化學實驗方案的設計

1.A  D

2．⑴不能    在酸性溶液中，NO₃^-能將SO₃^2-氧化成SO₄^2-、造成結(jié)果誤差。

⑵保證得到的沉淀都是BaSO_4，沒有BaSO₄

⑶連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變。

⑷(

第二節(jié)：性質(zhì)方案的設計

1．實驗儀器：試管、膠頭滴管、小刀、一面涂有石蠟層的銅板。

實驗操作步驟：

步驟

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

 

（1）

在FeCl₂（aq）中滴加Cl₂（aq）

FeCl₂（aq）淺綠色

Cl₂（aq）能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺

 

振蕩，觀察

溶液變成棕黃色

 

滴入3滴KSCN

血紅色

 

FeCl₂（aq）中滴入KSCN（aq），Cl₂（aq）中滴入KSCN（aq）

無明顯現(xiàn)象

將兩者混合

血紅色

 

（2）

FeCl₂（aq）加入稀NaOH（aq）觀察

白色沉淀立即變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色

在堿性條件下O₂可把Fe²⁺氧化為Fe³⁺

 

（3）

3mL FeCl₃加入約10g鐵粉、振蕩、靜置；觀察

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

Fe³⁺可被Fe還原生成Fe²⁺

 

再滴入KSCN溶液觀察A

無明顯變化

 

（4）

在涂有石蠟的銅板上用小刀刻字（刻去石蠟，露出銅板），把刻過字的銅板浸在FeCl₃飽和溶液靜置一段時間，用清水洗凈殘液，再用熱水除去石蠟觀察

銅板留下明顯的凹型字

Cu被Fe³⁺溶解

 

 

 

 

2．（1）研缽

Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃+3H₂O或    Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（2）0.1mol/L KSCN；立即顯通紅色；FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl

（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)₃     紅磚中Fe³⁺的含量很低，生成的Fe(OH)₃濃度未能達到飽和。

 

 

針對性測試題一

一、選擇題 1．B  2．C  3．BC   4．AD  5．B  6．B

二、填空題7．結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法；結(jié)構(gòu)特點

8．溴水、Na₂SO₃溶液；溴水顏色逐漸褪去。

Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄。有淡黃色的沉淀生成。 ↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH₃COONH₄晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。

（2）取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH₄⁺水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。

 

第三節(jié)：檢驗方案設計

  1． （1）給四種末知溶液編號。用四支試管分別取四種溶液各1ml。用潔凈的鉑絲分別蘸取四種測溶液做焰色反應，火焰顯黃色的說明有鈉離子。

（2）在（1）中不顯黃色的三種溶液中各滴入5滴NaOH溶液。產(chǎn)生白色沉淀且迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，說明含有Fe^2+。。

（1） 在（2）只有白色沉淀的試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解說明原溶液有Al^3+。。

（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的試管中再加入一定量的稀鹽酸，沉淀溶解說明原溶液含有Mg²⁺

（3） 另用四支潔凈的試管，各取1ml原溶液。向各試管中滴加少量稀硝酸，再加適量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明均含有SO₄^2-離子。

2．（1）C

（2）取等體積的兩種溶液，分別滴入鹽酸（記錄滴數(shù)）直至不產(chǎn)生氣體為止，所消耗鹽酸的量較多的是碳酸鈉，較少的是碳酸氫鈉。

 

第四節(jié)：化學實驗設計的基本要求

1．(1) ①b   c   a   c   d；

  吸收NH₃ ，防止空氣中水蒸氣進入C中；固體由黑變紅。

②(18mCuO/mH₂O)-16       ③  A    C

(2)AC

2．（1）HCl；濃H₂SO₄滴入濃鹽酸中，吸水放熱，使HCl氣體逸出

    （2）干燥HCl氣體；冷凝回流乙醇蒸氣

   （3）CH₃CH₂Cl；CH₃CH₂OH+HCl CH₃CH₂Cl+H₂O

    （4）CH₃CH₂OH和HCl反應生成CH₃CH₂Cl和H₂O，無水硫酸銅遇水變成膽礬顯藍色。

（5）乙醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。

 

 

針對性測題（二）

 

選擇題1．AB  2．A   3．B    4．D    5．D    6．C    7．A  8．D   9．AD   10．B

11．

  

 

序號

實驗步驟

實驗操作及注意事項（簡述）

①

溶解

將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

②

過濾

安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾

③

稀釋或沉淀

在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯并不斷攪拌

④

過濾

重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾

 

⑤

洗滌沉淀

向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次

⑥

檢驗沉淀是否洗凈

用小試管從⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入BaCl₂溶液，沒有白色沉淀,說明沉淀已洗凈。

    12．（1）②⑤⑥③⑥④⑦

     （2）NH₄Cl   KCl

     （3）自然風干（因NaHCO₃受熱易分解）

13．方案Ⅰ：偏低

方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶

        ②  B           ③         

方案Ⅲ：  ①保證CaCO₃完全分解

②應在干燥中冷卻，防止生成的CaO與空氣中的CO₂、H₂O反應，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差。

方案Ⅳ：①A、B    ②C   ③偏高

方案Ⅱ

方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量

方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫

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