第四節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)教案

【新大綱要求】

化學(xué)鍵（A）、極性鍵、非極性鍵（B），極性分子和非級(jí)性分子

【知識(shí)講解】

    一、化學(xué)鍵

定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

說明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為下列兩種類型：

      離子鍵

化學(xué)鍵         極性共價(jià)鍵

      共價(jià)鍵

              非極性共價(jià)鍵

二、離子鍵

定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物。

三、電子式的幾種表示形式

1．離子

單核陽離子符號(hào)，即為陽離子的電子式，如H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺；原子團(tuán)的陽離子：

H

H

H

 

     [H N H]⁺、 [H O H]⁺，單核陰離子：[H ]^－、[ O ]^2－、[ Cl ]^－、；原子團(tuán)的陰離子：

 

     [ O H]^－、[ S S ]^2－、[ C  C ]^2－、[ O O ]^2－。

    2．化合物

 

     K₂S： K⁺[ S ]^2－K⁺、  CaO： Ca²⁺[ O ]^2－、  CaF₂： [ F ]^－Ca²⁺[ F ]^－；

     Na₂O₂：  Na⁺[ O O ]^2－Na⁺、  CaC₂：  Ca²⁺[ C  C ]^2－、  NaOH：  Na⁺[ O H]^－

H

H

 

     NH₄Cl：  [H N ]^＋[ Cl ]^－

 

四、共價(jià)鍵

定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。

說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時(shí)并不發(fā)生電子的完全得失，而是通過共用電子對(duì)而結(jié)合的。③共價(jià)鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性共價(jià)鍵。

五、極性分子和非級(jí)性分子

六、鍵能、鍵長和鍵角的概念及其對(duì)分子的影響。

項(xiàng) 目

概    念

對(duì)分子的影響

鍵 能

拆開1摩共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1摩共價(jià)鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵 長

成鍵的兩個(gè)原子的核間的平均距離

鍵越短、鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構(gòu)型和分子的極性

六、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價(jià)鍵的幾種形式

分子

H

H

H

H

N₂： N  N （N=N）  Cl₂： Cl Cl （Cl—Cl）   H₂O： H O  （H—O）

 

CO₂： O  C  O  （O=C=O）  CH₄： H C H  （H—C—H）

 

七、幾點(diǎn)說明

1．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中。

2．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。如H₂O（共價(jià)化合物）

H O O H （由共價(jià)鍵形成），NaOH（離子化合物），Na⁺[ O H]^－（由共價(jià)鍵和離子鍵形成）。

3．單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，化合物分子中可有非極鍵，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如N?N（N? N叁鍵為非極鍵）H—O—O—H（H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵），Na⁺[ O O]^2－Na （O—O鍵為非極性鍵，Na⁺與O₂^－間為離子鍵）

    4．非金屬元素的原子間可形成離子化合物。如：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃等。

5．離子半徑的比較。同族元素相同價(jià)態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（F^－<Cl^－<Br^－<I^－，Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺）。核外電了層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑減�。∣^2－>F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺）。

例1、A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×10²³個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH₂，用0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱A__________，B___________

②用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素的常見離子。A__________、B________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì)，則B為溴元素。由Aⁿ⁺ + ne = A，可知n=2 ，A的化合價(jià)為+2價(jià)。

        A=40

 

答案：①A 鈣  B 溴         ②Ca²⁺          Br^－　　

   例2、A、B二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價(jià)化合物C與D。A在化合物C中顯－1價(jià)，在化合物D中顯－2價(jià)�；�合物C在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生A的單質(zhì)�；�合物D較為穩(wěn)定。元素A位于周期表第_______周期，______族；化合物C的電子式______，化合物D的化學(xué)式____________。

解析：短周期元素中，顯－2價(jià)為第ⅥA的元素，只能是氧和硫。在中學(xué)化學(xué)知識(shí)中硫通常無－1價(jià)。而氧在過氧化物中顯－1價(jià)，因此A為氧元素。但C、D均為共價(jià)化合物，故C為H₂O₂，B元素為氫。

答案：第二周期，第ⅥA族，H O O H、H₂O

例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素A、B、C、D、E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

①試寫出它們的元素符號(hào)。

②寫出B的氫化物的電子式。

③B的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì)，其電子式為_________或___________.

解析：B原子的次外層只能為K層，所以B為氮，C為磷，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4時(shí)，只有最高正價(jià)為+6價(jià)，負(fù)價(jià)為－2價(jià)，即ⅥA元素符合，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強(qiáng)，所以D元素為硫，E為鎂，再由原子序數(shù)之和為51，而B、C、D、E原子序數(shù)均已知，肯定A為氫。

H

H

H

H

H

H

H

答案：① H、N、P、S、Mg     ② H N H

    

     ③ [H N H ]⁺[ S ]^2－[H N H]⁺ 或 [H N H]⁺[H S ]^－

 

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