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硝酸化學(xué)教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編整理的硝酸化學(xué)教案，歡迎閱讀與收藏。
硝酸化學(xué)教案1
一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練
四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。NO3— （學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問(wèn)題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn)，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的.規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。
五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1. 2. 四。
六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。
硝酸化學(xué)教案2
一、教學(xué)目的
1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解實(shí)驗(yàn)室制NO2、NO的反應(yīng)原理
3、使學(xué)生了解硝酸的用途。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：硝酸的氧化性
難點(diǎn)：硝酸的氧化性。
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
探究問(wèn)題框架：
1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）
2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)？（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來(lái)我們學(xué)習(xí)氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物――硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)。
【板書】第四節(jié)硝酸
一、物理性質(zhì)
【展示】63%濃硝酸。
【展示】發(fā)煙硝酸。
【講述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的'質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69％。
【指導(dǎo)閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”
【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點(diǎn)：
【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結(jié)論：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。
【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。
揮發(fā)性（沸點(diǎn)）
物理的量濃度
常用濃硝酸
易（低）
18mol/L
常用硫硫酸
難（高）
12mol/L
【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)我們應(yīng)該從哪幾個(gè)方面研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
【提示】注意與濃硫酸進(jìn)行比較。哪一個(gè)劇烈。
【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】
【總結(jié)】初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)硝酸的具有酸的通性，硝酸沒(méi)有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的特性。
【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1、與金屬的反應(yīng)
（1）與不活潑金屬反應(yīng)
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化
【學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硝酸的氧化性】
【實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸反應(yīng)】
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈，比銅與濃硫酸反應(yīng)劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。
推測(cè)產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【推導(dǎo)】
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢？并與稀硫酸與銅反應(yīng)進(jìn)行比較。
【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】
【總結(jié)并板書】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個(gè)較強(qiáng)，從哪幾個(gè)方面表現(xiàn)。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】銅和稀硝酸的反應(yīng)。
現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶解。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色。
結(jié)論：此無(wú)色氣體是NO。因?yàn)椋捍藲怏w遇空氣變?yōu)榱思t棕色。
【推導(dǎo)】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
【總結(jié)】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速率快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)速率慢，有時(shí)需要加熱。
濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸可以反應(yīng)。
可見，硝酸的氧化性比硫酸強(qiáng)。
【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢？
【引導(dǎo)探究】大家回憶，實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？
【板書總結(jié)】（2）與活潑金屬反應(yīng)
在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。
【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。
【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。
【實(shí)驗(yàn)探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。
【回答】不能，因?yàn)橄跛岬难趸院軓?qiáng)，NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。
【傾聽理解】
【引入】請(qǐng)大家用已學(xué)知識(shí)，推測(cè)濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？
【引導(dǎo)】推測(cè)碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】2、與非金屬反應(yīng)
【總結(jié)】規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物、NO2和H2O。
【討論】結(jié)論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。
【推導(dǎo)】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
【講述】因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙強(qiáng)等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時(shí)，一定要格外小心，注意安全。萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。
【聽講、理解】
【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進(jìn)行提問(wèn)為什么發(fā)黃。
【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。
【啟發(fā)】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？
【引導(dǎo)】推測(cè)產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【板書】3．不穩(wěn)定性：
【提問(wèn)】硝酸應(yīng)如何貯存？
【分析，討論】發(fā)黃的原因是什么？可能是因?yàn)橄跛岱纸狻?/p>
【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價(jià)升高，因此，可能有氧氣生成。
【推導(dǎo)】
C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑
【回答】避光、陰涼處。
【小結(jié)】硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的緣故。
【課堂練習(xí)】
1．工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸
2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？寫出反應(yīng)的方程式。
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