化學教案－鹽類的水解[第二課時]

第二課時

目標：

　　1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2．鹽類水解的應用。

教學設計：

　　1．師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

　�。�1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈       性，原因              ；

　　氯化鋁溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是

 

　　2．應用實驗手段，啟發(fā)思維

　　實驗1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             ；

　　實驗2．將新制備的  膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

　　現(xiàn)象                              ；

　　原因分析                             。

教學過程（www.gymyzhishaji.com）：

　　影響鹽類水解的因素

　　1．主要因素是鹽本身的性質。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，  越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，  越低。

　　2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

　�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

　　　　　　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1．鹽溶液的酸堿性判斷

　　根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　例題：分析：  溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

　　　　　分析：  溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

3．溶液中離子濃度大小的比較

　　電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

　　（1）大小比較：

　�、俣嘣�弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在  溶液中， ；

　�、诙嘣�弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在  溶液
中， ；

　�、鄄煌�溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　�。�2）定量關系（恒等式關系）

　�、賾�用“電荷守恒”分析：

　　電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如  溶液中，陽離子有  和  ，陰離子有  ， 根據(jù)電荷守恒原理有： 

　�、趹�用“物料守恒”方法分析。

　　電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度） 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體  中， 

　　在  溶液中： 

例題分析：

　

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a

　　本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”

　　用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

　　分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（  ）

　　 (A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　 (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（  ）

　　(A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

　　(B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（  ）

　　(A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

　　(C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

　　A； A；  B；  D。

　　點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

　　上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。

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