鹽類的水解化學(xué)教案（通用6篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學(xué)，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家整理的鹽類的水解化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　鹽類的水解化學(xué)教案 篇1

　　教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實驗準備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

　　液、pH試紙。

　　教學(xué)方法啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

　　教學(xué)過程

　　酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

　　用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

　　鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

　　強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

　　強酸強堿鹽的水溶液顯中性

　　下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　一、鹽類的水解

　　1.強堿弱酸鹽的水解

　�。�1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　�。�2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的.CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時，

　　c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　�。�1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　�。ㄍ队埃�

　�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

　　鹽類的水解。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　　（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

　�。�4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

　　分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

　　寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

　　形式。

　　2.強酸弱堿鹽的水解

　　應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

　　酸性。

　　以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

　　由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電

　　解質(zhì)，所以強

　　酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　各類鹽水解的比較

　　鹽類

　　實例

　　能否水解

　　引起水解的離子

　　對水的電離平衡的影響

　　溶液的酸堿性

　　強堿弱酸鹽

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸陰離子

　　促進水的電離

　　堿性

　　強酸弱堿鹽

　　NH4Cl

　　能

　　弱堿陽離子

　　促進水的電離

　　酸性

　　強酸強堿鹽

　　NaCl

　　不能

　　無

　　無

　　中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

　　A.c（Na+）＝2c（CO32－）B.c（H+）＞c（OH－）

　　C.c（CO32－）＞c（HCO3－）D.c（HCO3－）＞c（OH－）

　　課本習(xí)題一、二、三

　　鹽類的水解化學(xué)教案 篇2

　　一、課標要求

　　認識鹽類水解的原理.

　　二、教學(xué)目標

　　1、知識與技能

　　認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會PH值測量的方法，會使用PH試紙，以及PH計，

　　2、過程與方法

　　通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力

　　三、教學(xué)重、難點 探究鹽類水解的本質(zhì) 四、教學(xué)過程

　　板塊一尋找規(guī)律

　　1情景創(chuàng)設(shè)：

　　通過觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問題 提問：A泡沫滅火器的適用范圍

　　B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論

　　結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場。這時應(yīng)注意不得使滅火器過分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著火點10米左右，即可將筒體顛倒過來，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時，應(yīng)將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀

　　注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全

　　2實驗探究

　　讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）

　　學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的PH

　　教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計的使用規(guī)則

　　Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3

　　3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果

　　4.小組討論，分析實驗結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實驗結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報討論結(jié)果

　　結(jié)果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）

　　板塊二分析原因

　　1.提問：C(H)

　　C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？

　　2.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會有弱電解質(zhì)生成平衡時C(H) > C（OH-）

　　小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導(dǎo)致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。

　　3.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因

　　4.通過類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過程，

　　5.老師播放視屏，加深學(xué)生對水解過程得了解 8.老師提問溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，使溶液顯酸性或堿性。

　　6.老師提問NaCl溶液呈中性的原因，

　　學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）

　　板塊三歸納總結(jié)

　　1.老師提問：什么是鹽類水解，鹽類水解的.條件，以及鹽類水解的實質(zhì) 學(xué)生根據(jù)自己的理解對鹽類水解進行定義

　　2.根據(jù)結(jié)論總結(jié)歸納鹽類水解的定義：在溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱點解質(zhì)的反應(yīng)。

　　3.老師幫助學(xué)生歸納鹽類水解的實質(zhì)：促進水的電離

　　板塊四：鹽類水解在生活中的應(yīng)用

　　課堂討論

　　1.老師：根究上面已學(xué)到的知識，小組討論滅火器發(fā)生的原理，并解釋為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

　　學(xué)生根據(jù)已有知識討論泡沫滅火器發(fā)生的原理

　　Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

　　可能是由于發(fā)生了鹽類水解、由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性 老師進一步提問為什么會有Al(OH)3和CO2的產(chǎn)生

　　學(xué)生歸納總結(jié)：原因由于Na2SO4水解顯酸性，NaHCO3水解顯堿性，所以兩者混合促進了二者得水解，所以有Al（OH）3和CO2的產(chǎn)生

　　2.討論鞏固（時間不夠可以當作課后作業(yè)）

　�。�1）討論明礬為什么能凈水？（以離子方程式和簡要的文字說明）可以播放明礬凈水的動畫

　　結(jié)論：明礬作為凈水劑明礬溶于水后電離產(chǎn)生了Al3+，Al3+與水電離產(chǎn)生的OHˉ結(jié)合氫氧化鋁膠體粒子帶有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，失去了電荷的膠粒，很快就會聚結(jié)在一起，粒子越結(jié)越大，終于沉入水底。

　�。�2）草木灰和銨態(tài)氮肥為什么不能混合使用草木灰水解是酸性的，銨態(tài)氮肥（主要成分是NH4Cl）水解是堿性，兩者混合會發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣跑掉，降低了肥效。

　　鹽類的水解化學(xué)教案 篇3

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質(zhì)。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固�？傊�，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的`概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

　�、冫}類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

　�、谝话沱}類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　�、鄱嘣�弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　�、茺}類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

　　8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。

　　鹽類的水解化學(xué)教案 篇4

　　一、教學(xué)目標

　　【知識與技能】

　　1.能根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性。

　　2.能理解鹽類的水解對溶液酸堿性的影響。

　　【過程與方法】

　　學(xué)生能通過實驗總結(jié)鹽溶液顯酸堿性的規(guī)律

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　在學(xué)習(xí)中體驗科學(xué)探究的基本方，感受化學(xué)帶來的樂趣。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】

　　鹽類水解的分析

　　【難點】

　　鹽類水解的規(guī)律

　　三、教學(xué)過程

　　(一)實驗導(dǎo)入

　　酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，酸堿中和生成鹽，那么鹽的'溶液酸堿性如何?

　　根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，可把鹽分成強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽。請學(xué)生選擇合適的實驗方法測定下列溶液的酸堿性。

　　學(xué)生通過表格歸納得出：強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。

　　思考：為什么不是所有的鹽的溶液都呈現(xiàn)中性?從而引入本節(jié)課“鹽類的水解”。

　　(二)新課講授

　　2.鹽類的水解

　　(1)定義：

　　請學(xué)生以小組為單位歸納得出什么是鹽類的水解。

　　(在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)婚生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。)

　　(2)本質(zhì)：

　　根據(jù)鹽類水解的定義可知鹽類水解的本質(zhì)：弱酸電離出的陰離子貨弱堿電離出的陽離子和水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。

　　(三)鞏固提高

　　總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰強顯誰性。

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律，不同類型的鹽溶液酸堿性的不同。

　　作業(yè)：課下查找資料并整理，鹽類的水解有哪些應(yīng)用。

　　四、板書設(shè)計

　　以上為《鹽類的水解》教案，希望對大家有所幫助。

　　鹽類的水解化學(xué)教案 篇5

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　關(guān)于鹽類水解的利用

　　包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。

　　分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　　鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運用知識的能力。

　　課題：鹽類的水解

　　重點：理解鹽類水解的本質(zhì)

　　難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

　　第一課時

　　1.采用實驗手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。（此實驗可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

　�。�1）用蒸餾水配制 溶液， 溶液， 溶液。

　�。�2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，并記錄：

　　教師設(shè)疑：

　�。�1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

　�。�2）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

　　2.鹽類水解實質(zhì)

　　教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的`水解。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生進行歸納：

　　鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？

　　3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

　　教學(xué)步驟

　　（一）知識準備

　　酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

　　（二）引入新課

　　1.準備四種鹽溶液。分別測定它們 。并作記錄：

　　溶液酸堿性分析

　�。�1） 溶液。

　�。�2） 溶液。

　�。�3） 溶液。

　�。�4） 溶液。

　　2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

　�。�1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認為哪些鹽溶液可呈中性？

　�。�2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其實質(zhì)是否相同呢？

　　鹽類的水解化學(xué)教案 篇6

　　一、說教學(xué)觀

　　由于本節(jié)課是基于活動教學(xué)觀而進行的教學(xué)設(shè)計，下面我將簡單介紹一下活動教學(xué)觀�；顒咏虒W(xué)觀以“以活動促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個特殊的活動過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動，讓學(xué)生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。

　　活動教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實踐性、操作性的學(xué)生主體活動為主要形式，以鼓勵學(xué)生主動參與、主動探索、主動思考、主動實踐為基本特征，以實現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀。活動教學(xué)觀具有以下三個特點：突出學(xué)生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強調(diào)學(xué)生獨立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對知識進行概括和系統(tǒng)化。

　　在活動教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標，根據(jù)教學(xué)目標進而組織教學(xué)活動，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評價。首先，我來說一下我對教材的分析。

　　二、說教材分析

　　魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個承前啟后的作用，因為鹽類水解的學(xué)習(xí)可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識更深的理解，同時對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進一步認識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。

　　三、說學(xué)生分析

　　結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進步，理性認識能力得到了較大的發(fā)展。

　　四、說教學(xué)目標

　　根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標的基本理念，本節(jié)課的`三維教學(xué)目標確定為：

　　1. 知識與技能：

　　a.理解鹽類水解的本質(zhì)，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因

　　b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫

　　2.過程與方法：

　　a. 通過參與實驗探究，學(xué)會控制變量的方法，體驗科學(xué)探究的過程

　　b. 通過師生交流討論，學(xué)會分析和歸納，體驗邏輯推理和綜合歸納的過程

　　3.情感態(tài)度與價值觀：

　　a.通過實驗，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神

　　b.學(xué)會用辯證唯物主義的觀點認識酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)

　　五、說教學(xué)過程

　　1. 首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。

　　2. 緊接著，進行分組實驗。當學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時，就引起了認知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認識。

　　3. 在實驗之后，自然會得出三個問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。

　　整個教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。

　　4. 接下來進行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。

　　5. 在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時問題3的提出有利于學(xué)生實現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用，促進新知識的掌握。

　　6. 經(jīng)過以上的教學(xué)活動，學(xué)生對鹽類水解有了自己的認識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。

　　7. 然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實驗的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性。

　　8. 接著讓學(xué)生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？

　　9. 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。

　　10.為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進行重新組塊。

　　11. 通過課下對作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價。此環(huán)節(jié)設(shè)計的目的是為了檢驗教學(xué)目標達成情況。

　　12. 再根據(jù)提供的反饋評價對教學(xué)設(shè)計進行改組優(yōu)化。

　　13. 我的說課到此結(jié)束，謝謝！

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