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高中化學(xué)教案集合15篇
作為一位不辭辛勞的人民教師,總歸要編寫教案,借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么什么樣的教案才是好的呢?下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)教案,希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)教案1
一、教材分析:
1.本節(jié)課在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié),可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中,抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心,確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律,既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì),又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法,提高了學(xué)生思維能力,帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求,結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求,確定以下教學(xué)目標(biāo): (1)認(rèn)知目標(biāo) :
掌握乙醇的結(jié)構(gòu),物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 (2)能力目標(biāo):
、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。
、谂囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 (3)德育目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
。1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物,因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn),同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。
(2)重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破,可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn):
、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo),電腦展示來(lái)確定,充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性,參與到課堂活動(dòng)中來(lái),使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí),也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性;
、谕ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
二、教法活用
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
1.情境激學(xué)法,創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2.實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師演示,學(xué)生動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
3.計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,瞬間變化定格化,有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
4.歸納法:通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo),最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。
三、教學(xué)輔助手段
1. 說實(shí)驗(yàn):
、 乙醇與鈉反應(yīng),可作金屬鈉與水反應(yīng)的'對(duì)比實(shí)驗(yàn),且取用的金屬鈉盡量大小一致,表面積相差不大。
② 乙醇氧化,銅絲一端卷成螺旋狀,以增大催化劑的表面積,使反應(yīng)速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表: (1)2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ (2)2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O
以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬,以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位,讓微觀反應(yīng)宏觀化。(四)教學(xué)程序引入課題:
富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句:“借問酒家何處有,牧童遙指杏花村! [講述]:從杜牧的詩(shī)句中可知,我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國(guó)已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]:同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
通過詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美,了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史,激發(fā)愛國(guó)主義熱情。
1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究:
投影一道簡(jiǎn)單的試題:某有機(jī)物4.6克,完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水,且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是相同狀況下氫氣的23倍,求此有機(jī)物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O,(意在培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí),解決問題的能力,同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊)。繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷(C2H6)與乙醇進(jìn)行比較,根據(jù)碳四價(jià),氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式:
通過觀察討論讓學(xué)生判斷出(A)式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣,而(B)式中的6個(gè)氫完全相同。
繼續(xù)探究,投影練習(xí):已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣,現(xiàn)有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2,根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),你可以得出結(jié)論了嗎?1 mol乙醇可得到0.5 mol H2,即1 mol H,得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同,進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為(A)式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán),決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。(以上是對(duì)
學(xué)生的書寫,概括、觀察等各項(xiàng)能力進(jìn)行訓(xùn)練,達(dá)到掌握知識(shí),開發(fā)智力,培養(yǎng)能力的目的。)
2.分析乙醇的物理性質(zhì) :
首先取出一瓶無(wú)水乙醇,請(qǐng)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài),并聞其氣味,然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示:乙醇與水,乙醇與碘單質(zhì),乙醇與苯的溶解實(shí)驗(yàn),總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國(guó)際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案,幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。(以上是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析,學(xué)生自己得出結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣,同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。)
3.分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) :
結(jié)構(gòu)決定著化學(xué)性質(zhì),首先可以從結(jié)構(gòu)上來(lái)認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解:在乙醇分子中,由于O原子的吸引電子能力比C、H強(qiáng),使得C-O鍵,O-H鍵均具有極性,在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。
。1)與活潑金屬Na反應(yīng) :
首先,做無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的剖析,在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì),最后請(qǐng)同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式,討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng) :
首先,拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈,請(qǐng)學(xué)生寫出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解,乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO,同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗(yàn),并引導(dǎo)學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示,乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式,讓學(xué)生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。
歸納小結(jié)
乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看:都涉及到-OH。
從反應(yīng)類型看:取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看:不同條件、產(chǎn)物不同。
高中化學(xué)教案2
隨著新課程理念的推廣,高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序,使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課,應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課,就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略,通過對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過程的精心組織籌劃,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理,從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo),提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例,談?wù)勎以谛抡n改中,是如何貫徹新課改的思想,進(jìn)行有效教學(xué)的。
一、設(shè)計(jì)理念:
根據(jù)新課程的基本理念,從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā),經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動(dòng),使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,歸納科學(xué)研究的方法,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力,從而也提高學(xué)生的'學(xué)習(xí)成績(jī)。
二、教學(xué)策略:
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象,說實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng),而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上,這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念,讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié),并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度,卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事,展開對(duì)鈉的性質(zhì)的研究,探討,并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險(xiǎn),讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮,社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng),確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設(shè)計(jì):
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員,一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答:用水,用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉,在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?
【學(xué)生搶答】甲:觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!
乙:快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員,來(lái)研究鈉的性質(zhì),并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑:鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器:鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管,塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材,我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答:觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介,打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶,探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來(lái)。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師:以前老師講過,研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。
有的開始反駁:顏色、狀態(tài)、氣味都好解決,可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)?
我在旁邊笑到:查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后,歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì),你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙:除了物理性質(zhì)外,我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑,因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤,幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中,而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙:還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡,我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng),要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉,不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的,有專門監(jiān)督操作是否正確的,還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng),大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力,那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:我覺得生成的是氧氣,因?yàn)樗泻醒踉,金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái),用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙:不,我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲,有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管,并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子,點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。
學(xué)生丙:我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體,但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的,在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快,要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果:該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬,在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色難熔物。鈉這么活潑,可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰,高興的叫了起來(lái)。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,黃色火焰,生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉,它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,沒有氣體產(chǎn)生?墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡,淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡,這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì),不放過任何一個(gè)細(xì)節(jié),對(duì)自己的錯(cuò)誤操作,也不放過。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤,但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行,引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶,剛切開的鈉是銀白色的,幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉,加熱生成過氧化鈉,兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
高中化學(xué)教案3
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生通過分析對(duì)比,掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí),對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解,懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng),歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí),了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下,通過對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí),引入新課,通過對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法,讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的.反應(yīng),并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片,結(jié)合金屬活動(dòng)順序表,歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),使知識(shí)系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中,有哪些物品是由金屬制成的,在家里呢?
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐,鐵架臺(tái)……
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在,說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動(dòng)] 根據(jù)書本圖片,回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng),書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?
[引言]今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的
[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化,那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。
[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?
[學(xué)生回答]不是,生成物呈淺黃色,而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒,生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)
[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
(要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒,若鋁在空氣中加熱,又有什么現(xiàn)象呢?
[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中:
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化,失去光澤,但不滴落
[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ,鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。
[引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
[設(shè)問]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?
[小結(jié)]可以看出:金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱,與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃),俗語(yǔ)說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
[總結(jié)]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格:
金屬 | 反應(yīng)條件 (常溫/加熱) | 反應(yīng) 現(xiàn)象 | 氧化物 的顏色 | 化學(xué)方程式 |
鈉 | ||||
鋁 | ||||
鐵 | ||||
銅 |
六、板書設(shè)計(jì)
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結(jié):鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中:
[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)
高中化學(xué)教案4
當(dāng)今世界,科技迅猛發(fā)展,社會(huì)飛速進(jìn)步,給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過教學(xué)實(shí)踐,我認(rèn)為,只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng),才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才,為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過程,嘗試成功的喜悅。因此,作為一線教師,我深知責(zé)任重大。上課前,要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知,鉆研課標(biāo)要求,挖掘教材深度。
通過幾輪的高中化學(xué)教學(xué),每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí),需要通過演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中,我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液,在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。
實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO,然后滴加NaOH溶液,讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。
做完FeCl中加入NaOH溶液,準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng),34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下,并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ),有大膽的學(xué)生提出:初中講膠頭滴管的使用時(shí),它必須在容器(試管)的上方,不讓伸入容器中,是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤?我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋,但忽又喜悅:學(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn),勇于質(zhì)疑,這是特別好的現(xiàn)象啊,應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問,讓他們通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是,我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成了灰色絮狀沉淀,迅速變成了灰綠色,最后變成了紅褐色。此時(shí),學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材,再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果,紛紛議論:為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符?面對(duì)這種在意料中的情況,我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考,認(rèn)真分析,踴躍發(fā)言,歸納出如下幾條原因:
。1)FeSO有較強(qiáng)的還原性,在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng),易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223
。2)在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。
。3)盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞,沒有與空氣隔絕。
。4)兩種溶液中溶有氧氣。
學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有:
。1)加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣,并趁熱滴定。
。2)長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管,最好伸入FeSO溶液中,并慢4慢擠出。
(3)把FeSO溶液表面加保護(hù)層,如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情,面對(duì)熱烈的課堂氣氛,我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì),勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定,同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析,給予了合理的建議,幫助他們尋找出最佳方案,并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
把盛有FeSO溶液的試管加入少量的.植物油以隔絕空氣,再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液,用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下,慢慢擠出NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了:先看到了白色絮狀沉淀,而后變成灰綠色,最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。
此時(shí),我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情,好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮,師生之間產(chǎn)生了共鳴,更讓人高興的是,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法,展示學(xué)生個(gè)性,有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神,鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越,贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。
這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng),噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷,學(xué)生將會(huì)受益匪淺,教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思,這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開發(fā)新課程的能力。
案例反思:
一節(jié)課在激情中開始,在興奮中結(jié)束。雖然下課了,但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中,當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考:
。1)擺正位置
新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”,就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性,自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究,相信學(xué)生的能力。以前,雖然也探究,但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行,大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主,通過這節(jié)課,我深刻地認(rèn)識(shí)到:學(xué)生的能力很強(qiáng),是很有潛能的,一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來(lái),在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí),也可以培養(yǎng)能力。
(2)相信學(xué)生
學(xué)生的探究、討論、歸納,給我很大啟示,學(xué)生的潛能和可塑性
很強(qiáng),對(duì)其能量的培養(yǎng),主要不是學(xué)生能不能做到,更重要的是教師能不能正確引導(dǎo),能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過程中,教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán),很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì),總認(rèn)為學(xué)生只能通過教師講析,才能很好地掌握知識(shí)和技能,F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為,所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí),都一定是自主學(xué)習(xí),只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力,所以,我們作為教師,一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái),去思考、去掌握、去討論、去歸納,給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì),幫助學(xué)生通過自主性的探索和實(shí)踐,獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。
高中化學(xué)教案5
作為老師想要把一節(jié)課上好,那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃,那就是教案,一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的?
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo):
1.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力,更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo):
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問題,把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4],從正反兩個(gè)方面證明:只要條件固定,物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù),通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過[實(shí)驗(yàn)7-2],學(xué)生應(yīng)該了解:
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
。2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后,就能比較容易理解:當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變),溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,否則就沒有意義。
。蹖(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系:對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說:
。1)說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,成為“不飽和溶液”。
。2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,否則就沒有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程,即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,在本節(jié)暫不宜展開討論。
2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,教材作了一段專門敘述。
通過[實(shí)驗(yàn)7-5],利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法,來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別,是很有說服力的,教師應(yīng)很好利用這段教材,或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,溶液的濃稀,是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度,受溫度和溶劑的量?jī)蓚(gè)條件的制約,表述的是溶液的一種存在狀態(tài),與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
。1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,啟發(fā)他們積極思維,逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn):
。1)建立飽和溶液的概念。
。2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點(diǎn):
利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過程:
通過前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究,就需要將溶液作以分類:
1.飽和溶液與不飽和溶液
演示[實(shí)驗(yàn)7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體,直至不能再溶解。
。劢處熁顒(dòng)] 提問:在實(shí)驗(yàn)演示過程中,溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么?
。勰康模簽閷W(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向,有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。]
[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-2]:在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體,邊加入邊振蕩,直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
。蹖W(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問題。
。劢Y(jié)論]
飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的'溶液。
[教師活動(dòng)]提問:在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí),為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生動(dòng)手做[實(shí)驗(yàn)7-3]。[實(shí)驗(yàn)7-4],并思考以上問題。
[目的:培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力。]
[學(xué)生活動(dòng)]分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。
[教師活動(dòng)]參與討論并答疑,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
[結(jié)論]
。1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,“飽和”和“不飽和”才有意義。(2)
。3)當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí),某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
。勰康模杭由顚W(xué)生對(duì)概念的理解,為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]
[教師活動(dòng)]說明:給定條件,溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中,為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。
2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
[教師活動(dòng)]演示[實(shí)驗(yàn)7-5]:在各盛有10毫升水的試管中,分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,振蕩、并觀察現(xiàn)象。
。蹖W(xué)生活動(dòng)]觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),試判斷正誤。
。勰康模号囵B(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]
(投影)提供數(shù)據(jù):
20℃時(shí),在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量:
硝酸銨:192克 碳酸鈣:0.0013克 食鹽:36克 氫氧化鈣:0.17克
判斷:(1)在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
(2)飽和溶液是濃溶液。
。劢處熁顒(dòng)]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。
。劢Y(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系,不過對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說,在一定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液濃。
。劢處熁顒(dòng)]指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè):如何確定某溶液是飽和溶液?
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
。1)溶液:在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
。2)擴(kuò)展練習(xí):試判斷:
、偻环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
、谠谝欢囟认,向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀,如果溶液質(zhì)量不變,則該溶液是飽和溶液。
、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
、芤欢囟认拢苜|(zhì)的質(zhì)量不改變,則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液,一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,依然是飽和溶液。
高中化學(xué)教案6
合成氨條件的選擇 - 高中二年級(jí)化學(xué)教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力,及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中,也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分:第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí),并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,主要是探討合成氨的`發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中,教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí),討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上,又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上,教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況,較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況,教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外,還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響,以及原料的循環(huán)使用等問題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景,拓寬學(xué)生的思路,主要目的不在于知識(shí)本身,而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué):
1.提出問題:針對(duì)合成氨的反應(yīng),首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量,這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2.復(fù)習(xí)提問:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3.組織討論:
、贋槭购铣砂钡姆磻(yīng)速率增大,應(yīng)采取的方法。
、诤铣砂狈磻(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行,還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問題)。
③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí),討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論:學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的,這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5.綜合上面的討論情況,同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外,要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖,簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過程,讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中
20Mpa-
50MPa
500℃左右
鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去,及時(shí)補(bǔ)充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1.以史明理:從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手,以壓強(qiáng)選擇的變化為例,說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的,并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2.目前研究課題簡(jiǎn)介:結(jié)合簡(jiǎn)介,可向?qū)W生提出一些問題,啟發(fā)學(xué)生思考,拓寬學(xué)生的思路,使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練,如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功,使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行,是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。
配合目前研究課題的簡(jiǎn)介,教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料,可讓學(xué)生閱讀,要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。
高中化學(xué)教案7
教學(xué)內(nèi)容分析:
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí),本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞,然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,通過制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn),為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定:
1.掌握離子晶體的概念,能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué),拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素
教學(xué)方法建議:分析、歸納、討論、探究
教學(xué)過程設(shè)計(jì):
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書]陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義:由陽(yáng)離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體
注:(1)結(jié)構(gòu)微粒:陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用:離子鍵
(3)種類繁多:含離子鍵的.化合物晶體:強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽
(4)理論上,結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展
[思考]下列物質(zhì)的晶體,哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大:NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)
高中化學(xué)教案8
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程,對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn):
、匐x子鍵;
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo): 知識(shí)與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題;
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法;從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;
2、通過離子鍵的形成過程的分析,學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
、匐x子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,歸納總結(jié)法,提問引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),板書演繹,習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí),以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)(鈉和氯氣的反應(yīng))→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì):
1、新課引入:
引入問題,請(qǐng)同學(xué)思考:
、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類?
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?
通過問題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的'實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問題:①這個(gè)反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫,能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式:
在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個(gè)問題:
①如何形象地表示原子的最外層電子?
、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn),同時(shí),因?yàn)殡娮铀频臅鴮,尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯(cuò),故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn),在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,說出書寫重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯(cuò)誤所在,得出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣,學(xué)生聽起課來(lái)十分專心,印象也深。
八、課堂小結(jié):
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識(shí)框架,使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高中化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題,尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法:觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,分別做下面的三組實(shí)驗(yàn),并觀察記錄:
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
。2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實(shí)驗(yàn),并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力,根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實(shí)驗(yàn),參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請(qǐng)同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí):
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí),引出新知識(shí),化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的.形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書】2.意義
、倌芙沂痉磻(yīng)的實(shí)質(zhì);
②不僅表示某一個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí):
甲:AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程,探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書】3.書寫步驟
。1)寫:寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
。2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
。4)查:檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式,并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲:Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
。2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙:K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙:可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確?
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言,給予高度的評(píng)價(jià)。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎?
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
寫出:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答:
一組代表回答:按上述離子方程式的書寫步驟,此式正確。
另一組代表回答:雖然按離子方程式的書寫步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒有發(fā)生電離,怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答:
在無(wú)水參與的情況下,濃H2SO4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí):
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確,雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1.H2S通入NaOH溶液中,離子方程式正確的是( )。
。ˋ)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
。–)H2S+2OH-=2H2O+S2-
。―)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中,正確的是( )。
。ˋ)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
。˙)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附:隨堂檢測(cè)答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學(xué)教案-氧化還原
高中化學(xué)教案10
一、教材分析
《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容,主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用,解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系,樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。因此,教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上,了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo):
(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說出海水資源綜合利用對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要意義
2.能力目標(biāo):
(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn),學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析的方法
(2)通過小組間的交流與合作,提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。
3.情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo):
(1)通過了解金屬回收的意義,培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí)
(2)通過聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。
難點(diǎn):學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上,了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好,所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于研磨和過濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ),但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸,需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。
五、教學(xué)方法
1.實(shí)驗(yàn)法:鋁熱反應(yīng),海帶中提取碘
2.學(xué)案導(dǎo)學(xué):見后面的學(xué)案。
3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案,完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。
2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案,課后延伸拓展學(xué)案。3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置:六人一組,實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng),課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具
七、課時(shí)安排:1課時(shí)
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑,使教學(xué)具有了針對(duì)性。
。ǘ┣榫皩(dǎo)入、展示目標(biāo)。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣,但金屬元素一般分布在什么區(qū)域?
【講解】 (正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答,并補(bǔ)充)金屬元素廣泛分布于礦物中,動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。
【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中,如礦物或海洋中,是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)?
【板書】 一、金屬的存在:游離態(tài):少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài):多數(shù)比較活潑的金屬
【介紹】 我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀,國(guó)情教育
【講解】 我們?nèi)粘J褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設(shè)問探究】 我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據(jù)什么原理?
【學(xué)生活動(dòng)】 分組討論、發(fā)言
【講解】 (正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述)冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì),經(jīng)過三個(gè)步驟。冶煉的步驟: 第一步:礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分含量。 第二步:冶煉:利用氧化還原反應(yīng),在一定條件下,用還原劑還原。 第三步:精煉:采用一定方法,提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)?
【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同,金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同,因此,對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬,它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬,如 Hg、Ag等,其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng),所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg+O 2 ↑2AgO 2Ag+O 2 ↑
【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬,我們知道其還原性很強(qiáng),容易失去電子,而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱,很難得到電子;一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg+Cl 2 ↑
【分析】 對(duì)于大多數(shù)金屬,如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子,得電子能力較強(qiáng),其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì),必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑,將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑:焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習(xí)】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在,應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。
【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn) 4—1 (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考回答:反應(yīng)前:無(wú)鐵存在。反應(yīng)中:發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后:用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵,也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe,Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 (演示鋁熱反應(yīng),由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式,并分析各種試劑的作用)。
【說明】 在該反應(yīng)中,鎂條和氯酸鉀是引燃劑,鎂條在空氣中可以燃燒,氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí),氯酸鉀則是氧化劑,以保證鎂條的繼續(xù)燃燒,同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱,只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā),就可劇烈進(jìn)行,放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)?如何書寫化學(xué)方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。
【板書】 ②鋁熱反應(yīng)
【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢?
【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用:焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?翠浵瘛sw會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用,激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的'情感。
【講述并板書】 ③應(yīng)用: a:野外焊接。 b:冶煉難熔金屬(要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng))。 2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn
【小結(jié)】 金屬冶煉的方法:(投影)
【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的,無(wú)法再生,而且隨著金屬的使用,金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境,那么我們應(yīng)該具體怎么做呢?
【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。
【講述】 正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。
【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量,防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例,生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸,年消耗鋁土礦超過一億噸,如果照此發(fā)展下去,地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來(lái)越少,直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用,只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一,每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸,這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次,利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比,可以節(jié)省95%以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213.2TJ(電能約占82%),而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%),僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%,優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用,從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁,其節(jié)能效果更加顯著。另外,再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比,大為減少。有資料統(tǒng)計(jì),再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%,比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上,比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多,環(huán)保效益十分顯著。
【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用情況,并寫一份調(diào)查報(bào)告( 300字左右)
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類的意義,已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模,并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源,保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境,是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來(lái)越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來(lái)的希望,是因?yàn)楹Q笾杏胸S富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種,《中國(guó)自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài),將海洋資源分為 6個(gè)大類:①海洋生物資源(包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源);②海底礦產(chǎn)資源(包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源);③海洋空間資源(包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源);④海水資源(包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源);⑤海洋新能源(包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源);⑥海洋旅游資源(包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源)。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例,一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分? 2、海水淡化有哪些方法?
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測(cè), 20xx年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國(guó)今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū),特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法,同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水,如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水,年用海水量占全市工業(yè)用水量的67%,上海石化總廠每小時(shí)用海水量達(dá)100×10 4 t,青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達(dá)50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā),再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法,目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化(日產(chǎn)10×10 4 t以上)和目的多重化的方向發(fā)展,如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì),利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國(guó)已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制,具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國(guó)的海水化學(xué)資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個(gè)方面, 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用: 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種,主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,技術(shù)和工藝也比較完善,是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高,因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽(yáng)能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中,美國(guó)國(guó)防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置,供飛行員和船員落水后取水用,這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。20世紀(jì)60年代,美國(guó)在佛羅里達(dá)的戴托納海灘,建立了供大規(guī)模太陽(yáng)能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國(guó)也進(jìn)行了許多太陽(yáng)能蒸餾試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯,玻璃總面積為8651平方米,最大日產(chǎn)量為40立方米淡水。 太陽(yáng)能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單,主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑,裝滿待蒸餾的水,盤下絕熱,水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝,并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過透明蓋板,水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣,與蒸餾室內(nèi)空氣一起對(duì)流。由于蓋板本身吸熱少,溫度低于池中溫水,水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴,沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里,而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的,也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式,但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素,其中不少元素可以提取利用,具有重要的開發(fā)價(jià)值。我國(guó)對(duì)海水化學(xué)元素的提取都有一些研究,可以列為未來(lái)的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。
【板書】 三、海水化學(xué)資源的利用
【實(shí)驗(yàn)探究】 海水中幾種重要元素的提。 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明?
【學(xué)生活動(dòng)】 1、閱讀教材,寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素(如鉀、鎂等),并寫一份調(diào)查報(bào)告( 1000字左右)。 【板書設(shè)計(jì)】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用: 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用
。ㄋ模┓此伎偨Y(jié),當(dāng)堂檢測(cè)。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。
設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。(課堂實(shí)錄)
。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè),并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計(jì)
一、金屬的存在:游離態(tài):少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài):多數(shù)比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑:焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用: a:野外焊接。 小結(jié):金屬冶煉的方法:
三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
四、海水化學(xué)資源的利用。
高中化學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
能力培養(yǎng):
在學(xué)習(xí)過程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,邏輯思維能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
科學(xué)思想:
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì):
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法:
通過對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的.本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案12
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)
1、通過實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。
實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)
提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管(10mm×10mm),帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實(shí)驗(yàn)形式
單人單組
實(shí)驗(yàn)過程
[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。
[板書]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。
[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
[板書]
一、鈉的'性質(zhì)。
1、鈉與水反應(yīng)。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過氧化鈉的性質(zhì)。
1、Na2O2與水的反應(yīng)。
2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。
1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+、K+、Cu2+。
[提問]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),試管中為什么不能有氣體?
2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯,然后再熄滅酒精燈?
3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么?
[注意]:
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視指導(dǎo)]
[思考]:
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng),鈉是置換水中的H,還是置換HCl中的H?
2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存,經(jīng)過以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究,你能說出為什么嗎?
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),何者現(xiàn)象更明顯?
[布置作業(yè)]填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
高中化學(xué)教案13
氨、銨鹽(第一課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)目標(biāo)
。1)掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。
。2)掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。
(3)了解氨水、液氨的區(qū)別,能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。
2.能力和方法目標(biāo)
(1)通過氨水、液氨成分的比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。
。2)通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解,提高推理能力。
(3)通過有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。
(4)通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析,提高觀察能力和解釋能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的.有關(guān)計(jì)算。
[教學(xué)過程]
見課件[氨、銨鹽(一)ppt文件]
[鞏固練習(xí)]
1.完成下表,比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
微粒種類
主要性質(zhì)
存在條件
答案:
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
純凈物(非電解質(zhì))
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。
微粒種類
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質(zhì)
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2.氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3溶液,若將X通入澄清石灰水中,卻不見沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是
、僖欢ê蠬Br,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
(A)只有①(B)只有③(C)①和③(D)②和③
答案:C。
2.關(guān)于氨水的敘述中,錯(cuò)誤的是()
。ˋ)氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O
(B)氨水可使酚酞指示劑變紅
。–)氨水中含三種分子和三種離子
。―)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液密度越小
答案:A。
3.由三種相同體積氣體組成的混合氣,依次通過足量的下列4種試劑:飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后,氣體體積減小一半(氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)),這種混合氣體的合理組成是()
。ˋ)NH3、CO、NO(B)HCl、H2、N2(C)HCl、CO2、CO(D)SO2、N2、CH4
答案:C。
4.在下列變化中,吸收能量的是()。
。ˋ)氨氣液化為液氨(B)磷與氧氣化合成五氧化二磷
。–)液氨汽化為氨氣(D)氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
答案:C。
5.如下圖所示,燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X,氣體體積為1000mL(273K,101325Pa),燒杯中盛滿水,直導(dǎo)管長(zhǎng)L=60cm,導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm,氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40(1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積)。實(shí)驗(yàn)開始,膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
(1)通過計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。(假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。)
。2)如不能看到,則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度,問導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)度為多少時(shí),恰好能形成噴泉?
。3)如不能看到,則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉?
答案:(1)不能。(2)8cm。(3)1.2mL。
高中化學(xué)教案14
一、導(dǎo)課
我國(guó)天宮一號(hào)與神舟十號(hào)載人飛行任務(wù)圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板,知道它有什么作用嗎?大家有沒想過當(dāng)飛船運(yùn)行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區(qū)域時(shí),電能從何而來(lái)呢?
視頻:工程師的解決辦法
二、民主導(dǎo)學(xué)
【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖,并閱讀課本79——80頁(yè),解決以下問題:
1、放電:
2、電解(定義):
3、電解池:
4、電解池的構(gòu)成要素:
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力,但會(huì)不會(huì)影響電解水的反應(yīng)呢?我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。
【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極,電解CuCl2溶液
【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式:
分析溶液中存在的離子有:
2、通電后,離子的運(yùn)動(dòng)方向:向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習(xí)】
3、預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
4、實(shí)驗(yàn)記錄:
請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑,證明你的猜想。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎?你有新的結(jié)論和思考嗎?
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
陽(yáng)極
陰極
電解CuCl2
的總反應(yīng)
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應(yīng)是什么?
3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論?
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應(yīng)
能量轉(zhuǎn)變
反應(yīng)能否自發(fā)
三、檢測(cè)導(dǎo)結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池:
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是()
A.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng),陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有()
原電池的.正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng);
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A.B.C.D.
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極,電解NaCl溶液,探究電極材料的變換對(duì)電極反應(yīng)有何影響。
高中化學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的'科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上,教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
1.創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,然后提問:對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見,最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題:通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái),使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2.體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中,教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補(bǔ)充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識(shí),也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。
3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
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