電離平衡教案（通用8篇）
作為一名人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編收集整理的電離平衡教案，希望對(duì)大家有所幫助。
電離平衡教案 篇1
第二課時(shí)電離平衡
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．了解電離平衡常數(shù)的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
2．培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。
情感目標(biāo)：
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學(xué)過(guò)程
今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。
1．弱電解質(zhì)電離過(guò)程（用圖像分析建立）
2．當(dāng)
則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學(xué)平衡比較
�。�1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。
�。�2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。
�。�3）影響電離平衡的因素
A．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。
B．外國(guó)有：
�、贉囟龋弘婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。
②濃度：
問題討論：在的平衡體系中：
�、偌尤耄�
�、诩尤耄�
�、奂尤耄焊麟x子分子濃度如何變化：、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
�。�4）電離平衡常數(shù)
�。áⅲ┮辉跛幔�
�。�3）一元弱堿
①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
②值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。
�、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習(xí)
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的（）
A．B．C．D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（）
A．B．C．D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）
A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）
A．溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：
和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）
A．較弱B．較弱C．兩者相同D．無(wú)法比較
總結(jié)、擴(kuò)展
1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質(zhì)的'量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．?dāng)U展
難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于。
�。�2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使?jié)舛冉档椭猎瓉?lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。
布置作業(yè)
第二課時(shí)
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設(shè)計(jì)
第二課時(shí)
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。
�。鬯伎迹茛伲谒芤褐�，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？
�、谌苡谒軐�(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？
�、酃矁r(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么？
2．電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？
二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
1．區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：
電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
�。�1）強(qiáng)電解質(zhì)：
（2）弱電解質(zhì)：
3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；
強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；
�。�2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。
三、弱電解質(zhì)電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學(xué)平衡比較
“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動(dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。
（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小；
電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；
4．電離平衡常數(shù)
�。�1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：
�。�2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：
（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。
�。�5）K的意義：
K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。
K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。
探究活動(dòng)
鈉與飽和溶液反應(yīng)，描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。
將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢？
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因
1．將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中
2．向試管中加入足量的水
提示：
在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：立即與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。
本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組討論、代表發(fā)言。
得出鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而溶于水后，在水中存在電離平衡：
濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)，濃度減小，所以的量會(huì)增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質(zhì)的溶解度是一定的，所以會(huì)析出沉淀。
電離平衡教案 篇2
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條對(duì)電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無(wú)非極性鍵。
5、書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說(shuō)明NH3是電解質(zhì)，更不能說(shuō)明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的.本質(zhì)區(qū)別是什么？
思考：2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說(shuō)明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？
電離平衡教案 篇3
知識(shí)目標(biāo)
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
能力目標(biāo)
通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1．課前復(fù)習(xí)
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
著重復(fù)習(xí)：
�。╨）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
�。�2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學(xué)
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。
l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的'。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)校可應(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
�。╨）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
�。�2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
�。�3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3．外界條件對(duì)電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫。
電離平衡教案 篇4
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。
�。�2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。
（2）通過(guò)水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H+、OH—關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
�。�2）由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。
練習(xí)
1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH—）為（）。
�。ˋ）1。0×10—7mol·L—1（B）1。0×10—6mol·L—1
�。–）1。0×10—2mol·L—1（D）1。0×10—12mol·L—1
2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10—12mol·L—1，則該溶液的pH可能是（）。
�。ˋ）12（B）7（C）6（D）2
3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。
�。ˋ）前者大（B）相等（C）前者�。―）不能肯定
4．某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1。6×10—15若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=—lg，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。
�。ˋ）純凈的重水中，pD=7
�。˙）1L溶解有0。01molDC1的重水溶液，其pD=2
�。–）1L溶解有0。01molNaOD的重水溶液，其pD=12
�。―）純凈的重水中，>1。0×10—14
5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。
�。ˋ）乘積不變（B）pH增大了
（C）降低了（D）水電離出的增加了
6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（A）pH=4（B）=1×10—3mol·L—1
�。–）=1×10—11mol·L—1（D）·=1×10—14
7．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。
�。ˋ）一定大于0。001mol·L—1（B）一定等于0。001mol·L—1
（C）一定小于0。001mol·L—1（D）以上說(shuō)法均欠妥
8．常溫下，某溶液中水的電離度a=10—10/55。5（%），該溶液的pH可能是（）。
�。ˋ）12（B）10（C）4（D）3
9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
�。ˋ）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
�。˙）pH=3的鹽酸跟pH=11的'氨水
�。–）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
�。―）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
10．下列敘述中，正確的是（）。
（A）中和10mL0。1mol·L—1醋酸與中和100mL0。01mol·L—1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
�。˙）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7
�。–）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等
�。―）pH=3的甲酸溶液的與pH=11的氨水溶液的相等
11．今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：
�。�1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
�。�2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
�。�3）物質(zhì)的量濃度為0。1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0。1mol·L—1的三種酸溶液，用0。1mol·L—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。
12．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。
13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。
11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。
12．1：10。
13．3<pH<5
電離平衡教案 篇5
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。
�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過(guò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí)，理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類的方法。
�。�2）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過(guò)電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]
見ppt文件。
課堂練習(xí)：
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（）。
�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO
3．醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（）。
�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物（B）是離子化合物
（C）是一種強(qiáng)電解質(zhì)（D）是一種弱電解質(zhì)
4．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）
（A）熔融氫氧化鈉（B）石墨棒（C）鹽酸溶液（D）固體氯化鈉
5．下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（），化學(xué)教案《電離平衡（第一課時(shí)）》。
�。ˋ）熔融的氯化鈉（B）硝酸鉀溶液（C）硫酸銅晶體（D）無(wú)水乙醇
6．將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（）。
（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（）。
�。ˋ）鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的.反應(yīng)速率
（B）鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率
�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多
（D）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8．關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是（）。
�。ˋ）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
（B）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
�。–）強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中
（D）在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________；
�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________；
（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著：CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說(shuō)明的問題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒有電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0。（2）c<a<b。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。
10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說(shuō)明在醋酸溶液中存在著電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說(shuō)明在醋酸溶液中存在著電離平衡。
電離平衡教案 篇6
第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時(shí)）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預(yù)習(xí)】
對(duì)于醋酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+
1)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？
2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的.狀態(tài)？畫出V～t圖。
【課堂教學(xué)】
【交流與討論】根據(jù)預(yù)習(xí)的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識(shí)，請(qǐng)歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點(diǎn)。
【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識(shí)，歸納和思考以下四個(gè)問題：
（1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式（K）及意義。
�。�2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？
電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來(lái)說(shuō)隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。
（3）電離度α的表達(dá)式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學(xué)以致用】
以0.1mol/L的醋酸溶液為例，當(dāng)改變下列條件時(shí)，下列各項(xiàng)將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動(dòng)方向Kan（H+）c（H+）α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結(jié)歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－
加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨氣
平衡移動(dòng)方向
【問題解決】
現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10？
【課后反思】我的問題和收獲
電離平衡教案 篇7
�。蹘煟萑芤旱乃釅A性由什么決定？
�。凵萦蒆+和OH－濃度的相對(duì)大小決定。
�。垡胄抡n］既然溶液中H+和OH－濃度的乘積為一常數(shù)，那么只要我們知道溶液中的H+或OH－濃度，就會(huì)知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×10－9molL－1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對(duì)于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH－濃度來(lái)表示其酸堿性很不方便，因此，在化學(xué)上常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，我們這節(jié)課就學(xué)習(xí)pH的有關(guān)計(jì)算。
�。郯鍟�2.溶液的pH
�。蹘煟菸覀円呀�(jīng)知道，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＞7溶液顯堿性，pH＜7溶液顯酸性，那么pH與溶液中H+濃度有何關(guān)系呢？規(guī)定，溶液的pH等于H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
［板書］pH=－lg{c(H+)}
�。壑v述并板書］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，該溶液的pH=n－lgm
［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)pH的計(jì)算方法填寫下表。
［投影］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH
酸堿性
�。蹖W(xué)生填完后，指定學(xué)生匯報(bào)結(jié)果，最后得出下列結(jié)論］
c(H+)molL－110010－110－210－310－410－510－610－710－810－910－1010－1110－1210－1310－14
PH0[1234567891011121314
酸堿性
—————酸性減弱中性—————堿性增強(qiáng)
�。蹎枺菰谏媳碇�，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？
�。凵�10－11molL－1
［師］你是怎樣求出來(lái)的？
�。凵萦盟碾x子積除以c(H+)。
�。蹘煟菡�(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)。
�。弁队埃�1.求0.05molL－1的H2SO4溶液的pH。
2.求0.5molL－1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH
［指定兩個(gè)學(xué)生板演］
答案：1.pH=12.c(H+)==10－14（molL－1），pH=14
［師］如果我們已知某溶液的pH，怎樣求該溶液的H+或OH－濃度呢？下面我們看一道題。
�。弁队埃荩劾荩河�(jì)算pH=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH－濃度。
�。蹎枺莞鶕�(jù)pH的計(jì)算公式，可推出由pH計(jì)算溶液H+濃度的公式嗎？
［學(xué)生回答教師板書］c(H+)=10－pH
［師］下面我們來(lái)算一下這道題。
�。鄹卑鍟萁猓篶(H+)=10－2molL－1
�。垡韵聨熒叿治鲞叞鍟�
因?yàn)?molH2SO4電離出2molH+，所以c(H2SO4)=c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1
因?yàn)閏(OH－)=，所以c(OH－)=
�。蹘煟菡�(qǐng)同學(xué)們自己完成以下練習(xí)：
�。弁队埃萸髉H=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水電離出的c(OH－)水。
答案c(OH－)=10－5molL－1c(OH－)水=10－9molL－1
�。蹎栴}探究］已知100℃時(shí)，純水的離子積為1×10－12，此時(shí)純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？
�。蹖W(xué)生討論得出答案］此時(shí)純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因?yàn)榇藭r(shí)水中的c(H+)=c(OH－)=10－6molL－1，和H+和OH－的濃度相等，所以水仍是中性的
�。蹘煟菽敲凑�(qǐng)同學(xué)們計(jì)算一下，100℃時(shí)，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？
［生］因?yàn)?00℃時(shí)，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中,c(OH－)>c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.
［總結(jié)］從這個(gè)問題我們可以看出，只有在常溫下，才能說(shuō)pH=7的溶液顯中性，溫度改變時(shí)，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。
�。蹘煟菹旅嫖覀兛匆豢慈芤涸谙♂寱r(shí)pH有何變化。
［板書］①溶液稀釋后pH的計(jì)算
�。弁队埃�1.常溫下，取0.1mL0.5molL－1的硫酸，稀釋成100mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。
�。蹘煟菡�(qǐng)同學(xué)們先求一下稀釋前溶液的pH。
［學(xué)生計(jì)算后回答］pH=0。
�。蹘煟菹♂尯驢+的物質(zhì)的量是否改變？
�。凵莶蛔儭�
�。蹘煟菡�(qǐng)同學(xué)們算一下稀釋后溶液的pH。
�。垡粋�(gè)學(xué)生板演］
c(H+)==1×10－3molL－1
pH=－lg1×10－3=3
�。蹘煟輭A稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們?cè)僮鲆坏李}。
�。弁队埃�2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。
［師］pH=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分別為多少？
�。凵輈(H+)為10－13molL－1，c(OH－)為10－1molL－1。
�。蹘煟軳aOH溶液中的H+來(lái)源于什么？OH－主要來(lái)源于什么？
�。凵軭+來(lái)自水的電離，而OH－主要來(lái)自NaOH的電離。
［講述］NaOH溶液稀釋時(shí)，由于水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，所以溶液中H+的物質(zhì)的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH－的物質(zhì)的量是不變的`，所以稀釋時(shí)溶液中OH－的物質(zhì)的量幾乎不變（由水電離出的OH－可忽略不計(jì)）。在計(jì)算堿溶液稀釋后的pH時(shí)，必須先求出稀釋后溶液中的OH－濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。［以下邊分析邊板書］
解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)==10－1molL－1，稀釋1000倍后，c(OH－)==10－4molL－1，所以c(H+)==10－10molL－1
pH=－lg10－10=10
�。弁队熬毩�(xí)］
1.常溫下，將0.05mL1molL－1的鹽酸滴加到50mL純水中，求此溶液的pH。
2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來(lái)的100倍，求稀釋后溶液的pH。
答案：1.pH=32.pH=8
［師］如將pH為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？
�。凵祝輕H=8
�。凵遥輕H接近于7但比7小。
�。蹘煟菟嵯♂尯罂赡茏兂蓧A嗎？
�。凵莶荒�。
�。蹘煟菟约椎幕卮鹗清e(cuò)誤的。［講述］在上述的幾道題中，實(shí)際上我們都忽略了水的電離。但當(dāng)溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度接近10-7molL－1時(shí)，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會(huì)引起很大誤差。下面我們共同計(jì)算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.
�。鄹卑鍟�
解：設(shè)pH=5的HCl取1體積，水取999體積。
則稀釋后：c(H+)=≈1.1×10－7molL－1
pH=7－lg1.1＜7
�。蹘煟萃瑢W(xué)們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算規(guī)律嗎？
［學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)并板書］
a.pH=n的強(qiáng)酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；
b.pH=n的強(qiáng)堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。
［師］下面我們?cè)儆懻撊芤夯旌蠒r(shí)pH的計(jì)算方法。
�。郯鍟茛谌芤夯旌虾髉H的計(jì)算
［投影］1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（）
A.×(10－8+10－10)molL－1
B.(10－8+10－10)molL－1
C.(1×10－4+5×10－10)molL－1
D.2×10－10molL－1
�。鄯治觯輧煞N性質(zhì)相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH－濃度。
�。鄹卑鍟萁猓阂�?yàn)閜H=8，所以c(H+)=10－8molL－1
則c(OH－)==10－6molL－1
又因?yàn)閜H=10,所以c(H+)=10－10molL－1
則c(OH－)==10－4molL－1
等體積混合后：
c(OH－)=≈×10－4molL－所以c(H+)==2×10－10molL－1
所以答案為D。
�。弁队埃�2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。
［啟發(fā)學(xué)生思考］酸的c(H+)和堿的c(OH－)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成什么？
�。劢Y(jié)論］混合液pH=7。
�。蹘煟菡�(qǐng)同學(xué)們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？
pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什么規(guī)律？
�。蹖W(xué)生討論后回答，教師總結(jié)并板書］
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合
�。壑v述］我們這節(jié)課主要學(xué)習(xí)了pH的計(jì)算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當(dāng)H+或OH－濃度大于1molL－1時(shí)，用pH表示溶液酸堿性并不簡(jiǎn)便，此時(shí)pH會(huì)出現(xiàn)負(fù)值，因此，對(duì)于c(H+)或c(OH－)大于1molL－1的溶液，直接用H+或OH－濃度來(lái)表示溶液的酸堿性。
我們這節(jié)課學(xué)習(xí)的溶液的pH與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，是綜合科目考試的熱點(diǎn)，下面請(qǐng)同學(xué)們討論以下兩題：
�。弁队埃�1.人體血液的pH保持在7.35~7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用以下化學(xué)方程式表示：H2O+CO2H2CO3H++HCO。又知人體呼出的氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)約5%。下列說(shuō)法正確的是（）
A.太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒。（pH過(guò)高）
B.太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒。（pH過(guò)低）
C.太淺的呼吸可導(dǎo)致酸中毒。（pH過(guò)低）
D.太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒。（pH過(guò)高）
答案：AC
2.生物上經(jīng)常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說(shuō)明生物上常見的緩沖溶液加酸或加堿時(shí)pH幾乎不變的原因。
答案：常見的緩沖溶液：①Na2CO3與NaHCO3②NaH2PO4與Na2HPO4③NH4Cl與NH3H2O等。
以NH4Cl與NH3H2O為例說(shuō)明：在NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH+Cl－，NH3H2ONH+OH－，加酸時(shí)NH3H2O電離出的OH－中和了加進(jìn)去的H+，使NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，溶液pH幾乎不變。加堿時(shí)，溶液中的NH與OH－結(jié)合，生成NH3H2O，使溶液pH幾乎不變。
�。鄄贾米鳂I(yè)］課本習(xí)題二三、2
●板書設(shè)計(jì)
2.溶液的pH
pH=－lg{c(H+)}
若c(H+)=m×10－nmolL－1，則pH=n－lgm
①溶液稀釋后pH的計(jì)算
a.pH=n的強(qiáng)酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；
b.pH=n的強(qiáng)堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；
c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。
②溶液混合后pH的計(jì)算
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合
●教學(xué)說(shuō)明
本節(jié)的重點(diǎn)是溶液pH的計(jì)算，但在給出pH的計(jì)算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學(xué)生是很容易掌握的。本節(jié)課在教學(xué)中通過(guò)典型例題和練習(xí)，在使學(xué)生掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的同時(shí)理解以下幾個(gè)問題：①pH≠7的溶液不一定不是中性的；②要計(jì)算堿的混合液的pH，必須先求OH－濃度，再求H+濃度，最后再求pH；③溶液稀釋，混合時(shí)pH的計(jì)算規(guī)律。從而使學(xué)生從更深更廣的角度認(rèn)識(shí)pH。
參考練習(xí)
1．某溶液在25℃時(shí)由水電離出的H+的濃度為1×10-12molL－1，下列說(shuō)法正確的是（）
A.HCO、HS-、HPO等離子在該溶液中不能大量共存
B.該溶液的pH可能為2
C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2
D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿
解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12molL－1，這是水的電離平衡被抑制的結(jié)果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強(qiáng)氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強(qiáng)氧化性酸，另外也可能是NaHSO4這樣的鹽。”
答案：AB
2．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14,a≥11，將兩種溶液按等體積混合，下列說(shuō)法中正確的是（）
A.混合溶液的pH必定為7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D.混合溶液中可能有兩種溶液
解答提示：酸溶液中的酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸
答案：BD[
3．在25℃時(shí)，若10體積的強(qiáng)酸溶液與1體積的強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之和應(yīng)滿足的關(guān)系是（）
答案：pH酸+pH堿=15
電離平衡教案 篇8
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
理解鹽類水解的本質(zhì)。
理解鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類水解的利用。
目標(biāo)
培養(yǎng)分析問題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問題的邏輯能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹立“通過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念;探討鹽類水解的規(guī)律;運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固�？傊�，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教法建議
本節(jié)需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類水解的概念;對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對(duì)于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：
1.知識(shí)準(zhǔn)備(布置作業(yè))：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例(寫化學(xué)式)
2.采用實(shí)驗(yàn)探究引入新課。建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對(duì)于“鹽類水解的本質(zhì)”，建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。
4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類水解的本質(zhì)和條件;而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問題：
①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。
�、谝话沱}類水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(如AlCl3)。
④鹽類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究;對(duì)于普通，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
7.對(duì)于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一
重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)
難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。
從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。
教材還安排了“”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的'國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。
教法建議
遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成;對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。
可以利用動(dòng)畫，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生，鞏固所學(xué)知識(shí)。
討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH-)的變化。再根據(jù)KW=K·c(H2O)高一，說(shuō)明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說(shuō)c(H+)和c(OH-)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。
關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
水的電離和溶液的pH值
重點(diǎn)：水的離子積與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
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