化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案
●教學(xué)目的
1.通過(guò)復(fù)習(xí)和練習(xí)，進(jìn)一步理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解的知識(shí)。
2.結(jié)合典型的例題和練習(xí)，掌握pH的計(jì)算方法及電離平衡知識(shí)、水解平衡知識(shí)的應(yīng)用。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡的移動(dòng)
2.強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解
3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定
●教學(xué)難點(diǎn)
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動(dòng)，多元弱酸的電離平衡
2.鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
3.有關(guān)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的計(jì)算
●教具準(zhǔn)備
投影儀
●教學(xué)方法
總結(jié)、歸納、講練結(jié)合
●課時(shí)安排
一課時(shí)
●教學(xué)過(guò)程
［引言］《電離平衡》這一章的內(nèi)容與第二章《化學(xué)平衡》的知識(shí)密切相關(guān)，而且本章內(nèi)容節(jié)與節(jié)之間也聯(lián)系緊密，是高考的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，為學(xué)好這一章的內(nèi)容，我們這節(jié)課對(duì)本章進(jìn)行復(fù)習(xí)和回顧。
［板書(shū)］第三章 復(fù)習(xí)課
［講述］本章一共四節(jié)內(nèi)容，我們先來(lái)復(fù)習(xí)第一節(jié)的內(nèi)容。
［板書(shū)］一、電離平衡
［師］什么樣的物質(zhì)才存在電離平衡？
［生］弱電解質(zhì)。
［師］那么強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)下表：
［投影］
［板書(shū)］1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
［學(xué)生活動(dòng)：讓一個(gè)學(xué)生把結(jié)果填在膠片上］
［投影顯示結(jié)果］
［師］下面請(qǐng)同學(xué)們做以下練習(xí)題：
［投影］
1.下列僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A.H3PO4 B.NH3
C.KOH D.C2H5OH
2.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。
B.在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。
C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。
D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。
3.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+
B.BaSO4 Ba2++SO
C.H2CO3 2H++CO
D.FeCl3====Fe3++3Cl－
答案：1.A 2.B 3.AD
［師］那么弱電解質(zhì)的電離平衡與第二章所學(xué)的化學(xué)平衡有什么聯(lián)系呢？下面我們復(fù)習(xí)一下弱電解質(zhì)的電離平衡。
［板書(shū)］2.弱電解質(zhì)的電離平衡
［說(shuō)明］以下學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)
［問(wèn)］什么叫電離平衡？
［生］在一定條件下，電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離達(dá)到平衡狀態(tài)。
［師］與化學(xué)平衡有何共同之處？
［生］都是動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變平衡可以發(fā)生移動(dòng)。
［師］哪些條件的改變可引起電離平衡移動(dòng)？
［生］濃度、溫度
［師］溫度升高，電離平衡如何移動(dòng)？
［生］正向移動(dòng)。
［師］請(qǐng)同學(xué)們看下面這道題。
［投影］4.在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S H++HS－ ②HS－ H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)？（ ）
A.加NaOH B.通入H2S氣體
C.降溫 D.加入Na2S晶體
［分析］投影，并由學(xué)生填寫(xiě)：
答案：D
［師］弱電解質(zhì)電離程度的大小如何衡量？
［生］用電離平衡常數(shù)
［師］電離平衡常數(shù)的大小由哪些因素決定？
［生］電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和溫度的高低。
［師］多元弱酸的電離是分步的，各步的電離平衡常數(shù)有何關(guān)系？
［生］一級(jí)電離大于二級(jí)電離大于三級(jí)電離。
［板書(shū)內(nèi)容］
［過(guò)渡］水是一種弱電解質(zhì)，水的電離平衡的移動(dòng)，可以引起溶液酸堿性的改變，下面我們復(fù)習(xí)水的電離和溶液的pH。
［板書(shū)］二、水的電離和溶液的pH
1.水的電離
［師］水電離出的H+和OH－濃度有何關(guān)系？
［生］相等。
［師］什么叫水的離子積常數(shù)？常溫下水的離子積是多少？
［學(xué)生回答，教師板書(shū)］
水的離子積Kw=c(H+)·c(OH－)（25℃時(shí)，Kw=1×10－14）
［師］影響水的電離平衡的因素有哪些？
［生］溫度、酸、堿、可水解的鹽。
［師］溫度升高，水的電離平衡如何移動(dòng)？水的離子積是否改變？
［生］水的電離平衡正向移動(dòng)，水的離子積增大。
［師］在水中加酸、堿或可水解的鹽時(shí)，水的電離平衡如何移動(dòng)？水電離出的H+和OH－濃度還是否相等？水的離子積是否改變？
［學(xué)生在回答上述問(wèn)題時(shí)，教師板書(shū)］
［師］在酸性或堿性的溶液中，H+和OH－濃度有什么關(guān)系？
［學(xué)生回答，教師板書(shū)］
2.溶液的酸堿性和pH：
［師］溶液的酸堿性除可用H+和OH－濃度的相對(duì)大小表示以外，還可以用什么的大小表示？
［生］pH
［師］溶液的pH如何計(jì)算？
［生］H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。
［師］25℃時(shí)，溶液的pH與酸堿性有何關(guān)系？
［學(xué)生回答，教師接上板書(shū)］
［師］請(qǐng)同學(xué)們做以下幾道練習(xí)題：
［投影］
1.在不同溫度下，水的離子積K25℃=1×10－14 K35℃=2.1×10－14，下列敘述正確的是（ ）
A.pH隨溫度的升高而增大
B.在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH－)
C.水在25℃時(shí)，電離程度大
D.水的電離是吸熱的
2. 重水（D2O）的離子積為1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=－lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（ ）
A.中性溶液pD=7.0
B.0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12
C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2
D.在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL的0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
3.要使10 mL 0.05 mol·L－1的硫酸溶液pH變?yōu)?，應(yīng)采用的方法是（ ）
A.加水稀釋至1000 mL
B.加入10 mL 0.1 mol·L－1的氨水
C.加入100 mL 0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
D.加入100 mL 0.05 mol·L－1的NaOH溶液
答案：1.D 2.CD 3.C
［過(guò)渡］不同的鹽對(duì)水的電離平衡的影響是否相同呢？
［生］不相同。
［師］鹽對(duì)水的電離的影響程度也就是鹽的水解程度與哪些因素有關(guān)呢？下面我們復(fù)習(xí)第三個(gè)問(wèn)題。
［板書(shū)］三、鹽類(lèi)的水解
［師］鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是什么？
［板書(shū)］1.實(shí)質(zhì)
［生］鹽電離出的離子與H2O電離出的H+或OH－結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離。
［師］鹽電離出的離子能不能全部或大部分與H2O電離出的離子結(jié)合？
［生］不能。
［師］也就是說(shuō)鹽的水解程度一般來(lái)說(shuō)是微弱的，但也有少數(shù)鹽可以完全水解或水解程度很大，也就是一些資料上提到的雙水解。即陽(yáng)離子和陰離子都水解，相互促進(jìn)。如Al2S3、CH3COONH4。那么鹽的水解及溶液酸堿性有何規(guī)律？
［板書(shū)］2.規(guī)律
［生］誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。
［教師補(bǔ)充并板書(shū)］誰(shuí)弱誰(shuí)水解，兩弱劇水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱具體定。
［師］水解程度的大小由哪些因素決定？
［板書(shū)］3.影響因素
［生］鹽水解生成的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱、濃度、溫度。
［師］這些因素對(duì)鹽的水解程度的影響有何規(guī)律？
［生］酸、堿越弱越水解，濃度越小越水解，溫度越高越水解。
［講述］鹽類(lèi)水解的知識(shí)在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫滅火器的原理等，都涉及鹽的水解知識(shí)，鹽的水解也是常考的知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們做下列練習(xí)題：
［投影］
1.將滴有甲基橙試液的飽和醋酸鈉溶液加熱，溶液的顏色是（ ）
A.黃色不變 B.黃色變橙色
C.黃色變紅色 D.橙色不變
2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性，今有下列幾種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ）
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH和H2B，前者的電離程度大于后者。②H2B不是強(qiáng)酸。 ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度。④該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：
AHB====A++HB－ HB－====H++B2－
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH 濃度最大的是（ ）
A.NH4Cl B.NH4HSO4
C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
答案：1.A 2.B 3.B
［講述］本章最后一個(gè)問(wèn)題就是中和滴定。
［板書(shū)］四、酸堿中和滴定
1.原理
［師］酸堿中和滴定是用一種已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的濃度的方法，那么中和滴定的原理是什么？
［學(xué)生回答，教師板書(shū)］：cAVA=cBVB
［師］為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，都需要選用哪些儀器？
［生］酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾。
［板書(shū)］2.主要儀器：滴定管、錐形瓶。
［師］那么操作過(guò)程中應(yīng)注意什么問(wèn)題呢？下面請(qǐng)同學(xué)們閱讀下面一段話，說(shuō)出其中有幾處錯(cuò)誤。
［板書(shū)］3.操作步驟
［投影］某學(xué)生中和滴定過(guò)程如下：①取一支堿式滴定管；②用蒸餾水洗凈；③立即加入待測(cè)NaOH溶液；④記錄液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液；⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；⑦加入適量蒸餾水；⑧加入酚酞試液2滴；⑨滴定時(shí)，邊滴邊振蕩；⑩眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化；11滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；12記錄滴定管液面刻度；13根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。
［分析］③裝待測(cè)NaOH溶液的滴定管應(yīng)用該待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次。⑩滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。11溶液由無(wú)色變成粉紅色應(yīng)半分鐘內(nèi)不褪色才能停止滴定，記錄刻度。13滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。
［小結(jié)］這節(jié)課我們僅僅是復(fù)習(xí)了本章的主要知識(shí)，那么這些知識(shí)在解題中能否靈活應(yīng)用，還得靠大家自己多練習(xí)。
［布置作業(yè)］復(fù)習(xí)題一、二、三、四、五
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第三章 復(fù)習(xí)課
一、電離平衡
1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
2.弱電解質(zhì)的電離平衡
二、水的電離和溶液的pH
三、鹽類(lèi)的水解
1.實(shí)質(zhì)
2.規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，兩弱劇水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱具體定。
3.影響因素
四、酸堿中和滴定
1.原理
2.主要儀器：滴定管、錐形瓶
3.操作步驟
●教學(xué)說(shuō)明
按要求本章復(fù)習(xí)課為一課時(shí)，這就要求在教學(xué)中，必須把握本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，嚴(yán)格依據(jù)大綱要求，不隨意拓寬和加深。在教學(xué)中，可采用教師引導(dǎo)學(xué)生回顧主要知識(shí)，并配合典型例題和練習(xí)的方法來(lái)完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，使學(xué)生對(duì)本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)知識(shí)加深理解。
●考點(diǎn)分析
1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)的電離平衡以及在一定條件下電離平衡的移動(dòng)，強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿的性質(zhì)比較，以及由酸性的強(qiáng)弱所表現(xiàn)出的一般反應(yīng)規(guī)律。
2.水的電離平衡及其應(yīng)用
3.鹽的電離與水解的應(yīng)用
（1）水解平衡的移動(dòng)
（2）電離與水解對(duì)溶液酸堿性、微粒數(shù)、離子濃度的影響
4.溶液pH的計(jì)算和判斷
（1）溶液的稀釋。
（2）溶液的混合。
5.離子濃度大小的判斷。
6.中和滴定的基本操作及有關(guān)計(jì)算。
【化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課教案】相關(guān)文章：
電離平衡--電離平衡08-17
化學(xué)平衡08-17
電離平衡教案（通用8篇）10-12
化學(xué)教案－化學(xué)平衡08-17
高二化學(xué)教案電離平衡12-28
電離平衡（第一課時(shí)）08-17
電離平衡[第二課時(shí)]08-17
電離平衡（第二課時(shí)）08-17
電離平衡[第一課時(shí)]08-17