化學方程式教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，通常需要準備好一份教案，教案是教學活動的依據(jù)，有著重要的地位。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編為大家整理的化學方程式教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學方程式教案1
教學目標：
知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的'學習態(tài)度。
學前分析：
本節(jié)課在學習了質(zhì)量守恒定律、化學方程式、相對原子質(zhì)量、化學式計算等知識的基礎上，對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。
教學過程：
[復習提問]
書寫下列化學方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學生討論]
可能得到的結果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學式計算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學生根據(jù)化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義。
[引導回憶]
化學方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。
[學生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調(diào)格式]
1、設未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
化學方程式教案2
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學點
1．化學方程式的概念。
2．化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學方程式的含義和讀法。
(二)能力訓練點
通過對具體化學反應的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力,培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點
通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學重點、難點
1．重點：(1)化學方程式的含義。(2)正確書寫化學方程式。
2．難點：化學方程式的配平。 ·
三、課時安排
1課時
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學生活動設計
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察實驗現(xiàn)象并組織討論。
(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?
[目的]啟迪學生思維，激發(fā)興趣。
2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目判斷)?
[目的]進一步培養(yǎng)學生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學方程式的概念。
3．教師提問
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學生帶著問題閱讀課本有關內(nèi)容，教師引導學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學生學習積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。
(1)什么是化學方程式的`配平?
(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)化學方程式的概念。
(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學方程式的含義和讀法。
2．能力目標
培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。
3．德育目標
尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點
(二)整體感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，既調(diào)動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
前面我們學習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察并組織討論。
(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學反應。
引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。
1．化學方程式
概念：用化學式來表示化學反應的式子。
點燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?
2．化學方程式的書寫方法
學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內(nèi)容，組織學生討論。
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學生閱讀，討論得出結論。)
書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；
②是遵守質(zhì)量守恒定律。
書寫步驟：①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；
②配平化學方程式；
�、圩⒚骰瘜W反應發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學生活動]學生練習配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項。
①什么是化學方程式的配平?
�、谟米钚」稊�(shù)配平法的步驟。 ·
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學方程式的含義和讀法
[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。
[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結、擴展
化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數(shù)配平法:
步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學式前面的系數(shù)。
(五)智能反饋
點燃
1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當?shù)?，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據(jù)是 。配平的理論依據(jù)是 。
3．配平下列化學方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點燃
(3)CO+02───→C02
點燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學方程式教案3
教學目標
1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義，化學方程式 —— 初中化學第一冊教案。
2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。
重點和難點
1．重點是正確書寫化學方程式。
2．難點是化學方程式的配平方法。
教學方法
講練結合，配合閱讀。
教學過程
【復習提問】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）
〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
〔板書〕化學方程式
一、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子。
例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：
C+O2CO2
〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。
〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式）
P+O2P2O5
〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。）
怎樣才能把上式改為化學方程式呢？
〔板書〕二、化學方程式的書寫方法
〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？
〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內(nèi)容，然后指定學生回答問題。
以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。
〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式
P+O2─P2O5
2．配平化學方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反應發(fā)生的條件
4P+5O22P2O5
�。ń榻B“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。
〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。
“↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）
〔板書〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要注明
生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清，化學教案《化學方程式 —— 初中化學第一冊教案》。
強調(diào)書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的'配平，并要注意其規(guī)范化。
〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法
〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義
〔板書〕4P+5O22P2O5
質(zhì)的方面：略
量的方面：略
〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。
〔總結〕略
化學方程式教案4
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、教學目標
1、知識與技能
�、僬J識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。
�、谀苓\用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。
③通過實驗探究，培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
�、購暮献鲗W習中培養(yǎng)學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣
②培養(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續(xù)學習，又是化學方程式等內(nèi)容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學難點：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學設計思路
（一）課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內(nèi)容和如何進行實驗操作有個大致了解。
（二）教法選擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
（三）過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發(fā)現(xiàn) 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
（第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣）
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢？
傾聽學生的見解
（第2步實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)）
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調(diào)平；2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
（第3步驗證實驗、探究交流）
[提問] 物質(zhì)發(fā)生化學變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢？與老師剛才所演示實驗的結論是否相同？
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？有個別小組的實驗不成功的原因在哪里？
[設問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實驗結果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡？
（第4步建立模型、突破難點）
[設問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
（第5步知識活用、小結反饋）
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示？
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發(fā)言。
學生的猜想有：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、趨⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、蹍⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的`測定；方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應；方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定；方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結論，組內(nèi)分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變；原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發(fā)學生興趣，設疑引入
幫助學生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學探究的神圣，同時培養(yǎng)學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學生進一步理解質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
板書設計：第五單元化學方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學反應
實質(zhì)
反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
五、教學中主要存在問題分析：
由于全班學生基礎各不相同，實驗操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學生準備彌補了一些不足，但教學中主要存在的不可避免的問題還是在學生實驗上，主要體現(xiàn)在：1、有部分學生實驗操作過慢，這要求教師要會控制教學進度；2、部分學生操作失誤過多，實驗結果誤差大；3、對實驗缺乏分析能力。要解決這些問題的對策思考：在以后的教學中繼續(xù)加強實驗教學，加強學生的實驗分析與探究能力。
教學評價
學案：質(zhì)量守恒定律探究之旅
[觀察] 1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[提出問題] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化？
你對參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間的關系的猜想有：
[實驗探究]老師演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗
�。�提示：注意觀察實驗現(xiàn)象和老師的實驗操作）
[實驗初步結論]
[提出問題] 物質(zhì)發(fā)生化學變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？
[驗證探究]
每一實驗小組在下面四個實驗設計方案中任選其中兩個進行實驗
實驗
方案方案一
鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定方案二
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應前后質(zhì)量的測定方案三
鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定方案四
向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定
實驗儀器、藥品。粗鐵釘、燒杯、天平、硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、錐形瓶、帶膠頭滴管的橡皮塞、天平天平、小燒杯、小試管、鹽酸、碳酸鈉粉末天平、小燒杯、石灰水、吸管
實
驗
步
驟
�。�1）將粗鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。
�。�2）將粗鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡（1）將盛有少量氫氧化鈉溶液的錐形瓶塞上帶膠頭滴管（內(nèi)已吸有硫酸銅溶液）的橡皮塞，把它們放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。
�。�2）輕輕將滴管內(nèi)的硫酸銅溶液擠出，靜置1至2分鐘，觀察現(xiàn)象及天平是否平衡（1）先在小燒杯中裝1至2藥匙碳酸鈉粉末，然后把盛有鹽酸的小試管小心地放入燒杯中，將小燒杯放在天平上用砝碼平衡。
（2）使小試管中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應，一段時間后，再把燒杯放回天平上，觀察天平是否平衡（1）將盛有一定質(zhì)量石灰水的燒杯與吸管一起放在天平上稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡。
�。�2）用吸管向燒杯中澄清石灰水吹氣至完全渾濁，再將燒杯與吸管一起放回天平，看天平是否平衡。
[收集證據(jù)]小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)所選做實驗完成下表
實驗方案方案（ ）方案（ ）
反應物的化學式和狀態(tài)
生成物的化學式和狀態(tài)
實驗現(xiàn)象
反應前后天平是否平衡
你的結論
[實驗反思]你在實驗中發(fā)現(xiàn)了什么問題？或者你對實驗能提出什么問題？
�。�課后小組探討或組外交流或設計一方案解決）
[討論與交流]每一小組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？有個別小組的實驗不成功的原因在哪里？
[思考與探討]1、天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒？實驗結果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？2、請同學們討論可采取什么措施使天平平衡？
[得出結論]
[解釋結論]
[建立質(zhì)量守恒的微觀模型] 用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程。
[討論]化學反應前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況，分析化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。
你認為質(zhì)量守恒的原因是
[實踐與運用]
基礎題1、下列說法是否正確？
�。�1）、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定律的。
�。�2）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二升氫氣與一升氧氣反應生成三升水蒸氣。
�。�3）、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大 ，因此不符合質(zhì)量守恒定律。
基礎題2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量減小。
�。�2）鎂燃燒后所得的全部固體生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大？還是小？還是相等？為什么？
物質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量20g34g2g2g
反應后質(zhì)量38g02g未知
提高題1、把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后的質(zhì)量如右表：
問：（1）反應后D的質(zhì)量是 ___克；（2）C物質(zhì)可能是_______（填“反應物、生成物或催化劑”）。 （3）該反應的類型是______反應。
�。�4）容器中發(fā)生反應的B物質(zhì)與生成的A物質(zhì)的質(zhì)量比為________，
�。�5）寫出一條符合容器中發(fā)生反應的表達式： _________________。
[反思與評價] 談談本課題學習后你有什么收獲與啟示？
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
邱永富
化學方程式教案5
教學目標
知識與技能：
1、根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關系，能正確計算出反應物、生成物的質(zhì)量
2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
學情分析
學生對化學方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識。
2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系的認識方法，促進學生對質(zhì)量守恒定律的認識
教學過程
活動1講授：利用化學方程式的簡單計算
探索導航：
復習化學方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。
提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎枺耗芨嬖V我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。
計算依據(jù)：依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳�，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
②寫出反應化學方程式C + O2 C O2
�、蹖懗鲇嘘P物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤剑蠼�= x = =11 g
�、莺喢髯鞔�
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導學生學習課本例1（已知反應物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量）和例2（已知生成物的'質(zhì)量求算反應物的質(zhì)量），由此可知，根據(jù)化學方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
3、小結：
結論（1）：已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結論2、計算要領：寫準物質(zhì)化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產(chǎn)生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
化學方程式教案6
在初中，學生已經(jīng)知道了化學中反映物和生物之間的質(zhì)量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系，并學習物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內(nèi)容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規(guī)律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節(jié)知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發(fā)、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導學生總結規(guī)律、理清思路。
教學目標
1.使學生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。
3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學難點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學方法
啟發(fā)、引導、講解、練習
課時安排
二課時
教學用具
投影儀
教學過程
第一課時
［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)ν的關系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟莼瘜W方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。
�。劢處煟葸M行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：
［板書］1.寫出有關反應方程式
2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進行計算
�。蹘煟菹旅妫覀兙桶瓷鲜霾襟E來計算下題。
�。弁队埃堇�1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
�。壑v解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應中生成水的物質(zhì)的量是多少？
［生］0.1 mol。
�。圻^渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關系。
�。郯鍟萑�、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系
［請一位同學上黑板來填寫］
�。蹖W生板書］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關系，口答下列化學方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學計量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統(tǒng)、全面地學習物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。
�。郯鍟菟�、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用
�。劬毩暎菰谏鲜隼}中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。蹘煟菹旅�，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算：
(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請大家分析比較以下幾種解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？
［生］第三種解法更簡捷！
�。蹘煟莓斎�，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的`氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W生活動，教師巡視］
�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！
［師］對！這也是我們學習本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結］本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設計
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關化學反應方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1
3.對應計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關系
四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用
教學說明
通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
答案：A
2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
化學方程式教案7
教學目標
知識目標 在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算；
通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。
能力目標 通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標 通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。
教學建議
教材分析 根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結果�？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。
解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己�；A不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式�？傊�，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學生學習有關純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。
化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的`，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設計方案
重、難點：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系_____________�，F(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?
練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少氧氣?反應后剩余固體是多少?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量
小結：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
化學方程式教案8
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：
2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：
�。�1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
�。�3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應用質(zhì)量守恒定律時應注意：
�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化
（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒
�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
�。�1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
�。�2）配：配平化學方程式
（3）注：注明反應條件
�。�4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟
（1）設：根據(jù)題意設未知量
�。�2）方：正確書寫有關化學反應方程式
�。�3）關：找出已知物、待求物的質(zhì)量關系
�。�4）比：列出比例式，求解
�。�5）答：簡要的寫出答案
3、有關化學方程式計算的常用公式
4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
三、有關溶液的計算
應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
�。饺芤旱捏w積×溶液的密度
四、常用公式計算
10.相對原子質(zhì)量
�。侥吃匾粋�原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12
11.設某化合物化學式為AmBn
�、偎南鄬Ψ肿淤|(zhì)量
�。紸的`相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比
＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
�、跘元素的質(zhì)量分數(shù)ω
�。紸的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量
五、解題技巧計算
1、守恒法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。
解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。
解：設混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，
則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2
a=40(克)，故Br%=40%
2.巧設數(shù)據(jù)法
例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.極植法
例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為()
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。
答案：A
由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。
4.十字交叉法
例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為160／250×100%=64%。
解：設加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
5.估算法
例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。
因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。
可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。
化學方程式教案9
教學目標
1.知識技能
初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應物、生成物之間的質(zhì)和量的關系。
3.情感態(tài)度價值觀
認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
教學重難點
【教學重點】根據(jù)化學方程式計算的步驟。
【教學難點】物質(zhì)之間量的關系。
教學過程
一、導入新課：
創(chuàng)設學習情境，引出探究問題
二、課內(nèi)探究：
探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學案上寫出計算過程;
(2)組內(nèi)交流計算依據(jù)。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內(nèi)交流。
并得出如下結論：在化學反應中，反應物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關系的。因此，利用正比例關系，根據(jù)化學方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應物或生成物)，可求出反應中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
幫助學生建立化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?
學生1：先寫出反應的`化學方程式，然后列出比例式;
學生2：需要先設未知量為xg;
學生3：最后還需要作答
給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
【講解】教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設未知量;
(2)寫出有關反應的正確化學方程式;
(3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應該設為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應該有“g”。
化學方程式教案10
教學目標
技能 1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質(zhì)和量的關系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。
教學重點 根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量
教學難點 解題格式的規(guī)范化及化學計算設答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境 學生活動 設 計 意 圖
復習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學計算題中設答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價與指正
觀看
討論歸納
學生活動 通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎
用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性
嘗試用數(shù)學計算式結合化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關系解題
通過自學的方式嘗試根據(jù)化學方程式規(guī)范地解題
設 計 意 圖
【小結】
1、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結果）；
3、計算相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
【小結】已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導】閱讀例題2，再次強調(diào)格式
【設問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學[解]設可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習本上書寫計算過程
討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學式書寫要準確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平
學生活動 通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據(jù)
使學生再練習中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式
通過多媒體手段進行計算格式的'訓練再次突破教學難點
設 計 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解] 設可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結】計算要領：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關系量間成正比，解設比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談談本節(jié)課學習后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設比答要完整
練習
談感受
完成作業(yè)
展示學生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設情境發(fā)動學生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學生嚴謹務實的學習態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學生自己歸納總結的能力
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
化學方程式教案11
一、目標解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學變化
2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學方程式進行相關計算
二、要點回顧：
（一）、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻奈镔|(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價可能變
（二）、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
�、俸暧^意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的'條件下生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數(shù)比 個水分子
�。ㄗⅲ簩怏w而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
設、方、關、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式：
�。�1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
�。�3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達標練習：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，關于此反應，認識不正確的是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應的基本反應類型是分解反應 B 反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑
3、寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：
�。�1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應
�。�2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應
�。�3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________
�。�4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_____g�，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
�。�3）求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）
化學方程式教案12
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學點
1、已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量;
3、已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓練點
通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學進行思維的良好習慣，進一步培養(yǎng)學生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際風。同時認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2、難點
訓練生培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3、疑點
為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的'習題和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學生活動設計
1、教師提問
(1)什么是化學方程式?
點燃
(2)說出此化學方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發(fā)學生按化學特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進一步總結歸納出根據(jù)化學方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。
[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
(2)根據(jù)練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據(jù)化學方程式計算的三個要領是什么?
(2)根據(jù)化學方程式計算的三個關鍵是什么?
化學方程式教案13
學習目標
1、掌握由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量的計算技能，有關化學方程式的計算 —— 初中化學第一冊教案。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。
3、領悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質(zhì)的計算，以后還要學習含雜質(zhì)的反應物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關系是進行計算的基礎和關鍵。
重點難點解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點
2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學難點”
3．關鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題
4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．
命題趨勢分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關含雜質(zhì)的計算.
核心知識
一、涵義：
化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學運算是化學計算的工具．
二、步驟：
1．設未知量X
2．寫正確的化學方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學反應：
在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應物的'質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？
解設生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）錯誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學方程式末配平；
�。�2）設反應后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進行換算．
解設需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量關系指的是純凈物之間的質(zhì)量關系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
化學方程式教案14
一、教學目標
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學重點
1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
四、課時安排
2課時
五、教學過程
[引入新課]根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算
[教師]前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書]
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫出反應的化學方程式并配平；
(3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。
(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x，另一個未知數(shù)設為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?
[學生思考]
[教師總結并板書]
3．化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。
三個要領：①步驟要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
③得數(shù)要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；
②化學方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學生練習]
[注意事項]
①化學方程式反映的是純物質(zhì)問的'質(zhì)量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結]通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
1．根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設未知數(shù)；
②寫出化學方程式；
�、矍笥嘘P物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢浮�
2．根據(jù)化學方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。
三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
化學方程式教案15
教學目標
1.在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物的計算。
2.進一步認識化學方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。
教學重難點
1.由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學過程
學習內(nèi)容利用化學方程式計算的步驟和方法
【學習指導】
閱讀課本第102-103頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。
1.化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學方程式。
2.利用化學方程式的簡單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫出化學方程式;
(3)寫出有關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學方程式計算時，應注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。
2.(1)化學式必須書寫正確;
(2)化學方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關物質(zhì)的量要寫在對應物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質(zhì)量為12
B.N的相對分子質(zhì)量是28
C.參加反應的RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質(zhì)量關系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的.反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
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