高一化學(xué)鍵教案(3篇)

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，總不可避免地需要編寫教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。那么應(yīng)當如何寫教案呢？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)鍵教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

高一化學(xué)鍵教案1

　　【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】

　　一、學(xué)習(xí)目標要求

　　1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念。

　　2．學(xué)會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價分子。

　　3．掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)及其形成。

　　二、重點難點

　　1．重點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。

　　2．難點：離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。

　　【重點難點解析】

　　(一)離子鍵

　　1．氯化鈉的形成

　　[實驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉

　　實驗?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。

　　實驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實驗結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點燃2NaCl

　　注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

　　討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。

　　鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。

　　2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?

　　2．離子鍵的定義與實質(zhì)

　　(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

　　(2)實質(zhì)：就是陰離子(負電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。

　　3．離子鍵的形成和存在

　　(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。

　　(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

　　4．離子鍵的表示方法

　　(1)電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的`式子。

　　(2)用電子式表示原子、離子

　　原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

　　注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

　　(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

　　CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過程

　　NaCl的形成過程：

　　CaF2的形成過程：

　　或

　　(二)共價鍵

　　1．氯化氫的生成

　　前面我們在[實驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價化合物氯化氫。

　　2．共價鍵的定義和實質(zhì)

　　(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。

　　(2)實質(zhì)：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

　　3．共價鍵的形成和存在

　　(1)共價鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時，一般以形成共用電子對的方式相互結(jié)合，即形成共價鍵。從元素種類上來說，一般是：a. 同種或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時，原子之間能形成共價鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內(nèi)原子之間是以共價鍵相結(jié)合的。b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結(jié)合時，也可形

　　?AlClAlO32成共價鍵。例如分子內(nèi)原子之間是以共價鍵結(jié)合的，離子內(nèi)原子之間是以共價

　　鍵結(jié)合的。

　　(2)共價鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價鍵，一般是：a．共價化合物中存在共價鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質(zhì)中存在共價鍵。例如Cl2、N2、

　　??HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內(nèi)原子之間存在共價鍵。例如、、O2、

　　?MnO4等。 2??

　　4．共價鍵的表示方法

　　(1)電子式法

　　a．表示共價型單質(zhì)和化合物

　　注意：原子的最外層電子均要寫出。

　　b．表示原子團離子

　　注意：不能漏掉中括號和電荷。

　　c．表示共價型單質(zhì)和化合物的形成過程

　　(2)結(jié)構(gòu)式法

　　一般用于表示共價型分子或原子團里的共價鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O?H]、、[O?O]。

　　(三)化學(xué)鍵

　　通過以上離子鍵和共價鍵的討論，我們看到，原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。

　　化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內(nèi)相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

高一化學(xué)鍵教案2

　　教學(xué)目標：

　　知識目標：

　　1.使學(xué)生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2.使學(xué)生了解的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　能力目標：

　　通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

　　教學(xué)重點：

　　離子鍵、共價鍵

　　教學(xué)難點：

　　__的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　(第一課時)

　　教學(xué)過程：

　　[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。

　　[板書]第四節(jié)

　　[講解]化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

　　人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)?原子是怎樣結(jié)合的?為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢?

　　實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

　　[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫

　　主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

　　我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

　　[板書]二、離子鍵

　　[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

　　金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的`結(jié)果填入下表中。

　　討論

　　1.離子鍵的形成

　　2.離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

　　3.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

　　注意:電荷數(shù);離子符號;陰離子要加括號;不寫”=”;不合寫.

　　練習(xí):請同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

　　5.離子鍵的影響因素：

　　離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

　　作業(yè)：復(fù)習(xí)離子化合物和共價化合物

　　第二課時

　　復(fù)習(xí)：離子鍵和共價化合物的概念

　　共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里。

　　[板書]三、共價鍵

　　討論：請同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的?

　　[板書]1.共價鍵的形成

　　[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

　　[板書]2.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　[練習(xí)]請同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過程。

　　[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　(建議補充共價鍵的參數(shù))

　　共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：

　　[板書]3.共價鍵的參數(shù)

　�、冁I長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

　　共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。

　�、阪I能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

　�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。

　　1.已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

　　2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。

　　討論

　　布置作業(yè)

高一化學(xué)鍵教案3

　　一、教材分析

　　1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

　　2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。

　　3.課標要求

　　化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的.強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當根據(jù)課標要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，而其中不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。

　　二、教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　　（1）理解離子鍵的概念，要知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；

　　（2）知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程；

　�。�3）了解鍵的極性；

　　（4）了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2．過程與方法

　�。�1）通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。

　　（2）通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；

　�。�3）通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；

　�。�4）通過P22表1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；

　�。�5）通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

　�。�6）通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

　　3．情感態(tài)度與價值觀：

　　（1）培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　　（2）培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想像力；

　　（3）培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　三、教學(xué)重難點

　　教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。

　　教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。

　　四、課時建議

　　第1課時：離子鍵

　　第2課時：共價鍵

　　五、教學(xué)流程

　　1.離子鍵

　　提出問題（分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的；物質(zhì)種類多于元素種類原因）→實驗（鈉與氯氣的反應(yīng)）→表征性抽象（通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論）→原理性抽象（動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結(jié)論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

　　2.共價鍵

　　復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結(jié)論（共價鍵定義）→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)→教學(xué)評價

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