《物質(zhì)的量》化學(xué)教案
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前,可能需要進(jìn)行教案編寫工作,編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容,進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教案呢?下面是小編為大家收集的《物質(zhì)的量》化學(xué)教案,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
《物質(zhì)的量》化學(xué)教案1
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后,建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系,可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
二、學(xué)情分析
對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化,學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算,并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念,是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程,應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程,在使用過(guò)程中,讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立,確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀,提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵,使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù),使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量,學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2、能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用,能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù),并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1、“物質(zhì)的量”的物理意義,對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào),以及他們之間的基本關(guān)系。
2、了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義,對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào),以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過(guò)程
。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo):討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng):
。1)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論,發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系,也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系,而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
。2)發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大,直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算;
。3)類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn),提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo):如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動(dòng):利用國(guó)際單位制的定義,嘗試計(jì)算,在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì),讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo):明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng):
。1)延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路,嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
。2)通過(guò)實(shí)踐計(jì)算,熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
。ǘ┉h(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo):引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng):
(1)明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等,提出。
(2)提出“條件相同時(shí),物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣,它們的體積也是相同的”的猜想;
。3)利用教師所給數(shù)據(jù),完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo):給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素,及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng):(1)通過(guò)對(duì)比和計(jì)算,發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同,而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
。2)從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素,找到對(duì)于氣體,微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小,是影響體積的`主要因素;
[任務(wù)3]教師引導(dǎo):明確摩爾體積的概念,分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng):建立摩爾體積的概念,明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等,宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。
。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo):回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液,如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng):
(1)回顧之前所學(xué)知識(shí),明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
。2)根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求,設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo):以精度為切入點(diǎn),討論如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動(dòng):
(1)明確教師所提精度要求,反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求;
。2)在明確教師要求的前提下,設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶;
。3)結(jié)合容量瓶的精度要求,明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo):引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動(dòng):
。1)在教師的引導(dǎo)下,主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程,并明確操作的注意事項(xiàng);
。2)主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”,并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差;
。3)兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
《物質(zhì)的量》化學(xué)教案2
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用;通過(guò)物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡(jiǎn)單計(jì)算,運(yùn)用和鞏固概念,提高化學(xué)計(jì)算能力。
3、通過(guò)概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計(jì)算,形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想,養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù);物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一:設(shè)置情境,導(dǎo)入新課
【教師提問(wèn)】日常生活中,我們買米、買面,如何購(gòu)買?家里蓋房子,建筑高樓大廈,如何買石子、沙子呢?學(xué)生很自然地會(huì)回答論斤買米,論袋買面,石子、沙子等用噸計(jì)。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學(xué)生很自然會(huì)說(shuō)米粒質(zhì)量太小,不易稱量,只有大量的米粒,才方便稱量。
【教師過(guò)渡】在化學(xué)變化中,原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),但我們只能從宏觀上測(cè)量其質(zhì)量、體積等,無(wú)法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái),來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的'化學(xué)反應(yīng)呢?今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二:觀察計(jì)算,學(xué)習(xí)新知識(shí)
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問(wèn)】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢?
【教師過(guò)渡】建立一個(gè)橋梁,把多個(gè)微粒當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)量,這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對(duì)較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來(lái)表示,比如去超市買米,常用“斤”或“千克”來(lái)表示米的多少。對(duì)于肉眼看不見(jiàn)的微觀粒子,用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來(lái)源于拉丁文moles,原意是大量和堆積!澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位,它可以計(jì)量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧,需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問(wèn),如何回答呢?
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三:回顧新知識(shí),小結(jié)作業(yè)
小結(jié):學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
《物質(zhì)的量》化學(xué)教案3
[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量
[課時(shí)] 1課時(shí)
[教學(xué)目的要求]
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位
[教學(xué)過(guò)程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量,但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無(wú)法稱,但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算,同理,1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算,通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算?茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
[板書(shū)] 一、物質(zhì)的量
[類比] 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一,是一個(gè)基本物理量。(幻燈或小黑板)7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。
[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、符號(hào):n。
[講述] 1971年,第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol,簡(jiǎn)稱摩。
[板書(shū)] 二、摩爾
1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。
2、符號(hào):mol。
[過(guò)渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢?
[講述] 每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn),如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè),也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以NA約為6.02×1023個(gè)。
[板 書(shū)] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023個(gè)。
[舉 例]
1摩爾 | 氧原子 | 約為6.02×1023個(gè) |
1摩爾 | 水分子 | 約為6.02×1023個(gè) |
1摩爾 | 氯離子 | 約為6.02×1023個(gè) |
[講 述] 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題
1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀
2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的`名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,約字不能漏掉。
[計(jì) 算] n=N/NA
0.1molH2中,含有 molH。
2molCH4中,含有 molC, molH。
3.01×1023個(gè)H2O中,含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時(shí),失去的電子數(shù)是 個(gè)。
[過(guò) 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同,但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢?
[復(fù) 習(xí)] 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例:1個(gè)12C原子質(zhì)量是:1.993×10-26kg,1個(gè)O原子質(zhì)量是:2.657×10-26。那么,O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[講 述] 由此我們可以看出,1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。
由此推出,1mol任何粒子的質(zhì)量,就是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量,即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
[板 書(shū)] 三、摩爾質(zhì)量
1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2、符號(hào):M
3、單位:g/mol
4、計(jì)算公式:M=m/n
[舉 例] 課本上例題。
[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。
[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。
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