的性質(zhì),進(jìn)一步加深大學(xué)化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)的理解,還可以使學(xué)生獲得感性認(rèn)識(shí)，為今后的'學(xué)習(xí)和進(jìn)行科研工作打下基礎(chǔ)。
二、實(shí)驗(yàn)具體要求
1、首先要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書在課下進(jìn)行預(yù)習(xí)，設(shè)計(jì)出預(yù)習(xí)報(bào)告；
2、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，給學(xué)生15分鐘，熟悉實(shí)驗(yàn)流程、操作方法、洗滌玻璃儀器等；
3、指導(dǎo)教師提問(wèn)，并講解疑難問(wèn)題、注意事項(xiàng)等；
4、實(shí)驗(yàn)基本為1人1組，學(xué)生獨(dú)立操作完成實(shí)驗(yàn)；
5、將測(cè)試數(shù)據(jù)、制備的產(chǎn)率、驗(yàn)證的性質(zhì)等記錄在設(shè)計(jì)好的預(yù)習(xí)報(bào)告中；
6、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指導(dǎo)教師檢查原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等當(dāng)堂課交完成的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
三、本課程具體內(nèi)容、學(xué)時(shí)分配
實(shí)驗(yàn)一分析天平的使用和稱量（2學(xué)時(shí)）實(shí)驗(yàn)二多種混合離子的分離鑒定（3學(xué)時(shí)）實(shí)驗(yàn)三鋼樣中錳含量測(cè)定（3學(xué)時(shí)）
四、實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目
五、考核與報(bào)告
學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，點(diǎn)名，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生有一份原始數(shù)據(jù)、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論等的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。指導(dǎo)教師根據(jù)學(xué)生回答問(wèn)題、操作、原始數(shù)據(jù)記錄、產(chǎn)率、現(xiàn)象與解釋結(jié)論、實(shí)驗(yàn)紀(jì)律及作風(fēng)等方面給學(xué)生操作分與學(xué)生報(bào)告分。由于本實(shí)驗(yàn)課是大學(xué)化學(xué)課程的一部分，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有單獨(dú)考核。
六、驗(yàn)教材與參考書
教材：基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室自編教材，參考書：
1、謝國(guó)梅等編.《分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，浙江大學(xué)出版社，1995.2、曹艷霞，曲寶涵等.《普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，浙江大學(xué)出版社，1995.3、趙士鐸主編.《定量分析》，中國(guó)農(nóng)業(yè)科技出版社，1996.4、甘孟瑜等編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，重慶大學(xué)出版社，20035、柯以侃主編.《大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，化學(xué)工業(yè)出版社,20xx
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