常見的溶液化學教案

　　作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么你有了解過教案嗎？下面是小編收集整理的常見的溶液化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　【課標導航】

　　1、認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

　　2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

　　【復習過程】

　　1、認識溶解現(xiàn)象

　�。�1）物質(zhì)的溶解：

　　物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。

　　物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨有熱量的變化。有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度升高（如濃硫酸、氫氧化鈉溶于水溫度升高）；有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度降低（如硝酸銨溶于水溫度降低）。

　�。�2）溶液特征：均一、穩(wěn)定、混合物

　　均一：溶液各部分性質(zhì)相同；

　　穩(wěn)定：條件不變時，溶質(zhì)、溶劑不會分離。

　　練一練：

　　判斷下列說法是否正確。

　　1、溶液一定是無色透明的。

　　2、溶液中至少有兩種物質(zhì)。

　　3、把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。

　　4、將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要

　　高于下半部分溶液的甜度。

　�。�3）溶液的組成

　　溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)

　　溶劑溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

　　練習：

　　判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。

　　溶液溶質(zhì)名稱溶劑名稱

　　消毒用酒精

　　生理鹽水

　　碘酒

　　鹽酸

　　石灰水

　　溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。酒精、汽油等也可以溶解許多物質(zhì)。

　　想一想：

　　你能說出其中的道理嗎？

　�。�1）在嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰；

　�。�2）煮沸的湯比煮沸的水溫度高；

　�。�3）寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化；

　�。�4）食鹽溶于水后能導電，蔗糖溶于水后不能導電。

　�。�4）溶液的性質(zhì)。

　　a、少量固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點降低、沸點升高

　　b、有些物質(zhì)的水溶液能導電

　　導電的原因：這些物質(zhì)在水中溶解時能生成自由移動的離子。

　　例如，食鹽溶于水生成自由移動的Na+和cl—，所以食鹽水溶液能導電；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水溶液不能導電。

　　2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

　　（1）溶液的質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

　　思考：

　　在常溫下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。請分析：當蔗糖完全溶解后，兩種溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。請你通過有關(guān)數(shù)據(jù)來說明：。

　�。ˋ，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　×100%

　　溶液質(zhì)量

　　（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高。

　　練一練：

　　1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

　　2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　�。�3）溶液稀釋的計算

　　溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+稀釋所加水的質(zhì)量

　　溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度

　　想一想：

　　3、把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？

　　4、實驗室用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.18g。

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